USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 1/7

2020ko ez-ohikoa - A multzoa - Buruketak

A2. Fe2+ ioia potasio permanganatoarekin baloratzen da erredox ekuazio honen arabera:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

a) Zein erreaktibo da oxidatzailea eta zein erreduktorea? Arrazoitu.(0,50)

b) Ioi-elektroi metodoa erabiliz, doitu aurreko ekuazio molekularra. (1,00)

c) 1,5 g-ko burdina ez-puruko lagin bat H2SO4-rekin tratatzen da burdina guztia FeSO4 bihurtu arte. Bertan sortutako Fe2+ guztia baloratzeko 25 mL KMnO4 0,1 M behar badira, kalkulatu hasierako laginaren burdin portzentajea. (1,00)

Emaitza: a) Erreduktorea: Fe2+

; Oxidatzailea: MnO4- ;

b) 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O; c) % 46,5 Fe

2020ko ez-ohikoa - C multzoa - Galderak

C3. Erredukzio-potentzial estandar (εº) hauek kontuan hartuz:

(Sn2+/Sn) = –0,16 V (Cu2+/Cu) = +0,34 V (Mn2+/Mn) = –1,18 V (Ag+/Ag) = +0,80 V (Fe2+/Fe) = –0,44 V

a) Metal eta katioi horietatik guztietatik, zein da oxidatzailerik sendoena?, eta erreduzitzailerik sendoena? Arrazoitu. (0,50)

b) Eztainuzko xafla bat gatz hauen disoluzioetan sartzen denean, zein kasutan

jalkiko da beste metal bat xaflaren gainean? Arrazoitu. (1,00)

CuSO4, MnCl2, FeSO4, AgNO3

Emaitza: a) Oxidatzailerik sendoena: Ag+ ; Erreduktorerik sendoena: Mn; b) Jalkiko direnak: Cu eta Ag

2020ko ohikoa - A multzoa - Buruketak

A2. Nitrogeno monoxidoa erreakzio honen bidez prestatzen da:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

a) Doitu erreakzio ionikoa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,25)

b) Idatzi erredox erreakzio molekular doitua. (0,50)

c) Kalkulatu zer kobre-masa behar den 0,2 L NO lortzeko, gasaren bolumena 750 mmHg-an eta 20 °C-an neurtzen bada. (0,75)

Emaitza: a) 3 Cu + 2 NO3- + 8 H

+ → 3 Cu

2+ + 2 NO + 4 H2O

b) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O; c) 0,762 g Cu

2019ko uztaila - A aukera

G3. Ekuazio kimiko hau emanda:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

a) Doitu ekuazioa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,00)

b) Adierazi zer substantzia oxidatzen edo erreduzitzen diren. (0,50)

Emaitza: a) K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 7 H2O; b) K2Cr2O7 erreduzitu eta KI oxidatu

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 2/7

2019ko ekaina - B aukera

P1. Burdina(II) katioia oxidatu egin daiteke potasio permanganatoa ingurune azidoan erabiliz, erreakzio honetan gertatzen den bezala:

KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O

a) Doitu erreakzio ionikoa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,00)

b) Idatzi erredox erreakzio molekular doitua. (0,50)

c) Potasio permanganatoaren disoluzio 0,025 M baten 26,0 mL behar badira

Fe2+-a daukan disoluzio baten 25,0 mL baloratzeko, kalkulatu zer kontzentrazio

daukan Fe2+-ak disoluzioan. (1,00)

Emaitza: a) MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O;

b) KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl → MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4H2O; ; c) 0,13 mol/l

2019ko ekaina - A aukera

P2. Burdina(III) kloruro disoluzio baten elektrolisia egiten da, 8 ampereko korrontea 2 orduz elektrolisi-upeletik pasaraziz. (Faraday-ren konstantea, F= 96.500 C·mol–1).

a) Deskribatu upelaren katodoan eta anodoan gertatzen diren erreakzioak. (1,00)

b) Kalkulatu zenbat gramo burdina jalkitzen diren. (0,75)

c) Kalkulatu korronteak zenbat denboran pasa behar duen upeletik 10 L Cl2(g) askatzeko, bolumen hori 1 atm eta 25°C-an neurtzen bada. (0,75)

Emaitza: a) Katodoan: Fe3+

+ 3 e– → Fe; Anodoan: 2 Cl

– → Cl2 + 2 e

–; b) 11,16g Fe; c) 2,74 ordu

2018ko uztaila - A aukera

Emaitza: b)

2018ko uztaila - B aukera

Emaitza: c)

2018ko ekaina – A aukera

Emaitzak: a) Zuzena ; b) Okerra; c) Zuzena

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 3/7

2018ko ekaina – B aukera

Emaitzak: b) Oxidatzailea: Ag

+ ; Erreduzitzailea: Sn metala; c) 0,94 V

2017ko uztaila - A aukera

Emaitzak: c) ; d) 3,24 g Al

2017ko uztaila - B aukera

G1. Kobrezko alanbre bat AgNO3-aren disoluzio 1M batean murgiltzen da. a) Gertatuko al da erreakzio hau: Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+? b) Aurreko atalean planteatzen den ekuazioan, zein litzateke oxidatzailea? c) Gertatuko al litzateke erreakzioa alanbrea urrezkoa balitz?

Datuak: Eº (Ag+/Ag) = +0,80 V; Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V; Au3+/Au = +1,50 V

Emaitzak: a) Bai; b) Ag+; c) Ez

2017ko ekaina – A aukera

Emaitzak: b) ; c)Oxidatzailea: HNO3; Erreduktorea:I2

2017ko ekaina – B aukera

Emaitzak: b) Anodoan: ; Katodoan: c) Eo

pila = 0,94 V

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 4/7

2016ko uztaila – A aukera

Emaitzak: a) ; b) NO3- erreduzitzen da eta Zn oxidatzen da

2016ko uztaila - B aukera

Emaitzak: a) ; b) 28950 C; c) 3,36 l Cl2

2016ko ekaina – A aukera

G2. Erredox potentzial hauek emanik: Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V; Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V; Eº(H+/H2) = 0 V, adierazi modu arrazoituan:

a) Espontaneoa izango al da erreakzio kimiko hau?: Sn2+ + Cu → Sn + Cu2+? (0,50)

b) Hidrogenorik (g) lortuko al da eztainu metalikoa eta HCl(aq) 1 M-a nahastuta? Baiezkoan, idatzi dagokion ekuazio kimikoa. (0,50)

c) Zer fenomeno kimiko gertatuko dira eztainuzko eta kobrezko elektrodoz osaturiko pila baten katodoan eta anodoan? (0,50)

Emaitzak: a) Ez da berez gertatuko; b) Bai ;

c)Katodoan Cu2+

erreduzitu eta Anodoan Sn(s) oxidatu

2016ko ekaina – B aukera

Emaitzak: a) ; b) Amonioa katodorantz, nitrato ioiak anodorantz; c)Mg xaflatik Zn xaflara; d) 1,61V

2015ko uztaila – A aukera

Emaitzak: a) ; b) IO3

- ioia erreduzitu eta Zn atomoa oxidatu

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 5/7

2015ko uztaila – B aukera

Emaitzak: a) E

o txikiena eta handiena dituztenak, Ag eta Fe; E

o = 1,24 V;

b) ; Berunezkoa elektrodoa da anodoa

2015ko ekaina – A aukera

Emaitzak: a) ;

b) MnO4- erreduzitu; Cl- oxidatu; c) Eo

=0,15 V, espontaneoa da

2015ko ekaina – B aukera

Emaitzak: a)0,18 g Ni; b) 232,53 s

2014ko uztaila – A aukera

Emaitzak: b)Zilarrarenak; b) Anodoan oxidazioa: Cu – 2e

- →Cu

2+; d)Anodotik (Cu elektrodoa) katodorantz (Ag

elektrodoa); e) K+

ioiak katodora eta NO3- ioiak anodora

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 6/7

2014ko uztaila – B aukera

Emaitzak: b)

2014ko ekaina – A aukera

Emaitzak: a) ; b)3,95 g Cu; c) 1,39 l Cl2

2014ko ekaina – B aukera

Emaitzak: a) ; b) KBrO3 erreduzitu eta Cu oxidatu

2013ko uztaila – A aukera

Emaitzak: a) Erreduktorea Cl- ; oxidatzailea Cr2O72-;

c) ; d) 416 ml HCl

USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 7/7

2013ko uztaila – B aukera

Emaitzak: b) ; b) 3,5 A

2013ko ekaina – A aukera

Emaitzak: b) Erreduktorea: Fe; Oxidatzailea: CrO42- ; d)

; e) 0,1 g Fe