2013
CtedradeGeoqumica
GeoqumicaAnaltica
Cted
ra de Geoquumica FCNyM - UNLPP Pgina
a 1
Cted
ra de Geoquumica FCNyM - UNLPP
Pgina
a 2
Cted
Qum
de pry las ya se
De acQumpresepropo
los prltimorelativ
Ident
los anms a previacuantreactisepar
siguie
CATIO
ra de Geoqu
mica Analti
La Qumirincipios, l
proporcioea esta natu
cuerdo al tipica Analti
entes en laorciones en
En los Trarimeros 5 o con una vamente sim
ificacin d
Como dijiniones queamplia y co
Para podamente se o al compovo genera
racin fsica
Se considentes:
ONES: 1er R.G2do
R.Ghid3er
R.G4to R.GamPre
umica FC
ica
ca Analticeyes y pro
ones en quural o sint
po de anlisica Cualita muestra qque esos c
abajos Prctrabajos prde origen
mple (de 1
de iones
mos anteri son de intnsidera muer llegar a separan e
ortamiento ql de dichoa.
deran cinco
grupo: AgG.G.: HCl 3o grupo: FeG.G.: NaOHrxidos. grupo: Al+
G.G.: NaOHgrupo: Ca
G.G.: Na2Cmonio. ecipitan com
NyM - UNLP
ca es una raocedimientue se encutica, simp
sis se la divativa, su que se anacomponent
cticos desarcticos tran natural da 3 minera
ormente seters geol
uchos ms realizar la
en grupos que poseen
o grupo, qu
o grupos d
+- Pb++- Hg3M en fro, pe++- Fe+3- CH (base fue
+3- Zn++- SnH (base fuea++- Sr++- BaCO3 en me
mo carbona
P
ama de la tos destinuentran losple o comp
vide en Cuapropsito
aliza. La Ces se encu
arrollaremosabajaremosde naturaleles) y fcilm
e van a idegico, si biede ambos.
a identificacde acuerd
n los iones.ue lo difer
de cationes
g2++ precipitan c
Co++- Ni++- Certe) en ca
n++- Sn+4- Merte) y formaa++
edio amonia
atos.
Qumica qados a des componepleja.
alitativa o Ces identif
Cuantitativa entran.
s tareas des con mueseza inorgnmente solub
entificar nien la Qum
cin de catdo a carac As, cada
rencia de l
s y dos de
como clorurCu++- Hg++-aliente y pr
Mo+6 an aniones
acal y en
ue estudiaeterminar laentes de u
Cuantitativaficar los c
adems d
e la rama Cstras sinttnica y de ble.
icamente lomica Analtic
tiones y anctersticas grupo reaclos otros y
e aniones,
ros. - Mn++
recipitan co
solubles.
presencia
Pgina
a el conjuna naturalezuna muest
a. La primercomponentdetermina l
Cualitativa. Eticas y en composici
os cationesca es much
niones, stcomunes e
cciona con uy permite
que son l
omo xidos
de sales d
a 3
nto za tra
ra, es as
En el
n
s y ho
os en un su
os
s o
de
Cted
ANIO
Se lointerfe
Prime
Catio
Carac
React
Plata
formaestadocomo
afinidaAs, pa Ag (nAgCl Ag2S Ag3As Reacc
1- Co
ra de Geoqu
5to No
ONES: 1er g 2do g
os ha dividerencias so
er grupo d
ones que lo
ctersticas
tivo gener
: Ag+
Es, desdea compueso nativo (Ag rastreadoPor su abConsidera
ad con el Sara formar s
Los princinunca pura(querargirit(argentita)
sS3 (proust
ciones gen
n pH alcalin
umica FC
grupo: NHtienen R.G
rupo: Cl-- Sgrupo: BO
dido en doobre el 4to g
de cationes
o constituy
: precipitan
al del grup
e el punto dtos preferego). El cati
or en Prospundancia e
ando el asS. Se combsulfosales. pales mine, con conteta)
ita) - Ag3Sb
erales
nos dbiles
A
NyM - UNLP
H4+- Na+- K+G.G.
S=- SO4=- CO3-3-PO4-3- S
os grupos rupo de Ca
s
yen: Ag+; P
n como cloru
po: HCl 3M
de vista quentementen Ag+ es meccin Geo
es un elemepecto geoqbina en me
erales de plaenidos de A
bS3 (pirargi
s (NH4OH):
Ag+ + 2 N
P
+- Mg++
CO3=- NO3-SiO4-4- F-
ya que eationes. No
b++; Hg2++.
uros con H
.
mico, un elcovalente
muy solubloqumica. ento vestigiqumico, e
enor medida
ata son: Au, Cu entre
rita)
H3 [Ag
diam
l 2do grupotienen RG
(Adems T
Cl 3M, en f
lemento dees. Acta cle y muy m
o y formades un elema con el Se
e otras impu
g(NH3)2]+
minoargento
o de Anio.G.
Tl+ y WO4=)
fro.
e transicicon valenc
mvil, por lo
or de menamento calce y Te, ade
urezas)
o (soluble e
Pgina
nes produ
n, por lo qucia (+1) o o cual se u
as. filo, por
ems de Sb
e incoloro)
a 4
ce
ue al
sa
su b y
Cted
2- Co
: ca
3- Co
Se co
4- Co
difere
El H2depen
se decambdespla Reacc 5- Pre
ra de Geoqu
n pH alcalin
lor; : luz
n H2S baja
omporta com
n alta [S=] (
Estas dosentes: la prim
S es un cnder del p
Por el Prinesplazar hio en medazar hacia
ciones de id
ecipitacin
umica FC
no fuerte (N
[S=] (en m
mo calcfilo
(H2S en me
2 A
s reaccionemera en HC
cido dbil H del medi
ncipio de Lhacia los redio amoniaa los produ
dentificaci
con el reac
HC
NyM - UNLP
NaOH):
Ag+ + O
2 Ag(O
edio de HC
2 Ag+ +
o an frente
edio amonia
Ag+ + S=
es tendrn Cl 0,3 N y la
por lo tanto. As:
H2S HS-
H2S e Chateliereactivos y acal se nctos y la co
n:
ctivo genera
Cl + H2O
Ag+ +
P
OH- Ag (bla
OH) Ag
(ne
Cl 0,3 M):
S= A (n
e a bajas co
acal):
Ag2S
como reaa segunda
to la conce
HS- + S= + S= + r si se agregla concentreutralizar
oncentraci
al del grupo
O Cl-
Cl- A(blanco
g(OH) anco)
g2O + Hegro)
Ag2S negro) oncentracio
S (negro)ctivo al H2en medio a
entracin de
H+
H+
2H+
ga HCl a esracin del n los prot
n de sulfur
o (R.G.G.):
+ H3O+
AgCl o) gelatinos
H2O
ones de sul
)
2S pero enamoniacal.
e anin S=
sta solucinanin S= stones, el o ser alta.
so
Pgina
furo.
dos medi
= en soluci
n el equilibrser baja, eequilibrio .
a 5
os
n
rio en se
Cted
6- Dis
segn
a) con
b) con
7- Ide React
La [Agdel Ag Plom
ende,comp
su ab PbS (PbCOPbMoPbCrO
ra de Geoqu
solucin de
El precipitn:
n NH3:
n exceso de
entificacin
tivo de iden
g+] que progI (se forma
o: Pb++
El Pb es u, con ciertpuestos pr
Geoqumiundancia eLos miner
(galena), PbO3 (cerusitaoO4 (wulfenO4 (crocoita
umica FC
l precipitad
tado de Ag
e HCl ([HCl
de Ag+:
ntificacin: K
[Ag(NH
Ag
oveen el Aga el compu
un elementtas caracteeferentem
icamente ees un elemerales ms imbSO4 (angle) ita)
a)
NyM - UNLP
o:
gCl es solu
AgCl
l] > 3M):
AgCl +
KI
H3)2]+ + I-
gCl2- + I-
(NH3)2+ o eesto ms c
to normal, ersticas deente coval
es un elemeento traza mportantesesita)
P
uble en me
+ 2 NH3 d
Cl-
AgI(amarillo
AgI(amarillo c
el AgCl2- nocovalente co
cercano a e elementolentes.
ento calcfo vestigio
s son:
dio amonia
[Ag(Ndiaminoarge
AgCl2- (soluble)
+ 2 No claro)
+ 2 Cl-laro)
o alcanza elon el anin
los elemeno de trans
filo por sus, formador
acal y en e
NH3)2]+ + ento (solubl
NH3
l Kps del Agde mayor t
ntos de transicin, por
s afinidad cr de menas
Pgina
exceso de C
Cl- le e incolor
gCl pero s tamao).
nsicin y, plo que form
con el S. Ps.
a 6
Cl-
o)
el
or ma
Por
Cted
Reacc 1- Co
2- Co
3- Co
Se co 4- Co
5-Pre
6- Dis a) con
b) con
ra de Geoqu
ciones gen
n NH4OH (
n NaOH (b
n H2S: en m
omporta co
n [(NH4)2S]
cipitacin c
solucin de
El PbCl2 e
n calor ():
n exceso de
umica FC
erales
base dbil)
P
ase fuerte)
Pb++
medio de H
omo calcf
]: H2S en m
con el react
HC
P
l precipitad
es soluble e
PbC
e HCl ([HCl
P
NyM - UNLP
):
Pb++ + 2 O
:
+ 4 OH-
HCl 0,3 M, b
Pb++ +
filo an fre
medio amon
Pb++ +
tivo genera
Cl + H2O
Pb++ + 2
o:
en caliente
Cl2 +
l] > 3M):
PbCl2 +
P
OH- Pb
PbO (in
baja [S=]:
S= (n
ente a baja
niacal, alta [
S= P (ne
l del grupo
O Cl-
2 Cl-
y tambin e
Pb++
+ Cl- (
b(OH)2 (blanc
O2= + 2 Hncoloro)
PbS egro)
as concent
[S=]:
PbS egro)
(R.G.G.):
- + H3O+
PbCl2 (blanco
en exceso
+ + 2 Cl-
PbCl3- soluble)
co)
H2O
raciones d
o)
de Cl- seg
Pgina
de sulfuro.
n:
a 7
Cted
7- Ide Reactya qumedio
y a p
Mercu prefercalceleme pH > segn
estn Reacc desprsegn
ra de Geoqu
entificacin
tivo de idene a pH < 4
o muy cido
H > 5 el Pb
La reacci
urio: Hg2++
El mercurentemente
filo, por sento traza
Cuando e3 sufre u
n:
El minera en Espaa
ciones gen
El catinroporcionarn:
umica FC
de Pb++:
ntificacin: 4 el CrO4= (o), que no p
2 CrO(amarill
b++ se comp
n de ident
Pb
+ (catin m
rio es un e covalentsu afinidad o vestigio
el catin men fenmen
H2 H
al ms coma.
erales
n mercuriorse a pH s
NyM - UNLP
K2CrO4, encromato) pprecipita al
O4= + H+lo fuerte)
porta segn
ificacin en
b++ + Cr
mercurioso)
elemento tes. Es,
con las fa, formadorercurioso Hno de desp
Hg2++ Hg2++ +
Hg2++
mn es el
oso (Hg2++superior a
Hg2++
P
n un mediopasa a la fo
Pb++, seg
+ Cr2
n las reaccio
n esas cond
rO4= (ama
)
de transicgeoqumicaases sulfur de menasHg2++ se enproporciona
2 Hg++ 2 e- 2 Hg++ +
cinabrio (H
+) tiene l3, en un
Hg +
o buffer de rma Cr2O7=n:
O7= + H(anaranjad
ones gener
diciones se
PbCrO4 arillo fuerte)
cin, por amente haradas. Pors. cuentra en
acin y una
+ 2 e- 2 Hg + 2 Hg
(neg
HgS). Los
a propiedproceso de
+ Hg++
HAc-NH4A= (dicromat
2O o)
rales 1 y 2.
r:
)
lo tanto foablando, ur su abund
un medio a auto xid
gro)
principales
dad de de auto xi
Pgina
Ac, a pH 4-o, estable e
orma enlacun elemendancia es u
que tiene udo-reducci
s yacimiento
ismutarse do-reducci
a 8
-5, en
es nto un
un n,
os
o n
Cted
1- Co
2 Hg2
amon 2- Co
3- Co
Se coForm 4- Co
A pHmerc 5- Pre
6- Dis calienprepareposAcci
ra de Geoqu
n NH4OH (
2++ + NO3
io- blanco)
n NaOH (b
Hg
n H2S: en m
omporta coa sulfuro m
n [(NH4)2S]
H alcalino urio eleme
ecipitacin
solucin de
El Hg2Cl2 nte, por lo cara en el mosar hasta den del agua
umica FC
base dbil)
3
- + NH3
ase fuerte)
g2++ + 2
medio de H
omo calcmercurioso
]: H2S en m
Hg2++
se desprental.
con el reac
HC
H
l precipitad
no es solucual es necomento agresarrollo deregia:
NO3- +
NyM - UNLP
): partiendo
+ 3 OH-
:
2 OH-
HCl 0,3M, ba
Hg2++ +
filo an fro.
medio amon
+ S=
roporciona
ctivo genera
l + H2O
Hg2++ + 2
o:
uble ni en cesario utiliregando a
e color ama
+ 4 H+ +
2 Cl- P
o de la sal s
2 Hg
(negro
HgO (amari
aja [S=]:
S= (n
rente a baj
niacal, alta [
HgS (am
a y forma
al del grupo
O Cl-
2 Cl- (blanc
medio amozar una so3 partes derillo.
3 e-
Cl2 +
soluble Hg2(
Hg + [O N Hg
o) (nitra
+ Hg illo) (n
Hg2S egro) jas concen
[S=]:
+ Hgmbos negros
a sulfuro
o (R.G.G.):
+ H3O+
Hg2Cl2 co- calomel
oniacal, ni eolucin de ae HCl una p
NO + 2
2 e-
(NO3)2:
g NH2] NO3 ato de o
+ H2O negro)
ntraciones
s)
mercrico
+
)
en exceso agua regia parte de HN
H2O
Pgina
+ 2 H2Ooxidimercur
s de sulfur
o junto co
de Cl-, ni e(AR), que
NO3, dejand
a 9
O
rio
ro.
on
en se do
Cted
precip
7- Ide React
o pue
Tcni agregcentricationmuesformaadem centriaguaselectrcarganeutrpuedein co
centri
ra de Geoqu
Por xidopitado blanc
entificacin
tivo de iden
ede seguir la
ica
Tomar 1-2garles, en fugar, des
nes de 2do stra se favaran el pr
ms, si se hLavar el p
fugar y ds de lavadrolito coagas positivaralizaban ce peptizaromn, el C
se incorp
Agregar afugar en ca
umica FC
- reduccinco de calom
Hg
de Hg2++:
ntificacin: S
2 HgCl2
a reduccin
Hg2Cl2
2 ml de sofro, HCl echar el ly 3er grupovorecera recipitado
hubiera forprecipitado desechar eo que congulante poas con el lcargas neg. Este elec
Cl-:
Hporan
al precipitadaliente, para
NyM - UNLP
n del AR semel, segn:
g2Cl2 +
SnCl2
Sn++ 2 + 2 e-
n hasta:
+ 2 e-
olucin prob3 M gotaquido (a o). Se efecla formacde Hg2Cl
rmado el Pcon agua d
el lquido sntienen aguorque a laavado, comgativas, loctrolito co
Cl- Cl- Ag
Cl-H+
do AR, cala que no pr
P
e forma clor
Cl2 (solub
Sn+4 +
Hg2C (blan
- 2 H (neg
blema, coloa a gota ymenos quecta en frcin de A2 (ya que bCl2, se didestilada (Asobrenadanua destilad muestra mo por eje
o que provagulante l
FegCl Cl-
Na
entar a ebrecipite el P
ro activo, q
2 HgCl2 ble pero mo
2 e-
Cl2 + 2co)
Hg + 2gro)
ocarlos en uy agitandoe haya quo porque
AR al agreel Hg2++
solvera. A.D.) ms gnte. Se lavda ms gotproblema emplo: Fe+vocaba la o constitu
e++ Cu++
a+
ullicin, dilPb++. As se
ue es el qu
olecular)
2 Cl-
2 Cl-
un tubo de, hasta lig
ue investigade haber
egar el Hse oxidar
gotas de HCva el prectas de HCLse le est
++, Cu++, Nfloculaci
uye el H+ d
se lavan y
uir con A.De obtiene:
Pgina
ue disuelve
e centrfugagero excesar en l loNO3-s en
Cl y no sa a Hg++)
Cl dos vececipitado coL, que es un quitanda+, etc., qun, al lavardel HCl, y
y se quitan
D., calentar
10
al
a y so, os la
se y
es, on un do ue rla el
n
r y
Cted
porqu alcuoalcalinde Pb ha sidgotasnecesquedaquitande losse dilu A.D. centriagitanidentif
Segu Catio
Carac React Cond Hierro
los ftienenintern elemeel O2. litfilo
ra de Geoqu
* una soue fue oxida
* un preciSobre la
ota de la sona y luego b++].
Sobre el rdo oxidado de A.D.
sario cumpado, ya qundo reactivos 100 C puye con A.D Sobre el ms gotasfugar, desc
ndo hasta ficacin de
undo grupo
ones que lo
ctersticas
tivo gener
diciones de
o Fe+3 (frri
Es el trmrridos: Ti, Vn caractersas mientraEl Hierro
ento de tra Geoqumi
o, oxfilo yAlgunos d
umica FC
lucin A, qado por el Apitado B desolucin A
olucin y sese agregan
resto de la o a catin y se evap
plir este pae oxidara o del mediorque el HD. ms gotaprecipitado
s de HCl, acartar el ldisolucin Ag+].
o de cation
o constituy
: precipitan
al del grup
e trabajo: e
ico) y Fe+2
mino principV, Cr, Mn, sticas simils las de vase encue
ansicin fo
icamente ey bifilo. Pode los princ
NyM - UNLP
que contieAR). e AgCl. A se identife diluye con gotas de H
solucin Amercrico
pora en Baso para elal Sn++ (deo. Ademsg es un eleas de SnClo B se idena fin de elquido sobr
total. Agr
nes
yen: Fe+2; Cd+2; Bi+2;
n como hidr
po: NaOH
en caliente
2 (ferroso)
pal de la seFe, Co y Nares ya qulencia quedntra en la
orma prefere
es un elemeor su abundipales mine
P
ne a los c
fica Pb++ don A.D. msHAc hasta
A se identifpor accin
ao Mara iminar el eel SnCl2) a
s se debe eemento mu2. [Ver reac
ntifica Ag+. liminar el Prenadante regar luego
Fe+3; Co+2; Cr+2; Ti+4;
rxidos con
rie de elemNi, cuyos Z ue van incodan intactas
naturalezaentemente
ento siderdancia es uerales de hi
cationes P
del siguiens gotas de acidez (pH
ica Hg2++. En del AR. (B.M.) has
exceso de a Sn+4 y deevitar el cauy voltil y ccin de idePara ello l
Pb++ que py agregar o gotas de
2; Ni+2+; CuHf+4; UO2+
solucin d
mentos que van del 22
orporando es. a como Feenlaces co
filo, secunun elementoierro son:
b++ y Hg++
te modo: sNH4OH ha 4-5). [Ver
El catin mSe agregasta casi seAR que p
e este modlentamientopodra perdentificacinlavar el prepudiera estal precipit
e solucin
+2; Hg+2; M+2, etc.).
de NaOH en
componenal 28. Esto
electrones e
e+2 e Fe+3.ovalentes co
ndariameno mayorita
Pgina
+ (mercric
se toma unasta reacciidentificaci
mercurioso yan, entonceequedad. Eudiera habdo se estaro por encimderse. Lueg del Hg2++].ecipitado cotar presenttado NH4O
de KI. [V
Mn+2 (adem
n caliente.
n la familia dos elementen las cap
. Por ser uon el S y co
nte calcfilario.
11
co,
na n n
ya es, Es
ber ra ma go . on te, H,
Ver
s
de os as
un on
lo,
Cted
hemagoethlepidomagnilmenpirrotipirita calcopFayalPiroxe
AnfboMicas Reacc 1- En
2- En
3- En
El Fe+
El Hie
ra de Geoqu
atita (Fe2O3)ita (HFeO2
ocrosita (Feetita (Fe3Oita (FeTiO3na (FeS) (FeS2) pirita (FeCuita (Fe2SiOenos: Fer
CaFCa(F
oles: Hornbs: Biotita: K2
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
+2, en med
erro perma
umica FC
) ) lat
eO.OH) O4)
)
uS2) O4)
rrosilita: FeSi2O6, Fe,Mg,Al)(Ablenda: NaC2(Fe,Mg)6(A
erales
os dbiles (
F
F
os fuertes (
Fe+2 +
F
centracione
Fe
io cido, p
anece en s
NyM - UNLP
teritas de F
FeSiO3, H Dips
Al,Si)2O6, Ca2(Fe,Mg)AlSi3O10)2(O
(NH4OH)
Fe+2 + OH
Fe+3 + 3 O
(NaOH)
2 OH-
Fe+3 + 3 O
es de [S=] (
e+2 + S=
permanece
2 (Fe+3
(S=
olucin pe
P
Fe
Hyperstenoido-Hedem
)4Al(AlSi3O1OH)4
H- no re
OH- Fe
(cast
Fe(OH)2 (blanco)
OH - Fe (cast
(en medio d
no reac
e en soluci
+ e-
S + 2
ero reducid
o: (Mg,Fembergita: C
11)2(OH)2
eacciona
e(OH)3 tao rojizo)
O2 Fe(O
e(OH)3 tao rojizo)
de HCl 0,3M
cciona
n.
Fe+2)
e-)
do (Fe+2).
e)SiO3, HeCa(Fe,Mg)S
H)3 (castao r
)
M)
Pgina
edembergiti2O6, Augit
rojizo)
12
ta: ta:
Cted
4- En Ambo
Reacc 1-Prereacc
2- Los
3- Ide comoestar React Medio
Extracno mi
Confir 1- El c1 (porestab
ra de Geoqu
altas conc
os (ferroso
ciones de id
cipitacin ciones gene
s hidrxidos
entificacin
Se realiza catin frrpresente.
tivo de iden
o: HCl diluid
ccin del cscibles en
rmacin de
complejo [Fr ejemplo Nle: el [FeF6
umica FC
entraciones
o y frrico)
dentificaci
con el reaerales N2.
s ferroso y
Fe(O
Fe(OH
de Hierro
a la identifrico, para e
ntificacin: K
do
Fe
Fe+++ +
complejo: eagua, por e
e la formaci
Fe(SCN)6]-3NaF o NH4F6]-3, segn:
NyM - UNLP
s de [S=] ((N
son secun
Fe+2 +
2 Fe+3 +
n:
ctivo gene
frrico se s
OH)2 + 2 H)3 + 3
ficacin de ello previam
KSCN (tioc
e+++ + SC
+ 6 SCN- (e
este compleejemplo ace
n del com
3 es de coloF) se decolo
P
NH4)2S)
ndariamen
S= F (n
3 S= (n
ral del gru
solubilizan e
H+ Fe
H+ Fe
todo el himente se ox
cianato de p
CN- [Fe (roj
exceso)
ejo soluble etato de eti
plejo por de
or rojo sangora, debido
nte calcfil
FeS egro)
Fe3S2 negro)
upo (R.G.G
en medio
e++ + 2 H2
e+++ + 3 H2
ierro (Fe+2xida con HN
potasio o su
e(SCN)]++o-soluble)
[Fe(SCN(rojo-solub
se extrae lo, sin cam
ecoloracin
gre, pero al o a que se
os:
G.): corresp
cido (HCl),
O
2O
y Fe+3) deNO3 el Fe+2
ulfocianuro
N)6]-3 ble)
en solventbiar de colo
n:
reaccionarforma un c
Pgina
ponden a l
segn:
e la muest2 que pudie
de potasio
es orgnicoor.
r con algn complejo m
13
as
tra era
o)
os
F-s
Cted
2- Otrsegn
Coba
enlaceo vestSus pcobaltpentla Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En Es se
Reacc 1-Prereacc
ra de Geoqu
ra manera n:
alto
Es un elees son preftigio, forma
principales mtina: CoAandita: (Fe
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
altas conc
ecundariam
ciones de id
cipitacin in genera
umica FC
[Fe(SCN
de destruir
emento de tferentemen
ador de menminerales sAsS
e, Co, Ni)9S
erales
os dbiles (
Co
os fuertes (
C
centracione
C
entraciones
mente calc
dentificaci
con el real N2.
NyM - UNLP
)6]-3 + 6 F
r el comple
2 (Fe+3
(Sn+2
transicin, nte covalennas. Es sidson:
S8
(NH4OH)
o+2 + 6 N
(NaOH)
Co+2 + 2 O
es de [S=] (
Co+2 + S=
s de [S=] ((N
filo:
Co+2 +
n:
activo gene
P
F-1 [FeF (inco
ejo es redu
+ e- F
Sn+4 +
que forma tes. Por suerfilo y se
H3 [Co hexam
OH-1 C(azul en fr
(en medio d
= no re
NH4)2S)
S= C (n
eral del gr
F6]-3 + 6 Soloro)
ucir el Fe+3
Fe+2)
2e-)
parte de lau abundancecundariam
o(NH3)6]+2 mn cobalto
Co(OH)2 ro- rosado
de HCl 0,3M
eacciona
CoS egro)
rupo (R.G.
SCN-1
por la acc
a trada decia es un eleente calcf
o II (soluble
en caliente
M)
.G.): corres
Pgina
cin del Sn
el Hierro. Semento trazfilo.
e- amarillo)
e)
sponde a
14
+2,
us za
la
Cted
2-Diso
3- Ide Reactpara q Medio
El comacuos
Extracno mitorna Interfe a) Esreactiinterfecaso de algpaso b) Otr
a cabNa2SO
ra de Geoqu
olucin del
entificacin
tivo de idenque la reac
o: HCl diluid
mplejo de Csa es incolo
ccin del cscibles en azul intens
erencias: a b
ta reaccinvo para su erencia antde estar prgn F- a finse procede
ra interferen
Para sabebo antes quO3, que red
2
umica FC
precipitado
Co(O
de Co+2:
ntificacin: ccin tenga
do Co+2
Co+2 es estoro.
complejo: eagua, por e
so.
) Fe+3 b) Cu+2
n se ve inteidentificac
tes de la idresente se n de formae a la identif
ncia posible
Cu+
er si es necue la de Coducen el Cu
2 ([Cu(SCN
(SO3= +
NyM - UNLP
o: en medio
H)2 + 2
KSCN slilugar)
+ 4 SCN-1
table slo s
este compleejemplo ace
erferida poin, en con
dentificacinagrega a la
ar el complficacin de
e es la pres
+2 + 4 SC
cesario esteo+2. Se la eu+2 a Cu+, s
N)4]= + e-
+ H2O
P
o de HCl, s
H+1 C
do (se nec
(slido) (inc
si la concen
ejo soluble etato de eti
or la presenncentracionn de Co+2 sa solucin ejo incolorol Co+2.
sencia de C
CN-1 [C (a
e paso la idelimina agr
segn:
[Cu(S (in
SO4= +
segn:
Co+2 + 2 H2
cesita alta c
[Co(SCN)coloro-solu
ntracin de
se extrae ilo. En esta
ncia de Fe+es muy infese procede(que contieo de Fe+3.
Cu++ en la s
Cu(SCN)4]=amarillo)
dentificaciregando a
SCN)3]= + ncoloro)
2 e- + 2
2O
concentrac
4]-2 ble)
e SCN-1 es
en solventa fase el [Co
+3, que utileriores. Pae a identificene ambos Luego de
olucin, pu
=
n de Cu+2 dla solucin
SCN-1)
2 H+1)
Pgina
in del ani
alta. En fa
es orgnicoo(SCN)4]-2
iza el mismra evitar escar Fe+3 y e
iones) gotrealizar es
ues:
debe llevarn cristales d
15
n
se
os se
mo sta en as
ste
se de
Cted
Nque
enlaceo vestSus pniquemillerpentla Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En Es se
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
ra de Geoqu
el
Es un elees son preftigio, forma
principales mlina o niccoita: NiSandita: (Fe
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
altas concecundariam
ciones de id
cipitacin in genera
olucin del
entificacin
tivo de iden
o: neutro o
umica FC
emento de ferentemen
ador de menminerales solita: NiAs S e, Co, Ni)9S
erales
os dbiles (
N
os fuertes (
centracione
entracionesmente calc
dentificaci
con el real N2.
precipitado
Ni(O
de Ni+2:
ntificacin: d
ligeramente
NyM - UNLP
transicinnte covalennas. Es sidson:
S8.
(NH4OH)
Ni+2 + 6 N
(NaOH)
Ni+2 + 2 O
es de [S=] (
Ni+2 + S=
s de [S=] ((Nfilo: Ni+2
n:
activo gene
o: en medio
OH)2 + 2
dimetilgliox
e alcalino.
P
, que formtes. Por suerfilo y se
H3 [Ni(
hexam
OH- Ni (ve
(en medio d
= no re
NH4)2S)
2 + S= (ne
eral del gr
o de HCl, s
H+ Ni
xima (comp
ma parte deu abundancecundariam
(NH3)6]+2 n nquel II
i(OH)2 erde claro)
de HCl 0,3M
acciona
NiS egro)
rupo (R.G.
segn:
i+2 + 2 H2O
uesto org
e la trada cia es un eleente calcf
(soluble- a
M)
.G.): corres
O
nico).
Pgina
del Fe. Semento trazfilo.
zul)
sponde a
16
us za
la
Cted
es un Ni+2 + donde
Interfe a) Esinterfecaso dan c b) TameliminNa2SO Cobre es uncalcf Minercupricalcocovelbornicalcomalaqcrisoc Reacc 1- En
ra de Geoqu
En su rea quelato de
H3C-C=N
+ H3C-C=
e - y = repr represe.. repres
erencias: a b
sta reaccierencia antde estar pron el Fe+3 c
mbin el Nina la interfeO3, que red
e
Es un elen elementofilo. Se pres
rales impota: Cu
osina: Cullina: Cuta: Cu
opirita: Cuquitqa: Cucola: Cu
ciones gen
pH alcalino
umica FC
accin de ide color rosa
NOH HON
=NOH HO
resentan unenta una unentan una u
) Fe+3 b) Cu+2 n se ve intes de la idresente se complejos m
i+2 es interferencia anteducen el Cu
mento de to traza o senta como
ortantes: 2O (Cu+) 2S (Cu+) S (Cu++) 5FeS4 FeS2 2CO3(OH)2SiO3.nH2O
erales
os dbiles (
Cu
NyM - UNLP
dentificacina intenso a
N=C-CH3
ON=C-CH3
niones covanin de coounin tipo p
nterferida pdentificaciagrega a lams establ
ferido por laes de identu+2 a Cu+1, s
ransicin, fvestigio, f
o Cu+1 y com
2 O
(NH4OH)
u+2 + 4 N
P
n el Ni++ forrojo.
OH3C-C-N
H3C-C=N O (q
alentes simordinacin (puente de h
por la presn de Ni+2 sa solucin es, incoloro
a posible prtificarlo, agsegn lo vis
forma enlacformador dmo Cu+2.
H3 [Cu
tetra
rma un com
O .. H-ON N=C-C
Ni N N-C-CO-H ..O uelato rojo
mple y doble(covalente dhidrgeno.
sencia de se procedecido ctric
os.
resencia degregando a sto para Co
ces covalende menas.
u(NH3)4]+2 amn cprico
mpuesto coo
CH3
CH3
)
e respectivadativa).
Fe+3. Parae a identificco o cido t
e Cu+2 en lala solucin
o+2.
ntes. Por su Geoqum
o (soluble-
Pgina
ordinado qu
amente.
a evitar escar Fe+3 y etartrico, qu
a solucin. Sn cristales d
u abundancicamente
azul intens
17
ue
sta en ue
Se de
cia es
so)
Cted
2- En
3- En Es fusulfu
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
Disolu(Cl3C Interfeinterfe Mercu
covalera de Geoqu
pH alcalino
C
bajas con
uertementero:
altas conc
ciones de id
cipitacin in genera
olucin del
entificacin
tivos de ide
o: HCl diluid
ucin del pH) dando u
erencias: eerencia se e
urio
Es un eleentes. Geo
umica FC
os fuertes (
Cu+2 + 2
centracione
e calcfilo,
entraciones
dentificaci
con el real N2.
precipitado
Cu(O
de Cu++:
entificacin:
do o HAc
Cu+2 + 2
precipitadoun color ver
esta reaccievita decolo
emento de oqumicame
NyM - UNLP
(NaOH)
OH-1 C
es de [S=] (
, lo que se
Cu+2 +
s de [S=] ((N
Cu+2 + S
n:
activo gene
o: en medio
H)2 + 2
: KSCN y p
2 SCN-1 +
o: este prerde intenso.
n se ve orando con
transicin, ente es un
P
Cu(OH)2 (celeste)
(en medio d
e evidenci
S= Cu (neg
NH4)2S)
S= CuS (negr
eral del gr
o de HCl, s
H+1 C
piridina [py](
2 py (v
ecipitado se.
interferida n F-1.
por lo tantn elemento
O2 CuO
de HCl 0,3M
ia en baja
uS gro)
S ro)
rupo (R.G.
segn:
Cu+2 + 2 H2
(reactivo or
[Cu(SCN)verde amari
e solubiliza
por la pre
to forma eno calcfilo (
+ H2O (negro)
M)
s concent
.G.): corres
2O
rgnico)
)2py2] llento)
a en fase
esencia de
nlaces pref(afinidad c
Pgina
traciones d
sponde a
clorofrmi
Fe+3 y es
ferentemenon las fas
18
de
la
ca
sta
nte es
Cted
sulfurmenaEl min Reacc 1- En Para
2- En
3- En Su ca
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
ra de Geoqu
radas). Poras. neral ms c
ciones gen
pH alcalino
la siguiente
Hg+
pH alcalino
bajas con
arcter calc
altas conc
ciones de id
cipitacin in genera
olucin del
entificacin
tivo de iden
o: HCl umica FC
r su abund
comn es e
erales
os dbiles (
e reaccin s
+2 + NO3-1
os fuertes (
Hg+
centracione
cfilo se e
entraciones
dentificaci
con el real N2.
precipitado
Hg
de Hg+2:
ntificacin: S
NyM - UNLP
dancia es
el cinabrio (
(NH4OH)
se parte de
+ NH3 + 3
(NaOH)
+2 + 2 OH
es de [S=] (
videncia e
Hg+2 +
s de [S=] ((N
Hg+2 +
n:
activo gene
o: en medio
O + 2 H
SnCl2
P
un elemen
(HgS).
e la sal solu
3 OH-1 [
(nitrato
H-1 HgO (amar
(en medio d
en las sigu
S= Hg (ne
NH4)2S)
S= H (ne
eral del gr
o de HCl, s
H+1 Hg
nto traza o
ble Hg(NO
Hg O NH2]NOHg de oxidime
O + H2Orillo)
de HCl 0,3M
ientes reac
gS egro)
HgS egro)
rupo (R.G.
segn:
+2 + H2O
o vestigio,
3)2:
O3 + H2Oercurio amo
O
M)
cciones:
.G.): corres
Pgina
formador d
O
onio- blanco
sponde a
19
de
o)
la
Cted
El HgSnCl2
La red
Mang Geoqelemeen va Miner de Mnde Mnde Mnde Mn Reacc 1- En
M 2- En
3- En Es soreacc
ra de Geoqu
g+2 se ident2.
duccin del
ganeso
Es un eumicamen
ento minoririos estado
rales princip
n+2: rodocron+3: mangan+2 y Mn+3: n+4: pirolusi
ciones gen
pH alcalino
Mn+2 + N
pH alcalino
M
bajas con
oluble a pcin:
umica FC
ifica por re
2 HgC
l Mercurio p
Hg2C
elemento dnte es litfilotario, o traz
os de oxidac
pales:
osita (MnCOnita (MnO.Ohaussmanta (MnO2);
erales
os dbiles (
H3 + sale
os fuertes (
Mn+2 + 2 O
centracione
pH cidos
MNyM - UNLP
duccin de
Sn+2
Cl2 + 2 e-
puede pros
l2 + 2 e
de transicio, el Mn+2 eza y formacin.
O3); rodonitOH): sustituita: Mn3O4 psilomelan
(NH4OH)
es de amon
(NaOH)
OH-1 M
es de [S=] (
. Su carc
Mn+2 + S=
P
el catin a c
2 Sn+4
Hg2C (blanco
seguir hasta
e- 2 Hg (neg
n, formaes didoco dor de men
ta (MnSiO3uye al Fe+3= (MnO. M
no ((Ba,H2O
io perm
Mn(OH)2
(blanco)
(en medio d
cter litfilo
= no re
calomel (Hg
4 + 2 e-
Cl2 + 2 Co) a:
+ 2 Cgro)
enlaces del Fe+2. Pnas. Se pre
) en la lepidn2O3), equi
O)Mn5O10)
manece sol
O2 MnO2 (negro)
de HCl 0,3M
o se evid
eacciona
g2Cl2) o a
Cl-1
Cl-1
covalentesPor su abunesenta en
ocrosita (Fevalente a la
uble hasta
+ H2O )
M)
encia en
Pgina
n a Hg, co
s e inicondancia es ula naturalez
eO(OH)) a magnetita
a pH 9
la siguien
20
on
os. un za
a.
nte
Cted
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide Reactsodio Medio con oHCl p a) con
b) con
Interfea) preb) alta
ra de Geoqu
altas conc
ciones de id
cipitacin in genera
olucin del
entificacin
tivos de id)
o: HNO3
El Mn+2 soxidantes fupues el pote
n PbO2:
n NaBiO3 2
erencias: laesencia de a concentra
El precipit
umica FC
entraciones
dentificaci
con el real N2.
precipitado
Mn(O
de Mn+2:
dentificacin
se identificauertes en mencial rdo
2 (Mn+2 +
5 (PbO2
2 (Mn+2 +
5 (BiO3=
as interferenCl-1. acin de Mn
2 (MnO4-1
3 (Mn+2 +
tado de Mn
NyM - UNLP
s de [S=] ((N
Mn+2 +
n:
activo gene
o: en medio
H)2 + 2
n: PbO2 (b
a por la oximedio fuertox del par C
4 H2O
+ 4 H+1 +
4 H2O
+ 6 H+1 +
ncias de es
n+2, porque
+ 4 H+1
2 H2O
nO2 es negr
P
NH4)2S)
+ S= M (ro
eral del gr
o de HNO3,
H+1 M
bixido de
dacin del temente c
Cl2/Cl- es mu
MnO4-
+ 2e-
MnO4-1
+ 2 e-
sta reaccin
:
+ 3 e-
MnO2
ro y se conf
MnS osado)
rupo (R.G.
segn:
Mn+2 + 2 H
plomo)
catin a Mcido de HNuy cercano
+ 5 e- +
Pb+2 + 2
+ 5 e- +
Bi+3 + 3
n son:
MnO2 + (negro)
+ 4 H+1 +
funde con u
.G.): corres
2O
NaBiO3 (b
MnO4-1, de O3, no pueal del par M
8 H+1)
2 H2O)
+ 8 H+1)
3 H2O)
+ H2O)
+ 2 e-)
un exceso d
Pgina
sponde a
bismutato d
color violetede utilizarMO4-1/Mn+2
de PbO2.
21
la
de
ta, se
2.
Cted
Tcni agregdos py agitcentrigotassobreprecipidentifpuedaidentif
Terce Carac CatioSb+3 y React Alum cerradcaracAl(OH
De toabund supersulfur constadel ev
ra de Geoqu
ica
A la solucgan gotas dartes igualetando hastfugan, se s de NaO
enadantes. pitado restafican el rean estar ficaciones.
er grupo de
ctersticas
ones que loy Sb+5)
tivo gener
inio (Al +3)
Qumicamda. Debido tersticas m
H)3 puede a
Es el elemodos los edancia que
Geoqumirior es fuerro.
En un diante dado vento mag
umica FC
cin libre dede HNO3 ees, ambas ta precipitaseparan las
OH, se vuUna de el
ante se disesto de los
presentes
e cationes
: forman an
o constitu
al del grup
)
mente es a su posic
metlicas actuar tanto
Al(O
Al(O
mento metelementos,el Al.
icamente ertemente ox
agrama Haque en la mtico: An
NyM - UNLP
e los cationn caliente, se llevan a
acin total s solucioneuelven a las se disuuelve en H
s cationes, y el m
niones solu
uyen: Al+3;
po: NaOH
un elemencin en la tay no met
o como cid
OH)3 + 3 H
H)3 + OH
lico ms a solament
es un elemexfilo. No s
arker podeserie contin
nortita [Ca(A
P
nes del 1er gpara oxida
a ebullicin de los OHs de los prcentrifugar
uelve en HHCl y en al
teniendo edio adec
bles en me
Zn+2; Sn+2
nto normaabla peridilicas, prevdo o como b
H+ Al+
H- AlO
bundante qte el oxg
ento litfilose conocen
emos obsenua decrecAl2Si2O8)] a
grupo (precar el Fe+2 ay se les ag
H-1 gelatinorecipitados,r y se d
HNO3 para cuotas de en cuenta
cuado par
edio de NaO
; Sn+4; Mo
al, con coica es un avaleciendo base:
3 + 3 H2O
O2- + 2 H2O
que se enceno y el
(forma silin combinac
ervar que sce paulatinaa Albita [N
cipitacin coa Fe+3. Se grega NaOHosos del 2 se lavan c
desechan identificar la solucinlas interfe
ra cada u
OH.
o+6 (Adem
onfiguracinnftero, es
las prime
O
O
uentra en rsilicio, po
icatos), y eciones mine
su distribuamente cona(AlSi3O8)]
Pgina
on HCl) se la separa e
H gota a go2do grupo; con A.D. mlos lquidall Mn++.
n formada erencias quuna de l
s As+3; As
n electrni decir, poseeras. As,
rocas gneaoseen may
en la litsfeerales con
cin es can el progre. En la ser
22
le en
ota se s os El se ue as
+5;
ca ee el
as. yor
era el
asi so rie
Cted
disconcompAugitaHornbBiotitaMuscoFelde argilo(xido DispBhemGibbsCorindEspinArgilo AndalGrana
Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En
ra de Geoqu
ntinua se iosicin de a [Ca(Fe,Mblenda [NaCa [K2(Fe,Mgovita [K2Al4
espato potEn el
minerales os-hidrxido
poro (HAlO2mita [AlO.(Osita [Al(OH)dn (Al2O3)ela: [MgAl2
ominerales:
lucita-Cianiates: Alman Piropo Espes Grossu
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
baja [S=] (m
alta [S=] (m
umica FC
ncrementa la Augita, Hg,Al)(AlSiOCa2(Fe,Mg)g)6(OH)4(Al4(OH)4(AlSisico [K(AlS
ambiente(Caolinita, os de Alum
2) OH)] B)3] ) (resistato)2O4 ] (resistCaolinita [A Montmori
ita-Sillimanndino [Fe3Ao [Mg3Al2(Sartina [Mn3ularia [Ca3A
erales
o dbil (NH
o fuerte (Na
Al+3
medio cido
Al+3 +
medio alcali
NyM - UNLP
con el desHornblendaO3)2] )4Al(OH)2(ASi3O10)2] 3O10)2]
Si3O8)] e sedimenMontmorill
minio).
auxitas (eq
) tato) Al4(OH)8 (Sllonita [Al4(
ita (PolimorAl2(SiO4)3] iO4)3]
3Al2(SiO4)3]Al2(SiO4)3]
H4OH):
Al+3 + 3 O
aOH):
+ 4 OH-1
o, HCl 0,3M
S= no
ino, H2S en
Al+3 + 3 O (del med
P
scenso de a, Biotita, M
AlSi3O11)2]
ntario ingreonita, etc);
quivalentes
Si4O10)] OH)4 (SiO1
rfos del Alu
OH-1 Al(
(bla
AlO2-1 (incoloro
M):
o reaccionacido)
n medio am
OH-1 Aio alcalino)
la temperauscovita y
esa en la y forma lo
a las laterit
0)2. nH2O]
uminio) [Al2O
(OH)3 anco- gelati
1 + 2 H2Oo)
a (y ad
oniacal):
Al(OH)3 (blanco)
atura, ingreFeldespato
a composios depsito
tas de Fe)
O(SiO4) ]:
noso)
O
dems es s
Pgina
esando en os potsicos
cin de loos bauxtic
soluble a pH
23
la s.
os os
H
Cted
Reacc React un corojo. hidrx
anino conpara q
pH roja)
pH
roja) No puen el Zinc (
norma oxge
BlendMarmSmithHemim Reacc 1- Co
ra de Geoqu
ciones de id
tivo de iden
El Al+3 da ompuesto d
El reactixido.
Del pH d AlO2-1. Pa
n papel de que se form
H cido:
alcalino:
ueden utiliprimer cas
(Zn+2)
A pesar dal (por ejem
Por su afino. Por su abLos princi
da o Esfalermatita (Zn,Fehsonita ZnCmorfita Zn4
ciones gen
n pH alcalin
umica FC
dentificaci
ntificacin: A
con el reacde adsorci
vo orgnic
el medio dra determintornasol y
me el Al(OH
Al+3 +
AlO2
izarse NaOso y Al+3 e
e ser un elmplo forma inidad con
undancia epales minerita ZnS e)S
CO3 (Si2O7)(OH
erales
no dbil (N
Z
NyM - UNLP
n del Al+3
Aluminn (s
ctivo orgnn denomin
co debe e
depender nar esto se
luego reguH)3.
+ (R-COO
2-1 + (R-C
C
OH ni HCl, n el segun
emento de compuestoel S es cal
es un elemeerales que f
H)2.2 H2O
H4OH):
Zn+2 + 4 NH
P
sal Na+ o N
ico aluminnado laca
estar prese
que el Al debe contr
ular el med
OH)3 + 3 O
COOH)3 + COOH)3
(de
respectivando.
transicin os incoloroscfilo, adem
ento vestigiforma son:
H3 [Zn
NH4+ del ci
n (simboliz, que es u
ente antes
se encuenrolar la aciddio de man
OH-1 A(del NH4O
H+1 + H
el HAc)
amente, po
posee caras). ms presen
o y formad
(NH3)4]+2
ido aurintric
zado comoun precipita
s de la fo
ntre como dez con un nera que se
Al(OH)3. (R-OH)
H2O A
orque form
actersticas
nta cierta af
or de mena
Tetramin
Pgina
carboxlico)
o (R-COOHado de col
ormacin d
Al+3 o compeachmet
ea adecuad
-COOH)3(laca
l(OH)3. (R-
(laca
maran AlO
de elemen
finidad con
as.
n cinc
24
).
)3) lor
del
mo tro do
O2-1
nto
el
Cted
2- Co
3- Co Zn+2 4- Co
norma Reacc React(react Medio elemeprodulenta formaadsor
Luego
Esta
reducidentif
ra de Geoqu
n pH alcalin
n baja [S=]
+ S=
n alta [S=] (
al)
ciones de id
tivos de idtivos orgn
o: cido db
El Zn+2 sento acta uce entre lay es cataliz
ado por redrbe el color
[- na
o:
o estanno
Qumicamctoras (tenficacin de
umica FC
no fuerte (N
Zn+2
(medio de
no reaccio
(medio amo
dentificaci
entificacinicos)
bil (HCl dilu
e identificacomo cata
a - naftilamzada por laduccin, da
azul de la [F
aftilamina (r(incolor
Fe(C
oso (Sn+2)
mente es undencia mal Mercurio (
NyM - UNLP
eleme
NaOH):
+ 4 OH-1
HCl 0,3M):
ona (a pesa
oniacal):
Zn+2 +
n del Zn2
n: K3Fe(CN
uido o HAc)
a por medializador. Emina y el fea presencia ndo un pre- naftilame(CN)6-3 +
reducida) ra)
CN)6-4 + Z
y estnnic
n elemento arcada a (Hg2+2 y Hg
P
ento norma
ZnO2 (incolor
:
ar de ser ca
S= Z (b
N)6 (ferricia
).
o de una Es una reaerricianuro de Zn+2, q
ecipitado blina oxidada
+ e- F
- naftil
Zn+2 Z
co (Sn+4)
normal y moxidarse),
g+2).
(incoal)
2= + 2 H2O
ro)
alcfilo no a
ZnS blanco, ca
nuro de po
reaccin inccin de de potasioue se comanco de fea, segn:
Fe(CN)6-4]
lamina (oxid (azul)
Zn2Fe(CN)6(blanco)
metlico. Elpropiedad
oloro, carac
O
alcanza el v
aracterstica
otasio) y
ndirecta enxido-reduco. Esta reacbina con el
errocianuro
dada) +
Sn+2 tiene d que util
Pgina
cterstica de
valor del Kp
de elemen
- naftilamin
la que esccin que ccin es ml ferrocianude cinc, qu
e-]
propiedadizada en
25
e
ps)
nto
na
ste se uy
uro ue
es la
Cted
Secun
CasiteEstan Reacc 1- Co
2- Co
3- baj
4- alta
ra de Geoqu
Geoqumindariament
Por su abLos miner
erita SnO2 nnita Cu2Fe
ciones gen
n pH alcalin
n pH alcalin
a [S=] (med
a [S=] (en m
umica FC
icamente ete es calcfundancia erales ms c
eSnS4
erales
no dbil (N
S
S
no fuerte (N
Sn+2
Sn+4
dio de HCl 0
medio amon
Este
NyM - UNLP
s un elemefilo y litfiloes un elemecomunes qu
H4OH):
Sn++ + 2 O
Sn+4 + 4 O
NaOH):
+ 4 OH-1
+ 6 OH-1
0,3M):
Sn+2 +
Sn+4 +
niacal):
Sn+2 +
Sn+4 +
e compuest
P
ento siderf. Adems eento vestigiue forma so
OH-1 Sn
(blanco
OH-1 Sn(blanco
SnO2 (incolor
SnO3 (incolor
S= (
2 S= S
S= S (
3 S= S to se forma
Sn+4
filo (acompen la litsfero y formadon:
n(OH)2 o, gelatinos
n(OH)4 o, gelatinos
2= + 2 H2O
ro)
3= + 3 H2Oro)
SnS (gris)
SnS2 (amarillo)
SnS (gris)
SnS3=
a debido al
paa al Fe ra superior or de mena
so)
so)
O
O
)
(incoloroalto potenc
Pgina
en el nclees oxfilo.
as.
) cial inico d
26
eo.
del
Cted
Reacc
Esta a) Co
b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Reacc Reduc React Medio acidifilimpiodespr
debe tener color identif
ra de Geoqu
ciones de id
Existen do, uno es e
on HgCl2:
O
on azul deccin del Snse oxida a S
Es necesade ensayo Amisma can
omparan loorar, en tan
ciones de id
ccin del S
tivos de ide
o: HCl
Para idenica la soluc
o y se crendimiento
Inicialmena la preseel clavo eamarillo seficacin seg
umica FC
dentificaci
dos reactivel HgCl2 (a)
2 Hg
O continua
Hg2C
e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que la s
dentificaci
Sn+4: con un
entificacin: b
tificar Sn+4 cin con pcalienta a o de H2 des
nte esta solencia de Feen su supee trasvasa gn:
NyM - UNLP
n del Sn+2
vos que pu) y el otro e
Sn+2
gCl2 + 2 e
r:
Cl2 + 2 e
o: a la sogregan gotzul de metilun ensayo ual volumena sta, e igen la solu
solucin acu
n del Sn+4
n clavo de F
: a) HgCl2 b) azul de m
es necesaposible pres
ebullicinsde la super
Sn+4 +
Fe lucin cidae+3 productrficie. Una una parte
P
ueden real azul de m
Sn+4 +
- Hg2C (calomel,
e- 2 Hg (negro
olucin contas de azul leno se reden blanco,
n que el de gual volumeucin que cuosa conse
Fe, en med
metileno
rio reducirlosencia de n durante rficie del cla
2 e-
Fe+2 +
a puede torto de la sovez que e
de ella a o
lizarse parmetileno (b).
2 e-
Cl2 + 2 C blanco)
+ 2 Cl)
n posible pde metilenuce, decolodel siguienla solucinen de azul contiene Servar su co
dio de HCl.
o previameSn+4, se a
cinco mavo.
Sn+2
2 e-
rnarse de colubilizacinen la solucotro tubo. E
ra la ident
Cl-
l-
presencia dno (al 0,01%orndose. nte modo: c problema.de metilenn++ el reacolor azul.
ente a Sn+2
grega un cminutos. Se
color amariln del Fe2Oin ha des
En sta se
Pgina
tificacin d
de Sn+2 (p% en HCl).
colocar en u Agregar H
no en ambactivo se va
. Para ello clavo de Fe observa
llo, lo cual O3 que puedsaparecido procede a
27
del
por El
un HCl as. a
se Fe ar
se da el la
Cted
a) Co
b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Molib colore
Mo+6. (cargaforma
parte, MinerMolibdWulfePowe Reacc 1- Co
2- Co
ra de Geoqu
n HgCl2:
on azul deccin del Snse oxida a S
Es necesade ensayo Amisma can
omparan loorar, en tan
bdeno (Mo+
Qumicameados cova
Se lo encEl ms
a/radio) > a estable.
Geoqumi en la litsfPor su ab
rales ms imdenita MoS
enita PbMoOellita CaMoO
ciones gen
n pH alcalin
Mo+
n pH alcalin
umica FC
2 Hg
Hg2C
e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que en
+6)
mente es alentes. cuentra en estable es10) descom
icamente efera superiobundancia emportantes:S2 O4 O4
erales
no dbil (N
+6 existe co
no fuerte (N
NyM - UNLP
Sn+2
gCl2 + 2 e-
Cl2 + 2 e-
o: a la soagregan gotzul de metilun ensayo ual volumena sta, e igen la solu
la solucin
un elemen
varios ests el Mo+6, mpone al a
s siderfiloor presenta es un eleme:
H4OH):
mo MoO4=
NaOH): de
P
Sn+4 +
- Hg2C(calomel,
- 2 Hg (negro
olucin contas de azulleno se reden blanco,
n que el de gual volumeucin que c
acuosa co
nto de tra
ados de oxque dado
agua dando
o, secundarcaracterstiento vestigi
debido a s
em anterior
2 e-
Cl2 + 2 C, blanco)
+ 2 Clo)
n posible p de metilenuce, decolodel siguienla solucinen de azul contiene Snservar su
ansicin q
xidacin: Mo su alto o el anin
riamente caicas oxfilaso y formad
su alto pote
l-1
-1
presencia dno (al 0,01%orndose. nte modo: c problema.de metilenn+2 el reacu color azu
ue forma
Mo+2, Mo+3,potencial molibdato
alcfilo y lits. or de mena
ncial inico
Pgina
de Sn+2 (p% en HCl),
colocar en u Agregar H
no en ambactivo se val.
compuest
Mo+4, Moinico ((MoO4=),
filo. Por ot
as.
o
28
por el
un HCl as. a
os
+5, =
su
tra
Cted
3- Co
4- Co
Reacc Reduc React Medio reaccen fas
Luego
Tcni La soen al
ra de Geoqu
n baja [S=]
n alta [S=] (
ciones de id
ccin del M
tivos de ide
o: HCl
El Mo+6 siona con Kse orgnica
(
o:
ica:
olucin probcuotas y en
umica FC
(medio de
(medio amo
MoS4 (ce
dentificaci
Mo+6: con Sn
entificacin:
e identificaKSCN en ma de acetato
(MoO4= +
(MoO)
blema, libren cada una
NyM - UNLP
HCl 0,3M):
Mo+6 +
S=
Mo+4 +
oniacal):
Mo+6 +
4= + 2 H+
ereza)
n del Mo+6
nCl2
: KSCN
a previa redmedio de HCo de etilo, d
6 H+1 +
(Sn+2
)+3 + 5 (S
e de primede ellas se
P
:
+ 2 e-
S + 2
2 S= M (n
4 S= M (c
+1 MoS(del HCl)
duccin a MCl, dando udando un co
1e- (M
Sn+4 +
SCN)-1
er y segune identifican
Mo+4
2 e-
MoS2 egro)
MoS4= cereza)
S3 + H2 (casta
Mo+5 con Sun complejolor rojo int
MoO)+3 +
2 e-)
MoO(SCN(rojo)
ndo grupo n los distint
S o)
nCl2. El cao rosado qtenso.
3 H2O)
N)5=
de cationos cationes
Pgina
tin reducidque se extra
es, se divids.
29
do ae
de
Cted
Cuart Catio React Medio precipasegutambiinterfi Calcio comp distribAnort Princi Plagio Clinop AnfboGrana WollatremoFluoriCalcitAragoDolomAnhidYeso:ApatitSchelpowe
ra de Geoqu
to grupo d
ones que lo
tivo gener
o: en preseEsto posi
pitacin de ura que el n el Mg+riendo las r
o (Ca+2)
Qumicamuestos esGeoqumiEn un d
bucin tieneita a Albita.
En la serie
pales mine
oclasas: An Albpiroxenos: oles: Hornbates: Gross Andra Uvaru
astonita: Caolita- actinolta: CaF2 ta: CaCO3 (onita: CaCOmita: MgCOdrita: CaSO: CaSO4 . 2ta: Ca5(PO4lita: CaWOllita: CaMoO
umica FC
de cationes
o constituy
al del grup
encia de NHbilita un pHlos carbonpH no lleg+2 (que pereacciones
mente es usencialmenicamente e
diagrama He pendiente. e discontinu
erales
nortitia[Ca(Abita [Na(AlSSerie Dips Augita (Ca
blenda: NaCsularia: Ca3adita: Ca3Feuvita: Ca3C
aSiO3 lita: Ca(Fe,
(trigonal) O3 (rmbicoO3.CaCO3
4 2 H2O 4)3(F,Cl,OH
O4 O4
NyM - UNLP
s
yen: Ca+2; S
po: (NH4)2C
H4OH y saleH superior natos de Cue a ser fuertenece a.
un elementte inicoss un eleme
Harker pode negativa
ua segrega
Al2Si2O8)] Si3O8)]. sido-Hedema(Fe,Mg,Al)Ca2(Fe,Mg)Al2(SiO4)3 e2(SiO4)3
Cr2(SiO4)3
Mg)(Si4O11
o)
H)
P
Sr+2 y Ba+2
CO3
es de amona 7,8 (barralcio, Estrouertementeal 5to grup
to normal, s, que enento litfilo. demos obscon el pr
a como Clin
mbergita: C) [(Al,Si)2O6)4Al(OH)2 [(
)2(OH)2
nio (NH4Cl)rera de las oncio y Bare alcalino ypo de cati
alcalino tn estado Por su abuservar querogreso del
nopiroxenos
Ca(Fe,Mg)S6]) (AlSi3O11)2]
. calizas) as
rio. Adema que si noones) com
trreo, queslido s
undancia ese la tende evento ma
s y Anfbole
i2O6)
Pgina
segurando s este buffo precipitar
mo Mg(OH
e da lugar on blancos mayoritarencia de agmtico, d
es.
30
la fer ra )2,
a os.io. su de
Cted
Reacc
tanto templ1- Co.
2- Co
3- Co No recalc
4- Co
Reac Precip
Disolu
Reactsales Medio
ra de Geoqu
ciones gen El potenci
es un elemado se encn pH alcalin
C
n pH alcalin
C
n H2S baja
eacciona nifilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de
pitacin con
ucin del pr
CaCO3
tivos de idde amonio
o: ligeramen
umica FC
erales
ial inico mento hidrocuentra comnos dbiles
Ca+2 + OH
no fuerte (N
Ca+2 + OH
[S=] (en m
i en altas ms perma
C
(H2S en me
C
identificac
n el R.G.G.
C
recipitado:
+ 2 H+1
entificacino (NH4Cl s
nte cido
NyM - UNLP
( = cargaosoluble. P
mo catin (vs (NH4OH):
-1 no r
NaOH):
-1 no r
edio de HC
ni en bajasanece solub
Ca+2 + S=
edio amonia
Ca+2 + S
cin del Ca
.:
Ca+2 + C
en medio H
H2CO3
n: K4Fe(CNlido).
P
a del in/radPor esta razver reaccion
reacciona (
reacciona (
Cl 0,3 M):
s concentrble por su p
= no re
acal):
= no re
a+2
neutro amoniac
CO3= C (b
HCl o HAc + Ca+2
N)6 (ferrocia
dio del in) zn en las nes 1 y 2).
(catin hidro
(catin hidro
aciones depotencial in
eacciona
eacciona
o cal
CaCO3 blanco)
Ca+2 +
anuro de p
del Calcio aguas dul
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pnico (hidros
+ CO2 (g) +
potasio) y p
Pgina
es < 3 por ces de clim
orque no esoluble).
+ H2O
presencia d
31
lo ma
es
de
Cted
Interfeprimese de(ver T Estro su abcon e medio Miner CelesEstron Estro Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalc
ra de Geoqu
Ca+2 +
erencia: Eeramente sebe procedeTcnica).
oncio (Sr+2)
QumicamGeoqumi
bundancia slementos mEl Sr+2 esEl potenc
os supergn
rales princip
stina SrSO4ncianita SrC
oncio (Sr+2)
ciones gen
n pH alcalin
S
n pH alcalin
S
n H2S baja
eacciona nifilo, y adem
umica FC
+ [Fe(CN)6
Esta reaccie debe inveer a elimina
) y Bario (B
mente son eicamente soson trazas
mayoritarios didoco deial inico, nicos perm
pales
4 CO3
)
erales
nos dbiles
r+2 + OH-
no fuerte (N
r+2 + OH-
[S=] (en m
i en altas ms es per
NyM - UNLP
6]-4 + K+1
n se veestigar si enarlo de la so
Ba+2)
elementos non litfilos, o vestigio
s. el Ca+2 y de, es menoanece en s
s (NH4OH):
1 no re
NaOH):
1 no re
edio de HC
ni en bajasrmanece so
P
+ NH4+1
interferidan la soluciolucin prob
normales, apor su afins, disperso
el K+1. El Baor a 3, es dsolucin (ve
Bari Whit Psilo
eacciona (
eacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
CaNH (b
a por el n problemablema con
alcalino-trrnidad con laos, tienen p
a+2 sustituydecir, hidroer reaccione
tina BaSO4erita BaCOomelano (B
(catin hidro
(catin hidro
aciones deu potencial
H4K[Fe(CNblanco)
catin Baa hay BarioK2CrO4, qu
reos. as fases silpropiedade
ye al K+1. osoluble, poes generale
4 O3 Ba,H2O)Mn5
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl inico (hid
Pgina
)6]
a+2. Por e. Si as fue
ue lo precip
icatadas. Pes diadsic
or lo tanto ees 1 y 2).
5O10
orque no edrosoluble).
32
llo se ita
Por as
en
es
Cted
4- Co
Reacc Precip
Disolu
React Medio
Interfeprimese de(ver T Bario Reacc 1- Co.
2- Co
ra de Geoqu
n alta [S=] (
ciones de id
pitacin con
ucin del pr
SrCO3
tivo de iden
o: ligeramen
erencia: Eeramente sebe procedeTcnica).
o (Ba+2)
ciones gen
n pH alcalin
B
n pH alcalin
B
umica FC
S
(H2S en me
S
dentificaci
n el R.G.G.
recipitado:
+ 2 H+1
ntificacin: (
nte cido
Sr+2 + 2 N
Esta reaccie debe inveer a elimina
erales
nos dbiles
a+2 + OH
no fuerte (N
a+2 + OH
NyM - UNLP
Sr+2 + S=
edio amonia
Sr+2 + S=
n del Sr+2
.:
Sr+2 + C
en medio H
H2CO3
(NH4)2SO4
NH4+ + 2
n se veestigar si enarlo de la so
s (NH4OH):
-1 no r
NaOH):
-1 no r
P
= no re
acal):
= no re
neutro am
CO3= S (bl
HCl o HAc
3 + Sr+2
al 20%
2 SO4=
interferidan la soluciolucin prob
reacciona (
reacciona (
eacciona
eacciona
o o moniacal SrCO3 lanco)
Sr+2 + C
Sr(NH4)2( (blanco)
a por el n problemablema con
(catin hidro
(catin hidro
CO2 (g) +
(SO4)2 )
catin Baa hay BarioK2CrO4, qu
osoluble)
osoluble)
Pgina
H2O
a+2. Por e. Si as fue
ue lo precip
33
llo se ita
Cted
3- Co No recalc
4- Co
Reacc Precip
Disolu
a) Re Esta rse uti
anindel Pb b) Re Medio
ra de Geoqu
n H2S baja
eacciona nifilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de id
pitacin con
ucin del pr
BaCO3 El Ba+2 pu
activo de id
reaccin reliza el buffe
Como en CrO4= (crob+2, el Ba+2
activo de id
o: HCl
umica FC
[S=] (en m
i en altas ms es per
B(H2S en me
B
dentificaci
n el R.G.G.
recipitado:
+ 2 H+1
uede ser ide
dentificaci
equiere queer HAc- (NH
B
el caso deomato) pasa
no reaccio
dentificaci
NyM - UNLP
edio de HC
ni en bajasrmanece so
Ba+2 + S=edio amonia
Ba+2 + S=
n del Ba+2
.:
Ba++ + C
en medio H
H2CO3
entificado d
n: K2CrO4
el pH de laH4)Ac.
Ba+2 + Cr
el Pb+2 (1era a anin Cona.
n: SO4=
Ba+2 + S
P
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
= no reacal):
= no re
neutro amonia
CO3= B (b
HCl o HAc
3 + Ba+2
de dos mod
a solucin s
rO4= B(ama
grupo de cCr2O7= (dicro
SO4= B
(b
aciones deu potencial
eacciona
eacciona
o o acal
BaCO3 blanco)
Ba+2 +
dos diferent
se encuent
BaCrO4 arillo fuerte)
cationes), somato). A p
BaSO4 blanco)
e sulfuro pl inico (hid
CO2 (g) +
tes:
tre entre 4 y
)
si el pH es pH elevado
Pgina
orque no edrosoluble).
H2O
y 5. Para e
menor a 4 o, a diferenc
34
es
llo
el cia
Cted
BaSO
Tcni
1
de saagitancarboblancoalta cel pH, cation
diluidava a i(cidose ideCa+2 y interfi grupocentride Crcentri
Ide
Essobre
Ide identifmedioPO4-3 muesanion
ra de Geoqu
Se diferenO4 es una sa
P
ica
) Identifica
El 4to grupales de amondo el reaconatos del os. La prec
concentraci, evitando l
Posteriormnes del 5to g
El precipia, se centridentificar No actico), sentifica primy Sr+2, en a
Si la reacera en las iEliminaci
o y sobre elfuga, se derO4=), se refuga, se de
entificaci
sta solucine cada alcu
entificaci
Cuando sficar 4to y o amoniaca
y SiO3-2, ptra problemes estn pr
umica FC
ncia del Pbal muy poco
PbSO4 + 2
acin y eli
po se sepaonio (NH4Ctivo precipicuarto grucipitacin dn de CO3=a precipitacmente se cgrupo (Na+1tado de loifuga y las Na+1; K+1; Mse toma un
meramente alcuotas seccin de Bidentificacion del Ba+la se proce
escarta el peprecipitan escarta el l
n de Ca++
n libre de Buota se proc
n y elimin
se procede 5to, si est
al pueden por lo tanto
ma antes deresentes ha
NyM - UNLP
SO4 porquo soluble.
2 HAc
minacin d
ara llevandoCl), y con litante: (NH4
upo (CaCOdebe realiza=, la presencin de Mgcentrifuga, s1; K+1; Mg+2s CO3= se aguas de
Mg+2 (5to grna porcin dBa+2. Si la
eparadas. Ba+2 es poones de los2: se toma
ede a preciprecipitado
los cationequido, y el
y Sr++
Ba+2 y sin ecede a la id
acin de lo
a separar ln presenteprecipitar o es necese proceder ay que elim
P
e ste es s
Pb+2 + 2Ac
de Ba+2
o a medio agero calen4)2CO3 al 25
O3; SrCO3; arse en mencia de sal(OH)2. se separa e2) con exce
lava con slavado se
rupo). El prde la solucireaccin e
sitiva, es ns otros dos a el resto dpitar todo ey sobre la es Ca+2 y Sprecipitado
el color amadentificacin
os aniones
los cationeses los anioCa+2; Sr+2 sario conoca la identif
minarlos.
soluble en m
c-1 + SO4=
alcalino contamiento s5% hasta pBaCO3), to
edio amoniaes de amo
el lquido ppcin del Nsolucin amincorporan
recipitado sin en un tus negativa
necesario ecationes dede la solucel Ba+2 pressolucin (aSr+2 (si los
o se disuelv
arillo del Crn de Ca+2 y
s del 2do gr
s de los treones PO4-3y Ba+2, fu
cer la comficacin de
medio cido
= + 2 H+1
n NH4OH, e agrega g
precipitaciodos ellos acal para a
onio sirve p
para identifiNH4+1. moniacal da la soluci
se disuelve ubo de ensse procede
eliminarlo el grupo. cin para isente con eamarilla pors hubiera) cve con HAc
rO4=, se divy Sr+2.
rupo
es primeros3; SiO3-2; Bundamentalposicin anlos catione
Pgina
o, en tanto
en presencgota a gotan total de lcristalinos
asegurar unpara control
icar en l l
e (NH4)2COin donde en HC2O2
sayo y en ee a identific
para que n
identificar 4el K2CrO4. Sr la presenccon CO3=, .
vide en dos
s grupos paBO3-3 y F- e
mente comninica de es, y si est
35
el
cia a y os y na lar
os
O3 se H3 lla
car
no
4to Se cia se
s y
ara en mo
la os
Cted
se pre PO4-3comogelatielimin HNO3duranen escoloidH2SiO
siendo Sobrecation
Elimi alcuogrupoPara grupo NH4OgrupoFe2S3y MoSSe cepreciphubie
ra de Geoqu
Existen doesente:
a) Muestr: se lleva la H3BO3 y enoso de S
nan en parte
b) Muestr3; el residuonte la evapotas condici
dales adsorO3. Se utiliz
o H2SiO3 e la solucines de 1er, 2
nacin de
La identifota de la mos preceden
su identifios preceden
Una alcuOH y corrieno de catione3; CoS; NiSS4=. entrifuga y piten las tiora):
y
umica FC
os tcnicas
ras con altoa solucin el F- como
SiO2 hidratae como H3P
ras con muo seco se tooracin comones gener
rbe a los POa HNO3 po
4 (NO3-
3 (Sn +
SiO2 . nH2
n libre de2do y 3er gru
los cation
ficacin de uestra origntes, del sigcacin se ntes, segnuota de solnte H2S, dees, que lo h
S; CuS; HgS
se separaosales (sal
SnS
MoS (cere
NyM - UNLP
s para la el
o contenidoa seco conHF; los Si
ada), que PO4.
ucho PO4-3:oma con somo en el pran cido mO4-3, eliminr sus propie
+ 4 H+ +
3 H2O adso
O
e los anionupo, como
es de 1ro, 2
los cationinal, en la qguiente mod
procede pn: ucin prob
e este modohacen en eS; MnS; Al
a la soluciles sulfurad
S3= + 2 H+
S4= + 2 H+eza)
P
iminacin d
o de SiO3-2n HCl, de eiO3-2 precipse separa
se lleva laolucin de Hunto a)) y
metaestnnndolos deedades oxi
3 e-
H2SiO3 orbe los PO
es interferese ha visto
2do y 3er gr
es del 4toque se hando: previamente
blema origino precipitanestas condic(OH)3; ZnS
n a la quedas), que s
+ SnS(ama
+ MoS
(cast
de aniones
2 y escaso este modo pitan como
por centr
a muestra aHNO3 ( el Bse agreganico, que de
el sistema. Edantes.
NO + 2
+ 4 H+ +O4-3
entes se po.
upo
grupo debn eliminado
e a elimin
nal se llevan todos aquciones: Ag2
S; SnS. Que
e se le agrson de Sn
S2 + H2Sarillo)
S3 + H2Stao gris)
de acuerdo
o ningn clos BO3-3 sH2SiO3 (u
ifugacin,
a seco en BO3-3 y el Fn granallas ebido a sus El SiO3-2 pr
H2O)
+ 4 e-)
procede a p
be realizarslos catione
ar los cati
a a medio uellos S= de2S; PbS; Hgedan en so
rega HCl dn y Mo (Sb
S
S
Pgina
o a que ca
contenido dse volatilizan precipitadlos PO4-3
presencia dF- se elimina
de Sn, qupropiedad
recipita com
precipitar l
se sobre unes de los tr
iones de l
alcalino coe 1er, 2do y 3g/HgS; Fe
olucin SnS
de modo qub y As si lo
36
so
de an do se
de an ue es
mo
os
na es
os
on 3er
eS; S3=
ue os
Cted
aparecido que lasoluci(NH4C Quint CaracH2S, n Catio React Amon como Reacc largo sales. sus cejemp
mane a) Pob) Povira ac) Utilos va
ra de Geoqu
Se centrifece S ama
podran rea solucin in se agrCl), as el p
La soluci
to grupo d
ctersticasni con (NH4
ones que lo
tivo gener
nio (NH4+)
En la nato producto
ciones de id
Este catidel proced.
La identificombinacionplo: NaOH (
Este amoeras:
r el olor. or su alcalinl azul (o colizando un
apores amo
umica FC
fuga, se searillo (porquducirse a Mqueda librerega (NH4)H se manti
n remanen
de cationes
: no precip4)2S, ni con
o constituy
al del grup
turaleza seo de emana
dentificaci
n se identidimiento an
icacin se nes por el (reactivo d
NH4+1 +
onaco que
nidad, utilizon papel azupapel de fil
oniacales da
NyM - UNLP
para la solue no precipMo+4 e Fe+2e de los ca)2CO3, en ene menor
nte contiene
s
pitan ni con (NH4)2CO3
yen: NH4+1;
po: no pose
e lo encueaciones vo
n del NH4+
fica sobre altico se a
basa en el agregado
de deplazam
OH-1
se despre
zando papeul que consltro embebiando una m
P
ucin y se pitaron todo
2 y oxidar elationes de
presencia r a 10. e los cation
n HCl, ni co3.
Na+1, K+1;
een
ntra comoolcnicas.
una porciadiciona el
hecho de de una ba
miento).
NH4OH
ende de la
el de tornasserva su coido en soluc
mancha azu
la hierve ho el Mo+6 yl S= a S), slos gruposde NH4O
nes de 4to y
on NaOH (
Mg+2, (Li+1)
o derivado
n de la solumismo en
que este case ms fu
NH3 (g)
reaccin s
sol rojo huolor). cin de Cuul en el pap
hasta eliminy todo el Fese lo separas anterioresOH y sales
5to grupo.
(excepto el
)
orgnico
ucin originforma de N
catin es deuerte y fija
+ H2O
e identifica
medecido
SO4, que repel (de [Cu(
Pgina
nar el H2S. e+3, en meda, de manes. Sobre ess de amon
l Mg), ni co
en suelos
nal, pues a NH4OH o s
esplazado da que l, p
a de distint
en A.D., qu
eacciona coNH3)4]+2):
37
Si dio era sta nio
on
o
lo us
de por
as
ue
on
Cted
d) Utimanc
2
amon
e) por cantid
vestigperten Sodio silicat formamagmingresincremabund reacc Miner AlbitaHornbHalitaBraxKernitTenar
ra de Geoqu
ilizando unha negra d
2 Hg2+2+ NO
io
r medio delEste reac
dad de NH3
2K
Es una regios en agnezcan al 5
o (Na+1)
QumicamGeoqumi
tadas. Por sEn el pro
ando plagiomtico. En sar en peqmenta a mdante que e
En los miones gene
rales princip
a: NaAlSi3Oblenda: NaCa: NaCl x: Na2B4O7 ta: Na2B4Ordita: Na2SO
umica FC
Cu
papel de e Hg, seg
O3-1 + NH
reactivo detivo produc
3 o de iones
K2HgI4 + N
eaccin exgua potable5to grupo.
mente es unicamente esu abundanoceso mag
oclasas, incla serie disqueas pro
medida queel K+. medios exerales 1 y 2
pales
O8 Ca2(Mg,Fe)
. 10 H2O 7 . 4 H2O O4
NyM - UNLP
u++ + 4 NH
filtro emben:
3 + 3 OH-1
e Nessler (ce un precips NH4+ pres
NH4+ (N
tremadamee. Deben
n elemento es un elemncia es un egmtico secrementndscontinua aoporcionese evolucion
genos, da).
)4Al(AlSi3O
P
H3 [Cu tetram
ebido en so
2 Hg
(negro)
K2HgI4) pitado de c
sentes.
NH2)Hg2I3 amarillo
ente sensibestar ause
normal, alcmento litfilo
elemento megrega en dose en la aparece en en la Auna el mag
ado que s
11)2(OH)2
u(NH3)4]++ mn cprico
olucin de
Hg + [O N Hg
(nitra
color pardo
+ 4K+ + 5o
ble que se entes todos
calino. o, dada su mayoritario.
las dos medida qu
n la Hornblugita. Tammatismo.
su < 3
(soluble - a
Hg2(NO3)2,
H2]NO3 ato de o
o amarillo
5I- + 2H+
utiliza pars los catio
afinidad c
series: en ue progreslenda y pubin en eEn la cort
, es hidro
Pgina
azul intenso
, que da un
+ 2 H2O
oxidimercur
blanco)
segn sea
ra determinones que n
con las fas
la continua el proce
uede tambista serie teza es m
osoluble (v
38
o)
na
rio
la
nar no
es
ua so n se s
ver
Cted
Bloed Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalc
4- Co
Reacc ReactdobleMedio de uraagregbastadispe
Interfe Potas discon
ra de Geoqu
dita: Na2SO
ciones gen
n pH alcalin
N
n pH alcalin
N
n H2S baja
eacciona nifilo, y adem
n alta [S=] (
cin de ide
tivo de iden de uranilo o: HC2O2H3
La reaccianilo, cinc
gado de excnte y es rsiones col
Na+ + Zn
erencias: p
sio (K+1)
QumicamGeoqumiEn el pro
ntinua: mic
umica FC
O4 . MgSO4
erales
nos dbiles
a+1 + OH
no fuerte (N
a+1 + OH
[S=] (en m
i en altas ms es per
N(H2S en me
N
ntificacin d
ntificacin: y cinc o ma
3 (cido ac
n de ident(o magnesceso de renecesaria
oidales.
n++ + 3 UO
resencia de
mente es unicamente eoceso magcas (con n
NyM - UNLP
. 4 H2O
s (NH4OH):
-1 no r
NaOH):
-1 no r
edio de HC
ni en bajasrmanece so
Na+1 + S=edio amonia
Na+1 + S=
del Na+1
Reactivo deagnesio). tico).
tificacin dasio) y sodioactivo y fue la agitac
O2++ + 9 CH
el catin NH
n elemento s un elemegmtico fomero de c
P
reacciona (
reacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
= no reacal):
= no re
e Blanchett
a un precipo. Esta reaerte agitaccin intens
H3-COO-
H4+.
normal, alcento litfilo, rma dos mcoordinaci
(catin hidro
(catin hidro
aciones deu potencial
eacciona
eacciona
tire: Zn(UO
pitado amaccin debein, pues esa para e
NaZn(UO(amaril
calino. y por su ab
minerales en 12) y fe
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl inico (hid
O2)(CH3-CO
rillo verdose realizarseen caliente evitar la fo
O2)3(CH3-Clo verdoso)
bundancia, esenciales eldespato p
Pgina
orque no edrosoluble).
OO)4 (aceta
so de acetae en fro, co
se solubilizormacin d
OO)9 )
mayoritariode la ser
potsico (co
39
es
ato
ato on za de
o. rie on
Cted
nmemagm
Biotitatempe hidros Miner FeldeMuscoBiotitaSilvitaCarnaCainitGlaucIllita: K Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalc
4- Co
Reacc a) Re Medio
ra de Geoqu
ero de coormatismo.
En el proa, Muscoviteratura (ver
En los msoluble (ver
rales princip
espato potovita: K2Al4a: K2(Fe,Mga: KCl alita: KMgCta: KCl . conita: K2(FK2Al4(AlSi3O
ciones gen
n pH alcalin
K
n pH alcalin
K
n H2S baja
eacciona nifilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de id
Puede llev
activo de id
o: HC2O2H3
umica FC
rdinacin 8
oceso magta y Feldespr diagrama
medios exr reaccione
pales
sico (ortosa4(AlSi3O10)2g)6(Si4O10)2
Cl . 6 H2O MgSO4 . 3
Fe,Mg)2Al2(SO10)(OH)4
erales
nos dbiles
+1 + OH-1
no fuerte (N
+1 + OH-1
[S=] (en m
i en altas ms es per
K
(H2S en me
dentificaci
varse a cab
dentificaci
3 (cido ac
NyM - UNLP
-9). Se inc
mtico segpato potside feldesp
genos, das generales
a, microclin2(OH)4 2(OH)4
H2O Si4O10)(OH
s (NH4OH):
no re
NaOH):
no re
edio de HC
ni en bajasrmanece so
K+1 + S=
edio amonia
K+1 + S=
n del K+
bo de dos fo
n: Na3Co(N
tico)
P
crementa en
grega solamco. Esatos alcalin
ado que ties 1 y 2).
no): KAlSi3O
)4
eacciona (
eacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
no re
acal):
no rea
ormas:
NO2)6 slido
n la medid
mente en s didoco nos). ene un
O8
(catin hidro
(catin hidro
aciones deu potencial
acciona
acciona
o (cobaltinit
a en que e
la serie disdel Na s
< 3, es
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl inico (hid
trito de sod
Pgina
evoluciona
scontinua elo a elevad
un elemen
orque no edrosoluble).
io)
40
el
en da
nto
es
Cted
pequeevitar mismaen otrLuegosoluci reacticonfu
Interfe
b) Re Medio segn
un c Interfe
ra de Geoqu
La reacciea cantidar la formaci
Es necesaa cantidad ro tubo, y ao se compain.
Es impresvo slido ndirse y arr
erencias: a
b)
c)da
activo de id
o: solucin
De este mn:
Se debe tido muy fue
erencia: pre
umica FC
n de idenad del reacn de dispeario llevar ude agua q
a ambos searan y se o
scindible llede color
ribar a la co
3 K+1
a) presenciaeliminarlo
) presencia
) el medio ando Co(O
dentificaci
hidroalcoh
modo se o
K
tener sumoerte. Debe
esencia de
NyM - UNLP
ntificacin ctivo. Posteersiones coun blanco dque de muee les adicionobserva la f
evar a cabosimilar a
onclusin e
+ Co(NO
a de NH4+1. de I-1, que
2(Co+3
(2 I-1
alcalino fuH)3.
n: HClO4 (
lica
btiene un p
K+1 + (Cl
o cuidado allevarse a c
Rb+1
P
debe realizriormente d
oloidales. de reactivoestra problenan igualesformacin d
o este procl del prec
errnea que
O2)3-3
1, que da u
reduce el C
+ e-
I2 + 2uerte que
cido percl
precipitado
lO4)-1 (b
l realizar escabo bajo c
zarse en frdebe agitar
. Para ello ema con pos cantidadede precipita
cedimiento cipitado foe existe un
K3Co(NO2)(mostaza)
un precipita
Co+3 del re
Co+2)
2 e-)
produce la
rico) o una
o blanco de
KClO4 blanco)
sta reaccicampana.
ro, utilizanrse enrgic
se coloca eosible pres
es de HAc yado color m
porque al ormado, sprecipitado
)6
ado igual. E
activo, seg
a precipitac
a de sus sa
e perclorato
n dado que
Pgina
ndo solo uncamente pa
en un tubo sencia de Ky de reactiv
mostaza en
utilizarse ustos puede
o.
Es necesar
n:
cin del Co
ales soluble
o de potas
e el HClO4
41
na ara
la K+1 vo.
la
un en
rio
o+3
es.
io,
es
Cted
Magn comp mayo miner por lo Princi OlivinPiroxe Anfbo Filosil EspinBrucitMagnEpsomHexaiCarnaDolomBischCainitBloed Reacc 1- Co.
2- Co
ra de Geoqu
nesio (Mg+2
Qumicamuestos de cGeoqumi
ritario, aunEn el pro
rales mficoEn el proc
o tanto est
pales mine
as: Forsterenos: Ensta
Dips Augit
oles: Hornb Trem Antof
licatos: bila trilam
ela: MgAta: Mg(Oesita: MgCmita: MgSidrita: MgSOalita: Mg Kmita: MgCofita: MgCta: KCldita: Na2
ciones gen
n pH alcalin
M
n pH alcalin
umica FC
2)
mente es ucarcter preicamente que el men
oceso magos junto conceso sedimsoluble en
erales
rita: Mg2SiOatita: MgSiOsido: MgCaa: (Mg,Fe,A
blenda: NaColita-Actino
fillita-Cummaminar: Serpminar: Talc
BiotAl2O4 OH)2 CO3 SO4 . 7 H2OO4 . 6 H2O KCl3 . 6 H2OCO3 .CaCOCl2 . 6 H2O . MgSO4 . SO4 . MgSO
erales
nos dbiles
Mg+2 + OH
no fuerte >
M
NyM - UNLP
un elementoeferentemees un ele
nos abundamtico segn el Fe+2 de
mentario el M el medio a
O4 O3 Si2O6 Al)Ca(Al,Si)Ca2(Mg,Fe)olita: Ca2(Femingtonita: (pentina: Mg
co: Mg6(Si4Oita: K2(Fe,M
O
O O3
3 H2O O4 . 4 H2O
s (NH4OH):
H-1 no
10 (NaOH
Mg+2 + O
P
o normal, ente inico.emento lit
ante de los mgrega en lael cual es dMg+2 es un
acuoso (ver
)2O6 )4Al(AlSi3O1e,Mg)5(Si4O(Fe,Mg)7
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