7/18/2019 ACT 2 Quimica
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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
CURSO 201102: QUIMICA GENERAL
ACTIVIDAD 2: RECONOCIMIENTO DEL CURSOAPORTE No. 4: CUADRO #1 “REVISIÓN TÓPICOS”
CUADRO #2 “REVISIÓN DEL MÓDULO”CUADRO #3 “REVISIÓN DEL MÓDULO”CUESTIONARIO
GRUPO: 201102-76
TUTORAlba Janneth Pinzón
PRESENTADO POR:Oscar Rodrigo Triviño Espitia
Cód. : 80664331
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18 AGOSTO DE 2011
CUADRO 1. REVISIÓN TÓPICOS
TópicoNº Elementos Descripción
0
Noticias del aulaSe encuentran las novedades y anuncios del curso. Elestudiante no puede responder a estos mensajes.
Foro General del cursoSe hacen discusiones generales acerca del curso,inquietudes y comunicación con todos los estudiantesy el tutor.
AgendaContiene la programación del curso con las fechas deapertura y cierre de cada actividad.
Portafolio de grupo wikiEn este ítem los participantes del grupo puedenrealizar aportes para sus trabajos colaborativos.
GlosarioContiene todo el vocabulario a fin de lo que se verá enel curso.
Palabras claves.
1 CONTENIDO
Protocolo Académicodel curso
Es como el resumen del curso. ficha técnica, justificación, etc.
Desarrollo Unidadestemáticas (Módulo)
Es el modulo de forma HTML con el contenido delmodulo distribuido en capítulos unidades y lecciones.
2FASE DE
RECONOCIMIENTO
Revisión depresaberes
Es una lección evaluativa sobre mis conocimientosprevios sobre los temas del curso.
Reconocimiento delcurso
Es un foro en el cual el tutor e integrantes del grupocolaborativo empiecen a interactuar y conocerse através de un trabajo que será establecido por el tutor.
3
ACTIVIDADESUNIDADESUNIDAD 1
ReconocimientoUnidad 1
Evalúa mi estudio de la unidad 1 del modulo por mediode unas lecturas que nos presenta con anterioridad.
Trabajo colaborativoUnidad 1
Es un foro en el cual se realizará un trabajo de formaconjunta desarrollando los temas vistos en estaunidad.
Lección EvaluativaUnidad 1
Es una lección que evalúa la profundización en lostemas de la unidad.
Quiz Unidad 1
Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.
Prácticas deLaboratorio
Es un foro de solo información sobre las prácticas queencierran los temas vistos en la unidad.
4
ACTIVIDADES
UNIDADESUNIDAD 2
Reconocimiento
Unidad 2
Evalúa mi estudio de la unidad 2 del modulo por medio
de unas lecturas que nos presenta con anterioridad.Trabajo colaborativo
Unidad 2
Es un foro en el cual se realizará un trabajo de formaconjunta desarrollando los temas vistos en estaunidad.
Lección EvaluativaUnidad 2
Es una lección que evalúa la profundización en lostemas de la unidad.
Quiz Unidad 2Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.
Prácticas de Es un foro de solo información sobre las prácticas que
2
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Laboratorio encierran los temas vistos en la unidad.
5
ACTIVIDADESUNIDADES
UNIDAD 3
ReconocimientoUnidad 1
Evalúa mi estudio de la unidad 3 del modulo por mediode unas lecturas que nos presenta con anterioridad.
Trabajo colaborativoUnidad 3
Es un foro en el cual se realizará un trabajo de formaconjunta desarrollando los temas vistos en estaunidad.
Lección Evaluativa
Unidad 3
Es una lección que evalúa la profundización en los
temas de la unidad.
Quiz Unidad 3Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.
Prácticas deLaboratorio
Es un foro de solo información sobre las prácticas queencierran los temas vistos en la unidad.
6 EVALUACIÓN FINAL
Por medio de ella será evaluado todo el contenido delcurso resumido en 25 preguntas claves con diferenteforma de pregunta como única respuesta, mas de unarepuesta etc.
CUADRO 2. REVISIÓN DEL MÓDULO
UNIDAD CAPITULO LECCIÓN
No. NOMBRENo.
NOMBRE No. NOMBRE
IESTRUCTURA DE LA
MATERIA
1ELEMENTOS Y COMPUESTOS
QUIMICOS
1 ESTRUCTURA DEL ATOMO
2CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA3 TABLA PERIODICA
4PROPIEDADES PERIÓDICAS
DE LOS ELEMENTOS
5COMPUESTOS QUIMICOS.
ESTRUCTURA
6 ENLACES QUIMICOS
2 ESTADOS DE LA MATERIA
7 TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR
8ESTADO SÓLIDO
9ESTADO LÍQUIDO.
10ESTADO GASEOSO
11GASES IDEALES
12 CAMBIO DE ESTADO
3 CANTIDAD DE SUSTANCIA
13MASA ATÓMICA Y MASA
MOLECULAR
14 MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO
15MASA MOLAR
II MEZCLAS 4 SOLUCIONES VERDADERAS 16 COMPONENTES DE UNASOLUCIÓN
3
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17 CLASIFICACIÓN DE LASSOLUCIONES.
18UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN. UNIDADESFISICAS
19
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN. UNIDADESQUIMICAS
20PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES
5 SUSPENCIONES Y COLOIDES
21 SUSPENSIONES
22COLOIDES.
23
COMPARACIÓN DE LASPROPIEDADES DE LAS
SOLUCIONES, COLOIDES YSUSPENSIONES
6 EQUILIBRIO QUIMICO
24GENERALIDADES DELEQUILIBRIO QUÍMICO
25CONSTANTE DE EQUILIBRIO
26PRINCIPIO DE L CHATELIER.
27EQUILIBRIO IÓNICO
28 PORCENTAJE DEDISOCIACIÓN
29 PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
30 POTENCIAL DE HIDRÓGENO(pH)
III CAMBIOS QUIMICOS
7REACCIONES QUÍMICAS
31 ECUACIÓN QUÍMICA
32CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES33 LEYES PONDERALES34 BALANCEO DE ECUACIONES
8OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
35
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
36 NÚMERO DE OXIDACIÓN37 OXIDACION Y REDUCCIÓN
38BALANCEO REDOX POR
MÉTODO DEL CAMBIO DELNo. DE OXIDACIÒN
39BALANCEO REDOX POR
MÉTODO DEL ION ELECTRÓN9
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 40
RELACIÓNESTEQUIOMÉTRICA MOLAR
REM41 REACTIVO LÍMITE42 PUREZA DE LOS REACTIVOS
43RENDIMIENTO DE UNA
REACCIÓN44 CALCULOS DE
ESTEQUIOMETRÍA QUEINVOLUCRA SOLUCIONES Y
4
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GASES
CUADRO 3. REVISIÓN DEL MÓDULO (CONTINUACIÓN)
UNIDAD CAPÍTULOCONCEPTOS
CLAVESLEYES Y
PRINCIPIOS
No.EJERCICIOSRESUELTOS
No. AUTOEVALUACIONESPARA
QUE MESIRVE
I 1 Átomo, modeloatómico, tablaperiódica,ionizaciónenlaces.
+Modelo actualatómico.+Númerocuántico.+Principio deExclusión dePauli.+Estructuras deLewis.+Regla del
octeto.+Teoríaelectrónica de lavalencia.+Fuerza de Vander Waals.
8 Este capítulo contiene 17ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación.
Paraconocer laestructura
del átomo. Aprender ausar lanotaciónde Lewis.etc.
2 Sólido, líquido,gaseoso, cambios
de estado.
+Teoría CinéticoMolecular.
+viscosidad (η)es el Poise =g/cm.s.+La igualdad deClausius-Clapeyron.+Escala Celsius+EscalaFahrenheit.+Escala Kelvin.+leyes de los
11 Este capítulo contiene 11ejercicios para resolver, la
unidad contiene unaautoevaluación
Paraconocer la
diferenciade losestados dela materia.
Apropiarsede la teoríacinética yde losgasesideales.
5
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gases.+Ley de Boyle.+Ley de Charles.+Ley de Gay-Lussac.+Ley combinada.+Ley de Dalton
de las PresionesParciales.+Ley deGraham.+Ley de
Avogadro.+Ecuación deestado de losgases ideales.
3Masa atómica ymolecular, Mol,
avogadro.
+ Mol y Númerode Avogadro.+Masa molar. 6
Este capítulo contiene 8ejercicios para resolver, launidad contiene una
autoevaluación
Paraentender ladiferenciaentremasas.Conocer el
conceptode mol ynúmero de
AvogadroII
4
Soluciones,moralidad,
molalidad,normalidad,coligativa.
+Porcentaje desoluto en lasolución.+Porcentaje envolumen.+Partes por millón (ppm).+ConcentraciónMolar (Molaridad).
+Concentraciónnormal(Normalidad)+Concentraciónmolal(molalidad).+Fracción Molar (X).+PropiedadesColigativas delas Soluciones.
17
Este capítulo contiene 8ejercicios para resolver, la
unidad contiene unaautoevaluación
Paracomprender solución yclases de
ellas.Realizar cálculos deconcentraciones.
5Suspensión ,coloide.
+Efecto Tyndall.+Movimientobrowniano.
0
Este capítulo contiene 4ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación
Parareconocer coloides,soluciones
verdaderasysuspensiones y laclasificación de cadauno deellos.
6 Equilibrio, pH,iónico.
+ Equilibriohomogéneo.
10 Este capítulo contiene 6ejercicios para resolver, la
Paraentender el
6
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+ Equilibrioheterogéneo.+ Constante deEquilibrio.+ Principio de LeChatelier.+ Definiciòn
Brönsted-Lowry.+ El porcentajede disociación(α).+ pH Potencialde hidrógeno.
unidad contiene unaautoevaluación
equilibrioquímico eiónico delas
reacciones.
III
7Ecuación,reacción,balanceo.
+ Ley de laconservación dela masa.+ Ley de lasproporcionesconstantes.+ Ley de lasproporcionesmúltiples.
+ Ley de lospesosequivalentes.+ Método delensayo y error.
2
Este capítulo contiene 5ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación
Paraaprender comorepresentar unaecuaciónquímica.
Cálculossobrereaccionesquímicas.
8Oxidación,reducción redox
+Método deoxido-reducción.+ Balanceo por OxidoReducción.+ Método del iónelectrón.
13
Este capítulo contiene 6ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación
Manejar conceptodeoxidante yreductor.Número deoxidación ymétodoredox.
9Estequiometria,Reactivo, pureza,rendimiento
+ RelaciónEstequiométricaMolar (REM).+ Reactivo límiteo limitante.
9
Este capítulo contiene 7ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación
Poder interpretar y aplicar laley de laconservación dela masa enlarealizaciónde cálculosestequiométricos
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CUESTIONARIO
Sobre unidades de Medida del Sistema <Internacional (SI), sus conversiones y prefijosutilizados en el Sistema Internacional de Medidas (revisar anexo 2 y 3 de la unidad I delmódulo de Química General)
1. Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:
a. 10-6 metros, micrometros.
b. 103 gramos, kilogramos.
c. 10-12 segundos, picosegundos.
d. 10-3 litros, mililitros.
2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y
submúltiplos:
M = 106 Mega.
K = 103 kilo.
μ = 10-6 micro.
n = 10-9 nano.
m = 10-3 mili.
p = 10-12 pico.
G = 109 Giga.d = 10-1 deci.
c = 10-2 centi.
3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
T: tera = 1012.
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f: femto = 10-15.
n: nano = 10-9.
h: hecto = 1012.
k: kilo = 103.
n: nano = 10-9.
μ: micro = 10-6.
m: mili = 10-3.
4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y surespuesta).
a. 3 x 10-8 metros (m) a nanómetro (nm)
3 x 10-8 / 10-9 = 30 nm. R/.
b. 0.06 L a mL
0.06 / 10-3 = 60 mL. R/.
c. 4.88 x 105 ns a segundos (s).
488000 x 10-9 x 1 = 4.88 x 10-4 s. R/.
5. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia enmicrómetros.
0.000000023 x 10-2 = 2.3 x 10-10 2.3 x 10-10 /10-6 = 2.3 x 10-4 µm. R/.
Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60segundos, convierta 2 días a segundos.
24 x 2 = 48 x 60 = 2880 x 60 = 172800 R/.
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