UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE INGENIERIA METALURGICA
Termodinámica Metalúrgica I (16210)
2° Semestre de 2015
Ayudantía 4
1. Se quema fuel-oil típico, C16H32, con la cantidad teórica de aire.
Calcular: (a) la ecuación de combustión; (b) la relación ideal
aire/combustible.
2. Se quema gasolina típica, C8H18, con un 20 % de exceso de aire en
peso. Calcular (a) la ecuación de combustión; (b) la relación
aire/combustible.
3. Calcule la temperatura máxima de la llama (“temperatura adiabática”)
al quemar metano (CH4), a presión constante, con la cantidad teórica
de aire a temperatura inicial de 25°C, suponiendo que reacciona el
100% del metano.
Datos:
Cp (N2(g)): 27,2 + 0,004*T (J/K*mol)
Cp (CO2 (g)): 31,44 + 0,024*T (J/K*mol)
Cp (H2O(g)): 29,91 + 0,0111*T (J/K*mol)
Calor de combustión del metano con formación de H2O (g) es de -
690 kJ/mol.