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Ácidosulfúrico(H2SO4)Clorurodesodio(NaCl)
DepartamentodeFísicayQuímica 1
Índice
Conceptosbásicos.
1.Sustanciassimples:elementoseiones.
2.Compuestosbinarios:
2.1.OXÍGENOCON:2.1.1.Metalesynometales2.1.2. Halógenos2.1.3. Peróxidos.
2.2.HIDRÓGENOCON:2.2.1.Metal:Hidrurosmetálicos2.2.2. Nometal
AGrupos16y17(ácidoshidrácidos)BGrupos13,14y15
2.3.SALES:2.3.1.Metal+nometal(Salesneutras)2.3.2.Nometal+nometal(SalesvoláVles)
3.-Compuestosternarios:
3.1.-Hidróxidos
3.2.-Oxoácidos3.2.1.-oxoácidoscomplejos3.2.2.-Isopoliácidos.
3.3.-Oxoaniones.
3.4.-Oxosales.
2 IES“SierraMágina”(ManchaReal)
Consideracionesprevias .
Fórmulas químicas . las fórmulas representan las sustancias químicas y nos indican su composición, alindicarnosloselementosquelaformanylaproporcióndeátomosendichasustancia. Lafórmuladelagua,H2O,nosinformadequeestáformadadehidrógenoyoxígeno,yademásqueporcadaátomodeoxígenotenemosdosátomosdehidrógeno.
ObjeJvodelaformulación .ElobjeVvodelaformulaciónynomenclaturaquímicaesque aparCrdelnombrede un compuesto sepamos escribir su fórmula (formular), y a parCr de la fórmula sepamos cual es su nombre(nombrar). AnVguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional deQuímicaPurayAplicada)laformulaciónresultamássencilla.
¿Porquéseunenlosátomos?Porqueasíconsiguenmásestabilidad. Cuandoseestudianlasconfiguracioneselectrónicas de los átomos se ve que los electrones del nivel de valencia (la úlVma capa) Venen una importanciaespecialyaquesonlosqueparVcipanenlaformacióndelosenlacesyenlasreaccionesquímicas.LosgasesnoblesVenengranestabilidadporqueVenen lascapaselectrónicascompletas.Por tanto,completar lascapaselectrónicasserálatendenciadelosátomosalahoradeunirse(enlazar)conotrosátomos.
¿Cómoseconsigueconfiguracióndegasnoble?Losátomospuedenconseguirconfiguracióndegasnobledetres formas: ganando, perdiendo o comparVendo electrones con otros átomos. En los elementos de los gruposrepresentaVvos(alcalinos,alcalinotérreos,grupodelB,grupodelC,grupodelN,calcógenosyhalógenos)elniveldevalencia se completa conochoelectrones. Los átomos conpocoselectronesde valencia (alcalinos, alcalinotérreos,etc.) tenderánaperderlosdando lugara ionesposiVvos (caVones)y formandoengeneral compuestos iónicos. Losátomos conmuchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a ionesnegaVvos(aniones),formandoconlosmetalescompuestosiónicos,peroconlosnometalescompuestoscovalentes.
Noobstante,cuandoseenlazanelementosnometálicos,quees lasituaciónmásfrecuente,noseproducecesión-capturadeelectronessinoquesecompartendandolugarasustanciascovalentes.
NORMASPRÁCTICASELEMENTALESSOBREFORMULACIÓNIUPAC2005
• Para leer una fórmula se deletrea y nunca se silabea. Ejemplo: Se3Fe2: No se lee se-dos-fe-tres. La formacorrectaes:ese-e-tres-efe-e-dos.
• En general, se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o grupo que Vene estado deoxidaciónposiVvo(másala izquierdaenelsistemaperiódico)yaconVnuaciónelqueactúeconestadodeoxidación negaVvo (más a la derecha en la tabla periódica). Al nombrarlos se hace en orden inverso.Ejemplos:NaCl:clorurodesodio.CaCO3:carbonatodecalcio.
• LossubíndicesindicanlacanVdaddeátomos/ionesolaproporcióndeestosqueparVcipanenuncompuesto.Ejemplos: H2O, en el compuesto hay dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno; Na2O: en elcompuestohaydosionesNa+porcadaunodeO2–.
• ParanombraruncompuestoconvienededucirlasrespecVvasestadosdeoxidación(tablasiguiente)conqueactúanloselementosteniendoencuentaquelacarganetadelconjunto,queenelcasodeloscompuestosescero,paraloscaVonesesposiVvayparalosanionesnegaVva.
• La carga de un ión se indica en forma de superíndice con su signo (+ ó –). Nota: por convenio el signosiempreseescribedespuésdelnúmeroynoalrevés.Ejemplos:CO3
2–;Zn2+;PO43–;Cl–.
• AnivelprácVco,paraformularuncompuestobinarioseintercambianlasvalenciasdeloselemento(estadosdeoxidaciónprescidiendodesignos)ysecolocanenformadesubíndices,debiéndosesimplificar(exceptoenperóxidos)alenteromásbajo.Elsubíndice1siempreseomite.
Ejemplos:Na+Cl–→Na1Cl1→NaCl;Al3+CO32–→Al2(CO3)3.
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VALENCIAYNÚMERODEOXIDACIÓN.-
Cuandoseaprendeaformular,haydosconceptosrecurrentesquepuedenllegaraconfundir: Lavalenciayelnúmerodeoxidación.Cuandohablamosdelavalencia,adiferenciadelnúmerodeoxidación,nosreferimosalnúmerodeelectronesqueunátomoponeenjuegoenunadeterminadacombinación,yseexpresacomounnúmeronatural(sinsigno).
¿Quéeselnúmerodeoxidación?Elnúmerodeoxidaciónesunnúmeroenteroquerepresentaelnúmerodeelectronesqueunátomoponeenjuegocuandoformauncompuestodeterminado.Adiferenciadelavalencia,VenesignoporqueestamosconsiderandolosenlacesdesdeunaperspecVva iónica.Así,unnúmerodeoxidaciónposiVvoindica que el átomo cede electrones o los comparte con un elementomás electronegaVvo (conmás tendencia acaptarlos),ynegaVvocuandoelátomoganaelectronesoloscomparteconunátomomenoselectronegaVvo.
Recuerdaquelosátomosseunenunosconotrosparaalcanzarunaconfiguraciónestable(regladel octeto),yla tendencia a captaro ceder electronesdependede su configuraciónelectrónica. LosmetalesVenennúmerosdeoxidación posiVvos porque Venden a ceder electrones mientras que los no metales presentan tanto números deoxidaciónnegaVvoscomoposiVvos.
Enlosionesmonoatómicoslacargaeléctricacoincideconelnúmerodeoxidación.Cuandonosrefiramosalnúmerodeoxidaciónelsigno+o-loescribiremosalaizquierdadelnúmero,comoenlosnúmerosenteros,peroalescribireliónloharemosaladerechadeldígito.P.ej:comoelCaVenen.o:+2,elcaVónseráCa2+(nuncaCa+2).
Ladefiniciónde valencia deunelementoenuncompuesto(másextendida)correspondeconel númerodeenlaces,conindependenciadesunaturaleza,yporlotantolavalenciaessiempreunnúmeronatural.ElconceptodevalenciaresultamásprácVcoenlaformulacióndecompuestosbinarios,mientrasqueelnúmerodeoxidaciónloesenanionescomplejosycompuestosdetresomáselementos.Ejemplosaclaratorios:
Fe2O3: Valencias:hierro(3);oxígeno(2)Númerosdeoxidación:hierro:+3(cede3electrones)yoxígeno:-2(cadaoxígenogana2electrones).
NO: Valencias:N(2),O(2)Númerosdeoxidación:N(+2)yO(-2)aunquenohaycargasrealesaltratarsedeuncompuestocovalente.
NOTA:Alfinalhayunatabladelosestadosdeoxidaciónmásfrecuentesquedebesaprender.
1 SUSTANCIASSIMPLES.
ELEMENTOS.
Llamamosasía lassustanciasconsVtuidasporátomosdeunsóloelemento.Sufórmulaseráelsímbolodelelemento(Fe,Na,Cu,C,etc),exceptolassiguientesmoléculasgaseosas(H2,N2,O2,O3)ylasdeloshalógenos(F2,Cl2,Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica. Según la IUPAC se nombran con los prefijos di- o tri-,aunque su nombre común omite los prefijos, sin embargo para estas sustancias, cuando sus átomos aparecenaislados,síquellevanelprefijomono-.
Losprefijosquedesignanelnúmerodeátomosson:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Fórmula Nom.sistemáJco Nombrecomún Fórmula Nom.sistemáJco NombrecomúnH2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor FlúorN2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro CloroO2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo BromoO3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo YodoH Monohidrógeno Hidrógenoatómico F Monoflúor Flúoratómico
4 IES“SierraMágina”(ManchaReal)
N Mononitrógeno Nitrógenoatómico Cl Monocloro CloroatómicoO Monooxígeno Oxígenoatómico I Monoyodo YodoatómicoP4 Tetrafósforo Fósforoblanco S8 OctaazufreS6 Hexaazufre Fe hierro
IONESSIMPLES.
Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, posiVva (caVones) o negaVva (aniones).Aunquenosonsustanciassimples,puessiempreseasocianaotrosiones,esúVlaprendera nombrarlosionesmássencillosqueluegonosencontraremosenotroscompuestos.
CaJonesmonoatómicos:Elsímbolodelelementose acompaña de un superíndice con el valor de la cargaseguido del signomás, Cn+. SeuJliza lanomenclaturadeStock: Senombran con lapalabra caVónyelnombredelelemento seguido del número de oxidación sin el signoentreparéntesisyennúmerosromanos,peroseomitesielcaVónsóloVeneunavalencia.
CaJón NombredeStockMg2+ CaVónmagnesioFe2+ CaVónhierro(II)Fe3+ CaVónhierro(III)Cu+ CaVóncobre(I)Au3+ CaVónoro(III)Zn2+ CaVóncinc
Aniones monoatómicos: Elsímbolodelelementose acompaña de un superíndice con el valor de la cargaseguidodelsignomenos.An–..
Sediceelnombredelnometalterminadoen-uro,excepto para el caso del O2–que se nombra comoóxido.Nose requiere indicarnúmerodeoxidaciónyaqueelnometalsóloVeneunnúmerodeoxidaciónnegaVvo.
Anión NombrecomúnH– IónhidruroC4– IóncarburoSi4– IónsiliciuroN3– IónnitruroO2– IónóxidoS2– IónsulfuroSe2– IónseleniuroI– Iónyoduro
Ioneshomopoliatómicos:paraestoscasosseuClizael sistemadeEwens-Basse>queconsisteenindicarelnúmero de átomos con un prefijo (con terminación uro para los aniones) y la carga, entre paréntesis, señalandonúmero y signo. Este sistema también puede uClizarse para ionesmonoatómicos aunque no esmuy común (Au3+:caCónoro(3+))
Ca@ón NombredeEwens-Basse>H3
+ Iontrihidrógeno(1+)S4
2+ Iontetraazufre(2+)Hg2
2+ Iondimercurio(2+)S2
2– Ióndisulfuro(2–)N3
– Ióntrinitruro(1–)Ejercicios.
1. Nombraoformulalassiguientesespecies:Fórmula NombresistemáVco Nombrecomún
O3
F2O2
H2
AuBr2P
2. Formulalassiguientesespecies:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre FórmulaSelenio Ozono Dinitrógeno OxígenoHidrógeno Cobalto Flúor YodoDicloro Boro Vanadio Dibromo
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Germanio diazufre Titanio Tetrafósforo
3. NombralassiguientesespeciesuVlizandolanomenclaturaadecuada:Fórmula Stock/común/Ewens-Ba Fórmula Stock/común/Ewens-Basset
Ti4+ P3–
Co2+ As3–V5+ Cl–Cs+ Br–Tl3– Te2–
2 COMPUESTOSBINARIOS
2.1.COMBINACIONESBINARIASDELOXÍGENOEloxígenosecombinacontodosloselementosquímicos,exceptoconlosgasesnobles.Eloxígenoactúacon
estadodeoxidación–2: (O2 – :óxido) y al ser casi siempre elmáselectronegaVvosecolocaensegundo lugaren lafórmula,exceptocuandosecombinaconloshalógenosqueseescribedelante.
Se formulan estos compuestos escribiendo el símbolo del elemento y después el del oxígeno eintercambiandolosestadosdeoxidación: E2On,fórmulaenlaqueEescualquierelementoexceptoloshalógenos.Silavalencianespar,ambossubíndicessesimplifican.
2.1.1.Oxígenoconmetalesynometales(nohalógenos)ParaestoscompuestosseuVlizanlasnomenclaturasacordesconlasrecomendacionesIUPACde2005:
• Nomenclaturadecomposiciónconprefijos:uVlizalapalabragenérica óxidoprecedidaunprefijo(mono,di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., indicando el número de oxígenos y del mismo modo, aconVnuación,laproporcióndelsegundoelemento.Ejemplo:pentaóxidodedinitrógeno:N2O5;dióxidodeVtanio:TiO2.
• Nomenclaturade composición conel estadodeoxidaciónennúmeros romanos: seuVliza lapalabragenérica óxido seguidadel nombredelotroelementoindicandolavalencia(númerodeoxidación)connúmerosromanosentreparéntesis.SielelementosóloVeneunavalencia,noseindica.Ejemplos:óxidodehierro(III):Fe2O3;óxidodealuminioAl2O3.
Ejemplos:
Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaRomanosBaO Monóxidodebario/óxidodebario ÓxidodebarioNa2O Óxidodedisodio ÓxidodesodioCuO Monóxidodecobre/óxidodecobre Óxidodecobre(II)Cu2O Monóxidodedicobre Óxidodecobre(I)SeO3 Trióxidodeazufre Óxidodeazufre(VI)As2O5 Pentaóxidodediarsénico Óxidodearsénico(V)
2.1.2.Oxígenoconhalógenos(Halurosdeoxígeno)
PorconveniodelaNomenclaturaIUPAC2005, loshalógenossonconsideradosmáselectronegaVvosqueeloxígeno,nosepuedennombrarniseconsideranóxidossinohalurosdeoxígeno:
• Nomenclaturade composiciónconprefijosmulJplicadores:es laúnicanomenclaturaque seaplicaaestoscompuestos.Senombranhaciendoterminaren -uroelnombredelhalógeno,precedidadeprefijonumeraldi,yse indicaelnúmerodeoxígenosmedianteprefijo.Ejemplo:dibromurodepentaoxígeno:O5Br2;difluorurodeoxígeno:OF2.Otrosejemplos:
Fórmula NomenclaturadeprefijosOCl2 DiclorurodeoxígenoO3Br2 Dibromurodetrioxígeno
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O5Cl2 DiclorurodepentaoxígenoO7I2 Diyodurodeheptaoxígeno
2.1.3.Peróxidos.
Soncombinacionesbinariasdeunmetalohidrógenoconelgrupoperóxido:O22– .Seformulanigualquelos
óxidos:M2(O2)n. Podemos simplificar las valencias pero nunca el subíndice 2 del peróxido, o dicho de otra forma,podemossimplificarsiemprequeelnúmerodeoxígenosquedepar.
• Nomenclatura de composición con prefijos: igual que los óxidos. Ejemplo: dióxido de diliVo: Li2O2;dióxidodedimercurio:Hg2O2.
• Nomenclaturadecomposiciónconnúmerosromanos:Enestoscompuestos,seanteponeelprefijo per-al nombre del óxido y se indica la valencia del otro elemento en caso de que tenga varias. Ejemplo:peróxidodeliVo:Li2O2;peróxidoNíquel(II):NiO2.
IMPORTANTE:Recuerdaquealformularnosepuedesimplificarelsubíndicecorrespondientealgrupo:O22–.
Ejemplo:peróxidodecalcio:Ca2+O22–→Ca2(O2)2→CaO2.
Ejercicios.
4. Nombraloscompuestossiguientesconlasdosnomenclaturas:Fórmula NomenclaturadePrefijos NomenclaturaRomanos
BeOAu2O3
ZnOCr2O3
N2O3
P2O3
SO2
OBr2P2O5
COK2O2
Al2(O2)3H2O2
MgO2
5. Formulalossiguientescompuestosynómbralosconlaotranomenclatura:
NomenclaturaRomanos Fórmula NomenclaturaprefijosÓxidodecromo(III)ÓxidodeplataÓxidodehierro(II)
MonóxidodeníquelÓxidodeestaño(II)
6. Formulalossiguientescompuestosynómbralosconlaotranomenclatura:
NomenclaturaRomanos Fórmula NomenclaturadeprefijosÓxidodenitrógeno(V)
DibromurodeheptaoxígenoMonóxidodenitrógeno
Óxidodeazufre(IV)Diclorurodeoxígeno
PeróxidodebarioÓxidodeselenio(VI)
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2.2.COMBINACIONESBINARIASDELHIDRÓGENO
Elhidrógenoactúaconnúmerodeoxidación1o –1, dependiendodelelementoconqueelsecombine,encualquiercasosuvalenciaes1(esdecirrealizaunenlace).
2.2.1.HIDRUROSMETÁLICOS:HIDRÓGENO+METALES
Enestoscompuestoselhidrógenoactúaconestadodeoxidación –1.Encualquiercaso,comolavalenciadelHes1,lafórmulaserádelVpo:MHv(porloqueyaquedansimplificados).
• Nomenclatura de prefijos: Se nombra con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metalcorrespondienteindicandoconprefijosmulVplicadores(mono,di,tri,tetra)elnúmerodehidrógenos.
• Nomenclatura de números romanos: se indica la valencia (estado de oxidación) del metal con númerosromanos.
Fórmula Nomenclaturaprefijos NomenclaturaromanosCaH2 Dihidrurodecalcio HidrurodecalcioSnH2 Dihidrurodeestaño Hidrurodeestaño(II)CuH Monohidrurodecobre/hidrurodecobre Hidrurodecobre(I)CuH2 Dihidrurodecobre Hidrurodecobre(II)ScH3 Trihidrurodeescandio Hidrurodeescandio
2.2.2.HIDRÓGENO+NOMETALES
El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1, y el no metal con su estado de oxidación negaVvo. Noobstante,dependiendodelgrupodeelementossediferenciandosVpos:
A.Conlosgrupos16y17delatablaperiódico.Elhidrógenoactúaenestoscompuestosconestadodeoxidación+1,y losnometalesconsurespecVvoestadodeoxidaciónnegaVvo,siendoportanto loselementosmáselectronegaVvos.
• Nomenclaturadeprefijos:senombranañadiendoelsufijo -uroalnometal,seguidodelapalabrahidrógeno.(Recuerdaquelaterminación-urohacemenciónalestadodeoxidaciónnegaVvodelelemento). UVlizamosestanomenclaturacuandoelcompuestoestáenestadopuro.
IMPORTANTE:nosedebeindicarelnúmerodehidrógenosconprefijosnumerales.Ejemplos:
Fórmula NomenclaturasistemáJcaHF FluorurodehidrógenoHCl ClorurodehidrógenoH2S SulfurodehidrógenoHCN* Cianurodehidrógeno
* El cianuro de hidrógeno, HCN, aunque es ternario, pertenece a este Vpo de compuestos y estáformadoporelióncianuro,CN–,combinadoconeliónH+.
• Cuandoestoscompuestos (quesongaseosos)están disueltosenagua,generandisolucionesácidas,por loque en este caso reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Así, de manera tradicional se nombranuVlizandolapalabragenéricaácidoyseañadeelsufijo-hídricoalaraízdelnometal.Ejemplos:
Fórmula NomenclaturatradicionalH2S(aq) ÁcidosulvídricoHCl(aq) ÁcidoclorhídricoHI(aq) ÁcidoyodhídricoH2Te(aq) Ácidotelurhídrico
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B.Grupos13,14y15. SoncompuestosformadosporcombinacióndelhidrógenoconloselementosB,C,Si,N,P,As,Sb.
• Nomenclaturadeprefijos: Se indica conunprefijo el númerodehidrógenos (prefijo-hidruro) seguida delnombre del elemento en cuesVón. Se uVlizan prefijos numerales para indicar el número de hidrógenospresentes en el compuesto. Ejemplos: NH3: trihidruro de nitrógeno; PH3: trihidruro de fósforo ; AsH3:trihidrurodearsénico;BH3:trihidrurodeboro;SiH4:tetrahidrurodesilicio
• Nomenclatura sistemáJca de susJtución: esta forma de nombrar está basada en los llamados “hidrurospadresoprogenitores”.Estosnombresestánrecogidosenlasiguientetabla:
Grupo13 Grupo14 Grupo15 Grupo16 Grupo17BH3 Borano CH4 METANO NH3 Azano H2O Oxidano HF FluoranoAlH3 Alumano SiH4 Silano PH3 Fosfano H2S Sulfano HCl CloranoGaH3 Galano GeH4 Germano AsH3 Arsano H2Se Delano HBr BromanoInH3 Indigano SnH4 Estannano SbH3 EsJbano H2Te Telano HI YodanoTlH3 Talano PbH4 Plumbano BiH3 Bismutano H2Po Polano HAt Astatano
✔ Además,seaceptanlosnombrescomunesdeamoniacoparaelNH3yaguaparaelH2O.✔ Sólodebesmemorizaraquellosnombresqueaparecenennegrita.
Ejercicios.
7. Formulalossiguientescompuestosynómbralosconlaotranomenclatura:
Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaIIZrH4
SiH4
NH3
TrihidrurodeanVmonioH2S
Ácidobromhídricotrihidrurodecromo
MetanoBromurodehidrógenoTelururodehidrógenoDihidrurodebario
HidrurodealuminioHidrurodeestaño(IV)
CuHAuH3
CoH3
CoH2
2.3.OTRASCOMBINACIONESBINARIAS:SALES.
2.3.1.Salesiónicas:Metalynometal.
Son combinaciones de un metal (estado de oxidación posiVvo) con un no metal (estado de oxidaciónnegaVvo).Seformulanescribiendoelsímbolodelmetalydespuéseldelnometale intercambiando losestadosdeoxidación(valencias):MaXb.Sesimplificasiesposible.
PuedenuVlizarsetresnomenclaturasdisVntas,peronosotrosusaremosdos:
• Nomenclatura de prefijosmulJplicadores: se nombra primero el nometal con el sufijo -uroy se uVlizanprefijosmulVplicadoresparaindicarlaproporcióndecadaelemento.
• Nomenclaturaexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos:senombraanteselnometalconelsufijo-uroyseindicaelestadodeoxidacióndelmetalmediantenúmerosromanos.
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Fórmula NomenclaturadecomposiciónconprefijosmulJplicadores
Nomenclaturadecomposiciónexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos
CaF2 Difluorurodecalcio FluorurodecalcioAlCl3 Triclorurodealuminio ClorurodealuminioCuBr2 Dibromurodecobre Bromurodecobre(II)Cu2S Sulfurodedicobre Sulfurodecobre(I)
2.3.2.Salescovalentes:nometal+nometal.
La IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, al igual que en los demáscompuestosbinarios,seescribiráprimeroenlafórmulaelelementomenoselectronegaVvo(queusaráelestadodeoxidaciónposiVvo)seguidodelmáselectronegaVvo(queuVlizasuestadodeoxidaciónnegaVvo).Así,seescribiráenprimerlugarenlafórmulaelelementoqueaparezcamásalaizquierdaenlasiguientesecuenciaquecomienzaenelflúor(elementomáselectronegaVvodelatablaperiódica).Observaconatenciónlaposicióndehidrógeno,quenocorrespondeconsuposiciónenelsistemaperiódico:
Estoscompuestossenombranconlasdosnomenclaturasyavistasanteriormente(conprefijosyconnúmerosromanos),yrecuerdaquesiempreterminaen-uroelelementocuyosímboloestecolocadoaladerechaenlafórmula,yqueeseelementouVlizarásuvalencianegaVvaexclusivamente,mientrasqueelotroelementopuedeactuarconsusvalenciasposiVvas.
Fórmula Nomenclaturaprefijos NomenclaturaromanosBrF (mono)Fluorurodebromo Fluorurodebromo(I)IBr3 Tribromurodeyodo Bromurodeyodo(III)BrF3 Triflorurodebromo Fluorurodebromo(III)BrCl (Mono)clorurodebromo Clorurodebromo(I)SeI2 Diyodurodeselenio Yodurodeselenio(II)CCl4 Tetraclorurodecarbono Clorurodecarbono(IV)
Ejercicios.
8. Nombraloscompuestossiguientesconlasdosprimerasnomenclaturas:
Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosFeCl2MnSCu2TeAlF3NiSZnCl2KIMgI2
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Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosB2S3CS2IF7PCl5
9. Formulalossiguientescompuestosynómbralosconlaotranomenclatura:
NomenclaturaI Fórmula NomenclaturaIISulfurodevanadio(V)Sulfurodecromo(III)TetrafluorurodesilicioClorurodehierro(II)BromurodesodioYodurodeplomo(IV)SeleniurodecalcioClorurodeestaño(IV)TetraclorurodeplaVnoHexafluorurodeazufreTriclorurodenitrógenoFluorurodebromo(V)Bromurodeyodo(III)Fluorurodeazufre(VI)
10. Nombrayformulalossiguientescompuestos.
Fórmula NomenclaturaIyII Nombre FórmulaNaF ClorurodeliVoY2S3 DiyodurodemagnesioCoCl3 BromurodeberilioCuSe SulfurodedipotasioAgCl Fluorurodehierro(II)CdF2 TetraclorurodeplomoMnF2 Sulfurodeoro(III)CsCl TriyodurodealuminioNi2S3 Sulfurodestaño(II)PbCl2 Dibromurodecinc
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3 COMPUESTOSTERNARIOS
3.1.HIDRÓXIDOS.
SecaracterizanportenerelgrupoOH–,llamadohidróxido(esstadodeoxidación–1),unidoaunmetal(oalcaVónNH4
+).Seformulanescribiendoelsímbolodelmetalseguidodelgrupohidróxidoqueseescribeentreparéntesissila
valenciadelmetalesmayorque1.M(OH)v.Análogamenteaóxidosehidruros,sepuedennombraruVlizandonomenclaturasdeprefijosmulJplicadores
oindicandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos,comoaconVnuación:
Fórmula NomenclaturadecomposiciónconprefijosmulJplicadores
Nomenclaturadecomposiciónexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos
NaOH Hidróxidodesodio HidróxidodesodioFe(OH)2 Dihidróxidodehierro Hidróxidodehierro(II)Al(OH)3 Trihidróxidodealuminio HidróxidodealuminioHg(OH)2 Dihidróxidodemercurio Hidróxidodemercurio(II)Ca(OH)2 Dihidróxidodecalcio HidróxidodecalcioNH4OH Hidróxidodeamonio Hidróxidodeamonio
Ejercicios.
11. Formulaonombralossiguientescompuestosconynómbralosconlaotranomenclatura:
Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosCsOHKOHBe(OH)2Fe(OH)3AgOHAl(OH)3NH4OHCd(OH)2Au(OH)3Mn(OH)3Bi(OH)3Pt(OH)2V(OH)5
12. Formulalossiguientescompuestos:
Nombre Fórmula Nombre FórmulaDihidróxidodeníquel TetrahidróxidodeVtanioHidróxidodeliVo Hidróxidodeestaño(II)Hidróxidodesodio DihidróxidodebarioHidróxidodecalcio Hidróxidodeníquel(III)Hidróxidodemercurio(II) Hidróxidodecromo(II)Dihidróxidodehierro HidróxidodeacVnio(III)Dihidróxidodecobre HidróxidodealuminioHidróxidodeplomo(IV) HidróxidodeVtanio(IV)
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3.2.-ÁCIDOSOXÁCIDOSUOXOÁCIDOS.
Son compuestos ternarios que conVenen átomos de un elemento caracterísVco (X), oxígeno e hidrógeno.AunqueelelementocaracterísVco(X)esgeneralmenteunno-metal, tambiénpuedeserunmetaldetransiciónconvalenciaalta(V,Cr,Mn…).SufórmulageneralesHmXnOp. Paraformularlosprocedemosdelsiguientemodo:
- SeescribeelsímbolodelelementocaracterísVcoconelestadodeoxidaciónqueindicasunombreyseañadenoxígenoshastaquequedeunaespeciecargadanegaVvamente.
- Secompletalafórmulaañadiendohidrógenoshastaquelaespeciequedeneutra.
La IUPAC admite la NOMENCLATURATRADICIONAL deestos compuestosescribiendo lapalabra ácido yelnombredelelementoterminadoen icouoso,segúnelnúmerodeoxidación,yanteponiéndole (siesnecesario)elprefijoindicadoenlamismatabla.
(*)NúmerosdeoxidaciónparaformaroxoácidosPrefijosysufijos Hipo…..oso …oso …..ico Per…….icoHalógenos(Cl,Br,I) I III V VIIAnzgenos II IV VINitrogenoideos(N,P,As,Sb) III VCarbonoideos II* IVBoro IIIMn** IV VI VIICr,Mo,W VIV V*EnalgúnejerciciohaaparecidoelcarbonoconnúmerodeoxidaciónII(CO),peronolopresentaenesteVpodecompuestosyderivados.**ObservaqueelmanganesoVene3valencias,perono se sigue la reglageneral. Fíjate como,en cualquiercaso,elnúmerodeoxidaciónVIIsiemprecorrespondeaper...ico.
Ácido 1ºpaso(pensamoseln.o.)
2ºpaso(escribimosoxoanión) 3ºpaso
Ácidohipocloroso Cl(n.o:+1) ClO– HClOÁcidoperbrómico Br(n.o:+7) BrO4
– HBrO4
Ácidosulfúrico S(n.o:+6) SO42– H2SO4
Ácidopermangánico Mn(n.o:+7) MnO4– HMnO4
Ácidoselenioso Se(n.o:+4) SeO32– H2SeO3
Para nombrarlos necesitamos conocer el número de oxidación elemento central, que determinará laterminacióncorrespondiente.Paraellopodemosoperarcomosigue:
nox(elementoX)=2*nºdeoxígneos–nºdehidrógenos
La NOMENCLATURADEHIDRÓGENOsebasaennombrarconunprefijo:di-,tri-,tetra-,etc.loshidrógenosdelácido(seusalapalabra"hidrogeno" sinJldeperoenfaVzadaenlasílaba"dro")seguidodelnombredeadicióndelaniónterminadoen"-ato"entreparéntesisyunido,sinespacios,alapalabra"hidrogeno"1.
Prefijo-hidrogeno(prefijo-oxido-ELEMENTOCENTRAL-ato)Ejemplos.
Fórmula Nom.tradicional Nomenc.dehidrógenoHClO Ácidohipocloroso hidrogeno(oxidoclorato)HClO
2Ácidocloroso hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO3
Ácidoclórico hidrogeno(trioxidoclorato)HClO
4Ácidoperclórico hidrogeno(tetraoxidoclorato)
1Observa cómo hemos roto la tendencia de nombrar de derecha a izquierda al empezar diciendo el número de
hidrógenos
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3.2.1.-OXOÁCIDOSCOMPLEJOS.
NomenclaturasistemáJcadehidrógeno:(Igualquelaexplicadaanteriormente).
Nomenclatura tradicional: se uVlizan los prefijos orto y meta. Estos ácidos pueden formularse con elmismomecanismoquedescribimosantes,peroelprefijoorto-...indicaquehemosdeañadirunoxígenomásdelosnecesariosparaexcederelnúmerodeoxidacióndelelementocentral(X).SiseuVlizaelprefijo meta- seseguiríanlosmismospasosqueenlosoxoácidos“normales”.
Notodosloselementosoriginanoxoácidosorto.Losmásfrecuentessonlosformadosconloselementos B,Si, P,As, Sb y enestos casos se eludeel prefijoorto a cambiodenombrarobligatoriamenteel prefijometa. Paraformularunortoácidonombradoennomenclaturatradicional,seprocededelmismomodoqueparacualquierácidoperoañadiendounoxígenoextraloquesupondrálapresenciade3o4hidrógenos.
Ácido1ºpaso
(formulamoseloxoanión)
2ºpaso(añadimosH+) Nombrecorrecto
Ácidoortofósforico PO43– H3PO4 Ácidofosfórico
ÁcidoortoanVmonioso SbO33– H3SbO3 ÁcidoanVmonioso
Ácidometasilícico SiO32– H2SiO3 Ácidometasilícico
Ácidoortosilícico SiO44– H4SiO4 Ácidosilícico
Ácidoortobórico BO33– H3BO3 Ácidobórico
3.2.2.-ISOPOLIÁCIDOS.
Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo del elemento central. Se nombran de formatradicionalindicandoconunprefijonumeralelnúmeroátomosdelelementocentral.Paraformularlos,portanto,seprocedeigualqueconlosoxoácidossimples,peroparVendodetantosátomosdeelementocaracterísVcocomodigaelnumeral.
EnlasnomenclaturasIUPACsenombrancomotodoslosvistos.Ejemplos:
Ácido 1ºpaso 2ºpasoÁcidodisulfúrico S2O7
2– H2S2O7
Ácidodicrómico Cr2O72– H2Cr2O7
Ácidotetrasulfuroso S4O92– H2S4O9
Ácidotriselenioso Se3O72– H2Se3O7
Ejemplosdelasdosnomenclaturasvistas:
Fórmula Nomenclaturatradicional NomenclaturadehidrógenoH
2SO
3Ácidosulfuroso dihidrogeno(trioxidosulfato)
H2SO
4Ácidosulfúrico dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HNO2
Ácidonitroso hidrogeno(dioxidonitrato)HNO
3Ácidonítrico hidrogeno(trioxidonitrato)
H3PO
3Ácidofosforoso trihidrogeno(trioxidofosfato)
H3PO
4Ácidofosfórico trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H2CO
3Ácidocarbónico dihidrogeno(trioxidocarbonato)
H4SiO
4Ácidosilícico(formaorto) tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
H2CrO
4Ácidocrómico dihidrogeno(tetraoxidocromato)
H2Cr
2O
7Ácidodicrómico dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
H2MnO
4Ácidomangánico dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO4
Ácidopermangánico hidrogeno(tetraoxidomanganato)
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Ejercicios.
13. Nombralossiguientesácidosconlasnomenclaturasindicadas:
Fórmula Nomenclaturatradicional Nomenclaturadehidrógeno
HClO
HClO2
HClO3
HIO4
HMnO4
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
H2SO3
H4SiO4
H2CrO4
HNO2
HBrO3
H2TeO3
H3AsO3
H2MnO4
HBrO2
H3PO3
HNO3
H2CO3
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
H2SeO3
HPO3
HClO4
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14. Formulalossiguientesácidos:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
Ácidoclórico Ácidonitroso
Ácidosulfúrico Ácidosulfuroso
Ácidofosfórico Ácidohipoyodoso
Ácidocarbónico Dihidrogeno(tetraóxidoseleniato)
Ácidoperyódico Ácidoperclórico
Ácidoortosilícico Hidrogeno(dióxidoyodato)
Ácidohipobromoso Ácidopermangánico
Ácidoortoarsenioso Ácidomangánico
Hidrogeno(dioxidonitrato) Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato
Ácidocrómico Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
Ácidocloroso Ácidometafosfórico
Ácidodicrómico Trihidrogeno(tetraoxidoanVmonato)
Ácidotelúrico Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Ácidonitroso Dihidrogeno(tetraoxidowolframato)
Ácidometafosfórico Hidrogeno(trioxidobromato)
3.3.-ANIONESPOLIATÓMICOS(oxoaniones).En ellos se combinan un elemento caracterísVco (mismos que forman los oxoácidos), en sus estados de
oxidación posiVvos, con el oxígeno. A diferencia de los compuestos, al tratarse de aniones la carga total resultanegaVva,porloquealformularlosseprocedeigualqueconlosoxoácidos,añadiendolosoxígenosnecesariosperosinañadirhidrógenosparaquequedeneutro.
La IUPACadmite la NOMENCLATURATRADICIONALdeestoscompuestos.Elnombredelaniónseconsiguehaciendoterminarel nombredelelementoenlossufijos -itoo-ato,enlugardel-osoyel-icouVlizadosenlosácidos.Ejemplos:
Ión NomenclaturatradicionalSO4
2– IónsulfatoCr2O7
2– IóndicromatoClO– IónhipocloritoBrO2
– IónbromitoWO4
2– Iónwolframato
LaIUPACrecomiendaotrasnomenclaturas:ladeadiciónylaestequiométrica.Nosotrosveremoslasegunda.
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NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA de aniones: se basa en nombrar con un prefijo: dióxido-, trióxido-,tetraóxido-,paraindicarelnúmerodeoxígenos,antecediendoalnombredelelementoquesehaceterminaren"-ato"y,entreparéntesislacargadelanión(segúnelsistemadeEwens-Basse�).SihubiesedosomásátomosdelelementorepresentaVvo,tambiénsehaceconstarmedianteprefijo.
Anión Nom.estequiométrica Nom.tradicional
CO32– Trioxidocarbonato(2-) Ióncarbonato
NO2– Dioxidonitrato(1-) Iónnitrito
PO33– Trioxidofosfato(3-) Iónfosfito
IO4– Tetraoxidoyodato(1-) Iónperyodato
CrO42– Tetraoxidocromato(2-) Ióncromato
S2O72– Heptaoxidodisulfato(2-) Ióndisulfato
MnO42– Tetraoxidomanganato(2-) Iónmanganato
MnO4– Tetraoxidomanganato(1-) Iónpermanganato
15. Completalasiguientetabladeaniones:
Nom.tradicional Fórmula Nombreestequiométrica
AniónNitrato
Aniónsulfato
Aniónsulfito
Aniónclorato
AniónPeryodato
IO2–
Trioxidoseleniato(2–)
Dioxidonitrato(1–)
Dioxidofofato(1–)
TetraoxidoanVmoniato(3–)
Trióxidosulfato(2–)
ClO2–
ClO4–
SeO42–
BO2–
CrO42– Trioxidofosfato(3–)
Heptaoxisodisulfato(2–)
Trioxidoclorato(1–)
MnO4–
Cr2O72–
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3.4.-OXOSALES.
Son compuestos ternarios, que pueden formularse como la combinación de un oxoanión y unmetal Mx+,,comoseindicaensufórmulageneral:Mm(XnOp)x
El caVónmetálico (conel númerodeoxidación correspondiente) se combina conel oxoanión, cruzándosevalenciasysimplificaremos,siesposible.Paranombrarlos:
• Nomenclaturatradicional:SeaceptaestanomenclaturaescribiendoelnombredelaniónenprimerlugarconelprefijoosufijoquelecorrespondasegúnsuestadodeoxidaciónydespuéssenombraelcaVónindicandoentreparéntesisconnúmerosromanossuestadodeoxidaciónsiesnecesario.Ejemplos:
Nombretradicional Oxoácido Anión CaJón OxisalSulfatodecalcio H2SO4 SO4
2- Ca2+ Ca2(SO4)2→CaSO4
Nitritodeplata HNO2 NO2- Cu2+ Cu(NO2)2
Dicromatodehierro(III) H2Cr2O7 Cr2O72- Fe3+ Fe2(Cr2O7)3
• Nomenclatura estequiométrica de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si esnecesarioconlosprefijosbis,tris,tetrakis,pentakis,hexakis,etc.quenosindicanlarepeVcióndelaniónpoliatómico(subíndicesbajoelparéntesis),seguidodelcaVón,conlosprefijosdi,tri,tetra,etcquenosindicanlarepeVcióndelcaVón.
Sal Nomenclaturatradicional Nomenclaturaestequiométrica
Na2CO3 Carbonatodesodio TrioxidocarbonatodedisodioKNO2 Nitritodepotasio DioxidonitratodepotasioCa(NO3)2 Nitratodecalcio Bis(trioxidonitrato)decalcioAlPO4 Fosfatodealuminio TetraoxidofosfatodealuminioNa2SO3 Sulfitodesodio TrioxidosulfatodedisodioFe2(SO4)3 Sulfatodehierro(III) Tris(tetraoxidosulfato)dedihierroNaClO Hipocloritodesodio OxidocloratodesodioCa(ClO2)2 Cloritodecalcio Bis(dioxidoclorato)decalcioBa(IO3)2 Yodatodebario Bis(trioxidoyodato)debarioKIO4 Peryodatodepotasio TetraoxidoyodatodepotasioCuCrO4 Cromatodecobre(II) TetraoxidocromatodecobreK2Cr2O7 Dicromatodepotasio HeptaoxidodicromatodedipotasioNa2MnO4 Manganatodesodio TetraoxidomanganatodedisodioBa(MnO4)2 Permanganatodebario Bis(tetraoxidomanganato)debario
Ejercicios.
16. Nombralassiguientessalesconlasnomenclaturasindicadas:
Fórmula Nomenclaturatradicional NomenclaturaestequiométricaNH4NO3
K2Cr2O7
Ba(ClO4)2Fe2(SO4)3Ni3(PO4)2NaNO2
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PbSeO4
CuCO3
Li4SiO4
CaTeO3
FeSO3
Cr2(SO3)3Al(ClO3)3HgCrO4
AgNO3
KNO3
CuSO4
KMnO4
NaClO
CaCO3
NH4NO3 Cromatodecobre(III)K2Cr2O7
HgCrO4
Fe2(SO4)3Ni3(PO4)2NaNO2
PbSeO4
CuCO3
Li4SiO4
17. Formulalassiguientessales:
Nombre Fórmula Nombre FórmulaNitratodealuminio Tris(trioxidonitrato)dealuminio
Carbonatodecadmio Trioxidocarbonatodecadmio
Sulfatodepotasio Tetraoxidosulfatodedipotasio
Fosfatodecalcio Bis(tetraoxidofosfato)detricalcio
Sulfitodeplomo(II) Trioxidosulfatodeplomo
Nitratodehierro(II) Bis(trioxidonitrato)dehierro
Nitritodeamonio Dioxidonitratodeamonio
Permanganatodepotasio Tetraoxidomanganatodepotasio
Silicatodecalcio Tetraoxidosilicatodedicalcio
Sulfatodehierro(III) Tris(tetraoxidosulfato)dedihierro
Hipocloritodebario Tetraoxidomanganatodecalcio
Dicromatodeplomo(II) Tris(trioxidonitrato)dealuminio
Cromatodecobre(II) Peryodatodesodio
Seleniatodecadmio Sulfatodemanganeso(III)
Arseniatodecinc Fosfatodecobalto(II)
Bromatodecalcio Teluritodecobre(II)
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Ejerciciosderepaso.
1. Formulalassiguientessustancias.Nombre Fórmula Nombre Fórmula
1 Sulfurodemanganeso(II) 42 Ácidoclórico2 Calcio 43 Tetrafósforo
3 Silano 44 Ozono
4 Óxidodehierro(III) 45 Ácidomangánico
5 Nitrógeno 46 Diyodurodepentaoxígeno
6 Clorurodeplomo(IV) 47 Tetraóxidodedinitrógeno
7 Diclorurodeheptaoxígeno 48 Teluratodeplomo(IV)
8 Peróxidodebario 49 Sulfurodezinc
9 Sulfatodezinc 50 Peróxidodedihidrógeno
10 Tetranitrurodetrisilicio 51 Ácidofluorhídrico
11 Dióxidodecarbono 52 Disulfurodecarbono
12 Amoníaco 53 Bromurodeplata
13 Aniónsulfuro 54 Peróxidodecinc
14 Óxidodeplomo(IV) 55 Tetraóxidoseleniatodeplomo
15 Aniónsulfito 56 Fosfatodepotasio
16 Óxidodecobalto(III) 57 Hidróxidodealuminio
17 Ácidoyodhídrico 58 Ácidoarsenioso
18 Dióxidodenitrógeno 59 Ácidometasilícico
19 Metano 60 Silicatodezinc
20 Peróxidodecobre(I) 61 Carbonatodecalcio
21 Diclorurodepentaoxígeno 62 Sulfatodesodio
22 Yodurodecromo(III) 63 Sulfitodeníquel(III)
23 Hexafluorurodeazufre 64 Sulfurodealuminio
24 Nitrurodepotasio 65 Ácidotrisulfúrico
25 Sulfurodealuminio 66 Ácidoortosulfúrico
26 Hidrurodealuminio 67 Yoditodesodio
27 Dióxidodeazufre 68 Cloritodezinc
28 Clorurodehierro(III) 69 Teluratodecadmio
29 Seleniurodecobalto(III) 70 Hidróxidodebismuto(V)
30 Clorurodehidrógeno 71 Trióxidocarbonatodecobre
31 Óxidodemolibdeno(VI) 72 Tris(tetraóxidoclorato)dealuminio
32 Tetraóxidodedinitrógeno 73 Disulfatodepotasio
33 HidróxidodeplaVno(IV) 74 Perbromatodeplomo(II)
34 Ácidobromhídrico 75 Nitratodeamonio35 Ácidobrómico 76 Sulfatodeplomo(IV)36 Ácidohipobromoso 77 Ácidomangánico37 Hidrurodepotasio 78 Ácidopermangánico38 Hidróxidodepotasio 79 Ácidodicrómico39 Bromatodeamonio 80 Tris[tetraoxidosulfato]dediníquel40 Dicromato 81 Dicromatodealuminio41 Dicromatodesodio 82 Yodatodecromo(III)
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2. Nombralassiguientessustancias.
Fórmula Nomenclaturaderomanos/tradicional Nomenclaturaprefijos/estequiométrica
1 HCl
2 PtH4
3 MnO2
4 FeCl35 CdO2
6 HgO
7 I28 H2S
9 N3-
10 BrF511 H2Te
12 AsI513 O2-
14 CdI215 SnBr416 ZnS
17 NO
18 PbCl219 O
20 PH3
21 NH4Cl
22 PbSe
23 H2S(aq)
24 Co2O3
25 OCl226 MnBr227 Sn4+
28 HI(aq)29 Bi2O5
30 Ag2O
31 CrI332 N2O5
33 NaOH
34 HCl
35 Se2-
36 P4
37 BaO2
38 NH4CN
39 CCl440 NaCN
41 AsH3
42 Cr3+
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43 Zn(OH)2
44 Pb(OH)4
45 NaNO3
46 SeO32-
47 IO3-
48 Cr2O7-
49 H2SO4
50 H2SeO3
51 HNO3
52 H2CO3
53 HCl
54 HClO3
55 Ca(OH)2
56 NaClO
57 MnO42-
58 HMnO4
59 H2Cr2O7
60 HgO
61 KPO2
62 Co(IO)3
63 Ni(BrO3)2
64 CdCO3
65 CuSO4
66 Fe3(PO3)267 Mg(IO
2)2
68 KMnO4
69 FeCr2O
7
70 H3PO3
71 H2S2O7
72 H3NO4
73 H2Si3O7
74 H2C2O5
75 Fe2(SO
4)3
76 KClO3
77 Fe(OH)2
78 Mg3P2
79 NH4OH
80 H2SO4
22 IES“SierraMágina”(ManchaReal)
ESTADOSDEO
XIDACIÓNM
ÁSFRECUEN
TES
12
34
56
78
910
1112
1314
1516
1718
1H-1,1
He0
2Li1
Be2B3
C-4,2,4
N-31,2,3,4,5
O-2F-1
Ne0
3Na1
Mg2
Al3Si-4,2,4
P-3,1,3,5
S-2,2,4,6
Cl-1,1,3,5,7
Ar0
4K1
Ca2Sc3
Ti2,3,4
V2,3,4,5
Cr2,3,6
Mn
2,3,4,6,7
Fe2,3Co2,3
Ni
2,3Cu1,2
Zn2Ga3
Ge-4,
2,4
As-31,3,5
Se-2,2,4,6
Br-1,1,3,5,7
Kr0
5Rb1
Sr2Y3
Zr2,3,4
Nb
3,4,5Mo
2,3,4,6Tc4,6,7
Ru2,3,4,7,8
Rh2,3,4,6
Pd2,4Ag1
Cd2In3
Sn2,4Sb-3,1,3,5
Te-2,2,4,6
I-1,1,3,5,7
Xe0
6Cs1
Ba2La3
Hf3,4
Ta2,3,4,5
W2,3,4,6
Re4,5,6,7
Os
2,3,4,7,8
Ir3,4Pt2,4
Au1,3Hg1,2
Tl1,3
Pb2,4Bi3,5
Po2,4At-1,
1,3,5,7
Rn0
7Fr1
Ra2Ac3
Rf4
LantánidosCe3,4
Pr3Nd3
Pm3Sm2,3
Eu2,3Gd3
Tb3Dy3
Ho3Er3
Tm3Yb2,3
Lu3
AcwnidosTh4
Pa4,5U3,4,5,6
Np
3,4,5,6
Pu3,4,5,6
Am3,4,5,6
Cm3Bk3,4
Cf3Es3
Fm3Md
2,3No2,3
Lr3
Encolornegroaparecenlosquehasdemem
orizar.