ºC, K
moles
Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,013! "ar = 101#3! Pa
$ = %C & 73
1l = 1dm3
cuatro )aria"les:
 
ÍNDICE Leyes de los gases ideales Ley de AvogadroLey de Avogadro
El volumen de un gas es directamenteEl volumen de un gas es directamente
 proporcional a la cantidad de materia (número de proporcional a la cantidad de materia (número de
moles), a presión y temperatura constantes.moles), a presión y temperatura constantes.
 A presión y temperatura constantes,
volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes
contienen el mismo número de moléculas.
V * n +a T P ctes-
V = !"
   V    +   .    -
n
 / P = 1 atm T = 73 $, V = # l para cual'uier gas#
por lo tanto, densidad de un gas = m2V
 
#ra"s$orma%i&" isot'rmi%a#ra"s$orma%i&" isot'rmi%a
Ley de (oyle y )ariotteLey de (oyle y )ariotte
 A temperatura constante, el volumen de A temperatura constante, el volumen de
un gas es inversamente proporcional a laun gas es inversamente proporcional a la
 presión que soporta . presión que soporta .
V * 12P +T cte-
#ra"s$orma%i&" iso*+ri%a#ra"s$orma%i&" iso*+ri%a
Ley de Carles y Gay-L.ssa% /012Ley de Carles y Gay-L.ssa% /012
 A presión constante, el volumen que A presión constante, el volumen que
ocupa un gas es directamente proporcional a suocupa un gas es directamente proporcional a su
temperatura absoluta.temperatura absoluta.
 / P = 1 atm T = 73 $, V = # l para cual'uier gas#
El vol.me" se a%e %ero a K
 A volumen constante A volumen constante, la presióna presión
de un gas es directamente proporcional ade un gas es directamente proporcional a
su temperatura absoluta.su temperatura absoluta.
P a T +a V cte-
4 = !#
#ra"s$orma%i&" iso%&ri%a#ra"s$orma%i&" iso%&ri%a
Ley de Carles y Gay-L.ssa% /512 o LeyLey de Carles y Gay-L.ssa% /512 o Ley
de Amo"to"sde Amo"to"s
Estas Leyes %o" v+lidas 6ara ." gas ideal o 6er$e%to 6ero los gases reales se
%om6orta" de ma"era *asta"te similar, e7%e6to %.a"do se e"%.e"tra" a tem6erat.ras
m.y *a8as y 6resio"es m.y elevadas! E" estos %asos se 6rod.%e" desvia%io"es!
4or e8em6lo "."%a el V de ." gas 6.ede ser
 
cuación de stado de un gas ideal  
E%.a%i&" ge"eral de los gases
ideales9
4V = ":#
9 = Constante de 9egnault
Leyes de los gases ideales
E%.a%i&" de los gases idealesE%.a%i&" de los gases ideales
Para 1 mol de un gas si P T son CPT T
P#V =
 
ÍNDICE
La E%.a%i&" Ge"eral 6ermite %al%.lar el valor de las varia*les 6ara
%.al;.ier %a"tidad de gas!
#am*i'" 6ermite vi"%.lar estas varia*les %o" la de"sidad de
%.al;.ier gas9
4!V = m<) :!# e"to"%es 4 = m<V  ! :!# < )
P = d R.T / M  O sea,
La 6resi&" del gas /%.ya masa molar es )2 s.rge de s. de"sidad y
de la tem6erat.ra a*sol.ta a la %.al se e"%.e"tra!
4or lo di%o, se 6odr+ %al%.lar la ) de ." gas, %o"o%ie"do los
valores de los resta"tes 6ar+metros!
 
ÍNDICE
El comportamiento real de los gases se expresa de manera matemática modifcando la ecuación general para considerar las fuerzas intermoleculares y y sus volúmenes.
Se propone así la Ecuación de an der !aals
En ella a y " son constantes #ue ad#uieren diferentes valores para diferentes gases
Com6ortamie"to real de los gases
Ley de Dalto" de las 6resio"es 6ar%ialesLey de Dalto" de las 6resio"es 6ar%iales
La presión ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara sólo en el mismo
recipiente.
4t = 40  45  4 3  …! 4"
La racción molar de un gas es la relación entre el número de moles de un gas y y el número total de miles de los componentes gaseosos presentes en el sistema.
X ! n " n # n$ # % n n
 
ÍNDICE Com6ortamie"to real de los gases
Ley de Graam de la di$.si&" y la e$.si&"Ley de Graam de la di$.si&" y la e$.si&"
&e conoce como diusión de un gas a la mezcla gradual de mol'culas de cierto gas con las mol'culas de otro en (irtud de sus propiedades cin'ticas. Es consecuencia del mo(imiento aleatorio de las mismas y ocurre de manera gradual de)ido a las múltiples colisiones que se generan.
*+omas ,ra+am en -/0 encontró que en iguales condiciones de presión y temperatura las (elocidades de diusión de sustancias gaseosas son in(ersamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares.