Por lo tanto, la solubilidad del dióxido de carbono en agua a 323K y 3,65 bar es:

El valor experimental reportado por Dalmolin y otros (2006) es

Comentario: el aumento de las concentraciones de dióxido de carbono en la atmosfera conduce al calentamiento global. El propósito de “secuestro del dióxido de carbono” es

almacenar el en la tierra en lugar de liberarlo a la atmosfera. Para este propósito, se

propone disponer el en el suelo marino o en formaciones sedimentarias. La solubilidad

del en el agua tiene la mayor importancia en la valoración de estos proyectos.

10.1.2 Relación entre la constante de la ley de Henry y el coeficiente de actividad a dilución infinita.

De la ecuación (8.3-5)

La sustitución de la ecuación (10.1-21) en la ecuación (10.1-6) da

De la ecuación (5.4-8)

Donde es el volumen molar parcial del componente i en la fase liquida a dilución infinita. Por otra parte,

La sustitución de las ecuaciones (10.1-23) y (10.1-24) en la ecuación (10.1-22) conduce a

A alta presiones, no puede descuidarse el factor de corrección de Poynting y la estimación de

requiere que el valor de sea conocido. En ausencia de un valor experimental

puede ser aproximado por el volumen molar de i puro, en su punto de ebullición normal.

10.4 los siguientes datos son proporcionados por Hildebrand y Scott (1950) para los volúmenes molares parciales de varios gases en disolventes a 298 K.

Solventes

Acetona 55 48 53 - 68 55Benceno 53 46 52 - 48 52

Tetracloruro de carbono 53 45 53 - 54 53Agua 40 31 36 33 - 37

Los puntos de ebullición normales (NBP) de estos componentes se dan como sigue:

EspeciesNBP (K) 77,4 90,2 81,

6194,7 263,1 111,7

Calcular el volumen molar de los líquidos puros en sus puntos de ebullición normal y verificar

la validez de la aproximación por

Solución:

Del apéndice A

ComponentesNitrógeno 126,2 34,0 0,039Oxigeno 154,6 50,4 0,025

Monóxido de carbono

134,5 35,0 0,066

Dióxido de carbono 304,2 73,8 0,239Dióxido de azufre 430,3 78,8 0,256

Metano 190,6 46,1 0,011

Los volúmenes molares de los líquidos puros se calculan utilizando la ecuación de Rackett, ecuación (5.4-9), y se presentan a continuación:

Especies

34,2 27,9 34,8 34,7 44,6 38,0

Tenga en cuenta que los valores subestiman los valores de

Calcular por ejemplo del en su punto de ebullición normal 194,7K