Post on 13-Dec-2015
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Universidad de Concepción
Informe 1
“Soluciones y Solubilidad”
Nombre: Maria Jose EstayMateria: Química Analítica Cualitativa
Carrera: BioquimicaFecha de entrega: 02/09/2015
1- Solubilidad y Temperatura
Experimento 1
Se estudió la solubilidad de nitrato de potasio (KNO3) en agua en función de la temperatura. Para esto se saturo la solución a temperatura ambiente al agregar más sal al tubo de ensayo hasta que ya no se pudo disolver más y luego se procedió a calentar hasta la ebullición que los cristales de sal se disolvieran.
Tabla y Gráfico de Solubilidad v/s Temperatura
0 20 40 60 80 100 1200
50
100
150
200
250
300
Solubilidad vs Temperatura
KN03NaSO4NaClKCl
T° C
Solu
bilid
ad e
n g/
100
g de
agu
a
2- Velocidad de Disolución
Experimento 2
Tamaño:Se comparó el tiempo de disolución de cristales de NaCl en agua de dos tamaños a la misma temperatura, resultado que el cristal de menos tamaño se disolvió más rápido.
Solubilidad en g/100 g de agua
T°C KN03 NaSO4 NaCl KCl
0 13.3 6 35.63 38
40 70 50 36 40
50 85.5 42 36.67 42.2
100 246 30 39.12 54.5
Temperatura: Se comparó la velocidad de disolución en agua a distinta temperatura con cristales de NaCl del mismo tamaño. La sal con la solución a mayor temperatura se disolvió a mayor velocidad.
Agitación: Se comparó el tiempo de disolución en agua a cristales de NaCl del mismo tamaño y a misma temperatura, esta vez agitando uno de ellos. El que fue agitado se disolvieron más rápido.
3- Solubilidad y Naturaleza del Soluto y Solvente.
Experimento 3
Se investigó la solubilidad y conductividad de solutos de NaCl, Sacarosa, Naftaleno, Silice en los solventes de agua, etanol y hexano respectivamente.
Tabla de Solubilidad y Conductividad
Solventes
Agua Etanol Hexano
Soluto Solub. Conduct. Solub. Conduct. Solub. Conduct.
NaCl + + + - + -
Azucar + - + - + -
Naftaleno - - - - (x) -
SI02 - - - - - -
4- Propiedades de las Soluciones
Para estudiar propiedades de las soluciones que dependen del número de moléculas o iones presentes, se midió la conductividad de ácido acético y ácido clorhídrico y a varias concentraciones con un conductímetro de ampolleta. Luego se realizó una curva de conductividad versus dilución.
Acido Acetíco Acido Clorhídrico
Dilución Concentración mol/L Conductividad % Concentración mol/L Conductividad %Sin diluir 18 0 12 1001->5 3.6 60 2.4 901->10 1.8 45 1.2 801->100 0.18 25 0.12 701->1000 0.018 5 0.012 501->10000 0.0018 0 0.0012 201->100000 0.00018 0 0.00012 0
0.00012
0.00018
0.0012
0.00180.012
0.0180.12
0.18 1.2 1.8 2.4 3.6 12 180
20
40
60
80
100
120
Grafico Conductividad % vs Concentraciondel acido Acetico y Acido Clohidrico
Acido AceticoAcido Clohídrico
Concentracion mol/L
Cond
uctiv
idad
%
La diferencia entre el ácido acético y el ácido clorhídrico, es que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el ácido acético un ácido débil.
De este grafico podemos concluir que la con la conductividad de una solución depende fuertemente de la concentración. Además, se comprueba que acido fuerte como el ácido clorhídrico, con mayor poder de disolución que el ácido acético, conduce mucho mejor la corriente eléctrica que el ácido acético que solo se disocia parcialmente.
Mediciones Cuantitativas
Se midió la conductividad de KCL en diferentes concentraciones con equipo de conductividad digital. Y se graficó la
relación entre
conductividad y la concentración. Este grafico representa un calibración.
- 0.200 0.400 0.600 0.800 1.000 1.200 0
20000
40000
60000
80000
100000
120000
Conductividad vs Concentracion
Ecuación de la curva de calibración:y = 110866x + 741,93 => conductividad = 110866 (concentración) + 741,93
Se midió la conductividad del agua potable, agua desionizada, agua de lluvia, agua de río Bio-Bio y agua de mar.
Conductividad uS/cm
Concentración M
y = 110866x + 741,93
Concentración de Iones M Conductividad uS/cm0.001 169.10.01 15210.1 129501 111500
Muestra de agua Conductividad uS/cmAgua desionizada 2,2
Agua Potable 93,3Agua de Lluvia 44,1
Agua Rio Bio-Bio 163,44Agua de mar 51400
Con la curva de calibración se determinó la concentración de iones disueltos en dichas muestras mediante el cálculo de extrapolación línea.
Concentración = (conductividad) – 741,93) / 110866
Concentración agua desionizada= (2,2 – 741,93) / 110866 = -6,672 * 10^-3
Concentración de agua de lluvia= (93,3 – 741,93) / 110866 = -5,8505 * 10^-3
Concentración de agua del rio Bio-Bio= (163.4 – 741,93) / 110866 = -5,218 * 10^-3
Concentración de agua del rio Agua de Mar= (51400 – 741,93) / 110866 = 0,456