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Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica pág 1

www.ieseras.org/.../15-nomenclagtura-y-formulacion-quiicas.htmlNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICAS

1º.- NOMENCLATURAS UTILIZADAS EN LA ACTUALIDAD.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) ha propuesto unas normas para nombrar todos los compuestos químicos existentes.

Estas normas constituyen la nomenclatura sistemática, aceptada oficialmente por todos los países. No obstante todavía resulta inevitable que se siga utilizando la nomenclatura tradicional de muchos compuestos. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Las proporciones de cada elemento se indican con prefijos: mono, di, tri, tetra... Por ejemplo, SO3 se llamaría trióxido de azufre. NOMENCLATURA DE STOCK: El número de oxidación de los elementos se indica con un número romano, entre paréntesis. Por ejemplo: Al Br3 se llamaría bromuro de aluminio (III). NOMENCLATURA TRADICIONAL: Emplea en lugar de números romanos las terminaciones -ICO para el estado de oxidación mayor y -OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO- para el estado de oxidación más pequeño o el PER- en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO- se conjuga con la terminación -OSO y el prefijo PER- con la de -ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación.

2º.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:Los elementos se van a clasificar en no metálicos y metálicos.

ELEMENTOS NO METÁLICOSMonovalentes frente al

H y los metales (-1)Divalentes frente al H y

los metales (-2)Trivalentes frente al H y

los metales (-3)Tetravalentes frente al H

y los metales (-4)Nombre Símb Números

de oxidación con el O

Nombre Símb Números de

oxidación con el O

Nombre Sím Números de

oxidación con el O

Nombre Símb Números de oxidación con el O

HidrógenoFlúorCloroBromoYodo

HFClBrI

1--

1-3-5-71-3-5-71-3-5-7

OxígenoAzufreSelenioTeluro

OSSeTe

-----2 – 4 – 62 – 4 –62 – 4 – 6

NitrógenoFósforoArsénicoAntimonioBismuto

NP

AsSbBi

1 – 3 – 51 – 3 – 51 – 3 – 51 – 3 – 51 – 3 – 5

CarbonoSilicio

CSi

2 – 42 – 4

Las valencias que están en la zona sombreada significan que frente a metales y el H estos elementos presentan ese estado de oxidación negativo: monovalentes (-1), divalentes (-2), trivalentes (-3) y tetravalentes (-4).

Las valencias en la zona no sombreada significan que en las combinaciones con el oxígeno el elemento presenta esos estados de oxidación positivos.

ELEMENTOS METÁLICOSMonovalentes Divalentes Trivalentes Tetravalentes

Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre SímboloLitioSodio

PotasioRubidioCesio

Ión AmonioPlata

LiNaKRbCs

NH4+

Ag

BerilioMagnesio

CalcioEstroncio

BarioRadioCinc

Cadmio

BeMgCaSrBaRaZnCd

BoroAluminio

BAl

Valencias I y II Valencias I y III Valencias II y III Valencias II y IVNombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre SímboloCobre

MercurioCuHg

OroTalio

AuTl

CromoManganeso

HierroCobalto

CrMnFeCo

PlatinoEstañoPlomo

PtSnPb


Niquel Ni3º.- HIDRUROS:

3º.1.- HIDRUROS METÁLICOS:Son compuestos formados por hidrógeno y un metal.

Formulación:Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el del hidrógeno. Los subíndices se

obtienen intercambiando sus números de oxidación.

M Hn(M = símbolo del metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)

Son compuestos caracterizados por la presencia del hidrógeno combinado con un metal. Ya que el hidrógeno es más electronegativo que los metales, necesariamente su estado de oxidación será negativo.

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicionalLiHCaH2

MgH2

CuHCuH2

PbH4

Hidruro de litioDihidruro de calcioDihidruro de magnesioHidruro de cobreDihidruro de cobreTetrahidruro de plomo

hidruro de litiohidruro de calciohidruro de magnesiohidruro de cobre (I)hidruro de cobre (II)hidruro de plomo (IV)

hidruro líticohidruro cálcicohidruro magnésicohidruro cuprosohidruro cúpricohidruro plúmbico

Nomenclatura:Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO que será el nombre genérico para todos aquellos

compuestos donde el hidrógeno presente carga negativa. Después se especifica el nombre del metal que interviene.

3º.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS:Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

Formulación:Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno y a continuación el del no metal. Los subíndices se

obtienen intercambiando sus números de oxidación.

Hn X (X = símbolo del no metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del no metal)

Nomenclatura:Los hidruros de F, Cl, Br, I, S, Se y Te se nombran con el nombre del no metal acabado en –URO y a

continuación «de hidrógeno».Si se encuentran en disolución acuosa se forman los ácidos hidrácidos: sustancias que en solución

acuosa son capaces de liberar el ion H+; para ello se requiere que el hidrógeno esté unido covalentemente con elementos de alta electronegatividad como los halógenos. Para nombrarlos se antepone la palabra «ácido» al no metal y se reemplaza su última vocal por la terminación «-hídrico».Fórmula gas Disolución acuosa

HFHClHBrHIH2SH2SeH2Te

Fluoruro de hidrógenoCloruro de hidrógenoBromuro de hidrógenoYoduro de hidrógenoSulfuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógenoTelururo de hidrógeno

Ácido fluorhídricoÁcido clorhídrico

Ácido bromhídricoÁcido yodhídricoÁcido sulfhídrico

Ácido selenhídricoÁcido telurhídrico

Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el Fósforo; aún siendo de alta electronegatividad presentan una distribución estereoquímica de su covalencia con el hidrógeno que no permite formar ácidos y mas bien se consideran bases.

H2O........................Agua SiH4.....................................SilanoNH3........................Amoniaco N2H4.....................................HidracinaPH3........................Fosfina AsH3....................................Arsina


SbH3......................Estibina BH3......................................Borano


4º.- ÓXIDOS.

4º.1.- ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS):

Son compuestos formados por un metal y oxígeno.

Formulación:

El oxígeno con número de oxidación (-2) se escribe siempre a la derecha del metal. Los subíndices se obtienen intercambiando su número de oxidación. Si los subíndices son divisibles por 2, se simplifican.

M2On (M = símbolo del metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del metal)

Fórmula NomenclaturaStock

NomenclaturaSistemática

NomenclaturaTradicional

Al2O3 óxido de aluminio Trióxido de dialuminio óxido alumínicoNa2O óxido de sodio Monóxido de disodio óxido sodicoFeO óxido de hierro (II) Monóxido de hierro óxido ferrosoCrO3 óxido de cromo (VI) Trióxido de cromo óxido crómicoCuO óxido de cobre (II) Monóxido de cobre óxido cúpricoHg2O óxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio óxido mercurioso

4.2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS):

Están formados por un no metal y el oxígeno.

Formulación:El óxido se escribe a la derecha del no metal. Un único no metal puede formar varios óxidos por tener

un número de oxidación variable.

X2On (X = símbolo del no metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del no metal)

Nomenclatura:En la nomenclatura tradicional se les solía llamar anhídridos, hoy en día ese término está totalmente

prohibido por la I.U.P.A.C.




CO Óxido de carbono (II) monóxido de carbono Anhídrido carbonosoN2O3 Óxido de nitrógeno (III) trióxido de dinitrógeno Anhídrido nitrosoCl2O3 óxido de cloro (III) trióxido de dicloro Anhídrido clorosoSO2 Óxido de azufre (IV) dióxido de azufre Anhídrido sulfurosoP2O5 Óxido de fósforo (V) pentaóxido de difósforo Anhídrido fosfóricoBr2O7 Óxido de bromo (VII) heptaóxido de dibromo Anhídrido perbrómico

5º.- PERÓXIDOS:

Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2

-2). Formulación:

Su fórmula general es

M2(O2)x

M = átomo metálico; (O2) = grupo peroxo; x = valencia del metal


Nomenclatura: Se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias). Ejemplos:Peróxido de hidrógeno..... H2O2 Peróxido de sodio............. Na2O2

Peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2 Peróxido de hierro (II)..... Fe2(O2)2 -> FeO2

6º.- HIDRÓXIDOS O BASES:Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH-.

Formulación:Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el grupo (OH)-.

M(OH)n (M = símbolo del metal; O = oxígeno; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)

Nomenclatura:




NaOHKOHMg(OH)2

Cu(OH)2Cr(OH)3Cu(OH)Cr(OH)6Fe(OH)2Fe(OH)3

Hidróxido de sodioHidróxido de potasioHidróxido de magnesioHidróxido de cobre(II)Hidróxido de cromo(III)Hidróxido de cobre (I)Hidróxido de cromo (VI)Hidróxido de hierro(II)Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido de sodioHidróxido de potasioDihidróxido de magnesioDihidróxido de cobreTrihidróxido de cromoHidróxido de cobreHexahidróxido de cromoDihidróxido de hierroTrihidróxido de hierro

Hidróxido sódicoHidróxido potásicoHidróxido magnésicoHidróxido cúpricoHidróxido cromosoHidróxido cuprosoHidróxido crómicoHidróxido ferrosohidróxido férrico

Los ÓXIDOS BÁSICOS reaccionan con agua originando a los HIDRÓXIDOS quienes presentan características BÁSICAS, (colorean de azul el papel tornasol). El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la electronegatividad del metal.

7º.- OXÁCIDOS:Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Son compuestos ternarios con

características ácidas (colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su estructura átomos de hidrógeno, el cual, al disolverse el compuesto en agua aumenta la concentración de iones hidronio (H3O)+1 en la solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+ presentes en su estructura se clasifican en: MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos y POLIPROTICOS con tres o más.

Formulación:Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno, a continuación el del no metal y por último

el oxígeno.

HaXbOcH = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno,

Los subíndices a, b y c se pueden obtener como resultado de sumar una molécula de agua al óxido ácido correspondiente.

Ejemplo: Br2O3 + H2O H2Br2O4 2 HBrO

Nomenclatura:Se siguen nombrando según la nomenclatura tradicional, que sigue siendo aceptada y la nomenclatura

sistemática propuesta por la I.U.P.A.C.


TRADICIONAL:

Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en estos se usa el nombre genérico ACIDO, después se nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según sea su estado de oxidación y cabe recordar que los no metales de los grupos 5A, 6A y 7A suelen presentar varios estados de oxidación, por lo que las terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben de conjuntarse con los prefijos HIPO- o PER- para lograr la correcta diferenciación de compuestos integrados por los mismos elementos.

HClO4 ...............................................ácido PERclórICOHClO3 ...............................................ácido clórICO HClO2 ...............................................ácido clorOSO HClO ................................................ácido HIPOclorOSOH2SO4 ................................................ácido sulfúrICOH2SO3 ................................................ácido sulfurOSOH2SO2 ................................................ácido HIPOsulfurOSO

En estos compuestos no empleamos los números romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la cantidad de átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos.

Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes donde participan los mismos elementos con igual estado de oxidación.

HPO3 , H3PO4 y H4P2O7.En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el fósforo

determina el nombre de los ácidos como FOSFÓRICO, pero... ¿ los tres igual ? ¡ No !. Se pueden diferenciar apoyándonos con prefijos alusivos a condiciones de reacción que determinan el compuesto formado.

META: más pequeño, adiciona una sola molécula de agua P2O5 + H2O 2 HPO3

Anh. Fosfórico Acido METAFOSFÓRICO

Reacción que ocurre limitandola a la cantidad mínima de agua, por lo que el ÁCIDO posee una menor cantidad de HIDRÓGENO que la presentada por el más común.

ORTO: el más común, lo correcto. Adiciona tres moléculas de agua.P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

Anh. Fosfórico Acido ORTOFOSFÓRICOEste ácido es el más común, normalmente conocido como ACIDO FOSFORICO; se puede observar que

la cantidad de agua es mayor.

PIRO: Fuego (por el calentamiento) :El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación:

2 H3PO4 H4P2O7 + H2OAcido fosfórico Acido PIROFOSFÓRICO

SISTEMÁTICA DE LA I.U.P.A.C.:Ésta nomenclatura consta de los siguientes elementos:

1. Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno.2. El afijo «-oxo-».3. La raíz del nombre del elemento central con el sufijo «-ato».4. El número de oxidación del elemento central se indica, si es necesario, mediante la notación de Stock.5. La preposición «de».6. La palabra «hidrógeno».

Fórmula TRADICIONAL SISTEMÁTICAH2SO4 ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoH2SO3 ácido sulfuroso Trioxosulfato (IV) de hidrógenoH2SO2 ácido hiposulfuroso Dioxosulfato (II) de hidrógenoHClO4 ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoHClO3 ácido clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno


HClO2 ácido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrógenoHclO ácido hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógenoHBrO2 ácido bromoso Dioxobromato (III) de hidrógenoHNO3 ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógenoHNO2 ácido nítroso Dioxonitrato (III) de hidrógenoH2N2O2 ácido hiponítroso Dioxodinitrato (I) de hidrógenoH3PO4 ácido fosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

8º.- SALES:

8.1.- SALES BINARIAS, SALES HALOIDEAS O SALUROS: Estos compuestos son conformaciones atómicas entre METALES y NO METALES, generalmente

producidos por neutralización de ACIDOS y BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los METALES. Formulación:

Se formulan escribiendo primero el metal y a su derecha el no metal. Como subíndices se intercambian sus números de oxidación.

MnXyM = metal; X = no metal; n = valencia del no metal; y = valencia del metal

Nomenclatura:

Su nombre se establece mencionando al NO METAL con la terminación -URO seguido del METAL. También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los números romanos empleados para la NOMENCLATURA STOCK. En el caso de la nomenclatura de la IUPAC se siguen indicando mediante prefijos las proporciones de cada elemento.

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicionalFeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) cloruro ferrosoMgS Monosulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio sulfuro magnésicoPbI2 Diyoduro de plomo Yoduro de plomo (II) yoduro plumbosoLiCl Cloruro de Litio Cloruro de litio Cloruro líticoCdBr2 Dibromuro de cadmio Bromuro de cadmio bromuro cádmicoFeS Monosulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) Sulfuro ferrosoCuI2 Diyoduro de cobre Yoduro de cobre (II) Yoduro cúprico(NH4)2S Monosulfuro de amonio Sulfuro de amonio Sulfuro amónico

8.2.-SALES OXIGENADAS (OXISALES): Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es decir, no presentan propiedades básicas ni ácidas y

tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de ACIDOS OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES.

Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2 H2OBase Ácido sulfato de Magnesio

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

metal Ácido sulfato deZinc

Formulación:Son compuestos que se forman al sustituir los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Se

formulan escribiendo el símbolo del metal y a continuación el anión (parte que queda del ácido después de quitar el hidrógeno).

Mn(XbOc)a(M = símbolo del metal; (Xb Oc) = anión; n = número de oxidación del anión que es igual al número de

hidrógenos perdidos; a = número de oxidación del metal)


Nomenclatura:

En la nomenclatura tradicional de este tipo de sales observamos que las terminaciones OSO e ICO empleados en el nombre de los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO, siendo estas terminaciones aplicadas en el no metal lo que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la nomenclatura sigue igual, en el METAL tendrá que especificarse el estado de oxidación ya sea con números romanos (Stock) o con terminación OSO o ICO (tradicional).

La nomenclatura que propone la I.U.P.A.C. es la siguiente: "Las sales simples se nombran en base al ácido del que provienen, sin más que cambiar la palabra hidrógeno por el nombre del catión correspondiente”.

Ejemplos: Na2CO3

Los iones (CO3)-2 y Na+1 que integran al compuesto se nombran "Trioxocarbonato (IV) de Sodio". El nombre CARBONATO se deriva del átomo central de CARBONO, el número romano entre paréntesis indica la valencia del átomo central y Trioxo indica la presencia de tres átomos de oxígeno; después de nombrado el anión señalamos la presencia del sodio. Si el anión se viera afectado por un subíndice, éste se indicaría mediante los prefijos BIS- (2), TRIS- (3), TETRAQUIS- (4), etc.

Ejemplos:Fórmula IUPAC TRADICIONALK2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de potasio Sulfato de potásicoNa2SO3 Trioxosulfato (IV) de sodio sulfito sódicoCuClO2 dioxoclorato (II) de cobre (I) Clorito cuprosoCu(ClO2)2 bis-dioxoclorato (II) de cobre (II) clorito cúpricoFe2(SO4)3 Tristetraoxo sulfato (VI) de hierro (III) Sulfato férricoKClO Monoxoclorato (I)de potasio Hipoclorito potásicoCuNO2 Dioxonitrato (III) de cobre (I) Nitrito cuprosoCa3(PO4)2 Bis-tetraoxofosfato (V) de calcio Fosfato cálcicoNaIO2 Dioxoyodato (III) de sodio Yodito sódicoFe(BrO4)2 Bis-tetraoxobromato(VII) de hierro(II) Perbromato ferroso

Muchos nombres triviales son aceptados por la IUPAC como necesarios en el proceso de adaptación de las reglas para una NOMENCLATURA MODERNA.

Recordemos de la existencia de los METALOIDES

Li3AlO3 Trioxoaluminato de litio aluminato de litio Aluminato líticoKMnO4 Tetraoxomanganato(VII) de

potasiopermanganato de potasio Permanganato potásico

FeCrO4 Tetraoxocromato(VI) de hierro (II) cromato de hierro (II) Cromato ferrosoK2Cr2O7 Heptaoxocromato(VI) de potasio dicromato de potasio Dicromato potásicoLiCrO2 Dioxocromato(III) de litio cromito de litio Cromito líticoNa2ZnO2 Dioxocincato(II) de sodio zincato de sodio Zincato sódico

8.3.- SALES ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS.

La existencia de ácido dipróticos y polipróticos permite que ocurran neutralizaciones parciales de estos originando SALES ACIDAS así como también a partir de hidróxidos con múltiples (OH) -1 se pueden formar SALES BASICAS. Estas sales pueden en posterior reacción ser neutralizadas por completo pudiendo dar lugar a la formación de SALES MIXTAS.

SALES ACIDAS: NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodioMg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio

SALES BASICAS: Al(OH)Cl2 diclorhidróxido de aluminio o hidroxidicloruro de aluminioAl(OH)2Cl clordihidróxido de aluminio o dihidroxi cloruro de aluminio

SALES MIXTAS: NaKCO3 carbonato de potasio y sodioKNaLiPO4 fosfato de litio, sodio y potasio


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACION

Los también conocidos como COMPUESTOS COMPLEJOS se nombran al igual que los BINARIOS y TERNARIOS mencionando primero al ANION sea o no este el ION COMPLEJO. Ya que la cantidad de este tipo de compuestos se multiplica por el fenómeno de ISOMERIA es prudente señalar que aquí se presenta un resumen de las reglas más importantes de su nomenclatura, los cuales nos sirven para nombrar los complejos más simples y comunes. * Si el ion complejo es un anión, se utilizará la terminación ATO. Si es catión o neutro, el nombre no cambia. * Los constituyentes del complejo se nombran primero los aniónicos, moléculas neutras y el ion metálico central. * A los ligantes aniónicos se les da terminación en "o".

Ejemplo:OH-1 hidroxo Cl-1 cloro CN-1 ciano F-1 fluoro CNO-1 cianato O-2 oxoS-2 tio CO3

-2 carbonato C2O4-2 oxalato NO3

-1 nitrato S2O3-2 tiosulfato NO2

-1 nitroSO4

-2 sulfato .

* Los nombres de ligandos neutros no cambian, ejemplos:H2O agua (acuo) CO carbonilo NH3 amino NO nitrosilo

* El número de ligandos simples es indicado por los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-.* Para los ligandos complejos como la etilendiamino se emplean bis-, tris, tetrakis, pentakis. * El número de oxidación del ion metálico central es indicado por un número romano encerrado entre paréntesis.

K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de potasio

K+1 [Fe(CN)6]-4

catión anión

[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 .......................................Cloruro de cloro-acuo Tetramino Cobalto (III)[Pt(NH3)4][PtCl6] ...............................................Hexacloroplatinato (IV) de Tetramino platino (II)[Cu(en)2]SO4 ......................................................Sulfato de bis (etilendiamino) Cobre (II)[Ni(CO)4] ...........................................................Tetracarbonilo de niquel (0)[Ag(NH3)2]Cl...................................................... Cloruro de diamino plata (I)[Co(NH3)3Cl3] ....................................................Tricloro triamino cobalto (III)K3[Al(C2O4)3] .....................................................Tris oxalato aluminato de potasio

Existen nombres triviales que se imponen sobre el nombre moderno.Ejemplo:Fórmula Trivial ModernoK3[Fe(CN)6] Ferricianuro de potasio Hexaciano Ferrato (III) de potasio

La nomenclatura de iones complejos es similar pero anteponiendo la palabra ión. Ejemplo:

CATION: [Pt(H2O)2Cl2]+2 .............................................ión dicloro di-acuo platino (IV)ANION: [Pt(NH3)2(CN)6]-2 .........................................ión hexaciano diamino platinato (IV)ANION: [CoF4]-1 .........................................................ión tetrafluoro cobaltato (III)CATION: [Cr(H2O)6]+3 .................................................ión hexa acuo cromo (III)

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