NOMENCLATURA INORGANICA

Dra. Rowena Téllez N.Dra. Germaine Jacob A.

Nomenclatura: elementos y compuestos→ Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen.

→ Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico.

→ Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales.

→ Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos, se obtienen los diferentes compuestos químicos.

→ La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).

Reacciones químicas→ Las reacciones químicas pueden ocurrir

● entre elementos ● entre elementos y compuestos ● entre compuestos

→ Las reacciones químicas se representan a través de una ECUACION QUIMICA: A + B C + D

A y B son los REACCIONANTES (antes de la flecha)

C y D son los PRODUCTOS (después de la flecha)

→ Las ecuaciones químicas deben escribirse BALANCEADAS, es decir, el número de átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación debe ser igual.

I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, CaIII A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, SVII A no-metales F, Cl, Br, IVIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr

Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias.

Elementos químicos a considerar en este curso

GRUPO carácter se deben conocer

I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal)III B metales -------IV B metales ------- V B metales y anfóteros -------VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros MnVIII B metales y anfóteros Fe (metal)

Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias.

Elementos químicos a considerar en este curso

GRUPO carácter se deben conocer

Valencia de los elementos a utilizar

Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s)

Li, Na, K I A 1

Mg, Ca II A 2

Al III A 3

C IV A 2, 4

N V A 1, 2, 3, 4, 5P V A 3, 5

O VI A 2S VI A 2, 4, 6

F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7

Cu I B 1, 2*Ag I B 1

Zn II B 2Hg II B 1, 2

Cr VI B 2, 3, 6

Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7

Fe VIII B 2, 3

Nomenclatura inorgánica: clasificación de los elementos yde los compuestos

elementos

• metales • no-metales• anfóteros (ánfidos)• inertes o gases nobles

compuestos

binarios

ternarios

• óxidos

• compuestos hidrogenados

• sales binarias

• hidróxidos (bases)

• oxácidos

• sales ternarias

Nomenclatura de compuestos binariosCOMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos

1. OXIDOS El oxígeno con valencia 2.

1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno. → Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na2O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al2O3 óxido de aluminio

Como proceder

Na - = O Na2O valencia 1 valencia 2

Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2

Al ≡ = O Al2O3

valencia 3 valencia 2

Al

Al

OO

O

Al2O3

Compuestos binarios

→ Metales con 2 valencias diferentes

O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu2O óxido de Cu I u óxido cuproso (valencia menor)

CuO óxido de Cu II u óxido cúprico (valencia mayor)

O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3

FeO óxido de Fe II u óxido ferroso (valencia menor)

Fe2O3 óxido de Fe III u óxido férrico (valencia mayor)

Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”

Compuestos binarios

1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno. → No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4

CO2 óxido de carbono IV o anhídrido carbónico

* el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono, el cual NO corresponde a un anhídrido.

Compuestos binarios

O valencia 2 // N valencias 3 y 5

N2O3 óxido de N III o anhídrido nitroso N2O5 óxido de N V o anhídrido nítrico

El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos:

con valencia 1 N2O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno

→ No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia

Compuestos binarios

P2O3 óxido de P III o anhídrido fosforoso

P2O5 óxido de P V o anhídrido fosfórico

SO2 óxido de S IV o anhídrido sulfuroso

SO3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúrico

Cl2O óxido de Cl I o anhídrido hipocloroso

Cl2O3 óxido de Cl III o anhídrido cloroso

Cl2O5 óxido de cloro V o anhídrido clórico

Cl2O7 óxido de cloro VII o anhídrido perclórico

P 3 y 5

S 4 y 6

Cl 1, 3, 5, 7

Compuestos binarios

2. COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1

2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH3 hidruro de aluminio

Compuestos binarios

2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3

H valencia 1 N valencia 3 NH3 AMONIACO

H valencia 1 P valencia 3 PH3 fosfamina

Compuestos binarios

2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H2S ácido sulfhídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

elementos del grupo VII A o halógenos

Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO”

Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno enforma de ion H+.

Compuestos binarios

3. SALES BINARIAS → Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen.

→ Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal.

HCl ácido clorhídrico

H valencia 1Cl valencia 1

ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenosque tenga el ácido.

H2S ácido sulfhídrico

H valencia 1S valencia 2

Compuestos binarios

La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal.Se agrega el nombre del metal.

HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1

Na valencia 1 (única) NaCl cloruro de sodio

Mg valencia 2 (única) MgCl2 cloruro de magnesio

Al valencia 3 (única) AlCl3 cloruro de aluminio

Cu valencias 1 y 2 CuCl cloruro de Cu I o cloruro cuproso

CuCl2 cloruro de Cu II o cloruro cúprico

Fe valencias 2 y 3 FeCl2 cloruro de Fe II o cloruro férroso

FeCl3 cloruro de Fe III o cloruro férrico

H Cl

Compuestos binarios

ácido sulfhídrico H2S sulfuro

ácido fluorhídrico HF fluoruro

ácido clorhídrico HCl cloruro

ácido bromhídrico HBr bromuro

ácido yodhídrico HI yoduro

Compuestos binarios

H2S ácido sulfhídrico

H valencia 1S valencia 2

Fe valencias 2 y 3

FeS sulfuro de Fe II o sulfuro ferroso

Fe2S3 sulfuro de Fe III o sulfuro férrico

K valencia 1 (única) K2S sulfuro de potasio

Zn valencia 2 (única) ZnS sulfuro de zinc

Al valencia 3 (única) Al2S3 sulfuro de aluminio

H SH

Nomenclatura de compuestos ternarios

COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2). 1. HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1.

AgOH hidróxido de plata Zn(OH)2 hidróxido de zinc

Al(OH)3 hidróxido de aluminio

CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cuproso

Cu(OH)2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúprico

Compuestos ternarios

Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na2O + H2O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio

CaO + H2O Ca(OH)2

óxido de calcio hidróxido de calcio

2. OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno.

H2CO3 ácido carbónico

Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H+.

Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua:

CO2 + H2O H2CO3

Compuestos ternarios

anhídridocarbónico ácido carbónico

Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5.

N2O3 anhídrido nitroso y N2O5 anhídrido nítrico

N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 ácido nitroso

N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 ácido nítrico

Compuestos ternarios

Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6.

SO2 anhídrido sulfuroso y SO3 anhídrido sulfúrico

SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso

SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico

Compuestos ternarios

Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7.

Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico

Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2 ácido cloroso

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3 ácido clórico

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 ácido perclórico

Compuestos ternarios

Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5.

P2O3 anhídrido fosforoso y P2O5 anhídrido fosfórico

Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua:

P2O5 + H2O H2P2O6 H PO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H2P2O7 ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O H2P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico

De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso.

Compuestos ternarios

Compuestos ternarios3. SALES TERNARIAS → Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen.

→ Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal.

HNO3 ácido nítrico

H NO3

ion hidrógeno H+

anión del ácidocon carga (-)

Esto es válido para todos los ácidos.

Compuestos ternarios

HNO3 ácido nítrico

H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO3 “vale” 1.

Reemplazamos el H por un metal:

Na valencia 1 NaNO3 nitrato de sodio

Fe valencias 2 y 3 Fe(NO3)2 nitrato de Fe II o nitrato ferroso

Fe(NO3)3 nitrato de Fe III o nitrato férrico

Compuestos ternarios

Para nombrarlas:

→ se cambia la terminación “OSO” por “ITO”

→ se cambia la terminación “ICO” por “ATO” → se agrega el nombre del metal

HNO2 ácido nitroso NaNO2 nitrito de sodio

Mg(NO2)2 nitrito de magnesio

HNO3 ácido nítrico LiNO3 nitrato de litio

Ca(NO3)2 nitrato de calcio

Sales del HClO, ácido hipocloroso. El anión -ClO tiene “valencia” 1.

KClO hipoclorito de potasio Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio Fe(ClO)3 hipoclorito de Fe III o hipoclorito férrico

Sales del H2SO4, ácido sulfúrico. El anión =SO4 tiene “valencia” 2.

Na2SO4 sulfato de sodio ZnSO4 sulfato de zinc Fe2(SO4)3 sulfato de Fe III o sulfato férrico

Compuestos ternarios

Sales del H3PO4 ácido ortofosfórico.

El anión ≡ PO4 tiene “valencia” 3.

Na3PO4 ortofosfato de sodio Ca3(PO4)2 ortofosfato de calcio Al PO4 ortofosfato de aluminio Fe2(PO4)3 ortofosfato de Fe II u ortofosfato ferroso

Fe PO4 ortofosfato de Fe III u ortofosfato férrico

Compuestos ternarios

SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido.

Compuestos ternarios

Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO3, con “valencia” 1. NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de Na Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio

ácido carbónico H2CO3

Sales ácidas, conservan un H.

Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda elanión =CO3, con “valencia” 2.

Na2CO3 carbonato de sodio

CaCO3 carbonato de calcio

Sales neutras, no poseen H.

H3PO4 ácido ortofosfórico.

→ Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H2PO4 con valencia 1. NaH2PO4 ortofosfato diácido de sodio Ca(H2PO4)2 ortofosfato diácido de calcio

→ Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO4 con valencia 2. Na2HPO4 ortofosfato monoácido de sodio Ca(HPO4)2 ortofosfato monoácido de calcio

Compuestos ternarios

Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos,las sales son neutras.

Nomenclatura de iones

Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica.

Si tienen carga positiva son CATIONES.Si tienen carga negativa son ANIONES.

Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -).

Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +).

Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.

De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN.

Iones y estado de oxidación

→ Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES.

Na+1 ion sodio

K+1 ion potasio

Ca+2 ion calcio

Al+3 ion aluminio

Fe+2 ion fierro +2 o ion ferroso

Fe+3 ion fierro +3 o ion férrico

Cu+1 ion cobre +1 o ion cuproso

Cu+2 ion cobre +2 o ion cúprico

ClO-1 anión hipocloritoClO2

-1 anión clorito

ClO3-1 anión clorato

ClO4-1 anión perclorato

S-2 anión sulfuroSO3

-2 anión sulfitoSO4

-2 anión sulfato

Iones y estado de oxidación

→ Los ácidos, cuando se disocian en solución acuosa, generan uno o más iones hidrógeno H+1 (depende del ácido) y un ANION:

HCl H+1 + Cl-1 ácido clorhídrico anión cloruro

NaCl Na+1 + Cl-1

cloruro de sodio cation sodio+2 anión cloruro

→ Las sales, cuando se disocian en solución acuosa, generan un CATION y un ANION (el mismo del ácido del cual proviene):

Iones y estado de oxidación

1. El hidrógeno siempre es +1, excepto en los hidruros.

Ej. KH hidruro de K el K es +1, el H es -1

2. El oxígeno siempre es -2, excepto en los peróxidos.

Ej. H2O2 peróxido de H (agua oxigenada) el H es +1 el O es -1

11. Los metales son siempre (+)

13. Las moléculas son entidades eléctricamente neutras, por lo tanto, las cargas (+) deben ser igual a las (-).