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UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
Facultad: Ciencias Fsicas
E.A.P: FsicaCurso: Laboratorio de Qumica General
Prctica: # 04- A
Profesor: Ing. Hugo Galarreta Diaz
Horario: 13:0017:00 Horas
Fecha de entrega: 09/10/2014
Integrantes:
Garrido Rospigliosi , Alexander Omar 14130076
Rojas Apcho , Cristian Paul 07130130
Ccasani Guilln , Jess Cristian 10130075
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INDICE
1. Objetivos
2. Introduccin
3. Resumen
4. Principios Tericos
5. Procedimientos Experimentales
a. Clculos
6. Cuestionario
7. Conclusiones
8. Recomendaciones
9.Bibliografa
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1. OBJETIVOS
Demostrar la ley de las proporciones definidas. Generar hidrogeno a partir de la reaccin de un metal con suficiente acido. Demostrar las propiedades reductoras del hidrogeno gaseoso.
2. INTRODUCCIN
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes
estequiomtricas, segn la cual cuando se combinan dos o ms elementos para dar undeterminado compuesto, siempre lo hacen en una relacin constante de masas. Fue enunciada
por el farmacutico y qumico francs Louis Proust en 1795, basndose en experimentos quellev a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillera de Segovia de Segovia, por lo tanto
tambin se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporcin de masas entre los elementos que los
forman es constante. En trminos ms modernos de lafrmula molecular,esta ley implica que
siempre se van a poder asignar subndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una
clase de compuestos, denominados compuestos no estequiomtricos (tambin llamadosbertlidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razn entre los elementos pueden
variar continuamente entre ciertos lmites. Naturalmente, otrassustancias como lasaleaciones oloscoloides,que no son propiamente compuestos sinomezclas,tampoco siguen esta ley. Se lellamamateria a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayora de los
casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos mtodos dequmica analtica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_estequiom%C3%A9tricashttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_estequiom%C3%A9tricashttp://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Prousthttp://es.wikipedia.org/wiki/Real_Colegio_de_Artiller%C3%ADa_de_Segoviahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_no_estequiom%C3%A9tricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttp://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttp://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_no_estequiom%C3%A9tricohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Real_Colegio_de_Artiller%C3%ADa_de_Segoviahttp://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Prousthttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_estequiom%C3%A9tricashttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_estequiom%C3%A9tricas8/11/2019 LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS - FCF.docx
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3. RESUMEN
Empezamos la experiencia lavando el tubo jet y secndolo para proceder a pesarlo vacio.Acercamos el tubo jet al profesor para que el proceda por el extremo de mayor dimetro
agregar una pequea cantidad de CuO (s), procurando que se concentre en el codo del tubojet.Luego tomamos un tubo de prueba colocando un cierto volumen de HCl y a la vez unospequeos trozos de Zn para que ocurra la reaccin.Inmediatamente procedemos a unir hermticamente el tubo de prueba con el tubo jet.
Procedemos a calentar el codo del tubo jet cogindole con la pinza y ponindolo encima delmechero, lo calentamos en el codo del tubo jet hasta que el color negro del CuO setransforme a un color Rojizo del Cu.Lo dejamos enfriar y luego procedemos a pesarlo.
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4. PRINCIPIOSTEORICOS
Definicin de la Ley de Proust
La ley de Proust puede ser enunciada de la siguiente manera:
Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellasdeben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.
Explicacin de la Ley
Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la
siguiente proporcin: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. As obtenemos 11 partes desulfato de hierro.
De acuerdo con la ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro
Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, an as conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro,pero sobran 2 gr. de hierro.
De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener tambin 11gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrar 1 gr- de azufre.
Observa que, en esta combinacin, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relacin de 7 a 4.
Podemos preguntarnos entonces, porque la proporcin de las substancias reactivas para laformacin del sulfato de hierro es de 7 partes de hierro para 4 partes de azufre?
Esta relacin puede ser tambin obtenida por la masa atmica de los elementos. Como lamasa atmica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32
Para simplificar, dividimos cada uno de estos nmeros por el Maximo Divisor comn y llegamos
al siguiente resultado: 7:4
As podemos concluir que en la formacin de este compuesto, los elementos con mayor masaatmica participan en mayor proporcin.
A travs de anlisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fueposible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composicin cualitativa ycuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxgeno y11,1% en masa de hidrgeno, combinados en la misma proporcion.
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Proust realiz varios experimentos y concluy que el agua (sustancia pura) es formada de
hidrgeno y oxgeno, siempre en una proporcin constante de 1/8 en masa, vea a continuacinla demostracin de cmo eran hechos los experimentos para comprobar este dato:
Experimento Agua Hidrogeno Oxgeno
1 18g 2g 16g
2 72g 8g 64g
Obs.: En los dos experimentos fue posible constatar la masa fija del agua.
La conclusin de los estudios de Proust para la proporcin entre las masas de hidrgeno y
oxigeno sigue la relacin:
Masa de hidrgeno = 2 g = 8g = 10g = 1
Masa de oxgeno = 16 g = 64 g = 80 g = 8
La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormente extendida a cualquier reaccinqumica.
Es importante resaltar que en la poca en que fueron realizados los experimentos descriptos,los cientficos no tenan acceso a los aparatos modernos de pesado, las balanzas existentes enesa poca permitan conseguir un peso no muy preciso, pero esto no impidi que fuesenintroducidos los conceptos a los que tenemos accesos hoy.
La ley de Proust es la garanta de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas yde los productos en una reaccin qumica; por esto es denominada ley de las ProporcionesDefinidas.
Esas leyes, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivosen la preparacin de sustancias como la cantidad de productos que debern ser obtenidos.
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5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Procedemos a lavar y secar el tubo jet para poder pesarlo vacio ( la pesada debe
ser lo mas exacta posible )
2. Por el extremo de mayor dimetro agregamos una pequea cantidad de CuO(s)procurando que se concentre en el codo del tubo jet, luego procedemos a pesarlo.
3. Luego tomamos un tubo de prueba colocando un volumen de solucin de HCl yagregndole una cantidad de un metal en este caso Zn.
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4. Calentar en el codo del tubo jet colocando un mechero encendido en el otro extremoy procurando no soldar la punta.
5. El calentamiento del codo debe ser hasta que el color negro del CuO se transformea un color rojizo del Cu.
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6. Luego dejamos enfriar el tubo jet y volvemos a pesar.
5.A CALCULO
Peso del tubo jet vacio 4.59gPeso del tubo jet + CuO 4.81g
Peso del tubo jet + Cu 4.76g
Peso del CuO 0.22g
Peso del Cu 0.17g
Peso Teorico del Cu:
79.5g de CuO(s) .. 63.5g de Cu
0.22g de CuO(s) . X
X = Peso teorico del Cu : 0.175g de Cu
Porcentaje de Error experimental :
% = Pteorico- Pexperimental x 100 = ( 0.175g - 0.17g ) x 100 = 2.85 %
Pteorico 0.175g
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6. CUESTIONARIO
1. Con que objetivo se usa HCl(ac) y Zn o Mg? . Fundamente su respuesta con una
reaccin qumica.
Hacemos reaccionar el HCl(ac)y el Zn , para que nos de H2y este pueda
reaccionar con el CuO para poder obtener el Cu deseado.
HCl(ac) + Zn ZnCl2 + H2
CuO + H2 H2O + Cu .. El Cu es de color rojizo
2. Por qu el hidrogeno es un alto reductor?
El nico electrn del hidrgeno est fuertemente unido al ncleo, lo que hace que
sea bastante difcil arrancrselo para formar un in positivo, en contraposicin a lo
que sucede con los metales alcalinos. Por otro lado, su afinidad electrnica es
bastante baja, lo que supone una gran dificultad para pasar a in negativo. Este
es el motivo porque el hidrgeno forma generalmente compuestos siendo un gran
agente reductor.
3. Escriba la reaccin entre el agente reductor y el CuO.
H2 (g) + CuO(s) Cu(s) + H2O (g)
4. Por qu se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida?
El tubo jet se deja enfriar con la punta encendida para poder eliminar el agua que
se adhiri al pico del tubo jet debido a que este es muy angosto.
5. Por qu se deja de calentar cuando el contenido del tubo toma un color rojizo?
Porque lo que queramos obtener era el cobre y al tomar el color rojizo indica que
el xido de cobre libero el oxigeno, dejando solo el cobre puro.
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6. Si la concentracin del acido 2,0 M, se usa Mg y el peso del CuO en el tubo jet 0,795g
Cul debe ser, como mnimo, el volumen de acido utilizado?
1) 2HCl + Mg MgCl2 + H2
2) H2 (g) + CuO(s) Cu(s) + H2O (g)
Datos:
W (CuO)=0.795 gM (HCl)=2.0
De la segunda ecuacin. Hallamos el nmero de moles de CuO.
0,795g de CuO x 1 mol de CuO = 0,01 mol de CuO
79,5g de CuO
Luego. Hallamos el nmero de moles del H2.
0,01 mol de CuO x 1 mol de H2 = 0,01 mol de H21 mol de CuO
De la primera ecuacin. Hallamos el numero de moles del HCl
0,01 mol de H2 x 2 moles de HCl = 0,02 moles de HCl
1 mol de H2
Ahora hallamos la definicin de HCl de la definicin de MOLARIDAD.
2.0 M = 0,02 moles de HCl = 0,01 L = 10 mLV HCl
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7. CONCLUSIONES
Se demostr las propiedades reductoras del hidrogeno gaseoso.
Concluimos que del CuO reaccionando con el H2obtenemos Cobre puro.
8. RECOMENDACIONES
Lavar y secar bien el tubo jet.
Sujetar con cuidado el tubo jet para evitar que se rompa.
Pesar con cuidado el tubo jet para obtener buenos resultados.
Tener cuidado con el mechero sujetando el tubo de prueba con las pinzas, para no
accidentarse.
9. BIBLIOGRAFA
Chang, Raymond. Qumica. Sptima edicin. Edit Mc Graw Hill. Mxico.
Academia Cesar Vallejo. Qumica. Edit lumbreras. Lima- per.
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Ley_de_Proporciones_Definidas.htm
Cartoln Rodrguez, Walter. Qumica. Editorial san marcos. LimaPer
Whitten, Davis. Qumica. octava edicin. edit cengage larning. Mexico.
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