GUA DE QUMICA

QUMICA 3 medioReforzamiento

Objetivo: Reforzar conceptos de entalpa

OJO:

1. IDENTIFICAR LOS DATOS2. ELEGIR LA FORMULA NECESARIA3. REEMPLAZAR VALORES DE FORMULA4. DESARROLLAR EL EJERCICIO5. FORMULAR UNA RESPUESTA

Q = M Ce T

M= gr

Ce = J/g c

t = tf ti

Entalpa

La funcin termodinmica llamada entalpa representa el flujo de calor en cambios qumicos que se efectan a presin constante, cuando no se efecta ms trabajo que el trabajo presin volumen. Podemos decir por tanto, que la entalpa representa el calor absorbido o liberado durante una reaccin.La entalpa, se denota con el smbolo H, es igual a la energa interna ms el producto de la presin y el volumen del sistema:

Desarrolla los siguientes ejercicios:

a. Qu cantidad de calor se necesita para calentar 200 g de aluminio (Al) desde 20 a 30 o C? El calor especfico del aluminio es 0,90 J/g o C

b. Cunto calor hace falta para elevar la temperatura 8,25 g de agua de 24 a 90 o C. El calor especfico para este intervalo de temperatura es de 5,20 J/g o C

c. Para elevar la temperatura de una muestra de 16 g de tolueno ( C 7 H 8 ) desde 20 a 28,2 o C se necesitan 175 J. Calcula el calor especfico del tolueno.

d. d. Para elevar la temperatura de 195 g de hielo, desde 2 o C hasta 28 o C, cunto calor expresado en kJ se necesitan? (calor especfico del agua es de 4,18 J / g o C)