Compuestos de Nitrógeno

Natalia Sambade Casais1º Salud Ambiental

El Nitrógeno Es el elemento más abundante

de la atmósfera en su forma molecular.

Compuestos de Nitrógeno:

Óxidos de Nitrógeno

Dióxido de N

Amoníaco

Óxido Nítricoo

Monóxido de N

COMPUESTOS DE

NITRÓGENO

ÓxidoNitroso

Compuestos de nitrógeno

ÓXIDOS DE NITRÓGENO

Mayoría formados por la oxidación del N durante procesos de combustión.

O+N del aire reaccionan formando NO, oxidándose posteriormente en NO2.

N2 + O2 2NO 2NO O2 2NO2

Óxidos de Nitrógeno:

PRODUCIDOS POR: La combustión del carbón, petróleo

o gas natural. Procesos biológicos en los suelos. Tormentas eléctricas. Oxidación incompleta del N2.

Compuestos de nitrógeno

LOS MÁS IMPORTANTES

ÓXIDO NÍTRICO DIÓXIDO DE NITRÓGENO ÓXIDO NITROSO AMONÍACO

ÓXIDOS DE NITRÓGENO.

Emisiones procedentes de: La quema de combustibles fósiles

en vehículos de transporte y en instalaciones industriales.

Óxidos de Nitrógeno.

NO y NO2: son contaminantes primarios que no son realmente producto de la combustión, sinó que se forman por la elevada temperatura y presión en la cámara.

En la atmósfera, en presencia de RUV, el NO2 se descompone en NO , dejando libre 1molécula de O. Esto puede formar O3.

Usos de los óxidos de nitrógeno:

En la producción de ácido nítrico y otros productos químicos.

En combustibles para cohetes. En la nitrificación de compuestos

químicos orgánicos.

ÓXIDO NÍTRICO CARACTERÍSTICAS:

Gas incoloro e inodoro.

Es inflamable. Es tóxico.

SE CONSIDERA:

Neurotransmisor y vasodilatador.

Es citológico para algunas células tumorales.

DIÓXIDO DE NITRÓGENO.

CARACTERÍSTICAS:

Color pardo-rojizo. No es inflamable. Es tóxico. Tiene un olor muy asfixiante.

Efectos del dióxido de nitrógeno:

Irritación de piel y mucosas.

Penetra los alvéolos.

Daño celular en el pulmón.

El NO2 unido a la hemoglobina, produce metahemoglobina; y en concentraciones altas causa bronquiolitis obliterante, fibriosis bronquiolar y efisema.

Síntomas de intoxicación aguda por NO2:

Ardor y lagrimeo de los ojos. Tos. Disnea Produciendo finalmente la muerte.

Contaminación atmosférica por óxido nitroso:

ÓXIDO NITROSO. CARACTERÍSTICAS:

Gas incoloro. Color y sabor

suavemente endulzado.

No es tóxico ni inflamable.

USOS INDUSTRIALES:

En detecciones de fugas en sistemas presurizados o de vacío.

Propelente para productos aerosoles.

Para absorción atómica. Para la fabricación de

lámparas incandescentes y fluorescentes.

Amoníaco

Amoníaco.

DEFINICIÓN: es una sustancia química alcalina que a temperatura ambiente se presenta en forma de gas y es incoloro.

Su fórmula química es: NH3

Su masa molar son 17g El amoniaco puro es líquido a los -

33º C y sólido a los -78º C.

AMONÍACO.

CARACTERÍSTICAS:

Gas incoloro y alcalino. Tiene un olor punzante

característico. Es altamente soluble en agua.

Fuentes de emisión del Amoníaco:

NATURALES: Acciones bacterianas sobre el

suelo, generalmente, descomposición de sustancias vegetales y animales.

ARIFICIALES: Escapes accidentales en procesos

industriales (fábricas de productos orgánicos, plantas de fertilizantes...)

El Amoníaco en concentraciones elevadas, produce daños severos en la salud humana.

EFECTOS:EFECTOS: Irrita piel, ojos y vías

respiratorias. Efectos corrosivos en

boca, esófago y estómago.

Vapores de muy alta concentración pueden provocar:

Edema pulmonar. Neumonía.En ocasiones: Quemaduras en mucosas

y piel.

SÍNTOMAS:SÍNTOMAS: Sensación de

quemazón en ojos, cavidades nasales y garganta.

Dolor pulmonar. Tos. Cefalea. Náuseas. Lagrimeo. Aumento de la

función respiratoria.

Tratamiento : No se debe inducir el vómito. Si está en ojos o piel, lavar con agua

abundante durante 15min. Sin se ingirió, se debe beber leche o

agua para diluirlo. Si fue inhalado, hai que trasladar a la

persona hacia un lugar donde pueda respirar aire fresco.

Llamar al servicio de emergencia.

Tabla de datos de contaminantes con Nitrógeno.

Fotólisis en la

estratosfera

170 años350 ppbv310 ppbv 41Suelo, Océano

Óxido nitroso(N2O)

Deposición húmeda y seca

5 días>1.5 m g/m3

0.05 m g/m3

65Conversión desde NH3

Ión amonio(NH4+)

Conversión a NH4+

6 días>6 pptv0.1 pptv54Animales, Suelos, Combustión de biomasa 

Amoníaco(NH3)

Sumidero

Tiempo de vida

Concentra-ción típica contaminada

Concentra-ción típica natural

NProduci

do

(Tg y -1)

Fuentes principal

esCompue

sto