CUESTIONARIO

4.- ¿En la electrolisis de una solución de CuSO4, que volumen de O2(medido a condiciones normales) es liberado en el ánodo, en el tiempo que transcurre para depositar sobre el cátodo 5,0 g de Cu?

Aplicando la segunda ley de Faraday:

Se iguala los equivalentes gramo:

5/(63.5/2)=mox (8)

m= oxigeno=40/31.75

hallamos las moles= 1.25/32

volumen molar= 22.4*(1.25/32)=0.875 L

5.- ¿Cuál es la molaridad de H+ en la solución después de la electrolisis descrita en el problema anterior. El volumen final de la solución es 300 mL ?

5=(Q*63.5)/(96500*2)

Q=15196.85x1mol e-/96500

Q=0.15mol e-x4molH+/4mol e-

Finalmente:

0.15mol/0.3L = 0.5 M

6.- Si 250 mL de CuCl2 0.2N es electrolizado empleando una corriente de 3 A por 45 min. ¿Cuál es la concentración final del Cl1- y Cu2+. Asumir que el volumen de la solución no cambia durante el proceso?

0.2=2*M

M=0.1

Hallando masa del Cu: m=(63.5*3*45*60)/(2*96500)

m=2.66 g

hallamos la concentración que reacciona de la masa que se deposita en el catodo:

0.17

Finalmente en el equilibrio:

[Cu+2]=0.17 M

[Cl-]=0.34 M

7.- ¿Qué papel juega la concentración de iones H+ en la solución durante electrolisis. De un ejemplo y explique con semireacciones.

Cambia el Ph de la solución , al acidificar el medio, permitiendo después una neutralización.

En la solución de CuSO4, las reacciones a lugar son:

Anódica:

2H2O → O2↑ + 4OH- + 4e-

Catodica

2Cu+2 + 4e- → 2Cu↓

REPORTE

5.-Asumiendo que por 1L de CuSO4 0.5M circula una corriente de 5 amperios y el tiempo que dura el proceso electrolítico es de 20 minutos. ¿Cuánto de cobre se deposita en el cátodo y cuál es la concentración final de la solución asumiendo que el volumen permaneció constante?

I=5 A , t=20min

M=0.5M ; V=1 L

La masa total al inicio de CuSO4 es:

0.5*159.5=m

m= 79.75

hallamos la masa depositada en el catodo:

mCu=(63.5*5*20*60)/(2*96500)

mCu=1.974

la diferencia de masas: 77.776

por lo tanto la nueva concentración será: Mf= 0.4876

Mencione dos objetivos de la presente experiencia:

*Observar la descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica

*Identificar los productos formados, depositados y desprendidos.

Mencione dos conclusiones importantes de la presente experiencia:

*En ocasiones, la sustancia que se reduce en el catodo puede ser el agua esto se debe a que tiene menor potencial.

*Pesando las laminas de cobre antes y después de la electrolisis del anodo solubre se puede comprobar la primera ley de Faraday.