SOLUCIONES
I. OBJETIVOS:
Preparar soluciones de solutos sólidos
Preparar soluciones de solutos líquidos
Hacer diluciones
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde las sustancias están dispersas reciben el nombre de soluto y el medio dispersante como solvente. Para indicar tanto soluto hay en la solución se utiliza la expresión denominada concentración que relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solución.
III. MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIALES
Probetas Pipetas
Termómetros Balanza
Vasos de precipitación Pinzas
Fiolas Lunas reloj
Frasco lavador Matraz
Varilla de agitación
REACTIVOS
Agua destilada
Hidróxido de sodio
Alcohol 95 o 96%
Acido clorhídrico
Acido sulfúrico
IV. PROCEDIMIENTOS:
EXPERIENCIA N° 1:
A partir de alcohol comercial 96% preparar una solución de alcohol de 60% realizar los cálculos necesarios.
EXPERIENCIA N° 2:
Preparar 100 ml de una solución de HCL 1M. Se dispone de HCL con d=1.19 g/ml y 37.23% en peso
EXPERIENCIA N° 3:
¿Cuánta agua se le debe adicionar?
C1V 1=C2V 2
20 ml. (96) = 60(20 ml. + x)
X = 19 ml.
¿Cuántos mililitros le tengo que adicionar?
M=¿molesV sol
=1=¿moles0.1 L ¿moles=0.1 L
¿moles=WM
M=36.5 g
36.5 g. -------------- 100%
X -------------- 37.23 %
X = 9.8 gr.
Preparar 100ml de una solución de HNO3 .0.5 N se dispone de HNO3 con d= 1.405 gr/ml y 66.3 en peso
EXPERIENCIA N° 4:
Preparar una solución de hidróxido de Sodio 2N
Objetivo: Cuantos gramos de necesitan para esta solución.
EXPERIENCIA N° 5:
Preparar una solución de hidróxido de sodio 0.01 N tomando como base la solución de la experiencia anterior.
EXPERIENCIA N° 6:
¿Cuántos mililitros le tengo que adicionar?
N=M .θ=0.5=M .1 M=0.5
M=¿molesV
¿moles=0.05 g
¿moles= wMperoM=63gW=3.15 g
3.15 g. -------------- 100%
X -------------- 66 %
X = 4.8 gr.
Solución
N=¿eq−grV sol
=2=¿eq−gr0.1 L ¿eq−gr=0.2L
¿eq−gr=WM
0.2 = W40M=8gr .
Solución
N=¿eq−grV sol
=0.01=¿eq−gr0.1L ¿eq−gr=0.001
¿eq−gr=WM
0.001 = W40M=0.04 gr .
Preparar una solución de 1000ml de acido oxálico 0.05 M.
Solución
M=¿molesV sol
=0.05=¿moles1 ¿moles=0.05
¿moles=WM
0.05=W126
W=6.3gr .