UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL.
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL.
CARRERA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL.
QUÍMICA INDUSTRIAL.
CARPETA DE EXPOSICIÓN DEL GRUPO #4
TEMAS:
PUNTO DE EBULLICIÓN.
Definición, ejemplos.
¿Dónde hierve más rápido el agua, en Quito o
en Guayaquil?
INTEGRANTES CARPETA EXPOSICION PREGUNTA PRESENTACIÓN
SERGIO PÁRRAGA YÉPEZ.HENRY ALAY BAQUE.
JAVIER REMACHE DELGADO.JEAN CARLOS FIERRO.
PUNTO DE EBULLICIÓN.
DEFINICIÓN: La definición de punto de ebullición es aquella, temperatura en la
cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el
que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la
materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de
la energía cinética media de las moléculas. A
temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una
pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene
energía suficiente para romper la tensión superficial y
escapar.
En el caso de sustancias puras a una presión fija, el
proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una
sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante
hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión
total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la
presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición
aumenta cuando se aplica presión.
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se
aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que,
finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio;
ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida
clara.
EJEMPLOS DE PUNTO DE EBULLICIÓN.
EJEMPLOS DE PUNTO DE EBULLICIÓN
SUSTANCIA PUNTO DE EBULLICIÓN
Nitrógeno. -196
Oxígeno. -183
Agua. 100
Alcohol. 87,4
Mercurio. 357
Glicerina. 290
Aluminio. 2060
Cobre. 2595
Hierro. 2740
oro 2856
También cabe destacar que, el helio tiene el punto normal de ebullición más bajo
(4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno,
uno de los más altos (6300 K).
¿DÓNDE HIERVE MÁS RÁPIDO EL AGUA, EN QUITO O EN
GUAYAQUIL?
El agua hierve a menor temperatura en una montaña y a mayor en el nivel del
mar. La justificación es que a altitudes superiores (o alturas mayores) la presión
del aire es menor.
La temperatura de ebullición del agua depende de la presión exterior. La presión
atmosférica, a la que se ve sometida el agua, depende de las condiciones
climatológicas y de la altitud del lugar. A mayor altitud (menor presión), menor
temperatura de ebullición.
En el pico del Everest el agua hierve aproximadamente a la temperatura de unos
60ºC. En la cumbre del Mont Blanc (4810 m de altura) la temperatura de ebullición
es 84ºC. Mientras que, al nivel del mar, donde la presión de la atmósfera es
aproximadamente 760 mmHg, el agua hierve a 100ºC".
Quito está a 2800 metros sobre el nivel del mar,
por lo que la presión atmosférica en ese lugar es
menor que en Guayaquil. Recuerda que cuando
"la presión de vapor iguala a la atmosférica, se
produce la ebullición", por lo tanto al agua le
costará menos igualar esa presión, debido a la
menor presión (por la mayor altura).
WEBGRAFÍA.
http://habitat.aq.upm.es/boletin/n9/amva... http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/
definicion_punto_ebullicion.html http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici
%C3%B3n