Formación de un sólido (precipitado). ( ) Desprendimiento de un gas. ( ) Cambio o aparición de...
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Reacciones Químicas
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Definición y representación
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Formación de un sólido (precipitado). ( )
Desprendimiento de un gas. ( ) Cambio o aparición de un color. Liberación de energía en forma de
luz y calor. Energía= E, energía, calor, Kcal, KJ,
electricidad
Manifestaciones de una reacción
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Síntesis o combinación
Tipos de reacciones
Son aquellas en donde dos sustancias se combinan para formar una sola
A + B AB
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DescomposiciónUna sustancia por acción de la energía se
separa en lo que lo forma.
A B A + B
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Desplazamiento
Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
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Doble desplazamiento
Los elementos de un compuesto se intercambian con los elementos de otro compuesto en medios
y extremos.AB + CD → AD + CB
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Reacciones de neutralización
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Reacciones donde los reactivos están en estado acuoso y un producto que se obtiene es sólido.
Reacciones de precipitación
ac
ac
(s)
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CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
C3H8 +5 O2 3 CO2 +4 H2O
Reacciones de combustión
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En todas las reacciones químicas se desprende o se absorbe energía. Las reacciones químicas que ocurren con desprendimiento de energía mediante calor se llaman reacciones exotérmicas.
Las reacciones químicas que ocurren con absorción de energía mediante calor se denominan reacciones endotérmicas.
Exotérmicas - Endotérmicas
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Endotérmica
Exotérmica
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Moléculas diatómicas H2, O2, F2, I2, Cl2, Br2, N2
Moléculas poliatómicasS8, O3, As4, P4
Tipos de moléculas
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Oxígeno más aluminio produce óxido de aluminio
4 Al + 3O2 2 Al2O3
Cloruro de sodio se descompone en cloro y sodio
2NaCl 2Na + Cl2
Conversión de reacción a ecuación
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Fotosíntesis Contaminación Respiración Lluvia ácida
Calentamiento global
Salud
Importancia Efectos negativos
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FIN