CARRERA: Ing. Mtto Mecánico
CARLOS ARCAYA A.C.I.: 13.106.844
Mayo, 2015
Curso: QUIMICA II
MAPA CONCEPTUAL – EQUILIBRIO QUIMICO
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
En una Reacción Reversible
El Equilibrio Químico ocurre cuando en una reacción las concentraciones de cada unade las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza gastándose a la misma velocidad que se forman
aA + bB cC + dD
El Equilibrio Químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo
Constante de Equilibrio
Constante de equilibrio Kp en relación con KcEn las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B ↔ c C + d D, se observa la constancia de Kp viene definida por:
Cociente de ReacciónQ es llamado el coeficiente de reacción, y las concentraciones expresadas en el no son las concentraciones en equilibrio, se aprecia que la expresión de Q tiene la misma forma de la de Kc cuando el sistema a alcanzado el equilibrio
Modificaciones del Equilibrio.. Principio de Lechatelier
Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él si:•Cambia en la concentración de alguno de los reactivos o productos•Cambia en la presión (o volumen)•Cambio en la temperatura
EQUILIBRIO QUIMICO
“Comparar Q con Kc permite evaluar la tendencia de evolución de la reacción”
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