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LEYES PONDERALES
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LEYES
PONDERALES
Leyes ponderales Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen
como objetivo el estudio de las masas de las sustancias,
en una reacción química, entre dos o más sustancias.
Se divide en cuatro leyes:
Ley de conservación de la masa (Lavoisier).
Ley de proporciones definidas (Proust).
Ley de proporciones múltiples (Dalton).
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).
Ley de conservación de la masa
(Lavoisier)
“En toda transformación química la masa se
conserva, es decir, la masa total de los reactivos es
igual a la masa total de los productos de la
reacción”.
Ley de proporciones definidas
(Proust)
“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de masa fija y definida”.
Ejemplo: El azufre y el cobre se combinan para formar sulfuro de cobre en la siguiente proporción: 5 gramos de azufre por cada 10 gramos de cobre, para dar como producto 15g de sulfuro de cobre.
Ley de proporciones definidas Ejemplos:
Cobre + azufre Sulfuro de Cobre queda a) 10 g 5 g 15 g 0
b) 10 g 7g 15 g 2g S
c) 23g 10 g 30g 3g Cu
d) 4 0g 28g 68 g X
Conceptos destacados:
Reactivo limitante: es aquel reactante que interviene en
menor proporción estequiometrica, por lo tanto se agota o
se consume totalmente y limita la cantidad de producto(s)
formado(s).
El reactivo en exceso: es aquel reactante que interviene
en mayor proporción estequiometrica, por tanto sobra (exceso)
al finalizar la reacción.
Ejemplo: Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de
oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre:
a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de
azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá;
a) Azufre + Oxígeno Trióxido de azufre 8 g 12 g 20 g
1 g m(O2) m(SO3)
1g · 12 g 1 g · 20 g m(O2) = ———— = 1,5 g ; m(SO2) = ———— = 2,5 g 8 g 8 g
b) Si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos
gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?
m(S) m(O2)
100 g
100 g · 8 g 100 g · 12 g m(S) = ———— = 60 g ; m(O2) = ————— =40 g 20 g 20 g
LEY DE LAVOISIER
ACTIVIDAD PROPUESTA
•De acuerdo a las ecuaciones químicas entregadas, determine si se cumple la ley de conservación de la masa.
a) 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr
b) C3H8 +5O2 3CO2 + 4H2O
c) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl d)NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
1. El hierro y el oxigeno se combinan en la proporción de
7:2. Si se tiene 15 g de hierro y 12 g de oxígeno.
Encontrar:
a) Cantidad de óxido de hierro formado
b) Cantidad de elemento que sobra.
2. En un compuesto formado por cloro y oxígeno se da
proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 7 g de oxigeno.
Encontrar:
a)Cantidad de elemento que sobra.
b)Cantidad de óxido se formará
Ley de Proust
3. Al reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g
de azufre. Determina:
a) Cantidad de sulfuro de hierro formado
b) La relación definida en que se combinan ambos elementos
Ley de proporciones múltiples
(Dalton)
Si dos elemento químicos se combinan para formar
distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos
permanece fija, las cantidades del otro que se
combinan con él están en una relación de números
enteros y generalmente pequeños”.
Ejemplo:
H2 + ½ O2 H2O
H2+ O2 H2O2
Ejemplo: Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de
nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40g de
oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se
cumple la ley de Dalton.
Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.
Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija
de N (14 g) guardan las relaciones:
m Ox. (V) 40g 5 m Ox. (IV) 32 g ? ————— = —— = — ; ————— = —— = m Ox. (I) 8 g 1 m Ox. (I) 8 g
m Ox. (III) 24g 3 m (II) Ox. 16 g ————— = —— = — ; ————— = —— = ? m Ox. (I) 8 g 1 m (I) Ox. 8 g
Ley de proporciones recíprocas
(Ritcher)
“Las masas de dos elementos que se
combinan con una masa de un tercero,
guardan la misma relación que las masas
de los dos cuando se combinan entre sí”.
EJEMPLO COMPUESTO Relación entre las
masas
CH4 12g C: 4 g H
CCl4 12 g C: 142g Cl
La relación carbono-carbono es 1:1
¿Cuál es la relación entre el hidrogeno y el cloro?
Problema propuesto
Si 7 g de hierro se combinan con 4 g de
azufre y 7g de hierro también se
combinan con 2g de oxígeno.
¿Cuántos gramos de oxígeno se combinan
con 12 g azufre ?
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher)
Ejercicio:
Si 4g de hidrógeno se combinan con 32 g
de oxígeno para dar agua, y 12 g de
carbono se combinan también con 32
gramos de oxígeno para dar dióxido de
carbono, entonces 4g de hidrógeno se
combinarán con 12g de carbono al formar
metano.
1. En una experiencia de laboratorio se realizaron dos ensayos:
Ensayo 1: se hicieron reaccionar 7,3 g de cloro con 3,68g de
sodio. Quedando un exceso de cloro y originándose 9,35 g de
cloruro de sodio.
Ensayo2: se separo mediante procedimiento químico, 2,97 g
de cloruro de sodio, produciéndose 1,8 g de cloro y 1,17 g de sodio.
Con estos datos ¿Queda demostrado la ley de Proust?
2. Se hacen reaccionar 13,86 g de magnesio(Mg) con un exceso de oxigeno,
produciéndose 22,98 g de oxido de Magnesio ¿Cuánta masa de magnesio
y de oxígeno se requiere para obtener 250g de óxido de magnesio?
Problemas propuestos:
Problemas propuestos: 3. Se combina 1g de oxígeno con 2,5g de calcio para producir
óxido de calcio. Esta misma masa de calcio se combina con 4,43g
de cloro para formar cloruro de Calcio. A su vez 1 g de oxígeno
reacciona con 4,43g de cloro. En esta reacción ¿se cumple la ley
de las Proporciones múltiples?
4. Sabiendo que el hidrogeno se combina con el nitrógeno en
Proporción 1:4,55¿ cuanto amoniaco se formara a partir de la
Reacción de 28g de nitrógeno con 17g de hidrogeno?
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