DAVID ALEJANDRO RONCANCIORESIDENTE ANESTESIOLOGIA

HSB

OBJETIVOSFundamentales para entender

funcionamiento de los gases en anestesia.Entender y aplicar Leyes de la física a la

practica anestésica. Anestésicos inhalados.

TEORIA MOLECULAR DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA

TEORIA MOLECULAR DE LA MATERIAGAS: moléculas se desplazan

rápidamente, se mantienen por el recipiente que los contiene. Sus moléculas se mueven chocando contra las paredes del envase, ejerciendo presión sobre el mismo.

Si el volumen, el numero de choques y la presión. Si la temperatura, la velocidad de las moléculas, su energía cinética y por ende la presión.

GASES PERFECTOS O IDEALESFuerzas de atracción entre sus moléculas

serian despreciables, y el tamaño de estas en relación al volumen es infinitamente pequeño.

Hidrogeno – helio (parecidos al gas ideal).O2 y Nitrógeno: ideales a presion y

temperatura habituales.

GASES PERFECTOS O IDEALESGases anestésicos solo se comportan como

gases ideales en rangos de temperaturas y presiones muy pequeñas, ya que muchos de ellos a temperatura ambiente son líquidos.

MAGNITUDES FISICAS: VOLUMEN

• 3 formas distintas:1.Volumen ocupado por el gas (m³ o L) 2.Volumen especifico: Volumen ocupado por

unidad de masa de gas en condiciones especificas de presión y temperatura (m³/kg o L/g)

3.Volumen molar. (m³/mol o L/mol)

MAGNITUDES FISICAS: TEMPERATURA

Varias escalas de temperatura. Centígrado o Celsius (°C)Kelvin o absoluta (°K)Fahrenheit. (°F)

MAGNITUDES FISICAS: PRESIONFuerza ejercida por unidad de superficie. Unidad es el Newton /m² = pascal. Es una

unidad muy pequeña por lo que se utiliza el Kpa. (kilopascal)

Presión atmosférica a nivel del mar 760 mmHg = 1 atmosfera.

1 atm = 760 mmHg = 1033 cmH2O =101.3 Kpa.

CONDICIONES DE LOS GASES

HIPOTESIS DE AVOGADROVolúmenes iguales de distintos gases a la

misma temperatura y presión, contienen igual numero de moléculas..

NUMERO DE AVOGADRO: en un mol de cualquier gas, hay el mismo numero de moleculas: 6.02 x 10 ²³ cuando la presion es de 1 atm.

1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 Lt. En condiciones estándar.

HIPOTESIS DE AVOGADRO

LEY DE BOYLE - MARIOTTECompresibilidad de

los gases.El volumen de

determinada masa de gas, a temperatura constante, varia de manera inversamente proporcional con la presión.

LEY DE CHARLES

El volumen de una cantidad de gas dada, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura.

LEY DE GAY - LUSSAC

La presión de un gas a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura.

ECUACION GENERAL DE LOS GASESCorrelaciona las leyes de Boyle – Charles –

Gay Lussac.

La mayoría de los gases a T° ambiente y a presión atmosférica, se comportan como gases ideales y cumplen con la ecuación que relaciona su masa, volumen, presión y temperatura.

COMPRESION DEL GASLas fuerzas de adhesión del gas son menores

en el envase. El resultado es que la presión medida es menor que la calculada por la ecuación universal de los gases. El volumen total es menor que el volumen del contenedor.

Cuando el gas es comprimido a temperatura suficientemente baja, las fuerzas de adhesión causan licuefacción.

COMPRESION Y DESCOMPRESION ISOTERMICA

ISOTERMIA: cambios reversibles de la temperatura en un sistema, siendo constante para todo el sistema.

50 ° es la temperatura superior a la cual un gas se comporta como un gas ideal.

T° > 50°C los gases no pueden ser comprimidos a ninguna presión.

ALMACENAMIENTO DE GASES EN MEDICINACon el fin de almacenar la mayor cantidad de

gas en un recipiente, de la manera mas segura, aumentamos la presión (ley de Boyle), y disminuimos la temperatura (ley de Gay Lussac) hasta los limites permitidos.

De esta manera, el gas se enfría lo suficiente y puede ser almacenado de forma liquida.

LEY DE DALTON. Hace referencia a las presiones parciales. En una mezcla de gases que no reaccionan

entre si, cada uno de estos ejercerá la misma presión que si fuese el único en ocupar todo el volumen. Esto es denominado presión parcial. La presión total de la mezcla es la suma de las presiones de cada uno de los gases que componen la mezcla.

Aire ambiente (O2, Nitrógeno, vapor de agua) ejerce una presión de 760 mmHg.

ANESTESIA Y REANIMACION EN CONDICIONES HIPOBARICASTener en cuenta cambios fisiológicos que

ocurren con la altitud.Utilizar oxigeno y gases anestésicos

guiándose por presiones parciales y no por sus concentraciones.

Mayor requerimiento de oxigeno para mantener PaO2 iguales que a nivel del mar.

Menor margen de seguridad para mantener presiones de oxigeno adecuadas.

ANESTESIA Y REANIMACION EN CONDICIONES HIPOBARICASLa CAM de los gases anestesicos aumenta

con la altitud, pero no aumentan las presiones alveolares de los mismos. Por eso el efecto de los gases antestesicos a cualquier altura es directamente proporcional a su presion parcial.

LEY DE HENRYSolubilidad del gas en un liquido. Moléculas de gas se solubilizan en los líquidos a

menos que ocurra alguna reacción química. Anestésicos inhalados y la sangreLa cantidad del gas que se solubiliza, esta en

relación directa con su presión parcial según la ley de Henry.

Coeficiente de solubilidad (facilidad para disolverse en el liquido).

Solubilidad de los gases en líquidos es inversa a la temperatura del liquido.

SOLUBILIDAD.

LEY DE GRAHAMDifusión de los gasesMovimiento de las moléculas, impulsadas por

si mismas de lugares de mayor concentración a lugares de menor concentración.

LEY DE GRAHAM: a iguales presiones parciales, la difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de los pesos moleculares.

LEY DE GRAHAMLas sustancias de peso molecular mas bajo,

difunden mas rápidamente.

En las mezclas de los gases la difusión de cada componente se hace independientemente de los demás, y depende de su presión parcial.

DIFUSION DE GASES DEL ALVEOLO AL TEJIDOPeso molecular (ley de Graham)Gradiente alveolo – capilar de presiones

parciales del gasSolubilidad del gas en sangre (coeficiente de

solubilidad)Solubilidad del gas en aguaSuperficie alveolar total.Espesor de la membrana alveolo – capilarT°Diferencia de concentraciones.

GRACIAS.