CARRERA: Ing. Mtto Mecánico

CARLOS ARCAYA A.C.I.: 13.106.844

Mayo, 2015

Curso: QUIMICA II

MAPA CONCEPTUAL – EQUILIBRIO QUIMICO

Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño

En una Reacción Reversible

El Equilibrio Químico ocurre cuando en una reacción las concentraciones de cada unade las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza gastándose a la misma velocidad que se forman

aA + bB cC + dD

El Equilibrio Químico es el estado en el que las  actividades químicas  o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo

Constante de Equilibrio

Constante de equilibrio Kp en relación con KcEn las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B ↔ c C + d D, se observa la constancia de Kp viene definida por:

Cociente de ReacciónQ es llamado el coeficiente de reacción, y las concentraciones expresadas en el no son las concentraciones en equilibrio, se aprecia que la expresión de Q tiene la misma forma de la de Kc cuando el sistema a alcanzado el equilibrio

Modificaciones del Equilibrio.. Principio de Lechatelier

Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él si:•Cambia en la concentración de alguno de los reactivos o productos•Cambia en la presión (o volumen)•Cambio en la temperatura

EQUILIBRIO QUIMICO

“Comparar Q con Kc permite evaluar la tendencia de evolución de la reacción”