Ácido sulfúrico (H SO ) Cloruro de sodio (NaCl) 2 4 · VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN.-Cuando...

Ácidosulfúrico(H2SO4)Clorurodesodio(NaCl)

DepartamentodeFísicayQuímica 1

Índice

Conceptosbásicos.

1.Sustanciassimples:elementoseiones.

2.Compuestosbinarios:

2.1.OXÍGENOCON:2.1.1.Metalesynometales2.1.2. Halógenos2.1.3. Peróxidos.

2.2.HIDRÓGENOCON:2.2.1.Metal:Hidrurosmetálicos2.2.2. Nometal

AGrupos16y17(ácidoshidrácidos)BGrupos13,14y15

2.3.SALES:2.3.1.Metal+nometal(Salesneutras)2.3.2.Nometal+nometal(SalesvoláVles)

3.-Compuestosternarios:

3.1.-Hidróxidos

3.2.-Oxoácidos3.2.1.-oxoácidoscomplejos3.2.2.-Isopoliácidos.

3.3.-Oxoaniones.

3.4.-Oxosales.

2 IES“SierraMágina”(ManchaReal)

Consideracionesprevias .

Fórmulas químicas . las fórmulas representan las sustancias químicas y nos indican su composición, alindicarnosloselementosquelaformanylaproporcióndeátomosendichasustancia. Lafórmuladelagua,H2O,nosinformadequeestáformadadehidrógenoyoxígeno,yademásqueporcadaátomodeoxígenotenemosdosátomosdehidrógeno.

ObjeJvodelaformulación .ElobjeVvodelaformulaciónynomenclaturaquímicaesque aparCrdelnombrede un compuesto sepamos escribir su fórmula (formular), y a parCr de la fórmula sepamos cual es su nombre(nombrar). AnVguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional deQuímicaPurayAplicada)laformulaciónresultamássencilla.

¿Porquéseunenlosátomos?Porqueasíconsiguenmásestabilidad. Cuandoseestudianlasconfiguracioneselectrónicas de los átomos se ve que los electrones del nivel de valencia (la úlVma capa) Venen una importanciaespecialyaquesonlosqueparVcipanenlaformacióndelosenlacesyenlasreaccionesquímicas.LosgasesnoblesVenengranestabilidadporqueVenen lascapaselectrónicascompletas.Por tanto,completar lascapaselectrónicasserálatendenciadelosátomosalahoradeunirse(enlazar)conotrosátomos.

¿Cómoseconsigueconfiguracióndegasnoble?Losátomospuedenconseguirconfiguracióndegasnobledetres formas: ganando, perdiendo o comparVendo electrones con otros átomos. En los elementos de los gruposrepresentaVvos(alcalinos,alcalinotérreos,grupodelB,grupodelC,grupodelN,calcógenosyhalógenos)elniveldevalencia se completa conochoelectrones. Los átomos conpocoselectronesde valencia (alcalinos, alcalinotérreos,etc.) tenderánaperderlosdando lugara ionesposiVvos (caVones)y formandoengeneral compuestos iónicos. Losátomos conmuchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a ionesnegaVvos(aniones),formandoconlosmetalescompuestosiónicos,peroconlosnometalescompuestoscovalentes.

Noobstante,cuandoseenlazanelementosnometálicos,quees lasituaciónmásfrecuente,noseproducecesión-capturadeelectronessinoquesecompartendandolugarasustanciascovalentes.

NORMASPRÁCTICASELEMENTALESSOBREFORMULACIÓNIUPAC2005

• Para leer una fórmula se deletrea y nunca se silabea. Ejemplo: Se3Fe2: No se lee se-dos-fe-tres. La formacorrectaes:ese-e-tres-efe-e-dos.

• En general, se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o grupo que Vene estado deoxidaciónposiVvo(másala izquierdaenelsistemaperiódico)yaconVnuaciónelqueactúeconestadodeoxidación negaVvo (más a la derecha en la tabla periódica). Al nombrarlos se hace en orden inverso.Ejemplos:NaCl:clorurodesodio.CaCO3:carbonatodecalcio.

• LossubíndicesindicanlacanVdaddeátomos/ionesolaproporcióndeestosqueparVcipanenuncompuesto.Ejemplos: H2O, en el compuesto hay dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno; Na2O: en elcompuestohaydosionesNa+porcadaunodeO2–.

• ParanombraruncompuestoconvienededucirlasrespecVvasestadosdeoxidación(tablasiguiente)conqueactúanloselementosteniendoencuentaquelacarganetadelconjunto,queenelcasodeloscompuestosescero,paraloscaVonesesposiVvayparalosanionesnegaVva.

• La carga de un ión se indica en forma de superíndice con su signo (+ ó –). Nota: por convenio el signosiempreseescribedespuésdelnúmeroynoalrevés.Ejemplos:CO3

2–;Zn2+;PO43–;Cl–.

• AnivelprácVco,paraformularuncompuestobinarioseintercambianlasvalenciasdeloselemento(estadosdeoxidaciónprescidiendodesignos)ysecolocanenformadesubíndices,debiéndosesimplificar(exceptoenperóxidos)alenteromásbajo.Elsubíndice1siempreseomite.

Ejemplos:Na+Cl–→Na1Cl1→NaCl;Al3+CO32–→Al2(CO3)3.


VALENCIAYNÚMERODEOXIDACIÓN.-

Cuandoseaprendeaformular,haydosconceptosrecurrentesquepuedenllegaraconfundir: Lavalenciayelnúmerodeoxidación.Cuandohablamosdelavalencia,adiferenciadelnúmerodeoxidación,nosreferimosalnúmerodeelectronesqueunátomoponeenjuegoenunadeterminadacombinación,yseexpresacomounnúmeronatural(sinsigno).

¿Quéeselnúmerodeoxidación?Elnúmerodeoxidaciónesunnúmeroenteroquerepresentaelnúmerodeelectronesqueunátomoponeenjuegocuandoformauncompuestodeterminado.Adiferenciadelavalencia,VenesignoporqueestamosconsiderandolosenlacesdesdeunaperspecVva iónica.Así,unnúmerodeoxidaciónposiVvoindica que el átomo cede electrones o los comparte con un elementomás electronegaVvo (conmás tendencia acaptarlos),ynegaVvocuandoelátomoganaelectronesoloscomparteconunátomomenoselectronegaVvo.

Recuerdaquelosátomosseunenunosconotrosparaalcanzarunaconfiguraciónestable(regladel octeto),yla tendencia a captaro ceder electronesdependede su configuraciónelectrónica. LosmetalesVenennúmerosdeoxidación posiVvos porque Venden a ceder electrones mientras que los no metales presentan tanto números deoxidaciónnegaVvoscomoposiVvos.

Enlosionesmonoatómicoslacargaeléctricacoincideconelnúmerodeoxidación.Cuandonosrefiramosalnúmerodeoxidaciónelsigno+o-loescribiremosalaizquierdadelnúmero,comoenlosnúmerosenteros,peroalescribireliónloharemosaladerechadeldígito.P.ej:comoelCaVenen.o:+2,elcaVónseráCa2+(nuncaCa+2).

Ladefiniciónde valencia deunelementoenuncompuesto(másextendida)correspondeconel númerodeenlaces,conindependenciadesunaturaleza,yporlotantolavalenciaessiempreunnúmeronatural.ElconceptodevalenciaresultamásprácVcoenlaformulacióndecompuestosbinarios,mientrasqueelnúmerodeoxidaciónloesenanionescomplejosycompuestosdetresomáselementos.Ejemplosaclaratorios:

Fe2O3: Valencias:hierro(3);oxígeno(2)Númerosdeoxidación:hierro:+3(cede3electrones)yoxígeno:-2(cadaoxígenogana2electrones).

NO: Valencias:N(2),O(2)Númerosdeoxidación:N(+2)yO(-2)aunquenohaycargasrealesaltratarsedeuncompuestocovalente.

NOTA:Alfinalhayunatabladelosestadosdeoxidaciónmásfrecuentesquedebesaprender.

1 SUSTANCIASSIMPLES.

ELEMENTOS.

Llamamosasía lassustanciasconsVtuidasporátomosdeunsóloelemento.Sufórmulaseráelsímbolodelelemento(Fe,Na,Cu,C,etc),exceptolassiguientesmoléculasgaseosas(H2,N2,O2,O3)ylasdeloshalógenos(F2,Cl2,Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica. Según la IUPAC se nombran con los prefijos di- o tri-,aunque su nombre común omite los prefijos, sin embargo para estas sustancias, cuando sus átomos aparecenaislados,síquellevanelprefijomono-.

Losprefijosquedesignanelnúmerodeátomosson:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-

Fórmula Nom.sistemáJco Nombrecomún Fórmula Nom.sistemáJco NombrecomúnH2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor FlúorN2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro CloroO2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo BromoO3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo YodoH Monohidrógeno Hidrógenoatómico F Monoflúor Flúoratómico


N Mononitrógeno Nitrógenoatómico Cl Monocloro CloroatómicoO Monooxígeno Oxígenoatómico I Monoyodo YodoatómicoP4 Tetrafósforo Fósforoblanco S8 OctaazufreS6 Hexaazufre Fe hierro

IONESSIMPLES.

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, posiVva (caVones) o negaVva (aniones).Aunquenosonsustanciassimples,puessiempreseasocianaotrosiones,esúVlaprendera nombrarlosionesmássencillosqueluegonosencontraremosenotroscompuestos.

CaJonesmonoatómicos:Elsímbolodelelementose acompaña de un superíndice con el valor de la cargaseguido del signomás, Cn+. SeuJliza lanomenclaturadeStock: Senombran con lapalabra caVónyelnombredelelemento seguido del número de oxidación sin el signoentreparéntesisyennúmerosromanos,peroseomitesielcaVónsóloVeneunavalencia.

CaJón NombredeStockMg2+ CaVónmagnesioFe2+ CaVónhierro(II)Fe3+ CaVónhierro(III)Cu+ CaVóncobre(I)Au3+ CaVónoro(III)Zn2+ CaVóncinc

Aniones monoatómicos: Elsímbolodelelementose acompaña de un superíndice con el valor de la cargaseguidodelsignomenos.An–..

Sediceelnombredelnometalterminadoen-uro,excepto para el caso del O2–que se nombra comoóxido.Nose requiere indicarnúmerodeoxidaciónyaqueelnometalsóloVeneunnúmerodeoxidaciónnegaVvo.

Anión NombrecomúnH– IónhidruroC4– IóncarburoSi4– IónsiliciuroN3– IónnitruroO2– IónóxidoS2– IónsulfuroSe2– IónseleniuroI– Iónyoduro

Ioneshomopoliatómicos:paraestoscasosseuClizael sistemadeEwens-Basse>queconsisteenindicarelnúmero de átomos con un prefijo (con terminación uro para los aniones) y la carga, entre paréntesis, señalandonúmero y signo. Este sistema también puede uClizarse para ionesmonoatómicos aunque no esmuy común (Au3+:caCónoro(3+))

Ca@ón NombredeEwens-Basse>H3

+ Iontrihidrógeno(1+)S4

2+ Iontetraazufre(2+)Hg2

2+ Iondimercurio(2+)S2

2– Ióndisulfuro(2–)N3

– Ióntrinitruro(1–)Ejercicios.

1. Nombraoformulalassiguientesespecies:Fórmula NombresistemáVco Nombrecomún

O3

F2O2

H2

AuBr2P

2. Formulalassiguientesespecies:

Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre FórmulaSelenio Ozono Dinitrógeno OxígenoHidrógeno Cobalto Flúor YodoDicloro Boro Vanadio Dibromo


Germanio diazufre Titanio Tetrafósforo

3. NombralassiguientesespeciesuVlizandolanomenclaturaadecuada:Fórmula Stock/común/Ewens-Ba Fórmula Stock/común/Ewens-Basset

Ti4+ P3–

Co2+ As3–V5+ Cl–Cs+ Br–Tl3– Te2–

2 COMPUESTOSBINARIOS

2.1.COMBINACIONESBINARIASDELOXÍGENOEloxígenosecombinacontodosloselementosquímicos,exceptoconlosgasesnobles.Eloxígenoactúacon

estadodeoxidación–2: (O2 – :óxido) y al ser casi siempre elmáselectronegaVvosecolocaensegundo lugaren lafórmula,exceptocuandosecombinaconloshalógenosqueseescribedelante.

Se formulan estos compuestos escribiendo el símbolo del elemento y después el del oxígeno eintercambiandolosestadosdeoxidación: E2On,fórmulaenlaqueEescualquierelementoexceptoloshalógenos.Silavalencianespar,ambossubíndicessesimplifican.

2.1.1.Oxígenoconmetalesynometales(nohalógenos)ParaestoscompuestosseuVlizanlasnomenclaturasacordesconlasrecomendacionesIUPACde2005:

• Nomenclaturadecomposiciónconprefijos:uVlizalapalabragenérica óxidoprecedidaunprefijo(mono,di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., indicando el número de oxígenos y del mismo modo, aconVnuación,laproporcióndelsegundoelemento.Ejemplo:pentaóxidodedinitrógeno:N2O5;dióxidodeVtanio:TiO2.

• Nomenclaturade composición conel estadodeoxidaciónennúmeros romanos: seuVliza lapalabragenérica óxido seguidadel nombredelotroelementoindicandolavalencia(númerodeoxidación)connúmerosromanosentreparéntesis.SielelementosóloVeneunavalencia,noseindica.Ejemplos:óxidodehierro(III):Fe2O3;óxidodealuminioAl2O3.

Ejemplos:

Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaRomanosBaO Monóxidodebario/óxidodebario ÓxidodebarioNa2O Óxidodedisodio ÓxidodesodioCuO Monóxidodecobre/óxidodecobre Óxidodecobre(II)Cu2O Monóxidodedicobre Óxidodecobre(I)SeO3 Trióxidodeazufre Óxidodeazufre(VI)As2O5 Pentaóxidodediarsénico Óxidodearsénico(V)

2.1.2.Oxígenoconhalógenos(Halurosdeoxígeno)

PorconveniodelaNomenclaturaIUPAC2005, loshalógenossonconsideradosmáselectronegaVvosqueeloxígeno,nosepuedennombrarniseconsideranóxidossinohalurosdeoxígeno:

• Nomenclaturade composiciónconprefijosmulJplicadores:es laúnicanomenclaturaque seaplicaaestoscompuestos.Senombranhaciendoterminaren -uroelnombredelhalógeno,precedidadeprefijonumeraldi,yse indicaelnúmerodeoxígenosmedianteprefijo.Ejemplo:dibromurodepentaoxígeno:O5Br2;difluorurodeoxígeno:OF2.Otrosejemplos:

Fórmula NomenclaturadeprefijosOCl2 DiclorurodeoxígenoO3Br2 Dibromurodetrioxígeno


O5Cl2 DiclorurodepentaoxígenoO7I2 Diyodurodeheptaoxígeno

2.1.3.Peróxidos.

Soncombinacionesbinariasdeunmetalohidrógenoconelgrupoperóxido:O22– .Seformulanigualquelos

óxidos:M2(O2)n. Podemos simplificar las valencias pero nunca el subíndice 2 del peróxido, o dicho de otra forma,podemossimplificarsiemprequeelnúmerodeoxígenosquedepar.

• Nomenclatura de composición con prefijos: igual que los óxidos. Ejemplo: dióxido de diliVo: Li2O2;dióxidodedimercurio:Hg2O2.

• Nomenclaturadecomposiciónconnúmerosromanos:Enestoscompuestos,seanteponeelprefijo per-al nombre del óxido y se indica la valencia del otro elemento en caso de que tenga varias. Ejemplo:peróxidodeliVo:Li2O2;peróxidoNíquel(II):NiO2.

IMPORTANTE:Recuerdaquealformularnosepuedesimplificarelsubíndicecorrespondientealgrupo:O22–.

Ejemplo:peróxidodecalcio:Ca2+O22–→Ca2(O2)2→CaO2.

Ejercicios.

4. Nombraloscompuestossiguientesconlasdosnomenclaturas:Fórmula NomenclaturadePrefijos NomenclaturaRomanos

BeOAu2O3

ZnOCr2O3

N2O3

P2O3

SO2

OBr2P2O5

COK2O2

Al2(O2)3H2O2

MgO2

5. Formulalossiguientescompuestosynómbralosconlaotranomenclatura:

NomenclaturaRomanos Fórmula NomenclaturaprefijosÓxidodecromo(III)ÓxidodeplataÓxidodehierro(II)

MonóxidodeníquelÓxidodeestaño(II)


NomenclaturaRomanos Fórmula NomenclaturadeprefijosÓxidodenitrógeno(V)

DibromurodeheptaoxígenoMonóxidodenitrógeno

Óxidodeazufre(IV)Diclorurodeoxígeno

PeróxidodebarioÓxidodeselenio(VI)


2.2.COMBINACIONESBINARIASDELHIDRÓGENO

Elhidrógenoactúaconnúmerodeoxidación1o –1, dependiendodelelementoconqueelsecombine,encualquiercasosuvalenciaes1(esdecirrealizaunenlace).

2.2.1.HIDRUROSMETÁLICOS:HIDRÓGENO+METALES

Enestoscompuestoselhidrógenoactúaconestadodeoxidación –1.Encualquiercaso,comolavalenciadelHes1,lafórmulaserádelVpo:MHv(porloqueyaquedansimplificados).

• Nomenclatura de prefijos: Se nombra con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metalcorrespondienteindicandoconprefijosmulVplicadores(mono,di,tri,tetra)elnúmerodehidrógenos.

• Nomenclatura de números romanos: se indica la valencia (estado de oxidación) del metal con númerosromanos.

Fórmula Nomenclaturaprefijos NomenclaturaromanosCaH2 Dihidrurodecalcio HidrurodecalcioSnH2 Dihidrurodeestaño Hidrurodeestaño(II)CuH Monohidrurodecobre/hidrurodecobre Hidrurodecobre(I)CuH2 Dihidrurodecobre Hidrurodecobre(II)ScH3 Trihidrurodeescandio Hidrurodeescandio

2.2.2.HIDRÓGENO+NOMETALES

El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1, y el no metal con su estado de oxidación negaVvo. Noobstante,dependiendodelgrupodeelementossediferenciandosVpos:

A.Conlosgrupos16y17delatablaperiódico.Elhidrógenoactúaenestoscompuestosconestadodeoxidación+1,y losnometalesconsurespecVvoestadodeoxidaciónnegaVvo,siendoportanto loselementosmáselectronegaVvos.

• Nomenclaturadeprefijos:senombranañadiendoelsufijo -uroalnometal,seguidodelapalabrahidrógeno.(Recuerdaquelaterminación-urohacemenciónalestadodeoxidaciónnegaVvodelelemento). UVlizamosestanomenclaturacuandoelcompuestoestáenestadopuro.

IMPORTANTE:nosedebeindicarelnúmerodehidrógenosconprefijosnumerales.Ejemplos:

Fórmula NomenclaturasistemáJcaHF FluorurodehidrógenoHCl ClorurodehidrógenoH2S SulfurodehidrógenoHCN* Cianurodehidrógeno

* El cianuro de hidrógeno, HCN, aunque es ternario, pertenece a este Vpo de compuestos y estáformadoporelióncianuro,CN–,combinadoconeliónH+.

• Cuandoestoscompuestos (quesongaseosos)están disueltosenagua,generandisolucionesácidas,por loque en este caso reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Así, de manera tradicional se nombranuVlizandolapalabragenéricaácidoyseañadeelsufijo-hídricoalaraízdelnometal.Ejemplos:

Fórmula NomenclaturatradicionalH2S(aq) ÁcidosulvídricoHCl(aq) ÁcidoclorhídricoHI(aq) ÁcidoyodhídricoH2Te(aq) Ácidotelurhídrico


B.Grupos13,14y15. SoncompuestosformadosporcombinacióndelhidrógenoconloselementosB,C,Si,N,P,As,Sb.

• Nomenclaturadeprefijos: Se indica conunprefijo el númerodehidrógenos (prefijo-hidruro) seguida delnombre del elemento en cuesVón. Se uVlizan prefijos numerales para indicar el número de hidrógenospresentes en el compuesto. Ejemplos: NH3: trihidruro de nitrógeno; PH3: trihidruro de fósforo ; AsH3:trihidrurodearsénico;BH3:trihidrurodeboro;SiH4:tetrahidrurodesilicio

• Nomenclatura sistemáJca de susJtución: esta forma de nombrar está basada en los llamados “hidrurospadresoprogenitores”.Estosnombresestánrecogidosenlasiguientetabla:

Grupo13 Grupo14 Grupo15 Grupo16 Grupo17BH3 Borano CH4 METANO NH3 Azano H2O Oxidano HF FluoranoAlH3 Alumano SiH4 Silano PH3 Fosfano H2S Sulfano HCl CloranoGaH3 Galano GeH4 Germano AsH3 Arsano H2Se Delano HBr BromanoInH3 Indigano SnH4 Estannano SbH3 EsJbano H2Te Telano HI YodanoTlH3 Talano PbH4 Plumbano BiH3 Bismutano H2Po Polano HAt Astatano

✔ Además,seaceptanlosnombrescomunesdeamoniacoparaelNH3yaguaparaelH2O.✔ Sólodebesmemorizaraquellosnombresqueaparecenennegrita.

Ejercicios.


Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaIIZrH4

SiH4

NH3

TrihidrurodeanVmonioH2S

Ácidobromhídricotrihidrurodecromo

MetanoBromurodehidrógenoTelururodehidrógenoDihidrurodebario

HidrurodealuminioHidrurodeestaño(IV)

CuHAuH3

CoH3

CoH2

2.3.OTRASCOMBINACIONESBINARIAS:SALES.

2.3.1.Salesiónicas:Metalynometal.

Son combinaciones de un metal (estado de oxidación posiVvo) con un no metal (estado de oxidaciónnegaVvo).Seformulanescribiendoelsímbolodelmetalydespuéseldelnometale intercambiando losestadosdeoxidación(valencias):MaXb.Sesimplificasiesposible.

PuedenuVlizarsetresnomenclaturasdisVntas,peronosotrosusaremosdos:

• Nomenclatura de prefijosmulJplicadores: se nombra primero el nometal con el sufijo -uroy se uVlizanprefijosmulVplicadoresparaindicarlaproporcióndecadaelemento.

• Nomenclaturaexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos:senombraanteselnometalconelsufijo-uroyseindicaelestadodeoxidacióndelmetalmediantenúmerosromanos.


Fórmula NomenclaturadecomposiciónconprefijosmulJplicadores

Nomenclaturadecomposiciónexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos

CaF2 Difluorurodecalcio FluorurodecalcioAlCl3 Triclorurodealuminio ClorurodealuminioCuBr2 Dibromurodecobre Bromurodecobre(II)Cu2S Sulfurodedicobre Sulfurodecobre(I)

2.3.2.Salescovalentes:nometal+nometal.

La IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, al igual que en los demáscompuestosbinarios,seescribiráprimeroenlafórmulaelelementomenoselectronegaVvo(queusaráelestadodeoxidaciónposiVvo)seguidodelmáselectronegaVvo(queuVlizasuestadodeoxidaciónnegaVvo).Así,seescribiráenprimerlugarenlafórmulaelelementoqueaparezcamásalaizquierdaenlasiguientesecuenciaquecomienzaenelflúor(elementomáselectronegaVvodelatablaperiódica).Observaconatenciónlaposicióndehidrógeno,quenocorrespondeconsuposiciónenelsistemaperiódico:

Estoscompuestossenombranconlasdosnomenclaturasyavistasanteriormente(conprefijosyconnúmerosromanos),yrecuerdaquesiempreterminaen-uroelelementocuyosímboloestecolocadoaladerechaenlafórmula,yqueeseelementouVlizarásuvalencianegaVvaexclusivamente,mientrasqueelotroelementopuedeactuarconsusvalenciasposiVvas.

Fórmula Nomenclaturaprefijos NomenclaturaromanosBrF (mono)Fluorurodebromo Fluorurodebromo(I)IBr3 Tribromurodeyodo Bromurodeyodo(III)BrF3 Triflorurodebromo Fluorurodebromo(III)BrCl (Mono)clorurodebromo Clorurodebromo(I)SeI2 Diyodurodeselenio Yodurodeselenio(II)CCl4 Tetraclorurodecarbono Clorurodecarbono(IV)

Ejercicios.

8. Nombraloscompuestossiguientesconlasdosprimerasnomenclaturas:

Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosFeCl2MnSCu2TeAlF3NiSZnCl2KIMgI2


Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosB2S3CS2IF7PCl5


NomenclaturaI Fórmula NomenclaturaIISulfurodevanadio(V)Sulfurodecromo(III)TetrafluorurodesilicioClorurodehierro(II)BromurodesodioYodurodeplomo(IV)SeleniurodecalcioClorurodeestaño(IV)TetraclorurodeplaVnoHexafluorurodeazufreTriclorurodenitrógenoFluorurodebromo(V)Bromurodeyodo(III)Fluorurodeazufre(VI)

10. Nombrayformulalossiguientescompuestos.

Fórmula NomenclaturaIyII Nombre FórmulaNaF ClorurodeliVoY2S3 DiyodurodemagnesioCoCl3 BromurodeberilioCuSe SulfurodedipotasioAgCl Fluorurodehierro(II)CdF2 TetraclorurodeplomoMnF2 Sulfurodeoro(III)CsCl TriyodurodealuminioNi2S3 Sulfurodestaño(II)PbCl2 Dibromurodecinc


3 COMPUESTOSTERNARIOS

3.1.HIDRÓXIDOS.

SecaracterizanportenerelgrupoOH–,llamadohidróxido(esstadodeoxidación–1),unidoaunmetal(oalcaVónNH4

+).Seformulanescribiendoelsímbolodelmetalseguidodelgrupohidróxidoqueseescribeentreparéntesissila

valenciadelmetalesmayorque1.M(OH)v.Análogamenteaóxidosehidruros,sepuedennombraruVlizandonomenclaturasdeprefijosmulJplicadores

oindicandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos,comoaconVnuación:

Fórmula NomenclaturadecomposiciónconprefijosmulJplicadores

Nomenclaturadecomposiciónexpresandoelnúmerodeoxidaciónconnúmerosromanos

NaOH Hidróxidodesodio HidróxidodesodioFe(OH)2 Dihidróxidodehierro Hidróxidodehierro(II)Al(OH)3 Trihidróxidodealuminio HidróxidodealuminioHg(OH)2 Dihidróxidodemercurio Hidróxidodemercurio(II)Ca(OH)2 Dihidróxidodecalcio HidróxidodecalcioNH4OH Hidróxidodeamonio Hidróxidodeamonio

Ejercicios.

11. Formulaonombralossiguientescompuestosconynómbralosconlaotranomenclatura:

Fórmula Nomenclaturadeprefijos NomenclaturaderomanosCsOHKOHBe(OH)2Fe(OH)3AgOHAl(OH)3NH4OHCd(OH)2Au(OH)3Mn(OH)3Bi(OH)3Pt(OH)2V(OH)5

12. Formulalossiguientescompuestos:

Nombre Fórmula Nombre FórmulaDihidróxidodeníquel TetrahidróxidodeVtanioHidróxidodeliVo Hidróxidodeestaño(II)Hidróxidodesodio DihidróxidodebarioHidróxidodecalcio Hidróxidodeníquel(III)Hidróxidodemercurio(II) Hidróxidodecromo(II)Dihidróxidodehierro HidróxidodeacVnio(III)Dihidróxidodecobre HidróxidodealuminioHidróxidodeplomo(IV) HidróxidodeVtanio(IV)


3.2.-ÁCIDOSOXÁCIDOSUOXOÁCIDOS.

Son compuestos ternarios que conVenen átomos de un elemento caracterísVco (X), oxígeno e hidrógeno.AunqueelelementocaracterísVco(X)esgeneralmenteunno-metal, tambiénpuedeserunmetaldetransiciónconvalenciaalta(V,Cr,Mn…).SufórmulageneralesHmXnOp. Paraformularlosprocedemosdelsiguientemodo:

- SeescribeelsímbolodelelementocaracterísVcoconelestadodeoxidaciónqueindicasunombreyseañadenoxígenoshastaquequedeunaespeciecargadanegaVvamente.

- Secompletalafórmulaañadiendohidrógenoshastaquelaespeciequedeneutra.

La IUPAC admite la NOMENCLATURATRADICIONAL deestos compuestosescribiendo lapalabra ácido yelnombredelelementoterminadoen icouoso,segúnelnúmerodeoxidación,yanteponiéndole (siesnecesario)elprefijoindicadoenlamismatabla.

(*)NúmerosdeoxidaciónparaformaroxoácidosPrefijosysufijos Hipo…..oso …oso …..ico Per…….icoHalógenos(Cl,Br,I) I III V VIIAnzgenos II IV VINitrogenoideos(N,P,As,Sb) III VCarbonoideos II* IVBoro IIIMn** IV VI VIICr,Mo,W VIV V*EnalgúnejerciciohaaparecidoelcarbonoconnúmerodeoxidaciónII(CO),peronolopresentaenesteVpodecompuestosyderivados.**ObservaqueelmanganesoVene3valencias,perono se sigue la reglageneral. Fíjate como,en cualquiercaso,elnúmerodeoxidaciónVIIsiemprecorrespondeaper...ico.

Ácido 1ºpaso(pensamoseln.o.)

2ºpaso(escribimosoxoanión) 3ºpaso

Ácidohipocloroso Cl(n.o:+1) ClO– HClOÁcidoperbrómico Br(n.o:+7) BrO4

– HBrO4

Ácidosulfúrico S(n.o:+6) SO42– H2SO4

Ácidopermangánico Mn(n.o:+7) MnO4– HMnO4

Ácidoselenioso Se(n.o:+4) SeO32– H2SeO3

Para nombrarlos necesitamos conocer el número de oxidación elemento central, que determinará laterminacióncorrespondiente.Paraellopodemosoperarcomosigue:

nox(elementoX)=2*nºdeoxígneos–nºdehidrógenos

La NOMENCLATURADEHIDRÓGENOsebasaennombrarconunprefijo:di-,tri-,tetra-,etc.loshidrógenosdelácido(seusalapalabra"hidrogeno" sinJldeperoenfaVzadaenlasílaba"dro")seguidodelnombredeadicióndelaniónterminadoen"-ato"entreparéntesisyunido,sinespacios,alapalabra"hidrogeno"1.

Prefijo-hidrogeno(prefijo-oxido-ELEMENTOCENTRAL-ato)Ejemplos.

Fórmula Nom.tradicional Nomenc.dehidrógenoHClO Ácidohipocloroso hidrogeno(oxidoclorato)HClO

2Ácidocloroso hidrogeno(dioxidoclorato)

HClO3

Ácidoclórico hidrogeno(trioxidoclorato)HClO

4Ácidoperclórico hidrogeno(tetraoxidoclorato)

1Observa cómo hemos roto la tendencia de nombrar de derecha a izquierda al empezar diciendo el número de

hidrógenos


3.2.1.-OXOÁCIDOSCOMPLEJOS.

NomenclaturasistemáJcadehidrógeno:(Igualquelaexplicadaanteriormente).

Nomenclatura tradicional: se uVlizan los prefijos orto y meta. Estos ácidos pueden formularse con elmismomecanismoquedescribimosantes,peroelprefijoorto-...indicaquehemosdeañadirunoxígenomásdelosnecesariosparaexcederelnúmerodeoxidacióndelelementocentral(X).SiseuVlizaelprefijo meta- seseguiríanlosmismospasosqueenlosoxoácidos“normales”.

Notodosloselementosoriginanoxoácidosorto.Losmásfrecuentessonlosformadosconloselementos B,Si, P,As, Sb y enestos casos se eludeel prefijoorto a cambiodenombrarobligatoriamenteel prefijometa. Paraformularunortoácidonombradoennomenclaturatradicional,seprocededelmismomodoqueparacualquierácidoperoañadiendounoxígenoextraloquesupondrálapresenciade3o4hidrógenos.

Ácido1ºpaso

(formulamoseloxoanión)

2ºpaso(añadimosH+) Nombrecorrecto

Ácidoortofósforico PO43– H3PO4 Ácidofosfórico

ÁcidoortoanVmonioso SbO33– H3SbO3 ÁcidoanVmonioso

Ácidometasilícico SiO32– H2SiO3 Ácidometasilícico

Ácidoortosilícico SiO44– H4SiO4 Ácidosilícico

Ácidoortobórico BO33– H3BO3 Ácidobórico

3.2.2.-ISOPOLIÁCIDOS.

Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo del elemento central. Se nombran de formatradicionalindicandoconunprefijonumeralelnúmeroátomosdelelementocentral.Paraformularlos,portanto,seprocedeigualqueconlosoxoácidossimples,peroparVendodetantosátomosdeelementocaracterísVcocomodigaelnumeral.

EnlasnomenclaturasIUPACsenombrancomotodoslosvistos.Ejemplos:

Ácido 1ºpaso 2ºpasoÁcidodisulfúrico S2O7

2– H2S2O7

Ácidodicrómico Cr2O72– H2Cr2O7

Ácidotetrasulfuroso S4O92– H2S4O9

Ácidotriselenioso Se3O72– H2Se3O7

Ejemplosdelasdosnomenclaturasvistas:

Fórmula Nomenclaturatradicional NomenclaturadehidrógenoH

2SO

3Ácidosulfuroso dihidrogeno(trioxidosulfato)

H2SO

4Ácidosulfúrico dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

HNO2

Ácidonitroso hidrogeno(dioxidonitrato)HNO

3Ácidonítrico hidrogeno(trioxidonitrato)

H3PO

3Ácidofosforoso trihidrogeno(trioxidofosfato)

H3PO

4Ácidofosfórico trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

H2CO

3Ácidocarbónico dihidrogeno(trioxidocarbonato)

H4SiO

4Ácidosilícico(formaorto) tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

H2CrO

4Ácidocrómico dihidrogeno(tetraoxidocromato)

H2Cr

2O

7Ácidodicrómico dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

H2MnO

4Ácidomangánico dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

HMnO4

Ácidopermangánico hidrogeno(tetraoxidomanganato)


Ejercicios.

13. Nombralossiguientesácidosconlasnomenclaturasindicadas:

Fórmula Nomenclaturatradicional Nomenclaturadehidrógeno

HClO

HClO2

HClO3

HIO4

HMnO4

H2SeO3

H3PO4

H2Cr2O7

H2SO3

H4SiO4

H2CrO4

HNO2

HBrO3

H2TeO3

H3AsO3

H2MnO4

HBrO2

H3PO3

HNO3

H2CO3

H2SO4

H2CO3

HIO4

HMnO4

H2SeO3

HPO3

HClO4


14. Formulalossiguientesácidos:

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Ácidoclórico Ácidonitroso

Ácidosulfúrico Ácidosulfuroso

Ácidofosfórico Ácidohipoyodoso

Ácidocarbónico Dihidrogeno(tetraóxidoseleniato)

Ácidoperyódico Ácidoperclórico

Ácidoortosilícico Hidrogeno(dióxidoyodato)

Ácidohipobromoso Ácidopermangánico

Ácidoortoarsenioso Ácidomangánico

Hidrogeno(dioxidonitrato) Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato

Ácidocrómico Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

Ácidocloroso Ácidometafosfórico

Ácidodicrómico Trihidrogeno(tetraoxidoanVmonato)

Ácidotelúrico Dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Ácidonitroso Dihidrogeno(tetraoxidowolframato)

Ácidometafosfórico Hidrogeno(trioxidobromato)

3.3.-ANIONESPOLIATÓMICOS(oxoaniones).En ellos se combinan un elemento caracterísVco (mismos que forman los oxoácidos), en sus estados de

oxidación posiVvos, con el oxígeno. A diferencia de los compuestos, al tratarse de aniones la carga total resultanegaVva,porloquealformularlosseprocedeigualqueconlosoxoácidos,añadiendolosoxígenosnecesariosperosinañadirhidrógenosparaquequedeneutro.

La IUPACadmite la NOMENCLATURATRADICIONALdeestoscompuestos.Elnombredelaniónseconsiguehaciendoterminarel nombredelelementoenlossufijos -itoo-ato,enlugardel-osoyel-icouVlizadosenlosácidos.Ejemplos:

Ión NomenclaturatradicionalSO4

2– IónsulfatoCr2O7

2– IóndicromatoClO– IónhipocloritoBrO2

– IónbromitoWO4

2– Iónwolframato

LaIUPACrecomiendaotrasnomenclaturas:ladeadiciónylaestequiométrica.Nosotrosveremoslasegunda.


NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA de aniones: se basa en nombrar con un prefijo: dióxido-, trióxido-,tetraóxido-,paraindicarelnúmerodeoxígenos,antecediendoalnombredelelementoquesehaceterminaren"-ato"y,entreparéntesislacargadelanión(segúnelsistemadeEwens-Basse�).SihubiesedosomásátomosdelelementorepresentaVvo,tambiénsehaceconstarmedianteprefijo.

Anión Nom.estequiométrica Nom.tradicional

CO32– Trioxidocarbonato(2-) Ióncarbonato

NO2– Dioxidonitrato(1-) Iónnitrito

PO33– Trioxidofosfato(3-) Iónfosfito

IO4– Tetraoxidoyodato(1-) Iónperyodato

CrO42– Tetraoxidocromato(2-) Ióncromato

S2O72– Heptaoxidodisulfato(2-) Ióndisulfato

MnO42– Tetraoxidomanganato(2-) Iónmanganato

MnO4– Tetraoxidomanganato(1-) Iónpermanganato

15. Completalasiguientetabladeaniones:

Nom.tradicional Fórmula Nombreestequiométrica

AniónNitrato

Aniónsulfato

Aniónsulfito

Aniónclorato

AniónPeryodato

IO2–

Trioxidoseleniato(2–)

Dioxidonitrato(1–)

Dioxidofofato(1–)

TetraoxidoanVmoniato(3–)

Trióxidosulfato(2–)

ClO2–

ClO4–

SeO42–

BO2–

CrO42– Trioxidofosfato(3–)

Heptaoxisodisulfato(2–)

Trioxidoclorato(1–)

MnO4–

Cr2O72–


3.4.-OXOSALES.

Son compuestos ternarios, que pueden formularse como la combinación de un oxoanión y unmetal Mx+,,comoseindicaensufórmulageneral:Mm(XnOp)x

El caVónmetálico (conel númerodeoxidación correspondiente) se combina conel oxoanión, cruzándosevalenciasysimplificaremos,siesposible.Paranombrarlos:

• Nomenclaturatradicional:SeaceptaestanomenclaturaescribiendoelnombredelaniónenprimerlugarconelprefijoosufijoquelecorrespondasegúnsuestadodeoxidaciónydespuéssenombraelcaVónindicandoentreparéntesisconnúmerosromanossuestadodeoxidaciónsiesnecesario.Ejemplos:

Nombretradicional Oxoácido Anión CaJón OxisalSulfatodecalcio H2SO4 SO4

2- Ca2+ Ca2(SO4)2→CaSO4

Nitritodeplata HNO2 NO2- Cu2+ Cu(NO2)2

Dicromatodehierro(III) H2Cr2O7 Cr2O72- Fe3+ Fe2(Cr2O7)3

• Nomenclatura estequiométrica de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si esnecesarioconlosprefijosbis,tris,tetrakis,pentakis,hexakis,etc.quenosindicanlarepeVcióndelaniónpoliatómico(subíndicesbajoelparéntesis),seguidodelcaVón,conlosprefijosdi,tri,tetra,etcquenosindicanlarepeVcióndelcaVón.

Sal Nomenclaturatradicional Nomenclaturaestequiométrica

Na2CO3 Carbonatodesodio TrioxidocarbonatodedisodioKNO2 Nitritodepotasio DioxidonitratodepotasioCa(NO3)2 Nitratodecalcio Bis(trioxidonitrato)decalcioAlPO4 Fosfatodealuminio TetraoxidofosfatodealuminioNa2SO3 Sulfitodesodio TrioxidosulfatodedisodioFe2(SO4)3 Sulfatodehierro(III) Tris(tetraoxidosulfato)dedihierroNaClO Hipocloritodesodio OxidocloratodesodioCa(ClO2)2 Cloritodecalcio Bis(dioxidoclorato)decalcioBa(IO3)2 Yodatodebario Bis(trioxidoyodato)debarioKIO4 Peryodatodepotasio TetraoxidoyodatodepotasioCuCrO4 Cromatodecobre(II) TetraoxidocromatodecobreK2Cr2O7 Dicromatodepotasio HeptaoxidodicromatodedipotasioNa2MnO4 Manganatodesodio TetraoxidomanganatodedisodioBa(MnO4)2 Permanganatodebario Bis(tetraoxidomanganato)debario

Ejercicios.

16. Nombralassiguientessalesconlasnomenclaturasindicadas:

Fórmula Nomenclaturatradicional NomenclaturaestequiométricaNH4NO3

K2Cr2O7

Ba(ClO4)2Fe2(SO4)3Ni3(PO4)2NaNO2


PbSeO4

CuCO3

Li4SiO4

CaTeO3

FeSO3

Cr2(SO3)3Al(ClO3)3HgCrO4

AgNO3

KNO3

CuSO4

KMnO4

NaClO

CaCO3

NH4NO3 Cromatodecobre(III)K2Cr2O7

HgCrO4

Fe2(SO4)3Ni3(PO4)2NaNO2

PbSeO4

CuCO3

Li4SiO4

17. Formulalassiguientessales:

Nombre Fórmula Nombre FórmulaNitratodealuminio Tris(trioxidonitrato)dealuminio

Carbonatodecadmio Trioxidocarbonatodecadmio

Sulfatodepotasio Tetraoxidosulfatodedipotasio

Fosfatodecalcio Bis(tetraoxidofosfato)detricalcio

Sulfitodeplomo(II) Trioxidosulfatodeplomo

Nitratodehierro(II) Bis(trioxidonitrato)dehierro

Nitritodeamonio Dioxidonitratodeamonio

Permanganatodepotasio Tetraoxidomanganatodepotasio

Silicatodecalcio Tetraoxidosilicatodedicalcio

Sulfatodehierro(III) Tris(tetraoxidosulfato)dedihierro

Hipocloritodebario Tetraoxidomanganatodecalcio

Dicromatodeplomo(II) Tris(trioxidonitrato)dealuminio

Cromatodecobre(II) Peryodatodesodio

Seleniatodecadmio Sulfatodemanganeso(III)

Arseniatodecinc Fosfatodecobalto(II)

Bromatodecalcio Teluritodecobre(II)


Ejerciciosderepaso.

1. Formulalassiguientessustancias.Nombre Fórmula Nombre Fórmula

1 Sulfurodemanganeso(II) 42 Ácidoclórico2 Calcio 43 Tetrafósforo

3 Silano 44 Ozono

4 Óxidodehierro(III) 45 Ácidomangánico

5 Nitrógeno 46 Diyodurodepentaoxígeno

6 Clorurodeplomo(IV) 47 Tetraóxidodedinitrógeno

7 Diclorurodeheptaoxígeno 48 Teluratodeplomo(IV)

8 Peróxidodebario 49 Sulfurodezinc

9 Sulfatodezinc 50 Peróxidodedihidrógeno

10 Tetranitrurodetrisilicio 51 Ácidofluorhídrico

11 Dióxidodecarbono 52 Disulfurodecarbono

12 Amoníaco 53 Bromurodeplata

13 Aniónsulfuro 54 Peróxidodecinc

14 Óxidodeplomo(IV) 55 Tetraóxidoseleniatodeplomo

15 Aniónsulfito 56 Fosfatodepotasio

16 Óxidodecobalto(III) 57 Hidróxidodealuminio

17 Ácidoyodhídrico 58 Ácidoarsenioso

18 Dióxidodenitrógeno 59 Ácidometasilícico

19 Metano 60 Silicatodezinc

20 Peróxidodecobre(I) 61 Carbonatodecalcio

21 Diclorurodepentaoxígeno 62 Sulfatodesodio

22 Yodurodecromo(III) 63 Sulfitodeníquel(III)

23 Hexafluorurodeazufre 64 Sulfurodealuminio

24 Nitrurodepotasio 65 Ácidotrisulfúrico

25 Sulfurodealuminio 66 Ácidoortosulfúrico

26 Hidrurodealuminio 67 Yoditodesodio

27 Dióxidodeazufre 68 Cloritodezinc

28 Clorurodehierro(III) 69 Teluratodecadmio

29 Seleniurodecobalto(III) 70 Hidróxidodebismuto(V)

30 Clorurodehidrógeno 71 Trióxidocarbonatodecobre

31 Óxidodemolibdeno(VI) 72 Tris(tetraóxidoclorato)dealuminio

32 Tetraóxidodedinitrógeno 73 Disulfatodepotasio

33 HidróxidodeplaVno(IV) 74 Perbromatodeplomo(II)

34 Ácidobromhídrico 75 Nitratodeamonio35 Ácidobrómico 76 Sulfatodeplomo(IV)36 Ácidohipobromoso 77 Ácidomangánico37 Hidrurodepotasio 78 Ácidopermangánico38 Hidróxidodepotasio 79 Ácidodicrómico39 Bromatodeamonio 80 Tris[tetraoxidosulfato]dediníquel40 Dicromato 81 Dicromatodealuminio41 Dicromatodesodio 82 Yodatodecromo(III)


2. Nombralassiguientessustancias.

Fórmula Nomenclaturaderomanos/tradicional Nomenclaturaprefijos/estequiométrica

1 HCl

2 PtH4

3 MnO2

4 FeCl35 CdO2

6 HgO

7 I28 H2S

9 N3-

10 BrF511 H2Te

12 AsI513 O2-

14 CdI215 SnBr416 ZnS

17 NO

18 PbCl219 O

20 PH3

21 NH4Cl

22 PbSe

23 H2S(aq)

24 Co2O3

25 OCl226 MnBr227 Sn4+

28 HI(aq)29 Bi2O5

30 Ag2O

31 CrI332 N2O5

33 NaOH

34 HCl

35 Se2-

36 P4

37 BaO2

38 NH4CN

39 CCl440 NaCN

41 AsH3

42 Cr3+


43 Zn(OH)2

44 Pb(OH)4

45 NaNO3

46 SeO32-

47 IO3-

48 Cr2O7-

49 H2SO4

50 H2SeO3

51 HNO3

52 H2CO3

53 HCl

54 HClO3

55 Ca(OH)2

56 NaClO

57 MnO42-

58 HMnO4

59 H2Cr2O7

60 HgO

61 KPO2

62 Co(IO)3

63 Ni(BrO3)2

64 CdCO3

65 CuSO4

66 Fe3(PO3)267 Mg(IO

2)2

68 KMnO4

69 FeCr2O

7

70 H3PO3

71 H2S2O7

72 H3NO4

73 H2Si3O7

74 H2C2O5

75 Fe2(SO

4)3

76 KClO3

77 Fe(OH)2

78 Mg3P2

79 NH4OH

80 H2SO4


ESTADOSDEO

XIDACIÓNM

ÁSFRECUEN

TES

12

34

56

78

910

1112

1314

1516

1718

1H-1,1

He0

2Li1

Be2B3

C-4,2,4

N-31,2,3,4,5

O-2F-1

Ne0

3Na1

Mg2

Al3Si-4,2,4

P-3,1,3,5

S-2,2,4,6

Cl-1,1,3,5,7

Ar0

4K1

Ca2Sc3

Ti2,3,4

V2,3,4,5

Cr2,3,6

Mn

2,3,4,6,7

Fe2,3Co2,3

Ni

2,3Cu1,2

Zn2Ga3

Ge-4,

2,4

As-31,3,5

Se-2,2,4,6

Br-1,1,3,5,7

Kr0

5Rb1

Sr2Y3

Zr2,3,4

Nb

3,4,5Mo

2,3,4,6Tc4,6,7

Ru2,3,4,7,8

Rh2,3,4,6

Pd2,4Ag1

Cd2In3

Sn2,4Sb-3,1,3,5

Te-2,2,4,6

I-1,1,3,5,7

Xe0

6Cs1

Ba2La3

Hf3,4

Ta2,3,4,5

W2,3,4,6

Re4,5,6,7

Os

2,3,4,7,8

Ir3,4Pt2,4

Au1,3Hg1,2

Tl1,3

Pb2,4Bi3,5

Po2,4At-1,

1,3,5,7

Rn0

7Fr1

Ra2Ac3

Rf4

LantánidosCe3,4

Pr3Nd3

Pm3Sm2,3

Eu2,3Gd3

Tb3Dy3

Ho3Er3

Tm3Yb2,3

Lu3

AcwnidosTh4

Pa4,5U3,4,5,6

Np

3,4,5,6

Pu3,4,5,6

Am3,4,5,6

Cm3Bk3,4

Cf3Es3

Fm3Md

2,3No2,3

Lr3

Encolornegroaparecenlosquehasdemem

orizar.

Ácido sulfúrico (H SO ) Cloruro de sodio (NaCl) 2 4 · VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN.-Cuando...

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