3.2. TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO DE LEWIS

Si el enlace es de naturaleza eléctrica…

¿Cuál es el mecanismo de enlace si los átomos son neutros entre sí?

Química

Después de un siglo XIX lleno de discusiones sobre como se enlazan átomos neutros…

1916-1918 Lewis, Langmuir y Kosselproponen la naturaleza electrónica del enlace

¿Cómo funciona la teoría de Lewis?

Principios de la teoría

Transferir electrones

Enlace Iónico

Estabilizan la configuración

electrónica

REGLA DEL OCTETO

Compartir electrones

Enlace covalente

Reglas para las estructuras de LewisRegla Ejemplo

Contar los electrones de valencia disponibles quecada átomo aporta a la molécula.

𝐵𝑒𝐶𝑙2:1 · 2(𝐵𝑒) + 2 · 7(𝐶𝑙) = 16𝑒−

Si la especie es iónica, se quitan o se añadentantos electrones como indique la carga.

SO42−:

1 · 6(𝑆) + 4 · 6(𝑂) + 2 = 32𝑒−

Elegir el átomo de mayor covalencia como átomocentral y disponer el resto de los átomosalrededor de él.

𝐵𝑒𝐶𝑙2 → Cl Be Cl

Colocar alrededor de cada átomo pares deelectrones de acuerdo con la regla del octeto.

Si se precisan enlaces múltiples, estos se asignanpreferentemente a los elementos de mayorvalencia.

Compartidos = Necesarios - DisponiblesSolitarios = Disponibles – Compartidos

𝐵𝑒𝐶𝑙2: 𝐃 = 2 + 2 · 7 = 16;N=24;C=24−16=8 S=16−8=8

¿Cuántos electrones se comparten?

Enlace Simple

Enlace Doble

Enlace Triple

Especies diatómicas, triatómicas, tetratómicas y superiores

Diatómicias: Todos los átomos son periféricos

Triatómicias: • Normalmente son cadenas y no triángulos

• El centro lo ocupa el elemento con valencia más alta

Especies diatómicas, triatómicas, tetratómicas y superiores

Tetratómicas: Necesarias algunas reglas para construirlas:

• El oxígeno no forma cadenas O-O, excepto peróxidos• C, Si, y (B, P, S, N) formas cadenas largas de átomos idénticos• Algunos formas cadenas con O intercalado (-Si-O-Si-; -P-O-P-)

En algunos elementos no se cumple la teoría de Lewis

Estupendo para moléculas orgánicas

No válida para los elementos de transición

Si incumplen octeto por defecto, hipovalencia, si es por exceso, hipervalencia

Hipovalencia:• Be, B• Grupo 13: Al, Ga

Hipervalencia:• 3er período como mínimo• 1º y 2º nunca pueden

Si tienen un número impar de electrones NUNCA se cumple la regla del octeto

En ocasiones hay dos posibles estructuras:

RESONANCIA

Si varias fórmulas de Lewis son equivalentes, se aplica el concepto de RESONANCIA

Ninguna por separado es válida

Lo correcto es una HIBRIDACIÓN DE

RESONANCIA entre ambas

El orden del enlace es fraccionario: (1+2)/2= 3/2