Problemas resueltos de propiedades periódicas.

La ley periódica moderna establece que, laspropiedades de los elementos son una funciónperiódica de sus números atómicos.

Es una medida del tamaño de los átomos,generalmente, el valor medio de la distancia desdeel núcleo hasta el borde de la nube de electronesque rodea.

Es la energía necesaria para arrancar el primer electrón de un átomo inicialmente neutro.

A medida que aumenta elradio iónico, aumenta lafuerza de los electrones,el átomo se hace másestable y va adoptando laconfiguración electrónicade un gas noble. Estohace mas complicado laperdida de un electrón.

S>Ca>Sr>Ba

Li<Be<N<F

Mientras más fuerzaposea un átomo paraatraer electrones, máselectronegativo sehace, por consiguientela electronegatividadaumenta de izquierda aderecha y abajo haciaarriba en la tablaperiódica.

K>Zr>Hg>Cd>Al>Cl

Mientras mas electronestiene un átomo, mayor serásu atracción hacia el núcleo,por lo que el radio atómicose hace mas pequeño; Espor ello que el radioatómico aumenta dederecha a izquierda y dearriba abajo en la tablaperiódica.

El átomo mas grande del grupo 4 A es el plomo Pb.

[Ne] 3s¹

[Ne] 3s² 3p3

[Ne] 3s² 3p6

[Ar] 4s² 3d8

Periodo 3, grupo 1

Periodo 3, grupo 5

Periodo 3, grupo 8

Periodo 4, grupo 2

Se dice que los gases nobles tienen una configuración denivel completo ya que son capaces de llenar toda su capa deelectrones en un sub-nivel de energía determinado. Conexcepción del He, los gases nobles tienen 8 electrones en sucapa externa o nivel de valencia. Esta configuración esconsiderada como nivel completo.