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UNIVERSIDAD BENITO JUÁREZ DE OAXACA
FACULTAD DE MEDICINA Y CIRUGÍA
“Agua y Ele!"#l$!#%&
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Introducción
El hombre, desde el inicio de los tiempos ha tenido la necesidad de
conocer la composición de todo lo que le rodea, necesidad que puede
o no quedar saciada, pero que le da al hombre la seguridad que no
podría tener de otra forma, ya que el conocimiento le ha permitido
empeñar sus actividades cotidianas con mayor facilidad.
Con el motivo de conocer su entorno, el hombre comenzó a asumir
que las cosas estaban hechas de ciertassustancias, los elementos. En
la Grecia de la ntig!edad, "ales de #ileto declaro como principio de
todas las cosas al agua. $espu%s Empedocles de grigento usaría la
idea de "ales para su teoría de los cuatro elementos.
&oy se sabe que el gua no es un elemento que fuese formador del
'niverso, (in embargo se ha descubierto que es m)s bien una
mol%cula de gran importancia para la vida en nuestro planeta "ierra*
ya que estuvo presente en el caldo primitivo del cual se formó aquello
que nos rodea. Esto fue ideado desde mediados del siglo pasado por
el +uso lesandr -parin y comprobado por los científicos (tanley
#iller y &arold Clayton 'rey en su famoso eperimento del caldo
primitivo.
Es el agua entonces uno de los componentes esenciales para la vida.
Es imposible imaginar la vida sin ella, por lo tanto esta investigación no
sólo buscar) resolver las dudas acerca de sus simples características,
sino que ir) un paso m)s adelante ya que hablaremos de aquellas
sustancias que pueden reaccionar con ella y su importancia con el
bienestar humano, los electrolitos.
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Agua
(alvo algunas ecepciones, las c%lulas se presentan como soluciones
acuosas al /01, es decir, el 201 de su composición es agua y esto
hace que la vida en la "ierra se vea como una solución acuosa siendo
el agua la mol%cula con mayor presencia en los seres vivos. 3a4o esta
misma idea podemos asumir tambi%n que el intercambio de mol%culas
de agua de las c%lulas con su ambiente eterno es mayor que el de
todas las dem)s mol%culas relacionadas con ella, 4untas.
5ero no sólo es su abundancia lo que la hace importante para los
seres vivos. "ambi%n la hace importante sus características
moleculares. #e refiero a sus propiedades fisicoquímicas y al hecho
de que sea conocido como el solvente universal de todas las dem)s
sustancias que est)n relacionadas con la vida.
6a representación dela mol%cula del agua
H 2O
¿ 7 se usa
constantemente en el campo de la química. 6os epertos han
conseguido que esta representación sea la m)s apropiada ya que
muestra la mayor cantidad de características. 8a que nos indica que
es pequeña, est) formada por dos )tomos de &idrógeno unidos a uno
de -ígeno. l gua la podemos encontrar normalmente en estado
líquido con una gran cohesividad y solvencia.
6a mol%cula del gua tiene una geometría que le dota de ciertas
características. "iene una forma tetra%drica, con el )tomo de oígeno
en el centro y el &idrógeno en los v%rtices. El -ígeno naturalmente
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negativo, se mantiene así, mientras que los &idrógenos son
despo4ados parcialmente de sus electrones. 5or lo tanto es un
pequeño dipolo, altamente polar. unque se considera que los
compuestos no polares son insolubles en agua, las mol%culasanfip)ticas pueden tener una parte hidrofóbica y una hidrofílica que se
orienta hacia el agua.
9El agua es la estructura con la mayor capacidad y versatilidad para
formar puentes de &idrógeno:.; (e define como puente de &idrógeno
a la asociación entre dos mol%culas mediada por el )tomo de &, que
requiere direccionalidad y acercamiento precisos. Este tipo de enlacees d%bil mero de mol%culas que est)n unidas en un momento
dado.
1 Laguna J., Piña E. et al. Bioquímica de Laguna. 7ª Edición. Manual Moderno.México. !1".
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6os ya mencionados puentes de &idrógeno influyen directamente en
las propiedades fisicoquímicas del agua. El agua tiene un calor
específico alto
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• 5resión oncótica= 6a capacidad de absorción m)s la capacidad
osmótica de una partícula, entre dos membranas.
Electrolitos
5ara entender que son los electrolitos primero hablaremos sobre la
terminología necesaria, la cual est) relacionada con conceptos físicos
y químicos.
• (olvente= En los sistemas biológicos es principalmente el agua• (oluto= (on pequeñas partículas que pueden ser mol%culas o
fragmentos de estas• #ol%cula= Grupos de )tomos iguales o distintos unidos mediante
enlaces. Es la partícula m)s pequeña en la que se puede dividir
un compuesto conservando sus características• Bones= Cuando las mol%culas se disuelven en agua, estas se
disocian en sus porciones correspondientes en mayor o menor
cantidad, entonces poseen cargas el%ctricas y se llaman iones
que pueden ser cationes an formando cloruro de sodio. Cuando este compuesto se
disocia el ion cloruro adquiere un electrón y se vuelve un anión, lo
contrario pasa con el sodio que pierde un electrón y se hace catión*este fenómeno hace a ambos iones univalentes. 'n compuesto
distinto, como el cloruro de calcio se disocia en un ion de calcio con
dos cargas positivas y dos iones de cloro con sus respectivas cargas
negativas* el calcio es divalente.
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6os )tomos que componen una sustancia pueden relacionarse en
t%rminos de masa, lo que se conoce como peso atómico. (i el 5eso
atómico del hidrógeno se toma como unidad, el peso atómico del
carbono ser) ;/ porque pesa ;/ veces m)s. El peso molecular es lasuma del peso de los )tomos que componen a la mol%cula.
El mol es la cantidad de sustancia y se relaciona con. 'n mol es la
cantidad de cualquier sustancia que contiene la misma cantidad de
partículas como en ;/ gramos de carbono mero de vogadro
6os Equivalentes siguen teniendo importancia clínica por su valor para
unir masa y carga, relaciona el peso atómico de un electrolito con la
valencia. El sodio es monovalente
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en un F01, lo que provoca un coeficiente osmótico de 0.F.
Contemplando eso, ;0 mol generarían ;F osmol
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El recuadro de la p)gina siguiente indica la distribución de los líquidos
en los distintos compartimentos, las cantidades se pueden ver
alteradas no solo por el seo, como es señalado en la imagen, sino
por la edad