SEMANA NO.12015

Licda. Corina Marroquín O.

ESTRUCTURA ATOMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

• Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo.

• Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

Nube Electrónica, Envoltura .

• Región difusa alrededor del núcleo, de carga negativa, el la cual hallamos los electrones (-) girando a gran velocidad.

• Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica. PROTONES = ELECTRONES

(+) (-)

Partícula Símbolo Carga Masa (g)electrón e- 1- 9.10953 x 10-28g

Protón p+ o p 1+ 1.67265 x 10-24g

Neutrón n 0 1.67495 x 10-24g

PARTICULAS SUBATÓMICAS

NUMERO DE MASA (A)

• Es la suma de protones + neutrones.

A= p+n

Elemento Masa Protones+ Neutrones

Calcio 40 20 + 20 Sodio 23 11 + 12Boro 10 5 + 5

NÚMERO ATÓMICO (Z)• Es el número de protones que hay en el

núcleo de cada átomo de ese elemento.

Número atómico = protones = no. de electrones

Elemento Z

Magnesio 12

Flúor 9

Cobre 29

Ej.

Elemento No. Atómico No. protones No. Electrones

Oxígeno 8 8 8

Cloro 17 17 17

Cromo 24 24 24

Hierro 26 26 26

• En la tabla periódica los elementos están ordenados por el no. atómico.

• Ej. Bromo• No. Atómico 35• 35 protones y 35 electrones • A= 80 uma.• • Cuál es el carga eléctrica total del átomo?• Cuántos neutrones tiene el átomo?

ISOTOPOS:

• Atomos de un elemento específico, que contiene diferente no.de neutrones, por lo tanto diferente no. Masa.

• La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos.

• El Estaño (Sn) es el elemento con más no. De isótopos.

• Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

Isótopos del Hidrógeno• El H es el único elemento cuyos isótopos

tienen nombres individuales.

ISOTOPOS DEL MAGNESIO

Otras formas de nombrar isótopos:

• Co 60 (60 indica el no. de masa).• 27 protones + 33 neutrones.• X A

• X= símbolo del elemento.• A = no.de masa• Z= no. Atómico.• Co60

z

27

Aplicación médica:

• El Co60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia.

• Leer tabla 4.8 libro de texto.

• Peso atómico o masa atómica media: • es el promedio de las masas de todos los

isótopos naturales de ese elemento.

TOMOGRAFIA

ISOTOPOS USADOS EN IMÁGENES.

Tabla: 4.8 pag.146

TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA

• Periodo: • son las filas horizontales de la tabla (7).

• Grupo o Familia: • Son las columnas verticales de

elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B.

• A: elementos representativos.• B: Elementos de transición.

TABLA PERIODICA

NOMBRES DE LAS FAMILIAS O GRUPOS.

No. De Familia Nombre

I A Alcalinos

II A Alcalinotérreos

III A Familia del Boro

IV A Familia del Carbono

V A Familia del Nitrógeno

VI A Familia del Oxígeno

VII A Halógeno.

Grupo IMetales alcalinos, son Los más reactivos.

Grupo VIIHalógenos

Calcio HuesosHierro Sangre (color)Oxígeno RespiraciónSudor SodioFósforo Sistema nervioso

central.

ALGUNOS ELEMENTOS CONOCIDOS

ELEMENTOS DIATÓMICOS

METALOIDES:

• Sus propiedades tienen un carácter intermedio.

• Son Semiconductores de la electricidad.

• Si, Ge,As,Br se utilizan en la industria para construir transmisores, chips de computadora y celdas solares eléctricas.

• LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71.

• ACTINIDOS: Grupo de elementos de no. Atómico de 90 –103.

• TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más 92 protones.

• Propiedades físicas de metales ,no metales y metaloides.

• Tabla 3.3 libro de texto.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

Camino que recorren los electrones en los átomos.

A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos.

En los átomos existen 4 niveles de energía específicos.

Electrones por nivel = 2n2

DIAGRAMA DE BOHR

DIAGRAMA DE BOHR

Perdió un e- catión

DIAGRAMA DE BOHR

Ganó un e-anión

• Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional.

• ELECTRONES DE VALENCIA.• Son los electrones que están en el nivel

externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al no. de columna.

SUBNIVELES DE ENERGIA

s 2 e-p 6 e-d10e- f 14e-

• La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las

disposición de los electrones de valencia en los subniveles.

• La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede

representar de dos formas: • desarrollada, Semidesarrollada y

abreviada.

Configuración SemiDesarrollada:

• Ej: H 1s1

• Li 1s2 2s1

• N= 1s2 2s2 2p3

REGLA DIAGONAL

Configuración Abreviada• Se escribe entre corchetes el símbolo del

gas noble que lo antecede y luego, la configuración de los electrones de valencia.

• Ej. Na = [Ne] 3s1

Configuración de Iones

• Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones.

• Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia.

• Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones.

Configuración de Iones

• Cationes:• Na 1s2 2s2 2p6 3s1

• Na+ 1s2 2s2 2p6

• K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

• k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• Aniones:• Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

ABU DHABIEMIRATO ÁRABE.