Entropia y Energia Libre
-
Upload
javier-rodriguez -
Category
Documents
-
view
236 -
download
4
description
Transcript of Entropia y Energia Libre
ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE
(S y G)
ENTROPÍA
ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.
ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido.
ENTROPÍAEs una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido.
Más moléculas en estado gaseoso más desorden.
ENTROPÍA
ENTROPÍA
A menor temperatura, menor desorden,luego:
ENTROPÍA
Tercer principio de la termodinámica:
ENTROPÍA
Tercer principio de la termodinámica:La entropía
de una sustanciaque se encuentre como un cristal perfecto
a 0 Kes cero.
ENTROPÍA
Por otro lado, podemos encontrar una fórmula
para calcular la entropía:
ENTROPÍA
La entropía aumenta si recibe calor (Q>0), el aumento es inversamente proporcional a la T (si la temperatura es alta, una determinada cantidad de calor varia menos el desorden que a temparatura
baja)
ΔS = Q/T
ENTROPÍA
ENTROPÍASEGUNDO PRINCIPIO
DE LA TERMOQUÍMICA
Un sistema evoluciona de forma
espontánea si la entropía del
universo aumenta con esa transformación
Δ suniverso
> 0
Δsuniverso
= Δ ssistema
+ Δ sentorno
ENERGÍA LIBRE
ENERGÍA LIBRE
Δsuniverso
= Δ ssistema
+ Δ sentorno
Δ sentorno
= Qentorno
/Tambiente
Qentorno
= - Qsistema
Δ sentorno
= - Qsistema
/Tambiente
Δ sentorno
= - Δ Hsistema
/Tambiente Q
sistema = Δ H
sistema
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
T ambiente = T
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
T ambiente = T
Δ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/T
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
T ambiente = T
Δ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/T
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
T ambiente = T
Δ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/T
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/Tambiente
ENERGÍA LIBRE
T ambiente = T
Δ suniverso
= Δ ssistema
- Δ Hsistema
/T
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·Δ suniverso
= T·Δ ssistema
- Δ Hsistema
ENERGÍA LIBRE
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔSsistema
- Δ Hsistema
ENERGÍA LIBRE
Eliminamos el subíndice sistema, el incremento de entropía y de entalpía se referirán al sistema.
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔSCOMPARANDO
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔSOBTENEMOS
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TT·ΔSuniverso
= T·ΔS - Δ H
ENERGÍA LIBRE
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·SΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔSOBTENEMOS
ΔG = – T·ΔSuniverso
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔG = - T·ΔSuniverso
= Δ H - T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔG = - T·ΔSuniverso
= Δ H - T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontaneamente, la entropía del universo aumenta.
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔG = - T·ΔSuniverso
= Δ H - T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta.
Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente.
sߡuniverso
sߡ = sistema
Hߡ - sistema
/TΔG = - T·ΔSuniverso
= Δ H - T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta.
Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente.
Si el ΔG de un sistema es cero el proceso está en equilibrio.