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8/13/2019 2 INFORME (2)
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES:
Tubo de ensayoEspatulaVaso precipitadoPizetaLunad reloj
Agua destilada
Reactivos:
FenolftaleinaNa, K, LiNaF,KCl,KBr,KI,MgCl2,CaCl2,SrCl2.BaCl2
AgNO3 NH3 H2SO4CCl4
Ahora explicaremos cules fueron los procedimientos experimentales en cada
uno de los siguientes elementos, en donde se tratar de dar
nfasis en las propiedades caractersticas de uno o dos
elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre
sus propiedades.
FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS-GRUPO 1A:
LITIO (Li)
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Retiramos dicho metal con la esptula sobre una lunade reloj. Y observamos un brillo metlico caracterstico
de todos los metales alcalinos.
Y con un poco de fuerza, retiramos un pequeo
pedazo del metal. Notamos que en su interior posee
un color negruzco, sin perder su brillo metlico. Cabe
mencionar que los
elementos de este
grupo se oxidan
rpidamente.
En un vaso de precipitado se
adiciono aproximadamente
100ml de agua potable.
Utilizando la espatula se introdujo
con cuidado el trozo de litio previamente cortado en el vaso con agua.
Observamos y nos percatamos que hubo una solucin rpida y burbujeante,
ese burbujeo se debe a que la mezcla
libera hidrogeno gaseoso acompaado de
calor, dicha solucin se le conoce como
reaccin exotrmica.
Luego aadimos una gota de fenolftalena
al vaso y se observ que la solucin
cambio a color rojo grosella, esto ocurre
debido a que al reaccionar la fenolftaleina
con una base o hidrxido produce un color grosella. La fenolftalena se
considera como una sustancia generalmente de origen orgnico que tiene la
propiedad de adoptar una coloracin caracterstica frente a un acido o a una
base, pero para este caso adopta el color grosella para la base.
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Finalmente se obtiene la siguiente
ecuacin:
2Li(s) +2H 2O (l) 2Li (OH) (ac) +H 2 (g)
SODIO(Na)
Retiramos dicho metal con la esptula sobreuna luna de reloj. Y observamos que posee un
color plateado y como todos los metales un
brillo metlico.
De igual manera retiramos un pequeo
pedazo de sodio con la ayuda de la esptula,
pero a diferencia con el anterior metal se hizocon ms facilidad esto tambin se debe
principalmente a que cumplen las propiedades de un metal como son la
maleabilidad y ductibilidad. Se observa que el
Sodio recientemente cortadotiene un color
metlico mostaza.
En un vaso de
precipitado seadiciono
aproximadamente
100ml de agua
potable. Utilizando
la espatula se
introdujo con
cuidado el trozo
de sodio
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previamente cortado, en el vaso con agua. Se observa que el pequeo trozo de
Sodio toma la forma de una pequea esfera, posee un movimiento ms
violento y demora un poco ms que el litio en desintegrase para formar una
solucin homognea.
Luego aadimos una de fenolftalena al vaso. Se observa que la solucin
cambio a color grosella y esto ocurre debido a que dicho indicador al reaccionar
con una base o hidrxido, en este caso el hidrxido de sodio (NaOH(ac)),
produce un color grosella.
Finalmente se tiene la siguiente ecuacin:
2Na (s) + 2H 2O(l) 2Na(OH) (ac)
+ H 2(g)
POTASIO (K)
Retiramos dicho metal con laespatula sobre unn vidrio de reloj.
Y observamos que posee un
color blanco plateado y como todos
los metales un brillo metlico.
De igual misma manera
retiramos un pequeo pedazo de potasio con la ayuda de la esptula, y en este
caso se observa que el potasio recientemente cortado tiene un color metlico
azulado, adems es ms fcil de cortar que los
anteriores
debido a que
es el quinto
metal ms
ligero y liviano.
En un vaso de
precipitado se
adiciono
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aproximadamente 100ml. de agua potable. Utilizando la pinza se introdujo con
cuidado el trozo de sodio previamente cortado, en el vaso con agua. Se
observa que el pequeo trozo de potasio al igual que otros metales alcalinos
reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrgeno , e inflamndose
espontneamente en presencia de agua. La reaccin es notablemente mucho
ms violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotrmica
para que el gas hidrgeno desarrollado se
encienda; se not tambin que la reaccin
fue ms rpida que las anteriores.
Luego aadimos una gota de fenolftalena al
vaso. Se observa que la solucin cambio a
color grosella y esto tambin ocurre debido a
que dicho indicador al reaccionar con una
base o hidrxido en este caso el hidrxido de
Potasio (KOH(ac) )produce un color grosella.
Finalmente se tiene la siguiente ecuacin:
2K(s ) + 2H 2O (l) 2K(OH) (ac) +
H2(g)
FAMILIA DE LOS METALESALCALINOS TERREOS-GRUPO2A:
FORMACION DE SULFATOS:
Se tiene cuatro tubos de ensayos, y antes
de empezar con el experimento se le hace
un enjuague con agua destilada.
A cada tubo de ensayo y por orden se la
aade 20 gotas de los siguientes
http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino8/13/2019 2 INFORME (2)
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compuestos: MgCl 2, CaCl 2, SrCl 2 y BaCl 2 respectivamente.
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Una vez echados los compuestos, seobservara que todos son de colortranparente en su principio. De la misma
manera se le aade 20 gotas de H 2SO 4 lo agitamos suavemente y se observa losiguiente:
En cadatubo
veamos sise formo elprecipitadoo no:
En el tubo #1 no hubo reaccin por lo tanto nohay precipitado.
En el tubo #2 hubo una reaccin dbil por lo quesu precipitado no era visible.
En el tubo #3 su reaccin fue ms notoria puestoque su precipitado empezaba a visualizarse.
En el tubo #4 si hubo una reaccin total ya que en el fondo del tubo reposabauna buena cantidad de precipitado (partculas blancas).
Al notar que en dos solucin no hubo reaccin, se le aade 10 gotas de
etanol(C2H5OH) para ver si as genera su precipitado. La primera no sufre
ningn cambio, la segunda se separ en dos capas: la superior adquiereprecipitado lechosoy la segunda permaneces transparente.
MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
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Finalmente se tienes las siguientes reacciones
MgCl 2(l) + H 2SO 4 (l) MgSO 4(s) + 2HCl (ac)
CaCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) CaSO 4(s) + 2HCl (ac)
SrCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) SrSO 4(s) + 2HCl (ac)
BaCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) BaSO 4(s) + 2HCl (ac)
FAMILIA DE LOS HALOGENOS-GRUPO 7A:
FORMACION DE LOS HALUROS DEPLATA
Se tiene cuatro tubos de ensayos, y
antes de empezar con el experimento
se le hace un respectivo enjuague con
agua destilada.
A cada tubo de ensayo y por orden sela aade 20 gotas de los siguientes
compuestos: NaF, NaCl, KBr y KI respectivamente.
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Una vez echados los compuestos, seobservara que todos son de colortranparente en su principio. De la mismamanera se le aade 5 gotas de Nitrato
NaF NaCl KBr KI
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de Plata(AgNO 3) lo agitamos suavemente y se observa lo siguiente:
En cada tubo veamos si se formo el precipitado o no:
:
T1.-NaF (ac) +AgNO 3(ac) AgF (s) +NaNO 3(ac)No pasa nada
T2.-NaCl (ac) +AgNO 3(ac) AgCl (s) +NaNO 3(ac) Se vuelve blanco
T3.-KBr (ac) +AgNO 3(ac) AgBr (s) +KNO 3(ac) Se vuelve ligeramente Crema
T4.-KI(ac) +AgNO 3(ac) AgI (s) +KNO 3(ac)Se vuelve amarillo
SOLUBILIDAD
DE LOSHALUROS DE PLATA EN MEDIOAMONIACAL
A las soluciones tres ltimas soluciones, se
le aade 10 gotas de NH 3 , en el ordenestablecido lo agitamos y se observa que:
Lasolucindelprimertubo
(AgCl (s)) tornaun color transparente amarillento
La solucin del segundo tubo (AgBr (s) )
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se vuelve a un color transparente amarillento oscuro.
La solucin del tercer tubo (AgI (s) ) posee un color amarillento oscuro.
PROPIEDAD DE DESPLAZAMIENTO DE HALOGENOS
En un tubo de ensayo previamente lavado, colocamos 20 gotas de la
solucin de KBr, luego agregamos 1ml de Cl2 lo agitamos yobservamos que:
2KBr (ac )+Cl2(ac)
2KCl+Br 2(ac)
La solucin se vuelve de color arenoso.
En dos tubos de ensayo previamentelavados, colocamos 10 gotas de lasolucin de KI en cada uno , luego
agregamos 10 gotas Br 2 a uno y al otro 1
ml de Cl2 .En el primero:
2KI (ac) +Br 2 (ac) 2KBr+I2
El resultado se vuelve de color anaranjado.
En el segundo:
2KI (ac) + Cl 2(ac) 2KCl + I2
El resultado se vuelve color amarillo.
Luego a las tres soluciones se agreg 5cm de agua y 5 gotas de CCl 4a cada
uno ,agitamos los tubos de ensayo y observamos que los colores se tornaron
ms intensos que los anteriores, tambin notamos que se formaron curvas en
la superficie de cada tubo de ensayo, siendo la curva del primero ms
pronunciada, la del segundo menos pronunciada que la anterior y la del terceromnimamente pronunciada. Con esto pudimos comprobar que la densidad del
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primero era mayor que la del segundo, y la del segundo mayor que la del
tercero.
RESULTADOS Y CONCLUSIONES
1.- De la experiencia con los metales alcalinos:
Litio(Li)o Cuando el metal litio, de color negro, es cortado podemos
observar que las caras nuevas, resultadas del corte, tienen ciertobrillo metlico (plateado) que solo lo podemos apreciar por ciertossegundos ya que el litio es muy reactivo actuando con el oxgenodel ambiente de manera casi instantnea.
o Al hacer reaccionar el litio con el agua se produce una reaccinmuy violenta y rpida, tan rpida, que nos da la sensacin de queel metal desapareciera. Al mismo tiempo que el metal se disuelveen el agua el gas hidrogeno emana hacia la atmsfera en formade un gas blanquecino.
o Cuando se le agrega fenolftalena a la solucin, dicha solucin, setorno de un color rojo grosella lo que nos indica que solucin esbsica( se ha formado hidrxido de litio(LiOH))
Sodio(Na)o Cuando el Na de color gris es cortado podemos observar su brillo
metlico de color plateado blanquecino.o Al hacer reaccionar el Na con el agua tambin se da una reaccin
muy violente y rpida, ms que la del Litio, y los residuos deSodio toman forma de esfera y luego desaparecen, tambin seemite gas hidrgeno de color blanquecino.
o La solucin al reacciona con la fenolftalena tambin resultar serbsica formndose as un hidrxido(para este caso hidrxido desodio (NaOH))
Potasio(K)o El potasio de color azul al ser partido nos da luz de su brillo
metlico un color celeste oscuro.o Al reaccionar el K con el agua se produce una reaccin mucho
ms violenta que las anteriores hasta tal punto que se puedenobservar pequeas chispas.
o Al agregar fenolftalena tambin nos dar como resultado unhidrxido [hidrxido de potasio(K(OH))]
(IMAGEN LO BUSCA PETER O LO DIBUJAN SE XD)
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2.- En metales alcalinos-trreos
En la reaccin del acido sulfrico(H2SO4) con los compuestos: MgCl2,CaCl2, SrCl2 y BaCl2 se formaron precipitados que con respecto a suscantidad quedaron de la siguiente manera: (Imagen de los tres compuestos con sus precipitados)
Solo al MgCl2, CaCl2 se le agrego etanol debido a que estos nopresentaban precipitado perceptible ni se notaba la diferencia entreellos. se logro diferenciar cual tenia mayor precipitacin(Imagen de losdos compuestos con sus dos capas en la superior esta el precipitado)
3.- En los halgenos.
Al adicionar nitrato de plata(AgNO3) a los compuestos NaF, KCl, KBr y KIestos reaccionan tornando de transparente a los siguientes colores.(Imagende los tres compuestos(no color,lila paste,azul pastel,verde pastel))
Posterior a la reaccin, a los compuestos KCl, KBr y KI se les agrega NH3lo que determinar un aumento de solubilidad en el KCl que torna incoloro,mientras que los restantes no varian o al menos no notablemente,no sedisuelven debido a un enlace muy fuerte.(Imagen de KCl incoloro con KBr yKI igual que la imgen anterior)
4.-En el desplazamiento de los halgenos:
En dos probetas contienen KI y KBr se agrega CCl2 (1ml) y en otra de KI seagrega Br2 se muestra los colores respectivamente:(Imagen del probetaamarillo , transparente arenoso y anaranjado)
Se aade en las tres probetas 5cm, mas del nivel de la sustancia ya formada,agua(Imagen)
Se aade CCl4 a las tres probetas formndose una capa superior roja que alagitarlo .se vuelve en cada una de las probetas,un color mas intensodependiendo del color en ellas, una capa curva superior (Imagen de los tres consus capas)
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DISCUSIN DE RESULTADOS
A pesar de no haber realizado operaciones cuantitativas o haber calculado unaresultado por medio de una formula, eso no implica que nuestro anlisis haya
sido errado.
Una prueba por la que hemos podido equivocarnos con los resultados yobtener uno equivoco, son por diversos factores por las que detallaremos acontinuacin:
FALLOS HUMANOS.- esta prueba es muy clara, debido a que en el laboratoriono contbamos con equipos eficientes como para poder obtener medicionesexactas de las que peda el profesor. Un ejemplo claro esta cuando nos pidenaadir 10 gotas de tal compuesto al tubo de ensayo, para hacer tal maniobra escasi imposible hacerlo, ya que no sabemos con exactitud si le habremosechado las 10 gotas que nos pidieron.
FALLOS EXPERIMENTALES.- al momento de hacer la prctica de laboratorio,estuvimos haciendo mezclas de elementos para ver sus propiedades ycomportamiento. Pero lo que no nos dimos cuenta es que tambin hemosestado mezclando agua potable en nuestras soluciones, porque al lavar lostubos de ensayos, a pesar de hacerlos con agua destilada, siempre va aquedar un minsculo rastro de agua potable. Todo esto sumado los restos de
sustancias impregnadas en nuestros guantes, hace que nuestro resultadoexperimental sea fallido.
BIBLIOGRAFIA
CONCLUSIONES().