04-03-2010 B
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ESIQIE Departamento de Formación Básica Primer examen parcial de Química de Soluciones IPN 1.- Determina la concentración en términos de molaridad, g/L y fracción mol de una solución acuosa que se preparó a partir de la disolución de 235g de Na 2 SO 4 • 10H 2 0 en el agua destilada necesaria para obtener 750 mL de solución cuya densidad es 1.07g/mL 2 puntos 2.- Ajusta la siguiente ecuación utilizando el método ion-electrón en medio ácido e indica el agente oxidante: Kl + NaBrO 3 + HCI -» KCI + NaBr + I 2 + H 2 O 2 puntos 3.- Un tanque contiene 400kg de solución saturada de NH 4 Br a 20°C (C.S.= 75.5), la cual se calienta hasta 70°C (C.S.= 107.8), evaporándose 15.0kg de H 2 O durante el calentamiento. Determina: a) la masa de NH 4 Br que se deberá agregar a la solución caliente para saturarla. b) la masa de solución saturada que se obtendrá. 2 puntos 4.-Ajusta la siguiente ecuación utilizando el método redox (cambio en el estado de oxidación) e indica el agente reductor: HNO 3 + H 2 O 2 + KMnO 4 -» KNO 3 + O 2 + H 2 O + Mn(NO 3 ) 2 2 puntos 5.- Calcula la concentración en términos de Normalidad, porcentaje masa y molalidad de una solución acuosa 1.5M de HAsOs que experimentalmente presenta una densidad de 1.05g/mL, la cual se va a utilizar en una reacción redox en donde uno de los productos es As 2 S 3 . 2 puntos IA HA IHB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA FV'A VA VIA VHA VIIIA 'H 1 3 Li 7 "Na 23 19 K 39 37 Rb 85.5 55 Cs 133 87 Fr 223 4 Be 9 12 Mg 24.3 20 Ca 40 38 Sr 87.6 *Ba 137.3 88 Ra 226 21 Sc 45 39y 89 57-71 89-103 22 T¡ 48 40 Zr 91.2 72 Hf 178.5 104 Rf 261 "V 51 4I Nb 93 73 Ta 181 105 Db 262 24 Cr 52 42 Mo 96 ' 4 W 184 ""sg 266 2S Mn 55 43 Tc 98 75 Rc 186.2 107 Bh 262 26 Fe 55.8 44 Ru 101 "Os 190.2 108 Hs 265 27 Co 59 45 Rh 103 "Ir 192.2 ""Mt 266 28 N¡ 58.7 46 Pd 106.4 ™Pt 195 29 Cu 63.5 4 'Ag 107.8 79 Au 197 30 Zn 65.4 48 Cd 112.4 s °Hg 200.6 5 B 10.8 13 A1 1 27 | 31 Ga 69.7 49 In 114.8 204.4 6 C 12 14 S¡ 28 3J Ge 72.6 50 Sn 118.7 82 Pb 207.2 'N 14 ,5p 31 33 As 75 M Sb 121.8 83 Bi 209 8 0 16 32 34 Se 79 52 Te 127.6 84 Po 209 *F 19 17 CI 35.5 35 Br 80 53, 127 85 At 210 2 He 4 "'Ne 20 18 Ar 40 36 Kr 83.8 54 Xe 131.3 8<í Rn 222 Duración del examen: 90 minutos NO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA 4 de marzo de 2010 Academia de Química T. M.
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ESIQIE Departamento de Formacin BsicaPrimer examen parcial de Qumica de Soluciones
IPN
1.- Determina la concentracin en trminos de molaridad, g/L y fraccin mol de una solucinacuosa que se prepar a partir de la disolucin de 235g de Na2SO4 10H20 en el aguadestilada necesaria para obtener 750 mL de solucin cuya densidad es 1.07g/mL
2 puntos
2.- Ajusta la siguiente ecuacin utilizando el mtodo ion-electrn en medio cido e indica elagente oxidante:
Kl + NaBrO3 + HCI - KCI + NaBr + I2 + H2O2 puntos
3.- Un tanque contiene 400kg de solucin saturada de NH4Br a 20C (C.S.= 75.5), la cual secalienta hasta 70C (C.S.= 107.8), evaporndose 15.0kg de H2O durante el calentamiento.Determina:a) la masa de NH4Br que se deber agregar a la solucin caliente para saturarla.b) la masa de solucin saturada que se obtendr.
2 puntos4.-Ajusta la siguiente ecuacin utilizando el mtodo redox (cambio en el estado de oxidacin) eindica el agente reductor:
HNO3 + H2O2 + KMnO4 - KNO3 + O2 + H2O + Mn(NO3)22 puntos
5.- Calcula la concentracin en trminos de Normalidad, porcentaje masa y molalidad deuna solucin acuosa 1.5M de HAsOs que experimentalmente presenta una densidad de1.05g/mL, la cual se va a utilizar en una reaccin redox en donde uno de los productos esAs2S3.
2 puntos
IA HA IHB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA FV'A VA VIA VHA VIIIA'H1
3Li7
"Na2319K
3937Rb85.555Cs133
87Fr223
4Be9
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'N14,5p
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8016
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*F19
17CI35.535Br8053,
12785At210
2He4
"'Ne20
18Ar40
36Kr83.854Xe131.38
