Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles, moléculas y átomos
Un recipiente contiene 200 gramos de CO2. Calcula el número de moles de moléculas, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas C = 12, O = 16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Un recipiente contiene 200 gramos de CO2. Calcula el número de moles de moléculas, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas C = 12, O = 16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 1 Calculamos la masa molecular de una molécula de dióxido de carbono:
M = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 u
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale a su masa atómica o molecular expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de moléculas de dióxid de carbono tiene una masa de 44 gramos
Un recipiente contiene 200 gramos de CO2. Calcula el número de moles de moléculas, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas C = 12, O = 16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Para convertir los 200 gramos de CO2 en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de CO2
44 gramos de CO2
= 1
En nuestro caso:
= 4,54 moles de CO2200 gramos de CO2
1 mol de CO2
44 gramos de CO2
Un recipiente contiene 200 gramos de CO2. Calcula el número de moles de moléculas, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas C = 12, O = 16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 3 Para calcular el número de moléculas utilizamos el factor de conversión
6,022.1023 moléculas de CO2
1 mol de CO2
= 1
En nuestro caso:
= 2,73.1024 moléculas6,022.1023 moléculas de CO2
1 mol de CO2
4,54 mol de CO2
Un recipiente contiene 200 gramos de CO2. Calcula el número de moles de moléculas, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas C = 12, O = 16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 3 Para calcular el número de átomos multiplicamos el número de moléculas de dióxido de carbono por 3 (el número de átomos de una molécula)
2,73.1024 x 3 = 8,19.1024 átomos de C y de O
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