ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE

(S y G)

ENTROPÍA

ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.

ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.

A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)

ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.

A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)

El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido.

ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.

A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)

El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido.

Más moléculas en estado gaseoso más desorden.

ENTROPÍA

ENTROPÍA

A menor temperatura, menor desorden,luego:

ENTROPÍA

Tercer principio de la termodinámica:

ENTROPÍA

Tercer principio de la termodinámica:La entropía

de una sustanciaque se encuentre como un cristal perfecto

a 0 Kes cero.

ENTROPÍA

Por otro lado, podemos encontrar una fórmula

para calcular la entropía:

ENTROPÍA

La entropía aumenta si recibe calor (Q>0), el aumento es inversamente proporcional a la T (si la temperatura es alta, una determinada cantidad de calor varia menos el desorden que a temparatura

baja)

ΔS = Q/T

ENTROPÍA

ENTROPÍASEGUNDO PRINCIPIO

DE LA TERMOQUÍMICA

Un sistema evoluciona de forma

espontánea si la entropía del

universo aumenta con esa transformación

Δ suniverso

> 0

Δsuniverso

= Δ ssistema

+ Δ sentorno

ENERGÍA LIBRE

ENERGÍA LIBRE

Δsuniverso

= Δ ssistema

+ Δ sentorno

Δ sentorno

= Qentorno

/Tambiente

Qentorno

= - Qsistema

Δ sentorno

= - Qsistema

/Tambiente

Δ sentorno

= - Δ Hsistema

/Tambiente Q

sistema = Δ H

sistema

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

T ambiente = T

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

T ambiente = T

Δ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/T

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

T ambiente = T

Δ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/T

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

T ambiente = T

Δ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/T

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/Tambiente

ENERGÍA LIBRE

T ambiente = T

Δ suniverso

= Δ ssistema

- Δ Hsistema

/T

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·Δ suniverso

= T·Δ ssistema

- Δ Hsistema

ENERGÍA LIBRE

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔSsistema

- Δ Hsistema

ENERGÍA LIBRE

Eliminamos el subíndice sistema, el incremento de entropía y de entalpía se referirán al sistema.

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·S

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔS

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔSOBTENEMOS

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TT·ΔSuniverso

= T·ΔS - Δ H

ENERGÍA LIBRE

Como T, S y H son funciones de estado

Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)

Si T = constante

ΔG = ΔH – T·ΔSOBTENEMOS

ΔG = – T·ΔSuniverso

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔG = - T·ΔSuniverso

= Δ H - T·ΔS

ENERGÍA LIBRE

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔG = - T·ΔSuniverso

= Δ H - T·ΔS

ENERGÍA LIBRE

Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontaneamente, la entropía del universo aumenta.

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔG = - T·ΔSuniverso

= Δ H - T·ΔS

ENERGÍA LIBRE

Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta.

Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente.

sߡuniverso

sߡ = sistema

Hߡ - sistema

/TΔG = - T·ΔSuniverso

= Δ H - T·ΔS

ENERGÍA LIBRE

Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta.

Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente.

Si el ΔG de un sistema es cero el proceso está en equilibrio.