PLAN DE CLASEAprende en casa II

Classroom

Nombre de la escuela: SECUNDARIA No 174 “AMADO NERVO”

Nombre del docente: SANDRA LILIA GARCIA GARCIA

Asignatura: CIENCIAS 3 (QUIMICA) Grado y grupo: :3°C,D,E Mes: marzo Quincena del:1 al 15 marzo 2021

Fecha Aprendizaje esperado Título del programaClub: Titulo del Proyecto Tema: Reforzamiento Actividad Elementos de evaluación

Semana 1

Identifica los subniveles de energía del átomo y

la configuración electrónica

CLASE VIRTUAL

Configuración electrónica Subniveles de energía y configuración electrónica

Anexo 1(Word)

Realizar la configuración electrónica de loe

elementos

Configuración electrónica Participación en clase

Semana 2 Identifica el modelo de Lewis y los electrones

de valencia que se localizan en el último

nivel de energía de los átomos

CLASE VIRTUAL Modelo de Lewis

Modelo de Lewis

Anexo 2(Word)

Realizar modelos de Lewis

Modelos terminados

Adecuación curricular alumnos con BAP:

Anexo 3 (Word)

ANEXO 1. SEMANA 1 y 2

PROGRAMAS DE TELEVISIÓN APRENDE EN CASA

EXPLICACIÓN DEL TEMA EN CLASSROOM

Mes: DICIEMBRE Quincena: 01 AL 18

NOMBRE DEL DOCENTE: SANDRA LILIA GARCIA GARCIA ASIGNATURA: CIENCIAS 3 (QUIMICA

GRUPOS A LOS QUE VA DIRIGIDO: 3° C,D,E NOMBRE DEL TEMA: CONFIGURACION ELECTRONICA DÍA EN QUE EL PROGRAMA SE VIÓ EN T.V clase virtual 2 de marzo de 2021

CONFIGURACION ELECTRONICA

• Es la forma de representar los subniveles de energía de los átomos

• Los subniveles energéticos se representan con letras minúsculas al igual que presentan un número máximo de electrones.

• Es la forma de representar los subniveles de energía de los átomos

• Los subniveles energéticos se representan con letras minúsculas al igual que presentan un número máximo de electrones.

SUBNIVELES NÚMERO MAXIMO DE ELECTRONES

s 2

p 6

d 10

f 14

Para realizar este tipo de representación se realiza lo siguiente:

1. Colocar el nombre y símbolo del elemento

2. Colocar el número atómico

3. Realizar la representación empleando la regla de las diagonales

NOTA: PARA REALIZAR LA REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS SE DIVIDEN EN PERIODOS CORTOS(1 AL 4) Y LARGOS (5 AL7)

Periodos cortos representación gráfica en forma vertical

Periodos largos solo regla de las diagonales forma horizontal

ACTIVIDAD

• REALIZA LA CONFIGUARCION ELECTRONICA DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

• HIDROGENO

• SODIO

• MAGNESIO

• OSMIO

• ORO

• CARBONO

• FOSFORO

• ARGON

• YODO

• LANTANO

ANEXO 1. SEMANA 1 y 2

PROGRAMAS DE TELEVISIÓN APRENDE EN CASA

EXPLICACIÓN DEL TEMA EN CLASSROOM

Mes: DICIEMBRE Quincena: 01 AL 18

NOMBRE DEL DOCENTE: SANDRA LILIA GARCIA GARCIA ASIGNATURA: CIENCIAS 3 (QUIMICA

GRUPOS A LOS QUE VA DIRIGIDO: 3° C,D,E NOMBRE DEL TEMA: MODELO DE LEWIS DÍA EN QUE EL PROGRAMA SE VIÓ EN T.V clase virtual 9 de marzo de 2021

MODELO DE LEWIS

Lewis postulo que los átomos se combinan para completar 8 electrones en su última orbita, lo cual les proporciona estabilidad, dando origen a la regla del octeto, la cual dice lo siguiente:

“Todo elemento o compuesto debe presentar ocho electrones en su última orbita para ser estable”.

Lewis se basa para realizar su modelo en los electrones del ultimo nivel energético, o también conocidos como electrones de valencia.

Los pasos para formar el modelo de Lewis son:

1. Colocar el nombre y símbolo del elemento

2. Colocar el número de electrones que se encuentran en la ultima3. Los electrones se colocan en forma de puntos alrededor del

símbolo del elemento4. Los electrones de valencia se encuentran en la tabla periódica

2

8

8

2

ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL O DE VALENCIA

EJEMPLO el elemento calcio presenta dos electrones de valencia, que son los que se representan en forma de puntos alrededor del símbolo.NOTA: CADA ELEMENTO PRESENTA SUS ELECTRONES DE VALENCIA

ACTIVIDADRealiza los modelos de Lewis para los siguientes elementos

SODIO CIRCONIO ARGON CLORO YODO ORO

Ca

URANIO RENIO ALUMINIO FLUOR