3er Seminario QUIMICA EU 2016 - Practicas de quimica...E) El estado de oxidación del manganeso en...

QUÍMICA EU – 2016 MATERIAL MCQ Nº 03

TAREAS QUÍMICA - 1 -

QUÍMICA 01. Indique verdadero (V) o falso (F)

según corresponda: I. Para nombrar un compuesto binario

según IUPAC, se nombra primero al catión y luego al anión.

II. La nomenclatura a utilizar para nombrar compuestos binarios pueden ser: sistemática, común o clásica, Stock.

III. Todos los compuestos binarios se nombran solamente según la nomenclatura tipo Stock.

A) VVV B) VVF C) FVF D) FFV E) VFV

02. Respecto a la nomenclatura química inorgánica, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Nos enseña a nombrar los

compuestos y a escribir la fórmula de un compuesto dado conociendo su nombre.

II. Según la nomenclatura de Stock al nombrar un compuesto, se debe especificar el estado de oxidación de los elementos, expresados en números romanos, encerrados entre paréntesis.

III. Según la nomenclatura sistemática, el compuesto 2 3C Oℓ se nombra trióxido de dicloro.

A) VVV B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF

03. Señale en cada caso, el tipo de

nomenclatura con el cual se le ha asignado el nombre a los siguientes compuestos. I. FeO óxido de hierro (II). II. CuO monóxido de cobre. III. CaH2 dihidruro de calcio. IV. 2 3Fe O óxido férrico.

A) Stock B) Clásica Sistemática Stock Clásica Stock Clásica Sistemática

C) Stock D) Sistemática Sistemática Sistemática Sistemática Clásica Clásica Clásica

E) Clásica Stock Clásica Sistemática

04. Respecto a las reglas para designar

Estados de Oxidación (EO), indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Cuando dos átomos forman un

enlace, se asignará EO negativo al átomo más electronegativo y EO positivo al menos electronegativo.

II. El EO del hidrógeno en sus compuestos, es +1, excepto en hidruros metálicos en la que su EO es –1.

III. El EO de un átomo de un elemento en estado libre es cero.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFF

05. Indique cuántas proposiciones son correctas: I. Los estados de oxidación de los

elementos en estado libre es cero. II. La suma de los estados de

oxidación de los elementos dentro de un compuesto es igual a cero.

III. El estado de oxidación del oxígeno es solo –2

A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF



06. Señale la proposición incorrecta: A) La suma de los estados de

oxidación en un compuesto es igual a cero.

B) El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.

C) El estado de oxidación de un elemento es igual a cero.

D) El estado de oxidación del nitrógeno en el ion 3NO− es igual a +3

E) El estado de oxidación del manganeso en el 4KMnO es igual a +7

07. Determine los números de oxidación

de los elementos subrayados en el compuesto o especie química. A) 3C O−

ℓ B) 272Cr O −

C) 24HPO − D) 2 32Na S O

E) CO 08. Diga cuáles son los estados de

oxidación del nitrógeno en las siguientes especies químicas:

2 4N H , 2NO , 3NO− A) 2– , 4– , 3– B) 4+ , 2– , 5– C) 2– , 4+ , 5+ D) 4+ , 2– , 5+ E) 2– , 4– , 5+

09. Indique la alternativa incorrecta

Compuesto Función Grupo Química Funcional A) 2 3F O óxido 2O − B) NiH2 hidruro H+

C) NaOH hidróxido OH–

D) H2SO4 ácido H+

E) H2S ácido H+

10. Indique la relación correcta entre grupo funcional y función química: I. OH− = Función hidróxidos II. H+ = Función hidruros metálicos III. H– = Función hidruros no metálicos.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

11. Señale la correspondencia correcta,

asignando a cada compuesto la función a la que pertenece. I. CuO a) óxido ácido II. SO3 b) sal oxisal III. CaH2 c) óxido básico IV. Na2SO4 d) hidruro metálico

A) I – a B) I – b C) I – b II – b II – a II – d III – c III – d III – a IV – d IV – c IV – c

D) I – b E) I – c II – a II – a III – d III – b IV – b IV – d

12. Indique que proposiciones son

verdaderas (V) o falsas (F): I. Los ácidos y los hidróxidos cuando

se combinan forman sales oxisales. II. Los óxidos ácidos al disolverse en

agua forman hidróxidos. III. Los ácidos hidrácidos se

encuentran siempre en forma líquida.

IV. En los hidruros metálicos el hidrógeno tiene carga 1+

A) FVFV B) VVFF C) VFFV D) VFVF E) FFVV

13. Indique la pareja incorrecta: A) F– : Fluoruro B) Br– : Bromito C) 4MnO− : Permanganato

D) 34PO − : Fosfato

E) CN− : Cianuro 14. Califique como verdaderas (V) o falsas

(F) a las proposiciones siguientes: I. Na+ : Ion sodio II. 2Mg + : Ion magnesio



III. 3Fe + : Ion ferroso

A) VVV B) VVF C) FFV D) VFV E) FFF

15. Indique la relación correcta entre ion y

nombre del ion. I. 2Ca + : ion calcio II. 2

3CO − : ion carbonito

III. 3Fe + : ion hierro (III)

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) I, II y III

16. Señale el ion incorrectamente

nombrado. A) K+, ion potasio B) I− , ion yoduro C) 3NO− , ion nitrato

D) 2C O−ℓ , ion clorito

E) 4C O−ℓ , ion clorato

17. Indique verdadero (V) o falso (F)

según corresponda: I. CaO : óxido básico II. CO : óxido ácido III. NaH : hidruro no metálico

A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF

18. La nomenclatura IUPAC de los siguientes óxidos básicos es: I. CrO3 II. PbO2

A) Óxido de cromo, óxido plúmbico. B) Trióxido de cromo (III), óxido de

plomo (IV). C) Óxido de cromo (IV), dióxido de

plomo (IV). D) Trióxido de cromo, dióxido de

plomo. E) Óxido crómico, óxido de plomo (IV).


según corresponda:

I. El nombre del compuesto CaO es óxido de calcio.

II. Los óxidos y los hidróxidos utilizan la nomenclatura binaria.

III. El nombre del compuesto 3A Hℓ es hidruro de aluminio.

A) FFF B) FFV C) FVF D) VVF E) VVV

20. Señale el número de óxidos ácidos, óxidos básicos e hidruros no metálicos (en ese orden) que hay en la siguiente lista: K2O, SO2, 2 3A Oℓ , CaH2, Fe2O3, SO3, NaH, 2 7C Oℓ

A) 4, 2, 2 B) 3, 3, 2 C) 3, 2, 3 D) 5, 2, 1 E) 2, 4, 2

21. Indique qué fórmula corresponde a la de un hidruro no metálico. I. NH3 II. H2S III. CaH2 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III

22. Indique las relaciones correctas entre

el número de la izquierda y la letra de la derecha. I. H2S(g) X. Trióxido de azufre. II. CuH Y. Hidruro de cobre (II) III. Fe2O3 Z. Ácido sulfhídrico IV. SO3 W. Óxido de hierro (III)

A) II-Y ; III-W B) III-W ; IV-X C) II-Y ; IV-X D) III-W; I-Z E) I-Z ; IV-X ; III-W

23. Señale verdadero (V) o falso (F),

según corresponda, acerca de los nombres asignados a los siguientes compuestos. I. Pt(OH)4 : hidróxido de platino (IV) II. 3A (OH)ℓ : hidróxido de aluminio III. H3PO4 : ácido ortofosfórico IV. H2S(ac) : sulfuro de hidrógeno

A) VVVF B) FFVV C) FVFV D) VVFF E) VFVF



24. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Se trata del hidróxido ferroso:

( )2Fe OH

II. Se trata del ácido nítrico: HNO3 III. En los hidróxidos el metal puede

tener carga negativa.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF

25. Indique la relación incorrecta:

A) 3Co(OH) hidróxido de cobalto (III) B) HNO2 ácido nitroso C) HC Oℓ ácido monoxocloroso (I) D) H2SO3 trióxosulfato (IV) de hidrógeno E) (ac)HCℓ ácido clorhídrico

26. ¿Cuántos de los siguientes ácidos

oxácidos están bien nombrados? I. HNO2, ácido nitroso II. H2SO4, ácido sulfuroso III. H2CO3, ácido carbónico IV. H2SeO4, tetraoxoselenato de dihidrógeno. V. HBrO3, ácido brómico.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

27. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: I. Se trata de una sal oxisal: ZnS II. Es una sal oxisal neutra: sulfato de

sodio. III. Se trata de una sal ácida: KHSO4

A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) FFF

28. Señale el compuesto incorrectamente

nombrado: A) Na2SO4 : sulfato de sodio B) KI : yoduro de potasio C) NaHS : hidrógeno sulfuro de sodio

D) NaCℓO: clorato de sodio E) NaHCO3: carbonato ácido de sodio.

29. En relación al compuesto NaHSO3,

indique verdadero (V) o falso (F): I. Es una sal oxisal ácida. II. Su nombre tradicional es bisulfito

de sodio. III. Su nombre sistemático es

hidrógeno trióxosulfato (VI) de sodio.

A) FVV B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF


según corresponda a la denominación de los compuestos siguientes: I. KHSe selenuro doble de hidrógeno

y potasio. II. Ca(HS)2 hidrógeno sulfuro de

calcio. III. Fe(HS)2 hidrógeno sulfuro de hierro

(II)

A) VVV B) FFF C) FVV D) FFV E) VFF

31. Determine la suma total de oxígenos en las moléculas del óxido plúmbico, ácido perclórico y sulfato de aluminio. A) 10 B) 12 C) 14 D) 16 E) 18

32. Indique la veracidad (V) o falsedad (F),

de las proposiciones siguientes: I. Se trata del peróxido de sodio:

Na2O. II. En los peróxidos el grupo funcional

es el 22O − .

III. Se trata del peróxido de calcio: CaO2.

A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FVF



33. En relación a los compuestos siguientes, indique verdadero (V) o falso (F): Compuesto A Compuesto B SO2 ZnO2

I. Ambos compuestos son peróxidos. II. En B el oxígeno tiene número de

oxidación –1. III. El nombre de B es dióxido de zinc.

A) FVV B) VVV C) FFV D) VFF E) VFV


según corresponda, acerca de la correspondencia nombre-fórmula de los siguientes peróxidos. I. Na2O2 peróxido de sodio II. ZnO2 peróxido de zinc III. H2O2 peróxido de hidrógeno IV. BaO peróxido de bario.

A) VVVV B) VVVF C) FVFV D) FFVV E) VVFF

35. Indique el nombre comercial que no

corresponde: A) N2O …… gas hilarante B) KOH …… potasa cáustica C) NaC Oℓ … lejía D) Ca(OH)2 .. caliza E) CaO ……. cal viva

36. Indique para cada caso, la

correspondencia correcta entre nombre comercial y componente principal de la mezcla: I. Potasa Cáustica a) Ca(OH)2 II. Cal apagada b) KOH III. Caliza c) CaSO4 A) I – a B) I – b C) I – b II – b II – c II – c III – c III – a III – b

D) I – a E) I – c II – c II – b III – b III – a

37. Indique la relación incorrecta entre el componente principal y el nombre comercial. A) H2O2 : agua oxigenada B) Mg(OH)2: leche de magnesia C) HCℓ : ácido muriático D) CaCO3 : piedra caliza E) KOH : soda cáustica.

38. Califique como verdaderas (V) o falsas

(F) a las siguientes proposiciones: I. La unidad de masa atómica (u) se

define como la doceava parte de la masa de un átomo de 12

6 C .

II. Muchos elementos se presentan en la naturaleza como mezclas de isótopos, por lo cual la masa atómica de un elemento es, en realidad la masa media ponderada de las masas isotópicas.

III. En el caso de sustancias moleculares, la masa de esta sustancia se denomina masa fórmula.

A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) VFV

39. Hallar la masa atómica relativa

promedio ( rA ) exacto de un elemento que posee dos isótopos:

( )20 X 19,98u.m.a y ( )25 X 24,97u.m.a

Sabiendo que por cada 4 átomos livianos hay 3 átomos pesados. A) 20,47 B) 21,85 C) 22,12 D) 23,83 E) 24,32


según corresponda: I. Una unidad de masa atómica, uma,

es 1/12 de la masa de un átomo de

carbono ( )126 C , por lo tanto un

átomo de carbono de este tipo tiene una masa de 12 uma.

II. La plata (Ag) tiene dos isótopos, uno de 60 neutrones (abundancia



porcentual = 51,839%) y el otro de 62 neutrones, por lo tanto, el que presenta menor abundancia porcentual posee mayor número de masa.

III. La masa atómica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos que constituyen un elemento.

A) VFV B) FFV C) VVV D) FVV E) FFF

41. El magnesio consiste en tres isótopos

con masas 23,99, 24,99 y 25,99. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son 78,34%, 10,49% y 11,17%, respectivamente. Calcule la masa atómica relativa promedio del magnesio. A) 24,3 B) 24,7 C) 24,8 D) 25,2 E) 25,4

42. Diga qué proposiciones son correctas: I. El elemento cloro presenta los

isótopos 35Cℓ y 37Cℓ , cuya masa atómica relativa promedio es 35,453, entonces el isótopo más abundante es el 37Cℓ .

II. Si tengo 54 g de oxígeno molecular y 54 g de aluminio, entonces tengo igual número de átomos de ambos elementos.

III. Si la masa molecular del P4 es x, entonces la masa de un átomo de P es x / 4 .

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III

43. En relación a 120 g de calcio, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: Masa atómica del Ca = 40 NA = 236,02 10× I. La muestra contiene 3 moles de

átomos de Ca.

II. La muestra contiene 241,8 10× átomos.

III. La muestra contiene igual número de átomos que 3 moles de átomos de cloro.

A) FVF B) FVV C) VFF D) VVF E) VVV

44. Una muestra sólida de 4,0 g contiene

un 65% de carbonato de plomo (III) y el resto es de fosfato de plomo (II). Calcule el número total de moles. A) 63,12 10−× B) 53,11 10−×

C) 54,11 10−× D) 311,5 10−×

E) 29,73 10−× 45. Indique verdadero (V) o falso (F)

según corresponda a cada proposición. I. En 32 cm3 de mercurio

( )313,354 g / cm a 25º Cρ = hay

2,16 moles de esta sustancia. II. En 54 gramos de H2O están

contenidos 6 gramos de hidrógeno y 2318,06 10× átomos de oxígeno.

III. A partir de 4 moles de H2O se pueden obtener 4 moles de H2 y 2 moles de O2.

A) VFV B) FVF C) VVF D) VVV E) FVV

46. ¿Cuál de los siguientes sistemas

químicos, tiene mayor masa?

( )23AN 6,02 10= ×

A) 2 moles de agua. B) 5 moles de ozono. C) 2342 10× moléculas de hidrógeno. D) 1 mol de moléculas de metano. E) 9 mol de átomos totales en el etanol

( )3 2CH CH OH .



47. Se sabe que cierta cantidad de sustancia X2Y3 contiene 227,525 10× átomos de X. Calcule el número de moles de Y en la misma cantidad de sustancia. A) 0,0625 B) 0,1875 C) 0,125 D) 223,7625 10×

E) 231,13 10× 48. Calcule el número de moles de átomos

de hidrógeno que existen en una mezcla de 800 g de metano (CH4) y 600 g del etano (C2H6).

rA : C 12, H 1= = A) 120 B) 160 C) 200 D) 320 E) 400

49. ¿Cuál no es una evidencia empírica de

una reacción química? A) Desprendimiento de un gas. B) Formación de un precipitado. C) Cambio de color en las sustancias. D) Cambio en el estado de agregación. E) Liberación o absorción calor.

50. En relación a una reacción química,

indique verdadero (V) o falso: I. Durante el proceso se produce la

ruptura de enlaces y formación de nuevos enlaces químicos.

II. Se libera o absorbe energía durante el proceso.

III. Se obtiene nuevos elementos químicos durante el proceso.

A) VFF B) VVF C) VVV D) FVF E) FFV

51. Respecto al tipo de reacción, la

relación correcta es: I. Isomerización II. Desplazamiento III. Ácido-Base IV. Síntesis V. Metátesis

1. 3(ac) (ac) (s) 3(ac)AgNO NaC AgC NaNO+ → +ℓ ℓ

2. 3(ac) 2 ( ) (ac)4(ac)NH H O NH OH+ −+ → +ℓ

3. (s) 2 (ac) (ac) 2(g)Fe H S FeS H+ → +

4. 3 3 2 3 3 2 3 3CH CH(CH )CH CH CH (CH ) CH∆→

5. 2(g) 2(g) 3(g)N H 2NH+ →

A) I4 – II1 – III2 – IV5 – V1 B) I5 – II4 – III3 – IV2 – V1 C) I3 – II4 – III2 – IV1 – V5 D) I3 – II4 – III5 – IV2 – V1 E) I4 – II2 – III5 – IV3 – V1

52. Teniendo en cuenta la clasificación de

las reacciones, marque la relación incorrecta: A) 2 2 3N 3H 2NH+ → Adición B) 3 22KC O 2KC 3O→ +ℓ ℓ Descomposición C) 3 (s) 3(ac)NaC AgNO AgC NaNO+ → +ℓ ℓ D) 3 2 2 2 3CH CH CH CH CH− − − − 3 3CH CH CH→ − − Isomerización CH3 E) 4 2 3CH C CH C HC+ → +ℓ ℓ ℓ Desplazamiento

53. Indique la pareja incorrecta:

A) (g) 2(g) 3 ( )CO 2H CH OH+ → ℓ Reacción de adición B) 2 3(s) (g) (s) 2(g)Fe O 3CO 2Fe 3CO+ → + Reacción de doble desplazamiento C) 4( ) 2 ( ) 2(s) (g)TiC 2H O TiO 4HC+ → +ℓ ℓℓ ℓ Reacción de doble desplazamiento D) 2 5(g) 2(g) 2(g)2N O 4NO O→ + Reacción de descomposición E) (s) 2 4(ac) 4(g) 2(g)Zn H SO ZnSO H+ → + Reacción de desplazamiento simple

54. Una reacción endotérmica es aquella

en que: A) Dos o más elementos se combinan

para dar un producto. B) Necesariamente se realiza en dos

etapas.



C) Los reaccionantes no son consumidos totalmente sino que llega a un equilibrio entre reaccionantes y productos.

D) Libera calor a medida que se va realizando.

E) Hay que darle calor para que pueda realizarse.

55. Una reacción puede representase

mediante el llamado perfil de reacción que muestra la diferencia en contenido energético entre reactantes y productos. Por ejemplo se tiene la siguiente reacción: A B C D;+ → + entonces su perfil de reacción podría ser:

¿Qué nos indicaría este gráfico? I. El calor liberado en la reacción es

33 kJ/mol. II. La reacción es endotérmica. III. El cambio de entalpía ( )H∆ es

33kJ/ mol+ .

A) Solo I B) II y IV C) II y III D) II, III y IV E) Todas

56. En el laboratorio del CEPRE-UNI

hacemos reaccionar un trozo de cinta de magnesio con oxígeno atmosférico, haciendo uso de un mechero Bunsen; a continuación el sólido blanco obtenido lo añadimos en un vaso conteniendo agua produciéndose el hidrógeno respectivo. Diga cuál de las siguientes proposiciones es correcta. A) La primera reacción es redox y la

segunda es de neutralización. B) La primera es redox y se transfieren

en total 2 electrones.

C) La primera es redox y se transfieren en total 2 electrones.

D) La primera es redox y la segunda es una reacción ácido – base-

E) La primera es redox y la segunda es de adición, no redox.

57. Identifique una reaccion redox

A) (g) (ac) 2(ac) 2 ( )ZnO HC ZnC H O+ → + ℓℓ ℓ B) (s) (ac) 2(ac) 2 ( )CuO HC CuC H O+ → + ℓℓ ℓ C) 2 3(g) 2 ( ) 2(ac)N O H O HNO+ →ℓ D) 2(g) (ac) (ac) 2( )C NaBr NaC Br+ → + ℓℓ ℓ E) 4 (g) 3(g) (g)NH C NH HC→ +ℓ ℓ

58. ¿Cuál de las siguientes reacciones no

es del tipo redox (reducción-oxidación)? A) 2(g) 2(g) 3(g)N 3H 2NH+ → B) (s) (ac) 2(ac) 2(g)Zn 2HC ZnC H+ → +ℓ ℓ C) (s) 2 4(ac) 4(ac) 2(g)Fe H SO FeSO H+ → + D) (ac) (ac) (ac) 2 ( )HBr NaOH NaBr H O+ → + ℓ E) 3(g) 2(g) (g) 2 ( )4NH 5O 4NO 6H O+ → + ℓ

59. Al balancear la siguiente ecuación

química. ¿Cuál es el coeficiente del H2O?

2 4(ac) 2(ac) 3 4 2(ac) 2 ( )H PO Ca(OH) Ca (PO ) H O+ → + ℓ

A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 12

60. Al balancear por tanteo a la ecuación

química 2(s) 2(ac) 2(g) 2 ( )MnO HC (ac) MnC C H O+ → + + ℓℓ ℓ ℓ

la suma de coeficientes es: A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

61. Considere la reacción de combustión

de un hidrocarburo con fórmula n 2n 2C H + (n es un número entero): n 2n 2 2 2 2C H aO bCaO cH O+ + → +

Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. b n=

ENERGÍA (kJ/mol)

C + D

Sentido de la reacción

A + B

58

25



II. c n 2= + III. a 1,5n 0,5= +

A) VFF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVV

62. Para la siguiente reacción, indique cuál

de las siguientes proposiciones es incorrecta:

2 2 3 22Fe 3H O Fe O 3H+ → +

A) El Fe es el agente oxidante. B) Se transfieren 6 electrones. C) El H2O se reduce. D) Es una reacción redox. E) Es una reacción de desplazamiento

simple. 63. La reacción siguiente se emplea en la

obtención de cloro en medio ácido: 2 2 7 2 3HC K Cr O C CrC KC+ → + +ℓ ℓ ℓ ℓ

(sin balancear)

Balancee la reacción e indique como resultado de coeficientes de productos de la reacción global.

A) 5 B) 7 C) 15 D) 20 E) 21

64. Después de balancear la reacción en

medio ácido, indique el coeficiente del agente reductor:

24(ac) 2 2(ac) 2(g)(ac)MnO H O Mn O− ++ → +

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

65. Luego de balancear la siguiente

reacción redox, en medio ácido: 2 2 2

4(ac)3(ac) 4(ac) (ac)SO MnO SO Mn− − − ++ → +

Determine la relación molar agente oxidante/agente reductor. A) 5/2 B) 3/2 C) 2/5 D) 2/3 E) 1/5

66. Balancee en medio básico, por el método ion electrón y determine la alternativa correcta:

2 2 2 7 2 2H O C O C O O−+ → +ℓ ℓ A) La suma de coeficientes de la

ecuación balanceada es 36. B) El agente oxidante tiene una masa

equivalente de 17 g/eq. C) El agente reductor es el 2 7C Oℓ D) El valor de θ para el agente

oxidante es 8 mol/eq. E) El agente oxidante tiene una masa

equivalente de 22,875 g/eq. 67. El siguiente proceso redox tiene lugar

en un medio acuoso básico: A) Se consumen 3 moles de cada una

de las siguientes especies: OH– ; HSnO2

– ; H2O. B) Se forman 2 moles de OH–

C) Se forman 2 moles de ( )6Sn OH

−

D) Se oxidan 2 moles de 2HSnO− E) Se forman 2 moles de OH–

68. Al descomponer 0,056 kg de un óxido metálico por la acción del calor, se han liberado 0,5 moles de O2(g), en total. ¿Qué masa de metal se ha producido?. A) 4 g B) 40 g C) 60 g D) 80 g E) 400 g

69. El nitrógeno forma varios compuestos

con el oxígeno. En uno de ellos, 0,681 g de nitrógeno se combinan con 0,778 g de oxígeno; en otro, 0,560 g de nitrógeno se combinan con 1,28 g de oxígeno. Aplicando la ley de Dalton determine la relación de masas del nitrógeno en estos dos compuestos. A) 1:2 B) 1:3 C) 2:3 D) 2:5 E) 1:5



70. Al combinarse los elementos azufre y cobre forman 2 compuestos: Compuesto 1: 12,6 g S y 25,4 g Cu Compuesto 2: 18,9 g S y 76,2 g Cu Determine: i) ¿Cuál es la masa de azufre que se

combina con 25,4 g de cobre en el compuesto 2?

ii) ¿Cuál es la relación entre las masas de azufre que se combinan con 25,4 g de cobre para formar ambos compuestos?

A) 10,2 y 2/1 B) 6,3 y 2/1 C) 4,3 y 2/3 D) 5,3 y 3/2 E) 9,3 y 2/1

71. Al quemar completamente 5 g de un

compuesto que contiene C, H y O se obtienen 11,9 g de CO2 y 6,1 g de H2O. Determine su composición centesimal. A) 60% C ; 20% H y 10% O B) 65% C ; 25% H y 10% O C) 65% C ; 13,6% H y 21,4% O D) 25% C ; 25% H y 50% O E) 60% C ; 30% H y 10% O

72. Determine la fórmula empírica de un

ácido que contiene un 34,6% de C, 3,9% de H y 61,5% de O.

rA : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 A) CH2O2 B) C3H4O4 C) C2H3O5 D) C2H3O5 E) C3H5O3

73. El yeso es un mineral que contiene

sulfato de calcio dihidratado, CaSO4; 2H2O. Si 50 gramos de yeso se calientan a 110ºC se volatiliza toda el agua de hidratación, 232,408 10× moléculas de agua, quedando como residuo sólido la sal anhidra. Determine el porcentaje en masa del sulfato de calcio dihidratado en dicho mineral.

Dato: rA : Ca = 40 , S = 32

A) 31,2 B) 47,64 C) 50 D) 52,36 E) 68,8

74. Determine la composición centesimal

del nitrógeno en la penicilina “G” ( )16 17 2 4C H KN O S Elemento: C H K N O S

rA : 12 1 39 14 16 32

A) 5,43 B) 7,53 C) 8,25 D) 10,25 E) 17,53

75. Indique con verdadero (V) o falso (F)

según corresponda: I. El reactivo limitante se consume

totalmente en la reacción. II. En el siguiente ejemplo el reactivo

limitante es el H2. 2 2 22H O 2H O+ →

2 mol 2 mol III. Una vez que se consume el

reactivo limitante la reacción se detiene.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) VFF

76. Una muestra que consiste en

207,5 10× moléculas de un

hidrocarburo contiene 214,5 10×

átomos de carbono y 219 10× átomos de hidrógeno. Determine la fórmula molecular del hidrocarburo. B) CH2 B) C2H4 C) C4H8 D) C5H10 E) C6H12

77. El tiofeno es un disolvente orgánico

formado por carbono, hidrógeno y azufre que produce CO2, H2O y SO2 en su combustión completa. Cuando se somete a análisis los productos de la combustión, una muestra de 1,086 g de tiofeno produce 2,272 g de CO2, 0,465 g de H2O y SO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del tiofeno?



A) C2H2S B) C3H3S2 C) C4H4S D) CHS2 E) C2H2S3

78. El ácido butírico, un componente de la

mantequilla rancia, tiene un olor desagradable. Si en el proceso de combustión de 0,44 g de ácido butírico con oxígeno en exceso, se produce 0,88 g de CO2 y 0,36 g de H2. ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido butírico? A) CH2O B) C2H4O C) C3H5O D) CH3O E) C2H5O

79. En la reacción entre el magnesio y el

nitrógeno para formar nitruto de magnesio, Mg3N2, 0,6 moles de magnesio requerirían para reaccionar totalmente: A) 0,2 moles de molécula de N2. B) 0,4 moles de moléculas de N2. C) 0,2 moles de átomos de N. D) 0,6 moles de átomos de N E) 232,4 10× moléculas de N2.

80. El hidruro de sodio contiene 95,83%

Na; el agua contiene 88,83% O y el óxido de sodio contiene 74,19% Na. ¿Qué ley podrían justificar adecuadamente estos datos? A) Ley de la combinación de

volúmenes. B) Ley de las proposiciones

recíprocas. C) Ley de la conservación de la masa. D) Ley de las proporciones constantes. E) Ley de la combinación de

volúmenes. 81. Si 48 g de un elemento A reaccionan

con 32 g de oxígeno y 71 g de otro elemento B reacciona con 16 g de oxígeno, calcule la cantidad del elemento A necesaria para que reaccione con 284 g de B.

A) 71 B) 96 C) 144 D) 288 E) 296

82. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio

( )2CaCℓ se obtiene con 25 gramos de

calcio? A) 34,7 B) 69,4 C) 88,8 D) 138,8 E) 177,6

83. Calcule la masa equivalente de las

siguientes sustancias: a) El ion 4MnO− cuando se reduce a

MnO2. b) El HNO3 cuando se reduce a NO.

A) 21,6 y 31 B) 28 y 32 C) 39,6 y 21 D) 40,2 y 28 E) 50,1 y 30

84. El análisis de una muestra de óxido de

cinc, indica que contiene 80,34% de cinc. ¿Cuál es el equivalente químico, en moles, del cinc en este óxido?.

rA (Zn) = 65,39 A) 0,25 B) 0,5 C) 1,5 D) 2 E) 3

85. El peróxido de un metal M posee 41%

en masa de oxígeno. Calcule la masa equivalente del metal M. A) 8 B) 11,5 C) 16 D) 23 E) 46

86. Determine el número de equivalentes

contenidos en: I. 7,287 g de Mg(OH)2 II. 4 mol de H2SO4 III. 3 mol de FeSO4

Elemento: Mg Fe S O H

rA : 24,3 55,8 32 16 1

A) 0,5 ; 8 ; 6 B) 0,25 ; 4 ; 6 C) 0,25 ; 8 ; 6 D) 4 ; 8 ; 6 E) 3 ; 4 ; 6



87. Identifique en cuál de los siguientes casos habrá mayor masa. A) 5 eq de ( )2 4 3

A SOℓ

B) 8 eq de Fe2O3 C) 5 moles de CaCO3 D) 10 eq de MgO E) 4 eq KI.

88. Hallar la masa de 20 meq

(miliequivalente) del ácido fosfórico, H3PO4, sabiendo que se convierte en NaH2PO4

Dato: ( )rA P 31=

A) 98 B) 49 C) 32,66 D) 24,5 E) 19,6

89. Cuando reacciona un mol de NH3(g) y

un mol de O2(g) se produce NO(g), según la reacción:

3(g) 2(g) (g) 2 ( )4NH 5O 4NO 6H O+ → + ℓ Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. El reactivo limitante es el oxígeno

gaseoso. II. Al final de la reacción queda 0,2

mol de NH3 en exceso. III. Se producirá 8 moles de NO(g).

A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) VFF

90. El superfosfato, un fertilizante soluble

en agua, es una mezcla de ( )2 4 2

Ca H PO y CaSO4 en una relación

molar de 1:2. Este se forma por la reacción siguiente:

( ) ( )3 4 2 4 2 4 42Ca PO 2H SO Ca H PO 2CaSO+ → +

Si 255 g de ( )3 4 2Ca PO son tratados

con 151 g de H2SO4 ¿Cuántos gramos de superfosfato podrían ser formados? A) 180 B) 210 C) 318 D) 390 E) 438

91. El titanio, un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, se obtiene mediante:

4(g) ( ) (s) 2( )TiC 2Mg Ti 2MgC+ → +ℓ ℓℓ ℓ En cierta operación industrial

73,54 10× g de 4TiCℓ , reaccionan con 71,13 10× g de Mg. Calcule el

rendimiento porcentual, si solo se obtienen 67,91 10 g× de Ti. A) 40,2 B) 61,2 C) 72,2 D) 88,6 E) 90,2

92. El freón-12, gas empleado como

refrigerante y que causa graves problemas de contaminación ambiental, se prepara por la reacción siguiente:

4 3 2 2 33CC 2SbF 3CC F 2SbC+ → +ℓ ℓ ℓ Freón 12 Si se mezclan 150 g de 4CCℓ con 100 g de SbF3. ¿Cuántos gramos, y de qué reactivo, sobrarán después que la reacción se haya terminado con un rendimiento teórico?.

Dato: A : Sb = 151,8 , Cℓ = 35,5, F = 19 A) SbF3 : 20,7 B) 4CCℓ : 20,7 C) 3SbF : 32,5 D) 4CCℓ : 32,5 E) 4CCℓ : 39,4

93. 20 toneladas de carbonato de calcio, CaCO3 , al 80% de pureza se descomponen por acción del calor según la reacción:

3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO∆→ +

¿Cuántos kg de cal, (s)CaO se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 80%? A) 8960 B) 11200 C) 7800 D) 7168 E) 5430

3er Seminario QUIMICA EU 2016 - Practicas de quimica...E) El estado de oxidación del manganeso en...

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