Tabla Periódica

Tabla Periódica

Sistema periódico• 1869 Dimitri Mendeleev

Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas.

• 1913 Moseley Propiedades de los elementos son en función periódica de sus Números Atómicos

• Actualmente Elementos en orden ascendente de los números atómicos y se clasifican de acuerdo a la c.e. de los átomos en su estado fundamental.

Descripción del Sistema Periódico

PeriodosSecuencia horizontalElementos agrupados según su nivel de E°.

Grupos o familiasSecuencias verticales.Elementos que poseen el mismo número de e.V. ubicados en el mismo tipo de orbital.N° Romanos y letra A o B

• Grupo A:Elementos que tienen sus e.V. en los orbitales ´s´ o ´p´. Llamados elementos REPRESENTATIVOS

• Grupo B: Grupo de elementos que tienen los e.V. en los

orbitales del tipo ´s´ y ´d´. Llamados elementos de TRANSICIÓN

Metales

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.

• Se oxidan (pierden electrones).• Se les denomina también reductores.• Son electropositivos.• Son sólidos a excepción del mercurio (líquido

a temperatura ambiente).

No Metales

• Son malos conductores del calor y la electricidad.

• Se reducen (ganan electrones).• Se les denomina también oxidantes.• Son electronegativos.• La mayoría a temperatura ambiente se

encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Gases Nobles

• Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica

• Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia.

• No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.

• Sus moléculas son monoatómicas.

Además en la tabla periódica encontramos…..

N° Atómico• Es el número de protones que posee

un átomo y es lo que identifica a un elemento.

• 6C12 : Protones = 6

N° Másico• El número másico es la suma de

protones y neutrones.

• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

• 14C : Protones + neutrones = 14

Isótopos• Átomos que presentan igual número

atómico, pero distinto número másico

• Se establece en átomos de un mismo elemento

• Ejemplo• 15

80 1680 17

80

Isóbaros• Átomos que presentan igual número

másico y distinto número atómico

• Ejemplo:

146C 14

7N

Isótonos• Son átomos que presentan distinto

número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones

• Ejemplo11

5B 126C