“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA
EDUCACIÓN”
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
LAMBAYEQUE
“RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANOGENOS SEPARACIÓN DE
MEZCLAS POR DESTILACIÓN CTA” – 2015”
AUTORES:
Gonzáles Gonzáles María Olga
ESPECIALISTA UGEL CHICLAYO:
Rosa Esther Guzmán Larrea
PONENTE:
Ing. Químico. Escribano Siesquen William
LAMBAYEQUE, 28 DE MARZO DEL 2015
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN...............................................................................................................
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA...............................................................................
FORMULACIÓN DEL PROBLEMA...................................................................................
JUSTIFICACIÓN................................................................................................................
METODOLOGÍA................................................................................................................
MARCO TEÓRICO............................................................................................................
ELEMENTOS QUIMICOS..............................................................................................
Elementos metalicos......................................................................................................
Propiedades fisicas........................................................................................................
¿Comparacion de los metales y no metales..................................................................
compuestos mas importantes........................................................................................
TRABAJO DE RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANOGENOS,
SEPARACION DE MEZCLAS POR DESTILACION
OBJETIVOS
1.1. GENERAL............................................................................................................
1.2. ESPECIFICOS.....................................................................................................
MATERIAL Y PROCEDIMIENTO:..................................................................................
PROCEDIMIENTO:........................................................................................................
RESULTADOS:..............................................................................................................
CONCLUSIONES:..........................................................................................................
RECOMENDACIÓN.......................................................................................................
BIBLIOGRAFÍA..............................................................................................................
INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni
químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre
los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos.
Los elementos Metálicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición; son
indispensables y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser
buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a
temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones
electropositivos (cationes) en disolución. Donde Los metales poseen ciertas
propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero
algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y
el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se
denomina policroísmo. Los metálicos son cobre, oro, plata, aluminio.etc
A diferencia de los elementos no metálicos que metales comprenden una de las tres
categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las
propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta
electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Los elementos forman un papel importante para el interés, aprendizaje de nuestros s.
FORMULACIÓN DEL PROBLEMA
Para la formulación del problema se planteó la siguiente interrogante ¿Cómo obtener
algunos elementos de la tabla periódica, en ciertas reacciones?
JUSTIFICACIÓN
Lo que se busca orientar a los docentes es solucionar a la carencia de materiales de
laboratorio ver cómo solucionar a fin de que el alumno siempre este motivado por las
investigaciones y experimentaciones
El trabajo propuesto, mediante la aplicación de la teoría y los conceptos básicos,
busca satisfacer las necesidades de la comunidad estudiantil para mejorar la la
participación de los Educandos.
Con la creación de materiales de reciclaje se busca satisfacer la necesidad de la
población estudiantil y convertir en un proyecto.
METODOLOGÍA
Ante la “promoción del uso de material de laboratorio de ciencias para el logro de
aprendizajes significativos de CTA” se realizó capacitación a los docentes de CTA en
la Universidad Nacional Pedro Ruíz gallo para conocer y difundir el manejo y uso de
los materiales de laboratorio en nuestras Instituciones Educativas que estuvo a cargo
del Ing. William Escribano Siesquen
MARCO TEÓRICO
Elementos químicos:
Es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse
o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Las sustancias simples se
agrupaban en cuatro grupos, sustancias que pueden considerarse como elementos de
los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas
oxidables y acidificables y sustancias solidificarles térreas.
Elementos Metálicos:
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables
y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser buenos conductores
del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales
(excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
Propiedades Físicas:
Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos
son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es
rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de
un color, y este fenómeno se denomina policroísmo. Otras propiedades serían:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos
agudos.
Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse
cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin
romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan
la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a
través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de
fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxígeno para formar óxidos básicos.
Comparación DE LOS METALES Y NO METALES
Metales no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores,
pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la
electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos
iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución
acuosa.
Las capas externas contienen poco
electrones habitualmente tras o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos;
algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la
electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos
son sustancias moleculares que
forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en
solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o
más electrones*.
COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES:
Sodio (Na):
NaCl La sal común (alimentación, y materia prima para obtener sodio y el resto de los
compuestos), el Na2CO3 (base), NaHCO3 (base, alimentación), NaOH (base fuerte,
usada en la fabricación de jabones, colorantes, celulosa, detergentes, seda
artificial, industria del vidrio), nitrato de chile (NaNO3) (fertilizante nitrogenado),
fosfatos di y trisódicos (Na2HPO4 y Na3PO4) (abonos), tiosulfato sódico
(Na2S2O3.5H2O) (blanqueante,fotografía) y bórax (Na2B4O7.10H2O) (blanqueo),
peróxido de sodio (Na2O2) (detergentes y bloqueantes
CONCLUSIONES
La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no
metales.
La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran
del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales, que son
relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla.
Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad,
mientras los no metales carecen de esa propiedad. Los no metales forman enlacen
covalentes, con excepción del hidrógeno que puede formar enlace covalente e iónico.
Una parte importante de la metalurgia es la producción de metales a partir de sus
memas, y consta de tres etapas tratamiento preliminar, reducción y refinado.
Los elementos químicos metálicos y no metálicos son son los constituyentes básicos
de la vida del humano.
Los cuatro elementos químicos más abundantes en el cuerpo humano son el oxígeno,
el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno, que constituyen el 96% de la masa corporal.
Además del calcio (2%), elementos como el fósforo, el potasio, el azufre y el sodio,
entre otros, forman también parte del cuerpo humano, aunque en un porcentaje mucho
menor.
La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte por oxígeno y silicio. Estos
elementos químicos, junto con el aluminio, el hierro, el calcio, el sodio, el potasio y el
magnesio, constituyen el 98,5% de la corteza terrestre
OBJETIVOS
1.1 GENERAL.-Observa algunos elementos químicos representativos de las
principales familias de la tabla periódica.
Determina las características físicas como estado físico color y densidad de
algunos elementos con el fin de identificarlos.
1.2 ESPECIFICO.- Observar los compuestos que libera cuando la sustancia resulta ser
orgánico (cambia de color) liberación de un gas)
Determina si la sustancia desconocida es orgánica a través de los productos que
libera dicho compuesto.
MATERIAL Y PROCEDIMIENTO
A) MATERIALES:
4 capsulas de porcelana
01 centrifuga
04 vasos de precipitación de 100 ml
10 pipetas graduadas de 10ml
20 tubos de ensayo
02 frascos de agua destilada y goteros
Gradillas
04 barrillas de succión
B) REACTIVOS
Solución de FeCl3 0,1M
Solución de NaOH 0,1M
Solución de NaOH 40%
Solución de CaCl2 0,1M
CaO solido
ZnO solida
Agua destilada
Fenalftaleina
Anaranjado de metilo
Solución de HCl concentrada
Solución jabonosa
Solución de 1
Papel tornasol solución de urea
PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N° 01 CARACTERISTICAS QUIMICAS DELOS OXIDOS
METALICOS
EXPERIENCIA 1.1
1. En un tubo de ensayo colocar 02mg de CaO
2. agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar
3. adicionar una a dos gotas de fenalftaleina
Anota sus observaciones
CaO + 2 ml de H 2O destilada se convierte en color blanco lechoso
+ 2 gotas de fenolftaleína cambia en rojo grosella y es una base
EXPERIENCIA N° 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO
2. Agregar de 2 a 4 mg de agua destilada y homogenizar
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína
Anota tus observaciones
ZnO + H2O destilada da color blanco + 2 gotas de fenolftalelina no cambia de
color porque no forma hidróxido
EXPERIENCIA N° 02 : CARACATERISTICAS QUIMICAS DE LOS HIDROXIDOS
EXPERIENCIA 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de naOH hasta observar cambios ( formación de
precipitados )
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuja y una vez separadas las fases desechar
el líquido remanente
3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar, verificando su
lolubilidad
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
FeCl3 es de color anaranjado + NaOH CaO +H2O2 Ca (OH)2
Si forma precipitado ZnO + H2O→ no reacciona se toma de color oscuro no hay
disolución pero si hay reacción
EXPERIENCIA 2.2
1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de
precipitados)
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH
Anota tus observaciones
Se forma un precipitado de Ca(OH)2
El agua no disuelve el precipitado
Al agregar el NaOH si hay solubilidad parcial ( porque es una excepción)
EXPERIENCIA N° 03 RECONOCIMIENTO DE ACIDO Y BASES POR
COLORIMETRIA
EXPERIENCIA 3.1
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de te,
solución de HCl, solución de NaOH solución de urea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo
ANOTE SUS OBSERVACIONES
PROCEDIMIENTO/ RESULTADO
solución jabonosa es base + la fenolftaleína es rojo grosella
solución HCl es incolora
solución NaOH rojo grosella
VI. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un oxido básico de un oxido neutro?
El básico forma hidróxidos o bases al combinarse con el agua neutro no reacciona con
el agua.
2. ¿a qué se llama oxido anfótero?
Porque pueden comportarse como óxidos básicos o óxidos ácidos
3. ¿porque son importantes los hidróxidos?
Para neutralizar los ácidos
4. ¿qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis.- son óxidos, hidróxidos y carbonatos (los carbonatos no son bases
fuertes, ya que son la base conjugada de un ácido débil y no de un ácido
neutro como el agua) de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y
son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos
como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más
destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan
destrucciones profundas y dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos,
nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del
tabique de la nariz.
El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un
compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de
sodio (NaOH), son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto
industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su
reactividad con ácidos y su corrosividad natural. El KOH es especialmente
significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos,
así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que
contienen potasio.
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido
como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la
industria (principalmente como una base química) en la fabricación
de papel, tejidos, y detergentes. El hidróxido de sodio se usa para fabricar
jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También
se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado,
revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.
Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico (H2CO3), que
contienen el anión HCO3-. Al tratarse de sales de un ácido débil los
bicarbonatos solubles tienen carácter básico. Así el bicarbonato de sodio es
parte esencial de muchas formulaciones de antiácidos estomacales. El mismo
compuesto también se utiliza en los extintores de polvo. Una de las funciones
principales del bicarbonato es transportar el CO2.
5. ¿QUE OTROS ACIDOS O BASES PODEMOS RECONOCER POR LA
CALORIMETRIA?
cido fuerte Ácido débil Base fuerte Base débil
HCl CH3COOH (HAc) NaOH NH3
HNO3 H2CO3 Hidróxidos
H2SO4 H2S
RECOMENDACIONES
De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una base es fuerte
cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado, mientras que es
débil si el grado de disociación es pequeño.
De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry un ácido será fuerte cuando
muestre una gran tendencia a ceder un protón, mientras que una base fuerte
presentará una gran tendencia a aceptar un protón.
Si consideras un par ácido-base cualquiera ácido ↔ base + protón (HA ↔ A- + H+) y
el ácido es un ácido fuerte al tener mucha tendencia a ceder un protón,
necesariamente su base conjugada deberá tener poca tendencia a captar protones,
por lo que será una base débil. Recíprocamente, si el ácido se comporta como un
ácido débil, su base conjugada deberá tener mucha tendencia a captar protones,
por lo que será una base fuerte.
BIBLIOGRAFIA
Centro Nacional de Investigaciones Científicas. Universidad de Texas (2001): Ciencias Químicas. EE. UU.
Fuertes, F. (2006): Estudio de los efectos fitosanitarios del agua ozonizada. Madrid. EspañaChang, Raymond. (1998). Química. México: McGraw-Hill. Sexta Edición.Ebbing, Darrell D. (1996). Química General. México. McGraw-Hill. Quinta ediciónWhitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L. (1998). Química General. España: McGraw-Hill. Quin
ANEXOS