Universidad Pedro de Valdivia
Profesor: Nibaldo Pastén R.
ESTEQUIOMETRESTEQUIOMETRÍÍAAProfesor: Nibaldo Pastén R.
Materia energía organización
� Conceptos fundamentales.◦ Materia.
◦ Peso o masa.
◦ Cambios químicos y cambios físicos
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Composición de la materia
Técnicas para separar mezclas� Filtración: A través de materiales porosos como el
papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.
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Técnicas para separar mezclas
� Extracción.
Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
Técnicas para separar mezclas
� Centrifugación. Es un proceso de separación que utiliza la acción de la fuerza centrífuga para promover la aceleración de partículas en una mezcla heterogénea de sólido-líquido. Dos fases claramente distintas se forman en el recipiente durante la centrifugación:
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Técnicas para separar mezclas
� Destilación. Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
La materia en números
� Ley de conservación de la materia
o de Lavoisier.� En una reacción química la masa de los
reactantes es igual a la masa de los productos.
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� A partir de 12g exactos de C-12
� 12 g = 6,022x1023
1,9927x10-23g/átomo
NA = Constante de Avogadro
9
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El concepto de mol
El concepto de mol10
Esta cantidad es:
6,02 x 1023
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol
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Masa Molar11
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Masa Molar y número de átomos
12
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Masa Molar13
Ejemplo:Elemento Masa Atómica
H = 1C = 12Cl = 35,5Na = 23
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Pregunta
� ¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido
sulfúrico (SO3), equivalen a la masa de 4 moles
de calcio?
� Resp.: 2 moles.
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Masa Molar
� Completar la siguiente tabla.
Volumen molar.16
¿Cuál es el volumen de un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura?
22.4 L.
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Volumen molar.
0,5 0,5 x 6,02x1023
1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023
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Ejercicio
¿Cuantos moles y cuantos átomos de hidrógeno hay en 100g de sustancia?
Masa atómica del H = 1.008 g/mol
1.008g ------------------- 1 mol
100g ------------------ x mol
99.206 mol
1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos
99.206 mol ----------- X átomos
5.972 × 1025 átomos
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Pregunta
¿Cuántas moléculas hay en 3
moles de CO2?
Resp.: 3 x 6,02x1023 = 1.806x1024
Fórmula química
� Indica la relación de los átomos que se combinan o de los moles de átomos combinados.
� Ej:H2PO4
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Fórmula Empírica (mínima)
� Indica la menor proporción, en números enteros de átomos de los elementos que forman una sustancia.
C12H22O11C12H22O11Sacarosa
H2SO4H2SO4Ácido Sulfúrico
CH2OC6H12O6Glucosa
HOH2O2Agua oxigenada
Fórmula mínima
Fórmula molecular
Sustancia
♦ Calcular la fórmula mínima de un compuesto que presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16).
45,3%
O
11,3%
C
43,3%
Na
Datos
45,3/16 = 2,82
11,3/12 = 0,94
43,4/23 = 1,88
División de % por masa atómica
2,82/0,94 = 3
0,94/094 = 1
1,88/0,94 = 2
División por el menor valor obtenido
Proporción en masa
Proporción en átomos
Proporción en átomos
Na2CO3
Fórmula
mínima
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Estequiometría
DEFINICIÓN:
� Establece relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacción química.
¿Cómo conocer la información entregada
por una ecuación química?
Se deben seguir los siguientes pasos.
1. identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos.
2. equilibrar la ecuación química.
3. Reconocer mol, masa, volumen, ley de Lavoisier.
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1.- identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos
)(3)(2)(3)( 22223 gOHgCOgOlOHCHCH +→+
REACTANTES PRODUCTOS
1 3 2 3
Coeficientes estequiométricos
Estado físico en que se
encuentran las sustancias
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2.- equilibrar la ecuación química.
Mg3 N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2
metal no metal hidrógeno
32
2 x 3 = 6
2 x 3 = 6
total = 12
6
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CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3
•Masa (g) 46 96 88 54
•Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ----
•Ley de conservación de la masa 142 142
3.- Reconocer
Tipos de reacciones químicasSi sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química,
seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas.
� Reacciones de síntesis
� En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
A + B → AB
Ejemplo:
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Tipos de reacciones químicas� Reacciones de descomposición
� En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
ABC → A + BC
Ejemplo:
Tipos de reacciones químicas� Reacciones de sustitución
� En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
� Sustitución simple:
A + CD → C + AD
� Sustitución doble :
AB + CD → AC + BD
Ejemplo:
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
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Tipos de reacciones químicas� Reacciones de combustión
� Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Tipos de reacciones químicas� Reacciones de neutralización
� Este tipo de reacciones pertenece a un grupo ácido base.
HA + MOH→ MA + H2O
Ejemplo
HCl + KOH KCl + H2O