ACT 2 Quimica

7/18/2019 ACT 2 Quimica

http://slidepdf.com/reader/full/act-2-quimica 1/9

NU ADniversidad

acional

Abierta y

a Distancia

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

CURSO 201102: QUIMICA GENERAL

ACTIVIDAD 2: RECONOCIMIENTO DEL CURSOAPORTE No. 4: CUADRO #1 “REVISIÓN TÓPICOS”

CUADRO #2 “REVISIÓN DEL MÓDULO”CUADRO #3 “REVISIÓN DEL MÓDULO”CUESTIONARIO

GRUPO: 201102-76

TUTORAlba Janneth Pinzón

PRESENTADO POR:Oscar Rodrigo Triviño Espitia

Cód. : 80664331



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

18 AGOSTO DE 2011

CUADRO 1. REVISIÓN TÓPICOS

TópicoNº Elementos Descripción

0

Noticias del aulaSe encuentran las novedades y anuncios del curso. Elestudiante no puede responder a estos mensajes.

Foro General del cursoSe hacen discusiones generales acerca del curso,inquietudes y comunicación con todos los estudiantesy el tutor.

AgendaContiene la programación del curso con las fechas deapertura y cierre de cada actividad.

Portafolio de grupo wikiEn este ítem los participantes del grupo puedenrealizar aportes para sus trabajos colaborativos.

GlosarioContiene todo el vocabulario a fin de lo que se verá enel curso.

Palabras claves.

1 CONTENIDO

Protocolo Académicodel curso

Es como el resumen del curso. ficha técnica, justificación, etc.

Desarrollo Unidadestemáticas (Módulo)

Es el modulo de forma HTML con el contenido delmodulo distribuido en capítulos unidades y lecciones.

2FASE DE

RECONOCIMIENTO

Revisión depresaberes

Es una lección evaluativa sobre mis conocimientosprevios sobre los temas del curso.

Reconocimiento delcurso

Es un foro en el cual el tutor e integrantes del grupocolaborativo empiecen a interactuar y conocerse através de un trabajo que será establecido por el tutor.

3

ACTIVIDADESUNIDADESUNIDAD 1

ReconocimientoUnidad 1

Evalúa mi estudio de la unidad 1 del modulo por mediode unas lecturas que nos presenta con anterioridad.

Trabajo colaborativoUnidad 1

Es un foro en el cual se realizará un trabajo de formaconjunta desarrollando los temas vistos en estaunidad.

Lección EvaluativaUnidad 1

Es una lección que evalúa la profundización en lostemas de la unidad.

Quiz Unidad 1

Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.

Prácticas deLaboratorio

Es un foro de solo información sobre las prácticas queencierran los temas vistos en la unidad.

4

ACTIVIDADES

UNIDADESUNIDAD 2

Reconocimiento

Unidad 2

Evalúa mi estudio de la unidad 2 del modulo por medio

de unas lecturas que nos presenta con anterioridad.Trabajo colaborativo

Unidad 2


Lección EvaluativaUnidad 2

Es una lección que evalúa la profundización en lostemas de la unidad.

Quiz Unidad 2Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.

Prácticas de Es un foro de solo información sobre las prácticas que

2



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

Laboratorio encierran los temas vistos en la unidad.

5

ACTIVIDADESUNIDADES

UNIDAD 3

ReconocimientoUnidad 1

Evalúa mi estudio de la unidad 3 del modulo por mediode unas lecturas que nos presenta con anterioridad.

Trabajo colaborativoUnidad 3


Lección Evaluativa

Unidad 3

Es una lección que evalúa la profundización en los

temas de la unidad.

Quiz Unidad 3Es un cuestionario de forma corta con preguntas clavesobre la unidad con un tiempo límite para presentarlo.

Prácticas deLaboratorio

Es un foro de solo información sobre las prácticas queencierran los temas vistos en la unidad.

6 EVALUACIÓN FINAL

Por medio de ella será evaluado todo el contenido delcurso resumido en 25 preguntas claves con diferenteforma de pregunta como única respuesta, mas de unarepuesta etc.

CUADRO 2. REVISIÓN DEL MÓDULO

UNIDAD CAPITULO LECCIÓN

No. NOMBRENo.

NOMBRE No. NOMBRE

IESTRUCTURA DE LA

MATERIA

1ELEMENTOS Y COMPUESTOS

QUIMICOS

1 ESTRUCTURA DEL ATOMO

2CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA3 TABLA PERIODICA

4PROPIEDADES PERIÓDICAS

DE LOS ELEMENTOS

5COMPUESTOS QUIMICOS.

ESTRUCTURA

6 ENLACES QUIMICOS

2 ESTADOS DE LA MATERIA

7 TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR

8ESTADO SÓLIDO

9ESTADO LÍQUIDO.

10ESTADO GASEOSO

11GASES IDEALES

12 CAMBIO DE ESTADO

3 CANTIDAD DE SUSTANCIA

13MASA ATÓMICA Y MASA

MOLECULAR

14 MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

15MASA MOLAR

II MEZCLAS 4 SOLUCIONES VERDADERAS 16 COMPONENTES DE UNASOLUCIÓN

3



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

17 CLASIFICACIÓN DE LASSOLUCIONES.

18UNIDADES DE

CONCENTRACIÓN. UNIDADESFISICAS

19

UNIDADES DE

CONCENTRACIÓN. UNIDADESQUIMICAS

20PROPIEDADES COLIGATIVAS

DE LAS SOLUCIONES

5 SUSPENCIONES Y COLOIDES

21 SUSPENSIONES

22COLOIDES.

23

COMPARACIÓN DE LASPROPIEDADES DE LAS

SOLUCIONES, COLOIDES YSUSPENSIONES

6 EQUILIBRIO QUIMICO

24GENERALIDADES DELEQUILIBRIO QUÍMICO

25CONSTANTE DE EQUILIBRIO

26PRINCIPIO DE L CHATELIER.

27EQUILIBRIO IÓNICO

28 PORCENTAJE DEDISOCIACIÓN

29 PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA

30 POTENCIAL DE HIDRÓGENO(pH)

III CAMBIOS QUIMICOS

7REACCIONES QUÍMICAS

31 ECUACIÓN QUÍMICA

32CLASIFICACIÓN DE LAS

REACCIONES33 LEYES PONDERALES34 BALANCEO DE ECUACIONES

8OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

35

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

36 NÚMERO DE OXIDACIÓN37 OXIDACION Y REDUCCIÓN

38BALANCEO REDOX POR

MÉTODO DEL CAMBIO DELNo. DE OXIDACIÒN

39BALANCEO REDOX POR

MÉTODO DEL ION ELECTRÓN9

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 40

RELACIÓNESTEQUIOMÉTRICA MOLAR

REM41 REACTIVO LÍMITE42 PUREZA DE LOS REACTIVOS

43RENDIMIENTO DE UNA

REACCIÓN44 CALCULOS DE

ESTEQUIOMETRÍA QUEINVOLUCRA SOLUCIONES Y

4



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

GASES

CUADRO 3. REVISIÓN DEL MÓDULO (CONTINUACIÓN)

UNIDAD CAPÍTULOCONCEPTOS

CLAVESLEYES Y

PRINCIPIOS

No.EJERCICIOSRESUELTOS

No. AUTOEVALUACIONESPARA

QUE MESIRVE

I 1 Átomo, modeloatómico, tablaperiódica,ionizaciónenlaces.

+Modelo actualatómico.+Númerocuántico.+Principio deExclusión dePauli.+Estructuras deLewis.+Regla del

octeto.+Teoríaelectrónica de lavalencia.+Fuerza de Vander Waals.

8 Este capítulo contiene 17ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación.

Paraconocer laestructura

del átomo. Aprender ausar lanotaciónde Lewis.etc.

2 Sólido, líquido,gaseoso, cambios

de estado.

+Teoría CinéticoMolecular.

+viscosidad (η)es el Poise =g/cm.s.+La igualdad deClausius-Clapeyron.+Escala Celsius+EscalaFahrenheit.+Escala Kelvin.+leyes de los

11 Este capítulo contiene 11ejercicios para resolver, la

unidad contiene unaautoevaluación

Paraconocer la

diferenciade losestados dela materia.

Apropiarsede la teoríacinética yde losgasesideales.

5



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

gases.+Ley de Boyle.+Ley de Charles.+Ley de Gay-Lussac.+Ley combinada.+Ley de Dalton

de las PresionesParciales.+Ley deGraham.+Ley de

Avogadro.+Ecuación deestado de losgases ideales.

3Masa atómica ymolecular, Mol,

avogadro.

+ Mol y Númerode Avogadro.+Masa molar. 6

Este capítulo contiene 8ejercicios para resolver, launidad contiene una

autoevaluación

Paraentender ladiferenciaentremasas.Conocer el

conceptode mol ynúmero de

AvogadroII

4

Soluciones,moralidad,

molalidad,normalidad,coligativa.

+Porcentaje desoluto en lasolución.+Porcentaje envolumen.+Partes por millón (ppm).+ConcentraciónMolar (Molaridad).

+Concentraciónnormal(Normalidad)+Concentraciónmolal(molalidad).+Fracción Molar (X).+PropiedadesColigativas delas Soluciones.

17

Este capítulo contiene 8ejercicios para resolver, la


Paracomprender solución yclases de

ellas.Realizar cálculos deconcentraciones.

5Suspensión ,coloide.

+Efecto Tyndall.+Movimientobrowniano.

0

Este capítulo contiene 4ejercicios para resolver, launidad contiene unaautoevaluación

Parareconocer coloides,soluciones

verdaderasysuspensiones y laclasificación de cadauno deellos.

6 Equilibrio, pH,iónico.

+ Equilibriohomogéneo.

10 Este capítulo contiene 6ejercicios para resolver, la

Paraentender el

6



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

+ Equilibrioheterogéneo.+ Constante deEquilibrio.+ Principio de LeChatelier.+ Definiciòn

Brönsted-Lowry.+ El porcentajede disociación(α).+ pH Potencialde hidrógeno.


equilibrioquímico eiónico delas

reacciones.

III

7Ecuación,reacción,balanceo.

+ Ley de laconservación dela masa.+ Ley de lasproporcionesconstantes.+ Ley de lasproporcionesmúltiples.

+ Ley de lospesosequivalentes.+ Método delensayo y error.

2


Paraaprender comorepresentar unaecuaciónquímica.

Cálculossobrereaccionesquímicas.

8Oxidación,reducción redox

+Método deoxido-reducción.+ Balanceo por OxidoReducción.+ Método del iónelectrón.

13


Manejar conceptodeoxidante yreductor.Número deoxidación ymétodoredox.

9Estequiometria,Reactivo, pureza,rendimiento

+ RelaciónEstequiométricaMolar (REM).+ Reactivo límiteo limitante.

9


Poder interpretar y aplicar laley de laconservación dela masa enlarealizaciónde cálculosestequiométricos

7



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

CUESTIONARIO

Sobre unidades de Medida del Sistema <Internacional (SI), sus conversiones y prefijosutilizados en el Sistema Internacional de Medidas (revisar anexo 2 y 3 de la unidad I delmódulo de Química General)

1. Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-6 metros, micrometros.

b. 103 gramos, kilogramos.

c. 10-12 segundos, picosegundos.

d. 10-3 litros, mililitros.

2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y

submúltiplos:

M = 106 Mega.

K = 103 kilo.

μ = 10-6 micro.

n = 10-9 nano.

m = 10-3 mili.

p = 10-12 pico.

G = 109 Giga.d = 10-1 deci.

c = 10-2 centi.

3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

T: tera = 1012.

8



NU ADversidad

cional

Abierta y

a Distancia

f: femto = 10-15.

n: nano = 10-9.

h: hecto = 1012.

k: kilo = 103.

n: nano = 10-9.

μ: micro = 10-6.

m: mili = 10-3.

4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y surespuesta).

a. 3 x 10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

3 x 10-8 / 10-9 = 30 nm. R/.

b. 0.06 L a mL

0.06 / 10-3 = 60 mL. R/.

c. 4.88 x 105 ns a segundos (s).

488000 x 10-9 x 1 = 4.88 x 10-4 s. R/.

5. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia enmicrómetros.

0.000000023 x 10-2 = 2.3 x 10-10 2.3 x 10-10 /10-6 = 2.3 x 10-4 µm. R/.

Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60segundos, convierta 2 días a segundos.

24 x 2 = 48 x 60 = 2880 x 60 = 172800 R/.

9

ACT 2 Quimica

Documents

Transcript of ACT 2 Quimica