Química2 bach 3.2. teoría del enlace químico de lewis
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3.2. TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO DE LEWIS
Si el enlace es de naturaleza eléctrica…
¿Cuál es el mecanismo de enlace si los átomos son neutros entre sí?
Química
Después de un siglo XIX lleno de discusiones sobre como se enlazan átomos neutros…
1916-1918 Lewis, Langmuir y Kosselproponen la naturaleza electrónica del enlace
¿Cómo funciona la teoría de Lewis?
Principios de la teoría
Transferir electrones
Enlace Iónico
Estabilizan la configuración
electrónica
REGLA DEL OCTETO
Compartir electrones
Enlace covalente
Reglas para las estructuras de LewisRegla Ejemplo
Contar los electrones de valencia disponibles quecada átomo aporta a la molécula.
𝐵𝑒𝐶𝑙2:1 · 2(𝐵𝑒) + 2 · 7(𝐶𝑙) = 16𝑒−
Si la especie es iónica, se quitan o se añadentantos electrones como indique la carga.
SO42−:
1 · 6(𝑆) + 4 · 6(𝑂) + 2 = 32𝑒−
Elegir el átomo de mayor covalencia como átomocentral y disponer el resto de los átomosalrededor de él.
𝐵𝑒𝐶𝑙2 → Cl Be Cl
Colocar alrededor de cada átomo pares deelectrones de acuerdo con la regla del octeto.
Si se precisan enlaces múltiples, estos se asignanpreferentemente a los elementos de mayorvalencia.
Compartidos = Necesarios - DisponiblesSolitarios = Disponibles – Compartidos
𝐵𝑒𝐶𝑙2: 𝐃 = 2 + 2 · 7 = 16;N=24;C=24−16=8 S=16−8=8
¿Cuántos electrones se comparten?
Enlace Simple
Enlace Doble
Enlace Triple
Especies diatómicas, triatómicas, tetratómicas y superiores
Diatómicias: Todos los átomos son periféricos
Triatómicias: • Normalmente son cadenas y no triángulos
• El centro lo ocupa el elemento con valencia más alta
Especies diatómicas, triatómicas, tetratómicas y superiores
Tetratómicas: Necesarias algunas reglas para construirlas:
• El oxígeno no forma cadenas O-O, excepto peróxidos• C, Si, y (B, P, S, N) formas cadenas largas de átomos idénticos• Algunos formas cadenas con O intercalado (-Si-O-Si-; -P-O-P-)
En algunos elementos no se cumple la teoría de Lewis
Estupendo para moléculas orgánicas
No válida para los elementos de transición
Si incumplen octeto por defecto, hipovalencia, si es por exceso, hipervalencia
Hipovalencia:• Be, B• Grupo 13: Al, Ga
Hipervalencia:• 3er período como mínimo• 1º y 2º nunca pueden
Si tienen un número impar de electrones NUNCA se cumple la regla del octeto
En ocasiones hay dos posibles estructuras:
RESONANCIA
Si varias fórmulas de Lewis son equivalentes, se aplica el concepto de RESONANCIA
Ninguna por separado es válida
Lo correcto es una HIBRIDACIÓN DE
RESONANCIA entre ambas
El orden del enlace es fraccionario: (1+2)/2= 3/2