emiisiin.files.wordpress.com · Web viewCaracterísticas de Metales y No Metales39. Propiedades...

ContenidoFactores de conversión5Medidas de longitud5Medidas microscópicas5Medidas de masa6Medidas de tiempo6PROBLEMAS6Ejercicios9BLOQUE 210Los cuerpos y la materia10PROPIEDADES GENERALES11PROPIEDADES ESPECÍFICAS12CARACTERISTICAS BIOLOGICAS14CLASIFICACION DE LA MATERIA15ESTADOS DE LA MATERIA15CAMBIO DE ESTADO17Estado Intermedios de la Materia17BLOQUE 318Corrección Evaluación Bloque 218El Átomo Nuclear21Numero Atómico22Estructura Atómica24Masa Atómica (A)24Mecánica Cuántica261.Numero cuántico principal (n)27Regla del octeto27Ley del octeto282.Número cuántico secundario Azimutal (l)28Subnivel s29Subnivel p29Subnivel d29Subnivel f303.Tercer número cuántico o magnético (m)304.Cuarto número cuántico o spin31Principio de AUFBAU31Configuración Electrónica32Conceptos Fundamentales35Número de Saturación:35Valencia35Estados de oxidación35Elemento menos y más electronegativo35Elemento representativo36Los elementos de transición36Elementos de transición interna36Principio de exclusión de Aufbau36Configuración electrónica según diversos modelos37Configuración electrónica según Bohr37Modelo Actual Del Átomo37Principios Fundamentales37Principio de onda – partícula de Broglie37Principio de los niveles estacionarios de la energía de Bohr37Principio de incertidumbre de Heirssenberg.38Postulados de Bhor y Bury38Corrección38Características de Metales y No Metales39Propiedades Físicas.39Propiedades Químicas.39Corrección del Examen40Distribución electrónica según modelo de Bohr48EJERCICIO50Tabla Periódica52Tabla Periódica52Triadas De Dobereiner53Ley de las octavas53Clasificación de los elementos según el número atómico creciente53Clasificación de los elementos según el número atómico creciente53Ejercicio de aplicación:54BLOQUE 456Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos56CORRECCION58NOMENCLATURA58Metales con estado de oxidación variable59No metales con sus principales estados de oxidación59COMPUESTOS HIDROGENADOS BINARIO (Haluros)60ACIDOS HIDRACIDOS60HALOGENOS (1-)61ANFIGENOS (2-)62NOMENCLATURAS62Ejercicio en clase62COMPUESTOS ESPECIALES65BINARIOS HIDROGENADOS65Nomenclatura65COMPUESTOS NO SALINOS66TIPOS DE ENLACES67Enlace Metálico67Enlace Covalente68Enlace covalente simple:68Enlace covalente doble:68Enlace covalente triple:68Enlace iónico68Enlace apolar70Fuerzas de Vanderwalls70Fuerzas electroestáticas70Puentes de hidrógeno70HIDRUROS METALICOS71NOMENGLATURA71HIDRUROS MONOVALENTES71DIVALENTES72Trivalentes74TETRAVALENTES77Hexavalentes79Hidruro con estado de oxidación variable791+2+791+ 3+802+ 3+802+ 4+813+ 4+823+ 5+82LABORATORIO83LABORATORIO 183Materiales de laboratorio83LABORATORIO 288LABORATORIO 390LABORATORIO 492“Fenómenos físicos y químicos cambios físicos o químicos”92LABORATORIO 595LABORATORIO 598MANEJO DEL MECHERO98LABORATORIO 199PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS NO METALES Y METALES99LABORATORIO 2100LABORATORIO 3103PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES Y NO METALES103LABORATORIO 4104REACCIONES QUÍMICAS Y OBTENCIÓN DE OXÍGENO104

Factores de conversión Medidas de longitud

UNIDAD

SIMBOLOGIA

EQUIVALENCIA

Legua

leguas

5 Km

Milla

millas

1609 m

Kilómetro

Km

1000m

Hectómetro

Hm

100m

Decámetro

Dm

10m

Metro

M

1000 cm

Decímetro

dm

10 cm – 0.1 m

Centímetro

cm

10 mm – 0.01 m

Milímetro

mm

0.001 m

Pie

ft

0,3048m – 30.48 cm – 12 in

Pulgada

in

2.54 cm

Medidas microscópicas

UNIDAD

SIMBOLOGIA

EQUIVALENCIA

Micra

µ

1 x 10-7 m

Angstrom

Å

1 x 10-10 m - 1 x 10-8 cm

Nanómetro

Nm

1 x 10-9 m

Picómetro

pm

1 x 10-12 m

Medidas de masa

UNIDAD

SIMBOLOGIA

EQUIVALENCIA

Kilogramo

Kg

1000 g

Hectogramo

Hg

100 g

Decagramo

Dg

10 g

Gramo

g

1000mg

Decigramo

dg

0.1 g

Centigramo

cg

0.01 g

Miligramo

mg

0.001g

Quintal

qq

100 lb – 4 @

Arroba

@

25 lb

Libra

lb

454.6 g – 16 onz

Onza

onz

28,35 g

Medidas de tiempo

Milenio

100 décadas - 10 siglos

1000 años

Siglo

10 décadas

100 años

Década

10 años

120 meses

Lustro

5 años

60 meses

Año

12 mese

365 días

Mes

4 semanas

28 – 31 días

Día

24 horas

1440 minutos

Hora

60 minutos

3600 segundos

minuto

60 segundos

PROBLEMAS

1) convertir a mm : a) 5cm b)5m c)5 km d)5 ft

A) 5cm 10mm =50mm

1cm

B) 5m 100cm 10 mm = 5000mm

1m 1cm

C) 5 km 1000 m 100 cm 10 mm =5000 000mm

1km 1m 1 cm

D) 5 ft 30.48cm 10 mm = 1.524 mm

1ft 1cm

2) Convertir 6 lb : a) onz b)@ c) qq d) kg

A) 6lb 16onz =96 onz

1lb

B) 6lb 1@ = 0.24@

25lb

C) 6lb 1qq = 0.06qq

100lb

E) 6lb 454.6g 1km = 2.73kg

1lb 1000g

3) Un lápiz tiene una longitud de 14.4cm calcular la longitud de en a) A° b)pm c)nm d)u

A) 14.4cm 1km 1A° = 0.000000001A°

100cm 1x10 ¨10 m

B) 14.4cm 1m 1pm = 1.44x 1011 pm

100cm 1x10 ¨12 m

C) 14.4cm 1 m 1nm = 1.44x10 ¨6 nm

100cm 1x10 ¨4 m

D) 14.4cm 1 m 1u = 144x10 ¨4 u

100cm 1x10 ¨7 m

A) 15.8cm 1 m 1A° = 1.58x10 7 A°

100cm 1x10 ¨10m

B) 15.8cm 1 m 1pm = 1.58x10 11 pm

100cm 1x10 ¨12m

C) 15.8cm 1 m 1nm = 1.58x106 nm

100cm 1x10 ¨9m

D) 15.8cm 1 m 1u = 15.8x10 4 u

100cm 1x10 ¨7m

4) Calcular la densidad de una esfera metálica que tiene una masa de 129.4g y un diámetro de 3cm

Datos

D=? d= m/v Vo=4/3(3.1416)(1.5cm3)

M=129.4g d=129.4g 43.1916.3/3 .375cm3

14.14cm3 Vo=14.14cm3

D=3cm d=9.15gcm3

V=14.14cm3

5) Calcular la densidad de una esfera metálica que tiene una masa de 185.9g y un diámetro de 5cm

Datos

D=? Vo=4/3 (3.14.16) (2.5cm) 3 d=185.9g

M=185g Vo=x3.1416x15.625cm3 65.45cm3

D=5cm Vo=65.45cm3 d=2.84g

V=? cm3

6) Calcular la densidad de un líquido si 287ml tiene una masa de 485.3g

Datos

D=? d=m/v

V=287ml d=485.3g

M=485.3g 287ml

7) Calcular la densidad de un líquido si 920ml

Datos

D=? d=m/v d=875g

V=920ml d=o.95g/ml 920ml

M=875g

8) Un cubo de aluminio tiene una masa de 500g cuál será la nada de un cubo de oro de las mismas dimensiones

Datos

m=500g v=500g m=3574.17g

v=185.19cm3 2.70g/cm3 v=185.19cm3

d=2.70g v=185.1851 m=3574.17g

v=185.19cm3

9) Una milla equivale a 1609.344m determine cuantos m existen en 1095millas

1609.344m 1milla = 1762231.68m

1095 millas

10) La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50%en la Madera supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg de laurel 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro calcular a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre laurel y cedro c)la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año

128500kg—laurel a) 113450kg

25000kg – eucalipto b) 61750 kg %29200=158

78400kg—cedro c) 4562500 kg/año

226900kg %2 =113450kg

Ejercicios

· Definir que es una ley natural en que aspectos se diferencia de una ley civil

Leyes naturales son las que se crean o se establecen a partir de las observaciones referentes a lo que se requiere decir como ley a diferenciad de la ley civil en la que el hombre obedece porque debe hacerlo en la ley natural los fenómenos no obedecen la ley sino que la da por las reacciones que tiene el fenómeno.

· Indicar las etapas que puedan distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría

· Acumulación de hechos

· Generalización de los hechos en leyes

· Acumulación de hipótesis y teorías para explicar los ecos y las leyes

· Comparación de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías los resultados experimentales

· Predicción de nuevos hechos

· La función de la teoría de la química con las otras ciencias y detallar las distintas finalidades de la química

· Resumir las aportaciones más importantes de la química a la actualización actual

Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto esta creencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así por ejemplo en lo que se refiere a medios de locomoción cauchos gasolina lubricantes lacas baterías etc.

· ¿Cuál fue la química del hombre primitivo?

No hay duda que la química debería de nacer con la conquista del fuego por el hombre y que sus orígenes deberían enco9ntarse en las arte3s y oficios técnicos del hombre primitivo la química del hombre primitivo se basa en la metalurgia principalmente en el oro y la plata

· Exponer la teoría de los elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval

Prácticamente la teoría hablaba de que toda la materia estaba formada por distintos elementos: tierra agua fuego y aire en el pensamiento estos elementos servían se soportarte a las cualidades fundamentales caliente frio seco y húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio

· ¿Qué es la iatroquímica quien fue su creador?

Es una transición entre la alquimia y la verdadera química su fundador fue Felipe Aureleo Teofrasto Bombast de Hohenheim charlatán pues pretendió haber realizado y un minúsculo ser de carne y hueso.

· ¿Cuál fue la influencia del renacimiento en el pensamiento científico? ¿Quiénes son los iniciadores del renacimiento científico?

Fue una forma distinta ya que cuidaron los principios del alquimismo y se rigieron a nuestras teorías los principales iniciadores del renacimiento fueron Robert Boyle Leonardo da Vinci Francis Bacon y galileo

BLOQUE 2Los cuerpos y la materia

Materia: Todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio, impresiona nuestros sentidos.

Cuerpo: Porción limitada de materia.

PROPIEDADES GENERALES

Extensión: Capacidad de la materia o cuerpos de ocupar un lugar en el espacio. Ejemplo: La mesa 60cm.

Masa: Invariable cantidad de materia.

Peso: Variable por la fuerza de gravedad.

Discontinuidad:

Espacios intermoleculares

Inercia: Capacidad de los cuerpos de oponerse al movimiento. Ejemplo: El planeta se mueve alrededor del sol

Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar en mismo lugar en el mismo tiempo.

Volumen: Esta dada en el espacio que ocupa un cuerpo en 3 dimensiones.

H2O

20ml

Capacidad: Es el límite. Ejemplo: En una botella de Coca-Cola de 1 litro no entran 2.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS

Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad.

Ejm. (S) Azufre elementos no metalicos, rayos infrarojos y ultravioletas.

(C) Carbono no metalico de color negro

(Fe) Hierro metaliico con brillo gris oxidado amarillo

Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos. Ejm. Plantas y perfumes

Sabor: Sensacion que ciertos cuerpos cuerpos producen a la lengua y al paladar. Sabores: acidos, citricos, salinos, alcalinos.

Dureza: Resistencia de los cuerpos a hacer rayados.

Punto de funsion: Temperatura en la que un cuerpo solido pasa a estado liquido por aunmeto de calor.

Punto de ebullicion: Temperatura a la cual los liquidos hierven. Ejm. En Quito 94,96°C y nivel del mar a 100 .

Solubilidad: Capacidad de mexclar sustancias y disolverse: agua disolvente universal d= , porque es discontinua.

Densidad: Calidad de espesar. Es el peso que tiene volumen especifico d=

Ductibilidad: Capacidad de convertirse en finos hilos.

Maleabilidad: Capacidad de convertirse en delgadas laminas.

DEBER

· ¿Porque los no metales no son ductilesni modeables?

Porque al contrario de los metales son muy frajiles y no pueden estirarse en hilos ni en laminas

· ¿Porque no se oxida el Zn o Al que recubren los techos?

El zinc el aire seco no le ataca pero en la presencia de humedad se forma una capa superficial de acido o carbono basico que aisla al metal y lo proteje de la corrosion el unico estado que presenta el + 2

El aluminio cuando entra en contacto con el aire forma acido de aluminio creando una capa sobre el metal y protegiendo al metal inferior.

CARACTERISTICAS BIOLOGICAS

Disolución: Capacidad de disolverse (solido y liquido)

Absorción: Plantas y animales para absorver liquidos

· . Las plantas y sus pelos absorventes(sabia bruta)

· Absorver poros de la piel.

· Esponja

Transpiración:

· Eliminacion de sustancias

· Sudor 90% H2O

· Plantas 90% H2O

Osmosis: Paso de un disolvente de mayor consecuencia atravez de una membrana semiperniable.

Dialisis: Proceso que se emplea para la separacion de sustancias en disolucion utilizando su diferente difustibilidad atravez de una menbrana porosa.

Difusion: Capacidad de esparcirse en un ambiente.

· Tinta china con agua

· El perfume en un ambiente cerrado

· El smok

· El oxigeno se expande en nestros pulmones

· disuelto en agua del mar

CLASIFICACION DE LA MATERIA

Materia: ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen y peso.

Elementos: son sustancias simples o puras que no se las pueden descomponer en algo más simple, formados por la misma clase de átomos.

Ejemplos: Fe, Au, Ag, Pt, Ca, etc.

Bioelementos: Son elementos indispensables que forman parte de los seres vivos

· Principales: C, H, O, N

· Secundarios: S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl, F

ESTADOS DE LA MATERIA

Estado solido Estado liquido

Estado liquido Estado gaseoso

Estado plasma Estado radiant

CAMBIO DE ESTADO

Vaporización

Fusión

Sublimación

Liquido

Solido

Gaseoso

Solidificación

Retro sublimación

Condensación

Fusion: fundicion de los metales por el aunmeto de temperatura

Solidificacion: liquido a solido por la disminucion de temperatura

Vaporizacion: liquido a gaseoso x aumento de temperatura

Condensacion: gaseoso a liqido por la dismunucion de temperatura

Estado Intermedios de la Materia

Intermedio entre predomina el ejemplo

Pastoso

solido liquido

Solido

Manteca

Viscoso

solido liquido

liquido

Miel

Vesicular

liquido gas

Gas

Niebla

efecto

Plasma

Iónico

electrolisis

Radiante

Propio de las

radiaciones cósmicas

SUSTANCIAS

MEXCLA HOMOGENEA

MEXCLA HETEREOGENA

COMPUESTO

ELEMENTO

Azucar

·

Agua de mar

·

Vapor de agua

·

Gasolina

·

Diamante

·

Hielo seco

·

Cloruro de sodio

·

Vinagre

·

Sangre

·

Savila

·

Orina

·

Aire

·

Azufre + hierro

·

Lechada de cal

·

BLOQUE 3Corrección Evaluación Bloque 2

1. Explique mediante un ejemplo la diferencia entre volumen y capacidad:

Volumen es el espacio que ocupa en 3 dimensiones y capacidad es el límite. Ejemplo: la capacidad de un vaso es de ½ litro el volumen es el espacio que ocupa el agua en ese recipiente.

2. Explique mediante un ejemplo a que llamamos diálisis

Proceso para separación de sustancias en disolución atreves de una membrana poros. Es selectiva, los cristales atraviesan la membrana mientras que los coloides son retenidos.

3. Establezca la diferencia entre ductilidad y maleabilidad

La ductilidad es la transformación de metales a finos hilos y la maleabilidad es la conversión de algunos metales a planchas

4. Complete los enunciados según corresponda:

a) La dureza es la capacidad de los cuerpos de resistirse a ser rayados. Ejemplo: el diamante es el elemento más duro (100%)

b) La solubilidad es la capacidad de un sólido de mezclarse con un líquido soluble. Ejemplo el chocolate con leche

5. Establezca cuatro diferencias entre el estado sólido y líquido de la materia

Estado solido

Estado liquido

Forma definida

No tiene forma definida

Espacios intermoleculares pequeños

Espacios intermoleculares mayores

Movimiento de las moléculas vibratorias

Se mueve con facilidad y presión atmosférica

Se pueden evaporar y son de diversa densidad

Forman estructuras cristalinas y amorfas

1. Mediante un ejemplo explique la diferencia entre mezcla y combinación

La mezcla se puede agregar 2 p más sustancias como la limonada.

La combinación se mezcla solo 2 sustancias como H2SO4

1. Complete:

El estado Patoso de la materia es intermedio entre sólido y líquido pero predomina el sólido, ejemplo Mantequilla

1. Marque con una X lo correcto:

Sustancia

Mezcla Homogénea

Mezcla Heterogénea

Compuesto

Elemento

Alcohol etílico C2H6O

X

Agua Oxigenada H2O2

X

Sangre

X

Aceite Con Agua

X

Agua Destilada

X

Cloruro De Sodio NaCl

X

Gasolina Con Aceite

X

Mercurio

Hg

X

Naftalina C10H8

X

Vaselina

Blanca

X

1. Subraye: Fenómenos físicos (F) y fenómenos químicos (Q)

Destilación de petróleo: F Cinta de magnesio al calor del mechero: Q

Terremotos: F Radiactividad: Q

Digestión: Q Anillo De Oro: F

1. La inercia es la capacidad:

a) Superponer dos cuerpos a la vez

b) Mantener espacios vacíos

c) Mantener el estado de reposo o movimiento

d) Ocupar un lugar en el espacio

Estructura Atómica

El

Átomo

Modelos Atómicos

Su

Definición: Partículas inestables diminutas que constituyen a la materia que son indivisibles e indestructibles constituido por el núcleo e integrado por nucleones como protones, neutrones, heliones, positrones, neutrinos y partículas; y envoltura formada por niveles de energía y orbitales de formas elípticas o circulares, por donde circulan los electrones

John Dalton

1808

Juan J. Thompson

1904

Rutherford

1911

Niels Bohr

1913

Según SegúnSegúnSegún

Sus

Postulados los elementos constituidos por átomos y elementos iguales y mismos par átomos de diferente elemento distinta masa y tamaño, compuestos químicos se forman por la combinación de 2 o más átomos de diferente elemento y se pueden combinar en diferentes relaciones formando más de un compuesto y reacciones químicas producto de separación o combinación de átomos

Suponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, conocido como estructura atómica, donde descubre el electrón antes que ele neutrón y el protón y en este modelo atómico se compone por electrones negativos en el átomo positivo

Postulados constituidos por una zona central (núcleo) concentrando toda su carga positiva y en la masa atómica también y zona exterior (corteza) con carga negativa con masa pequeña formada por electrones que tenga átomo, los electrones se mueven alrededor del átomo rápidamente, núcleo pequeño en comparación al átomo, numero de electrones negativos, es igual al número de protones positivos y el átomo resulta neutro

Postulados electrones orbitan el núcleo con niveles discretos y cuantizados de energía, los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin estados intermedios, implicando emisión o absorción de un único cuanto de luz cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas orbitas que tiene valores discretos de acuerdo a su capacidad

SusEs

El Átomo Nuclear

El átomo en estado basal es eléctricamente neutro: el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la envoltura. Los principales nucleones son protones, neutrones, neutrinos, heliones, positrones, mesones, etc.

Protones: Es una partícula subatómica con carga electrónica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos.

Neutrones: Es una partícula subatómica sin carga neta. Aunque se dice que no tiene carga en realidad está compuesto por 3 partículas fundamentales cargadas llamadas quarks.

Heliones: Es el núcleo del átomo de helios, uno de los 2 isotopos estables del helio. El helión está formado por 2 protones y un neutrón.

Positrones: o antielectrón es una partícula elemental antipartícula del electrón.

Mesones: Es un bosón que responde a la interacción fuerte, esto es un hadrón con un espín entero.

Numero Atómico

El número atómico (z) y nos indica

1. El número de protones (+) del núcleo

2. El número de electrones (-) de la envoltura

3. La ubicación del elemento en la tabla periódica

Hidrogeno

Calcio

Potasio

Oro

Hierro

Estructura Atómica

Anudo: polo negativo

Cátodo: polo positivo

Masa Atómica (A)

La suma de protones (+) más neutrones (+-)

Se la representa uma (unidad de masa atómica)

El número de isotopos del elemento

N= A-Z

A= 79+118

A=197

Z=79

N=197

Oro

N= A-Z

N=197-79

N=118

Calcio

Sodio

Níquel

Mercurio

Aluminio

Mecánica Cuántica

Nos ayuda a conocer la posibilidad del lugar en que posiblemente puede existir un electrón

Nos habla de números cuánticos

Existen 4 números cuánticos

1. Numero cuántico principal (n)

La= niveles de energía

Regla del octeto

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:

· Enlace iónico

· Enlace covalente

· Enlace metálico

· Enlaces intermoleculares

· Enlace coordinado

Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.

Limitaciones

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y el nitrógeno.

Ley del octeto

La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí Octeto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, o perder o ganar más para formar un enlace iónico. Los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completos. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A... la última columna a la derecha de la tabla periódica).

El número de valencia o número de oxidación es el número de electrones de valencia que tiene completados el átomo... Por ejemplo, si trabaja con el número -2 es que tiene 2 electrones libres en su último nivel.

2. Número cuántico secundario Azimutal (l)

Nos indica los subniveles de energía y la forma del orbital.

Los subniveles de energía son:

· Sharp

· Principal

· Difuse

· Fundamental

Subnivel s

Tiene forma esférica con 1 orbital y máximo 2 electrones.

Subnivel p

Tiene la forma de lóbulos o pesa ubicados en el plano cartesiano. Tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6e.

La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es:

l= n-1

Subnivel d

Tiene 5 orbitales y como máximo 10 e

Subnivel f

Tiene 7 orbitales y con máximo de 14 e

3. Tercer número cuántico o magnético (m)

Identifica el número de orbitales que se incluye en cada subnivel y el número de saturación de los niveles

Para calcular se aplica la siguiente formula

m= 2l+1

Para calcular el número de electrones de cada subnivel utilizamos la siguiente formula

m=2(2(l)+1)

4. Cuarto número cuántico o spin

Indica el giro de electrón en direcciones contrarias y sus valores son ½ y – ½

El electrón tiene 2 movimientos

Rotación: sobre su propio eje las manecillas del reloj spin+ valor ½ y en dirección contraria a las manecillas del reloj spin – valor- ½

Traslación: el electro gira alrededor del núcleo

Principio de AUFBAU

Configuración Electrónica

Elemento

Símbolo

Z

Configuración Electrónica

Hidrógeno

H

1

1s1

Helio

He

2

1s2

Litio

Li

3

1s2 2s1

Berilio

Be

4

1s2 2s2

Boro

B

5

1s2 2s2 2p1

Carbono

C

6

1s2 2s2 2p2

Nitrógeno

N

7

1s2 2s2 2p3

Oxígeno

O

8

1s2 2s2 2p4

Flúor

F

9

1s2 2s2 2p5

Neón

Ne

10

1s2 2s2 2p6

Sodio

Na

11

1s2 2s2 2p6 3s1

Magnesio

Mg

12

1s2 2s2 2p6 3s2

Aluminio

Al

13

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Silicio

Si

14

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Fósforo

P

15

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Azufre

S

16

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cloro

Cl

17

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Argón

Ar

18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Potasio

K

19

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Calcio

Ca

20

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Escandio

Sc

21

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Titanio

Ti

22

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Vanadio

V

23

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Cromo

Cr

24

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Manganeso

Mn

25

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Hierro

Fe

26

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Cobalto

Co

27

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Níquel

Ni

28

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

Cobre

Cu

29

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Zinc

Zn

30

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Galio

Ga

31

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Germanio

Ge

32

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Arsénico

As

33

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Selenio

Se

34

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Bromo

Br

35

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Kriptón

Kr

36

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Rubidio

Rb

37

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Estroncio

Sr

38

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Conceptos Fundamentales

Número de Saturación:

Numero de electrones que se incluyen en cada nivel de energía.

Valencia

Es la capacidad de combinación y está representada por el número de saturación del último nivel de energía.

Estados de oxidación

Son los electrones de valencia que un átomo puede ganar o perder.

El periodo corresponde al número del último nivel de energía y quiere decir que se encuentra en la tercera fila de la tabla periódica.

El azufre se encuentra en el tercer periodo.

¡Periodo 3!

Por ser más electronegativo es capaz de ganar 2e quedándose cargando en forma negativa hasta completar el octeto por tanto su estado de oxidación es 2-

Elemento menos y más electronegativo

Son menos electronegativos los metales y se localizan en la parte izquierda a derecha y los más electronegativos se localizan en la parte derecha clasificándose en no metales y metaloides.

Elemento representativo

La tabla periódica de los elementos químicos. Las columnas representan los grupos. Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 son los grupos de "elementos representativos".

En química y física atómicas, los elementos representativos o elementos de los grupos principales1 son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos. Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas "externas"1 en su estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6, a diferencia de los elementos de transición y de los elementos de transición interna.

Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1 y 2 (bloque s), y de los grupos de 13 a 18 (bloque p).2 Hasta hace unos años, estos grupos se identificaban con números romanos del I al VII con la letra A.3 Los elementos del grupo 12 son generalmente considerados como metales de transición, sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd), y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos, y algunos científicos creen que deben ser incluidos como elementos representativos o elementos de los grupos principales.4

Los elementos de transición

Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus propiedades similares.

Elementos de transición interna

Se encuentran en una serie de dos filas debajo del todo de la tabla periódica. Si buscas en cualquier tabla los encontrarás. Pertenecen al grupo de los actínidos y lantánidos ya que esos elementos encabezan sus filas. Pertenecen a una estructura electrónica f y si quieres te cito sus símbolos:

La-Ce-Pr-Nd-Pm-Sm-Eu-Gd-Tb-Dy-Ho-Er-Tm

Ac-Th-Pa-U-Np-Pu-Am-Cm-Bk-Cf-Es-Fm-Md

Principio de exclusión de Aufbau

Para determinar el número de saturación que corresponde cada nivel de energía se aplica el principio de Aufbau que se sintetiza en la formula 2n2

Configuración electrónica según diversos modelos Configuración electrónica según Bohr

Sodio

Modelo Actual Del Átomo

Fue Edwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado " Ecuación de Onda”. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.

Principios FundamentalesPrincipio de onda – partícula de Broglie

La dualidad onda-corpúsculo, también llamada dualidad onda-partícula, resolvió una aparente paradoja, demostrando que la luz puede poseer propiedades de partícula y propiedades ondulatorias.

De acuerdo con la física clásica existen diferencias entre onda y partícula. Una partícula ocupa un lugar en el espacio y tiene masa mientras que una onda se extiende en el espacio caracterizándose por tener una velocidad definida y masa nula.

Actualmente se considera que la dualidad onda-partícula es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa”.

Principio de los niveles estacionarios de la energía de Bohr

Indica que un electrón pude girar alrededor del núcleo en forma indefinida

Principio de incertidumbre de Heirssenberg.

El también llamado principio de indeterminación constituye uno de los puntales de la teoría cuántica. El principio formulado por el alemán Werner Heisenberg demuestra que a nivel cuántico no es posible conocer de forma exacta el momento lineal y la posición de una partícula. O de forma más correcta, que es imposible conocer dichos valores más allá de cierto grado de certidumbre. A nivel cuántico las partículas no son pequeñas esferas, sino borrones. Si es posible fijar la posición de la partícula con total precisión será imposible conocer su velocidad. Si por el contrario se conoce su velocidad, no se sabrá a ciencia cierta en qué punto se halla. Esto tiene un curioso colorario, que no se observa en el mundo macroscópico: la acción del observador altera el sistema observado. El principio de incertidumbre tiene además consecuencias curiosas, tales como el efecto túnel, y es también la causa de que se hallan desarrollado conceptos tales como los orbitales atómicos.

Postulados de Bhor y Bury

1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.

2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular es L.

3. Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total permanece constante.

4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef. se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de energía total.

Corrección

1. Explique los postulados de Bohr

Postula que los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía.

Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios

1. Establezca dos diferencias entre el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Thompson.

RutherfordThompson

Descubre la estructura del átomoEstablece que el átomo es una esfera

(Núcleo, corteza)sólida de carga positiva.

Da a conocer que en el núcleo estánEl átomo tiene incrustaciones de carga

Los protones y en la corteza los elec-negativa.

trones.

1. Explique el número cuántico magnético.

Identifica el número de orbitales que se incluyen en cada subnivel y el número de saturación del nivel.

Para calcular se aplica la fórmula:

1. Explique las características del grupo VI A y VIII A.

VI A; Antígenos - El O, S, Se, Te son no metales; el O es un gas comburente

VIII A; Gases nobles - Poseen estabilidad química por tener sus orbitales saturados.

Características de Metales y No Metales

Las propiedades de los metales y no metales son opuestas, aunque algunos las comparten dando lugar a los metaloides.

Propiedades Físicas.

Metales

No Metales

· La conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura.

· Tienen alta conductividad térmica

· Poseen brillo metálico

· Son sólidos con excepción del Mercurio y Francio.

· Son maleables (puede laminarse formando placas)

· Son dúctiles (se pueden hacer alambres muy delgados)

· El estado sólido se caracteriza por tener enlace metálico.

· Son malos conductores de electricidad (excepto el carbono en forma de grafito).

· Son buenos aislantes térmicos.

· Carecen de brillo metálico.

· Son sólidos, líquidos o gases quebradizos en estado sólido, por persecución se pulverizan.

· No son dúctiles ni maleables.

· Sus moléculas tienen enlaces covalente, los gases nobles son monoatómicos.

Propiedades Químicas.

Metales

No Metales

· Son menos electronegativos

· Sus estados de oxidación son bajos, tienden a perder electrones.

· Las electronegatividades son bajas.

· Sus afinidades electrónicas son negativas o positivas.

· Por electrólisis forman cationes porque pierden electrones.

· Con los no metales forman compuestos iónicos.

· Son más electronegativos

· Sus estados de oxidación son altos, tienden a ganar electrones.

· Las electronegatividades son altas.

· Sus afinidades electrónicas son negativas.

· Por electrólisis forman uniones porque ganan electrones.

· Con los metales y no metales forman compuestos iónicos.

Corrección del Examen

1. Escriba dentro del paréntesis con letra V si es verdadero y F si es falsa para las siguientes proposiciones, no se admiten tachones.

1. La Química es una ciencia que estudia las leyes, principios y teorías relativas a la constitución y estructura de la materia. V

1. Espectro es energía que tiene una carga y puede ser positiva o negativa.V

1. Los electrones son partículas de la periferia.V

1. La materia en estado libre tiene átomos.V

1. La molécula presenta las mismas características de la materia.F

1. Los átomos tienen propiedades y características propias de la materia y son electropositivas. V

1. 1 tonelada métrica tiene 20 qqV

1. El punto de ebullición es la temperatura en la que las substancias líquidas pasan al estado gaseoso y es una propiedad específica de la materia. V

1. La molécula de sal (NaCl) tiene la misma característica de la materia.V

1. Densidad en una relación de la masa de una substancia sobre un volumen.V

1. Resuelva y selecciona una respuesta de los ejercicios de transformaciones y rellene el círculo correspondiente.

1. La estatura de un hombre es 1,70m. exprese en pies.

A66,92 pies

B6,58 pies

C5,58 pies

DNinguna de las anteriores

1. Un avión vuela a 12000pies de altura. Calcule la altura en m.

A4200,8 m

B3657,4 m

C3257,4 m

DNinguna de las anteriores

1. El tamaño de un glóbulo rojo es 0,0000075mm exprese en pulgadas.

A

B

C

D

1. Un automóvil llenado con 12 galones ¿a cuántos litros de gasolina corresponde?

A37,85 litros

B42,49 litros

C56,34 litros

D45,42 litros

1. En un día normal en Quito la temperatura promedio es F. ¿Cuál es la temperatura en ?

A

B

C

D

1. Un pedazo de cobre se coloca en una probeta que contiene agua. El volumen aumenta en 46ml ¿Cuál es la masa del pedazo de cobre si la densidad es de 8,92 g/ml?

A420.32g

B4.23.49gm=46x8, 92 g/ml

C562.12gm=420,32g

D345.42g

1. ¿Cuál es la densidad del gas butano que tiene una masa de 2 litros y ocupa el volumen de 242 galones?

A0, 45 g/l

B0, 99 g/l

C0, 82 g/l

D0, 58 g/l

1. Los estados de la materia son sólido, líquido, gaseoso y los dos estados restantes son:

APlasma y gel

BPlasma y neblinoso

CPlasma y radiante

DPlasma y sublimizo

C) dentro del paréntesis coloque la o las respuestas correctas.

(A)1. Modelo PlanetarioA. Bohr

(E) 2. Relación masa y volumenB. Ninguno

(F) 3. K, L, M, N, O, P, QC. Rutherford

(D) 4. 300.000 Km/sD. Velocidad de la luz

E. Densidad

F. Número cuántico principal

D) Complete el siguiente cuadro sinóptico.

Bario.

Regla: No se puede saturar los niveles superiores (f) sin haber llenado primero los niveles (d) es decir, antes de un (f) primero debe ir (5d) y (6d) y luego continuando normalmente saturando los niveles (f).

Lantano.

Cerio.

Praseodimio.

Neodimio.

Praseodimio

Samario.

Europio.

Gadolinio.

Terbio.

Disprosio.

Holmio.

Erbio.

Tulio.

Yterbio.

Lutecio.

Hafnio.

Tantalio.

Tungsteno.

Renio.

Osmio.

Iridio.

Plutonio.

Oro.

Mercurio.

Talio.

Plomo.

Bismuto.

Polonio.

Astato

Radón.

Francio.

Radio.

Actinio.

Torio.

Protactinio.

Uranio.

Neptunio.

Plutonio.

Americio.

Curio.

Berkelio.

Californio.

Einstenio.

Fermenio.

Mendelevio.

Nobelio.

Laurencio.

Rutherfordio.

Hahnio.

Distribución electrónica según modelo de Bohr

K1

SodioNa 11e-n= A-ZL2

11p+

N+-17

n=23-11M3

n=17N4

O5

P6

Q7

KLM

281

Calcio Ca

Masa atómicaA=40

Número atómicoZ=20

Número de neutronesN=20

1234periodo: 4

20+

20+-

K2e-L8e-M8e-N2e-familia: IIA

Valencia: 2

Vanadio V

Masa atómicaA=51



23+

28+-

1234periodo: 4

K2e-L8e-M8e-N5e-familia: VB

Valencia: 5

Zirconio Zr

Masa atómicaA=91



40+

51+-

12345periodo: 4

K2e-L8e-M8e-N2e-O4e-familia: IVB

Valencia: 4

Oro Au

Masa atómicaA=197



123456periodo: 4

20+

20+-

K2e-L8e-M18e-N32e-O18e-P1e-familia: IB

Valencia: 1

Los elementos de las columnas VIII B, sufren anomalías para la aplicación del modelo de Bohr, pues se repite 3 veces el número de saturación anterior.

Hierro Fe

Masa atómicaA=56 uma



1234periodo: 4

26+

30+-

K2e-L8e-M8e-N8e-familia: VIII B

Valencia: 0

Estaño Sn

Masa atómicaA=119



12345periodo: 4

59+

69+-

K2e-L8e-M8e-N18e-O9e-familia: IB

Valencia: 1

EJERCICIO

1. ¿Porque el átomo es inestable?

Porque son os que no tienen llena su órbita de valencia ni tampoco ocho electrones en ella

2. ¿Cuál es el tamaño del átomo?

H25, Li145, HE31, B105

3. ¿Por qué se llaman rayos ultravioletas?

Porque ese tipo de ondas en el aspecto electromagnético se encuentran a la derecha del color violeta visible al ojo humano.

4. ¿Por qué se llaman rayos infrarrojos?

Infrarrojo significa por debajo del rojo. Su nombre proviene precisamente de que su frecuencia esta justo por debajo de la luz roja.

5. ¿Qué aportes hizo Hund a la estructura atómica?

Principalmente se basó en la mecánica cuántica. También ayudó a desarrollar la teoría del orbital molecular de dos enlaces químicos mediante su regla, la cual establece que la distribución electrónica más estable es la que tiene el mayor número de spines paralelos.

1. Determinar el número de saturación del subnivel “p”

6

2. Determine los números cuánticos de los subniveles spdf

1s2

2s2 2p6 3d10

3s2 3p6 4d10

4s2 4p6 5d10 4f14

5s25p6 6d10 5f14

6s2 6p6

7s2 7p6

3. Determine la configuración electrónica de los siguientes elementos: calcio, bromo.

Calcio 1s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

Bromo 1s, 2s2, 2p6, 3s2, 6p4

Tabla Periódica

Tabla Periódica

Los elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas; las propiedades de los elementos se repiten, a medida que aumenta el número atómico creciente

Triadas De Dobereiner

Propuso formar triadas es decir agrupar a los elementos columnas de 3 en 3 por ejempl\

Li

A=6.941

Na

X=22.989

K

A=39.098

46.039/2=23

Ley de las octavas

Propone agrupar a los elementos en filas de 8, de manera que cada 8 elementos se repetían sus propiedades periódicas ejemplo:

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K

Cada 8 se repetía el octavo

Clasificación de los elementos según el número atómico creciente

Clasificación de los elementos según el número atómico creciente

Por su número atómico creciente forman períodos y grupos.

Período: Constituido por elementos que tienen el mismo número de niveles de energía.

Ejemplo: K, Ca, Se, T: período 3 (3 niveles de energía)

Grupos: Formado por elementos que integran una misma columna y misma valencia. Ejemplo: Li, Na, K, Kb, Cs, Fr grupo I (Valencia 1)

Los elementos se clasifican en típicos, una sola valencia, incluye electrones en los orbitales “S” y “P”. Ejemplo: K, Ca, Cl elementos de transición incluyen orbitales “D” y transición interna y actínicos orbitales “F”.

Por el estado de sus fases

Se encuentran en el estado bromo y mercurio; estado sólido (metales: Fe, Ni, Ca) estado gaseoso (H, O, N) y gases internos que se incluyen en la columna VIII.

Clasificación por familias

Se denominan alcalinos a los elementos que se localizan en la columna I como Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Alcalino-térreos: Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, que se ubican en la columna II, térreos si se localizan en la columna III, fases nobles que se localizan en la columna VIII A, alógenos ubicados en la columna VII A, anfígenos si están ubicados en la columna VI A, nitrogenoides en la columna V y carbonoides en la columna IV A.

Los elementos se clasifican en metales, en no metales y elementos anfóteros: Los metales tienen estados de oxidación bajos, son buenos conductores de calor y electricidad, se localizan de izquierda a derecha en la tabla. No metales están localizados al extremo derecho y tienen altos estados de oxidación, son altos siendo positivos o negativos: Cl1-, Cl1+, Cl3+, Cl5+, Cl7+, malos conductores de calor y electricidad. Los anfóteros son metales y no metales como: Mn3+, Mn2+, Mn6+, Mn7+. Cuando actúan como no metales tienen estados de oxidación bajos (pueden formar ácidos y bases).

Ejercicio de aplicación:

Realice la distribución de un elemento que está en el período 6 grupo II A

BarioP=6 IIA=gruposubnivel= S P.6 nivel de energía6= 2 electrones

BaD.E. Creciente

n= 137-56= 811S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10,5p6,6s2

Bohr

K L M N O P

2e- 8e- 18e- 18e- 8e- 2e-

5s25p6

6s2

1s22p6

2s22p63d10

3s22p64d10

4s2

NOTA: los grupos nos indican el número de electrones de valencia (grupo a)

6ª e- valencia

IA 1

IIA 2

IIIA 3

IVA 4

V 5

VIA 6

VIIA 7

VIIIA 8

NOTA: los periodos nos indican los niveles de energía

BLOQUE 4Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos

Notación

Es simbolizar

Los

Nombres de

Elementos

Tomando en cuenta

Propiedades nombres antiguos países regiones descubridores

Cloro=verde Hierro= ferrum Polonio Californio Einstenio

NOMENCLATURA es

Nombrar a

Los

Latino Griego Ingles Binarios ternarios cuaternarios

RECUERDA

La notación establece el origen de los nombres de los elementos químicos

· Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad. Ejemplos

Ferrum=Hierro FeArgentum= plata Ag

Aurum=Oro AuCuprum= cobre Cu

· Llevan los nombres de acuerdo con las propiedades más comunes ejemplo:

Cloro =verde Cl Bario= pesado BaBromo=fétido Br

· Llevan nombres de los planetas, ejemplo

Telurio= Tierra Te

Selenio = Luna Se

· Llevan los nombres de regiones y naciones ejemplo:

Europio= Europa EuCalifornio= California Ca

Americio=América AmPolonio= Polonia Po

Francio= Francia Fr

· Llevan el nombre de sus descubridores o de científicos

Einstenio= Einstein Es Fermio= Fermi Fm

Ber Kelio = Becquerel Bk Curio = Curie Cm

Mendelevio =Mendelejev Md

CONSTANTES ATÓMICAS

RADIO ATÓMICO

ENERGIA DE IONIZACION

ELECTRONEGATIVIDAD

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es difícil determinar porque un átomo está formado por diferentes orbitales lo que impide calcular la distancia del núcleo y el ultimo orbital.

El radio atómico aumenta a medida que se eleva el número atómico dentro del mismo grupo de arriba abajo y de derecha a izquierda dentro de un mismo periodo.

La primera energía es la cantidad mínima que requiere para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso y formar un ion con carga 1+

Ejemplo:

Ca (g) +599 Kj Ca (g)++e-

Cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un e- a un átomo gaseoso para ganar un ion de carga 1- .

Por conveniencia se da un valor positivo a la energía absorbida y negativa a la energía liberada.

Ejemplo:

Cl + e- Cl1-+ 349 Kj

Energía que remite un átomo neutro para atraer electrones cuando químicamente esta combinado con otros.

Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba abajo.

Esta dada por la suma del potencial de ionización y afinidad electrónica.

Se utiliza la electronegatividad para predecir el tipo de enlace en un compuesto casi exacto.

ION

Con átomos o grupos de átomos que tienen carga (+) o (-)

CORRECCION

1. establece cuatro diferencias entre las propiedades químicas de metales y no metales.

Metales:

· Son menos electronegativos

· Con los no metales forman compuestos iónicos

· Punto de oxidación bajo.

· Las electronegatividades son bajas.

No metales

· Son más electronegativos.

· Con los metales y no metales forman compuestos iónicos.

· Punto de oxidación alto.

· Las electronegatividades son altas.

NOMENCLATURA

Corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.

Símbolos se escriben con mayúsculas, generalmente corresponde a la primera o primeras letras de los elementos.

NitrógenoNCalcioCa

AzufreSSelenioSe

CarbonoCHierroFe

Subíndice: número que se escribe en la parte derecha inferior y afecta al elemento que le antecede.

Na2OOxido de SodioÁcido Sulfúrico H2SO4

2 atg. Sodio atg. Oxígeno2 atg. Hidrógeno; 1 atg. Azufre; 4 atg. Oxígeno

Fe4 (P2O7)3

4 atg. Hierro. 6 atg. Fósforo, 21 atg. Oxígeno

31 atg. De Pirofosfato férrico

Coeficiente: Son números que preceden a la fórmula y afectan a taos los elementos.

5H2O7 Al2 (B4O7)3

Se lee 5 moles de agua Se lee 7 moles de tetraborato de aluminioTotal= 245 atg. H2SO4 de tetraborato de aluminio

Metales con estado de oxidación variable

1+2+ 1+3+ 2+3+ 2+4+

Cobre Cu Oro Au Hierro FePlomo Po

Mercurio Hg Talio Ti Cobalto CoEstaño Sn

Níquel NI

Cromo Cr

Manganeso Mn

3+4+ 3+5+

Cerio CeNiobio Nb

Praseodimio RTantalio Ta

Vanadio V

No metales con sus principales estados de oxidación

HALOGENOS -1. 1+, 3+,5+,7+ANFIGENOS -2,2+,4+,6+

MONOVALENTESVIVALENTES

Flúor FOxígeno O

Cloro ClAzufre S

Bromo BrSelenio Se

Yodo ITeluro Te

NITROGENOIDES -3,-1,1+,3+,5+CARBONOIDES

TRIVALENTESTETRAVALENTES

Nitrógeno NCarbono C

Fósforo PSilicio Si

Arsénico AsGermanio Ge

Antimonio Sb

Boro B

COMPUESTOS HIDROGENADOSBINARIO (Haluros)

· Acido Hidrácido

· Compuestos Especiales

· Compuestos No Salinos

· Hidruro Metálico

· Sal Halógena Neutra

ACIDOS HIDRACIDOS

Son compuestos binarios hidrogenados, que resultan al combinar el hidrogeno + un NO METAL del grupo de los Halógenos y Anfígenos.

+ NO METAL

Halógenos (1- )

Anfígenos (2- )

En el caso del hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+

()

Halógenos 1- (F, Cl, Br, I

+ NO METAL

Anfígenos 2- (S, Se, Te)

Elementos

Moléculas Diatónicas

Invierno

Brumoso

Ocasiona

Nacimiento de

Hongos en un

Clima

Frío

En la naturaleza existen moléculas diatómicas. Es decir ciertos elementos nunca están libres y son : , , , , , ,

HALOGENOS (1-)

+ 2HF

T: Acido Fluorhídrico

I: Fluoruro de Hidrogeno

S: Fluoruro de Hidrogeno I

+ --------- 2HI

T: Acido yodhídrico

I: Yoduro de Hidrogeno

S: Yoduro de Hidrogeno I

+ --------- 2HCl

T: Acido Clorhídrico

I: Cloruro de Hidrogeno

S: Cloruro de Hidrogeno I

+ --------- 2HBr

T: Acido Bromhídrico

I: Bromuro de Hidrogeno

S: Bromuro de Hidrogeno I

ANFIGENOS (2-)

+ S --------- 2HS

T: Acido Sulfhídrico

I: Sulfuro de Hidrogeno

S: Sulfuro de Hidrogeno I

+ Se --------- 2HSe

T: Acido Selenhídrico

I: Seleniuro de Hidrogeno

S: Seleniuro de Hidrogeno I

+ Te --------- 2HTe

T: Acido Telurhídrico

I: Teluro de Hidrogeno

S: Teluro de Hidrogeno I

NOMENCLATURAS

Tradicional: Lleva la palabra acido seguido del nombre del no metal terminado en hídrico.

IUPAC: El no metal terminado en URO luego la palabra hidrógeno puede o no utilizar los prefijos que nos indican el número de veces que se repite el elemento (Hidrógeno) mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona y deca.

Stock: El no metal terminado en URO seguido el nombre del elemento con su estado de oxidación en números romanos.

Ejercicio en clase

+ --------- 2HBr




+ --------- 2HI




+ Se --------- 2HSe

T: Acido Selenhídrico

I: Seleniuro de Hidrogeno

S: Seleniuro de Hidrogeno I

+ --------- 2HBr




+ Te --------- 2HTe




+ --------- 2HCl




+ --------- 2HCl




+ Te --------- 2HTe




+ 2HF

T: Acido Fluorhídrico

I: Fluoruro de Hidrogeno

S: Fluoruro de Hidrogeno I

+ --------- 2HI




+ S --------- 2HS

T: Acido Sulfhídrico

I: Sulfuro de Hidrogeno

S: Sulfuro de Hidrogeno I

+ Te --------- 2HTe




+ Te --------- 2HTe




COMPUESTOS ESPECIALESBINARIOS HIDROGENADOS

IV Carbonoides (C, Si, Ge)

NO METAL

V Nitrogenoides (N, P, As, Sb, B)

Nomenclatura

Tradicional: Se los denomina especiales porque se escribe primero el elemento negativo. Tienen nombres propios.

IUPAC: El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra hidrogeno.

C + 2------------

T: Metano

I: Carburo de Hidrógeno

Si + 2------------

T: Silino

I: Silicio de Hidrógeno

Ge + 2------------

T: Germanio

I: Germanuro de Hidrógeno

0.5 + 0.5 ----------------

T: Amoniaco

I: Nitruro de Hidrógeno

0.5 + 0.5 ----------------

T: Fosfamina

I: Fósforo de Hidrógeno

0.5As + ---------------

T: Arsina

I: Arseniuro de hidrógeno

0.5Sb + ---------------

T: Estibamina

I: Antimoniuro de hidrógeno

0.5B + ---------------

T: Boramina

COMPUESTOS NO SALINOS

Son compuestos binarios no hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de dos no metales entre sí.

NO METALES IV A ; V A + NO METALES VI A ; VIII A

P + 2.5--------------- P

T: Cloruro Fosfórico

I: Penta Cloruro de Fósforo

Ge + 2S ---------- Ge

T: Sulfuro de Germanio

I: Disilfuro de Germanio

Sb + 2.5

T: Bromuro Antimonio

I: Pentabromuro de Antimonio

C + 2S ------------ C

T: Sulfuro de Carbono

I: Disulfuro de Carbono

As + 2.5------------ As

T: Yoduro Arsénico

I: Pentayoduro de Arsénico

2P + 3Se ------------

T: Selenuro Fosfórico

I: Triselenuro de difósforoso

TIPOS DE ENLACES

Enlace Metálico

El enlace metálico se da entre el núcleo y los electrones de valencia de los metales como resultado las propiedades físicas de los metales como ser compactos, elásticos y resistentes, rodeados de una nube de electrones a los que se les confiere la propiedad de ser buenos conductores de calor y electricidad, ser dúctiles y maleables.

Enlace Covalente

Se caracteriza por compartir electrones, se produce cuando dos atomos o un grupo de átomos alcanza un octeto estable compartiendo electrones del ultimo nivel de energía. Se dividen en:

Enlace covalente simple:

Molécula de hidrógeno , , , . Comparten un par de electrones.

Enlace covalente doble:

Molécula de oxigeno. Comparten dos pares de electrones.

Enlace covalente triple:

Molécula de nitrogeno. Comparten tres pares de electrones.

Enlace iónico

Es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable cumpliendo la ley del octeto. Cuando se unen dos átomos cada uno pierde y gana energía por la perdida y ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes. Ej.: Molécula de Cloruro de sodio.

Enlace polar

Se denomina a la unión de dos átomos no metálicos diferentes y los electrones se comportan de forma desigual. Ej.: Metano ()

Enlace apolar

Se forman de la unión de dos átomos con la misma electronegatividad (capacidad que requiere un átomo neutro para atraer electrones), siendo su diferencia de electronegatividad igual a cero, generalmente origina moléculas que comparten electrones dos átomos. Ej.: H2O

Fuerzas de Vanderwalls

Son fuerzas débiles en comparación con los enlaces químicos, estas definen el carácter químico de los compuestos orgánicos. Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente en el que participan las fuerzas de atracción y repulsión entre dos átomos contiguos donde ocurre la atracción electroestática entre iones o moléculas neutras.

Fuerzas electroestáticas

Se consideran a las fuerzas atrayentes y repulsoras y estas a nivel atómico se consideran a los protones, neutrones y electrones por lo tanto entre un protón y otro protón se repelen y un electrón y otro electrón se repelen mientras que un protón y un electrón se atraen, esto permite establecer el tipo de enlace y las características metálicas y no metálicas.

Puentes de hidrógeno

Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales, en el agua son más efectivas, los electrones que intervienen en sus enlaces en su molécula están más cerca del oxigeno que de los hidrógenos y por eso se generan dos cargas negativas en el extremo donde está el oxigeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde está el hidrogeno por lo tanto la molécula de agua debe unirse a otra molécula de agua para formar los puentes de hidrogeno.

HIDRUROS METALICOS

Son compuestos binarios hidrogenados que se han formado de la combinación de un metal con estado de oxidación 1-

+

NOMENGLATURA

Tradicional: la palabra hidruro anteponiendo la palabra del nombre del metal si se trata de los metales con estado de oxidación principal y los metales con estado de oxidación variable para la menor valencia terminado en OSO y para la mayor valencia terminado en ICO.

Yupac: en la nomenclatura yupac se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hecta, octa, nona y deca, seguido de la palabra hidruro anteponiendo el nombre del metal.

Stock: la palabra hidruro anteponiendo de seguido el nombre del metal y el estado de oxidación en números romanos.

HIDRUROS MONOVALENTES

Li + 0.5 ---------- LiH

T: Hidruro de Litio

I: Hidruro de Litio

S: Hidruro de Litio I

Na + 0.5 ---------- LiNa

T: Hidruro de Sodio

I: Hidruro de Sodio

S: Hidruro de Sodio I

K + 0.5 ---------- LiK

T: Hidruro de Potasio

I: Hidruro de Potacio

S: Hidruro de Potasio I

Cs + 0.5 ---------- LiCs

T: Hidruro de Cesio

I: Hidruro de Cesio

S: Hidruro de Cesio I

Rb + 0.5 ---------- LiRb

T: Hidruro de Rubinio

I: Hidruro de Rubinio

S: Hidruro de Rubinio I

Fr + 0.5 ---------- LiFr

T: Hidruro de Francio

I: Hidruro de Francio

S: Hidruro de Francio I

Ag + 0.5 ---------- LiAg

T: Hidruro de Plata

I: Hidruro de Plata

S: Hidruro de Plata I

+ 0.5 ---------- Li

T: Hidruro de Radical Amonio

I: Hidruro de Radical Amonio

S: Hidruro de Radical Amonio I

DIVALENTES

Ba + ---------- Ba

T: Hidruro de Bario

I: Dihidruro de Bario

S: Hidruro de Bario II

Be + ---------- Be

T: Hidruro de Berilio

I: Dihidruro de Berilio

S: Hidruro de Berilio II

Cd + ---------- Cd

T: Hidruro de Cadmio

I: Dihidruro de Cadmio

S: Hidruro de Cadmio II

Ca + ---------- Ca

T: Hidruro de Calcio

I: Dihidruro de Calcio

S: Hidruro de Calcio II

Sr + ---------- Sr

T: Hidruro de Estrocio

I: Dihidruro de Estroncio

S: Hidruro de Estrocio II

Mg + ---------- Mg

T: Hidruro de Magnesio

I: Dihidruro de Magnesio

S: Hidruro de Magnesio II

Ra + ---------- Ra

T: Hidruro de Radio

I: Dihidruro de Radio

S: Hidruro de Radio II

Zn + ---------- Zn

T: Hidruro de Zinc

I: Dihidruro de Zinc

S: Hidruro de Zinc II

Trivalentes

Al + 0.5 ---------- Al

T: Hidruro de Aluminio

I: Trihidruro de Aluminio

S: Hidruro de Aluminio III

Bi + 0.5 ---------- Bi

T: Hidruro de Bismuto

I: Trihidruro de Bismuto

S: Hidruro de Bismuto III

Dy + 0.5 ---------- Dy

T: Hidruro de Disproncio

I: Trihidruro de Disproncio

S: Hidruro de Disprocio III

Er + 0.5 ---------- Er

T: Hidruro de Erbio

I: Trihidruro de Erbio

S: Hidruro de Erbio III

Sc + 0.5 ---------- Sc

T: Hidruro de Escandio

I: Trihidruro de Escandio

S: Hidruro de Escandio III

Eu + 0.5 ---------- Eu

T: Hidruro de Europio

I: Trihidruro de Europio

S: Hidruro de Europio III

Ga + 0.5 ---------- Ga

T: Hidruro de Galio

I: Trihidruro de Galio

S: Hidruro de Galio III

Gd + 0.5 ---------- Gd

T: Hidruro de Gadolinio

I: Trihidruro de Gadolinio

S: Hidruro de Gadolinio III

Ho + 0.5 ---------- Ho

T: Hidruro de Holmio

I: Trihidruro de Holmio

S: Hidruro de Holmio III

Pm + 0.5 ---------- Pm

T: Hidruro de Prometio

I: Trihidruro de Prometio

S: Hidruro de Prometio III

In + 0.5 ---------- In

T: Hidruro de Indio

I: Trihidruro de Indio

S: Hidruro de Indio III

Y + 0.5 ---------- Y

T: Hidruro de Itrio

I: Trihidruro de Itrio

S: Hidruro de Itrio III

Ib + 0.5 ---------- Ib

T: Hidruro de Iterbio

I: Trihidruro de Iterbio

S: Hidruro de Iterbio III

La + 0.5 ---------- La

T: Hidruro de Lantanio

I: Trihidruro de Lantanio

S: Hidruro de Lantanio III

Lu + 0.5 ---------- Lu

T: Hidruro de Lutecio

I: Trihidruro de Lutecio

S: Hidruro de Lutecio III

Nd + 0.5 ---------- Nd

T: Hidruro de Neodimio

I: Trihidruro de Neodimio

S: Hidruro de Neodimio III

Sm + 0.5 ---------- Sm

T: Hidruro de Samario

I: Trihidruro de Samario

S: Hidruro de Samario III

Tb + 0.5 ---------- Tb

T: Hidruro de Terbio

I: Trihidruro de Terbio

S: Hidruro de Terbio III

Tm + 0.5 ---------- Tm

T: Hidruro de Tulio

I: Trihidruro de Tulio

S: Hidruro de Tulio III

TETRAVALENTES

Hf + 2 ---------- Hf

T: Hidruro de Hafnio

I: Tetrahidruro de Hafnio

S: Hidruro de Hafnio IV

Os + 2 ---------- Os

T: Hidruro de Osmio

I: Tetrahidruro de Osmio

S: Hidruro de Osmio IV

Ir + 2 ---------- Ir

T: Hidruro de Iridio

I: Tetrahidruro de Iridio

S: Hidruro de Iridio IV

Pd + 2 ---------- Pd

T: Hidruro de Paladio

I: Tetrahidruro de Paladio

S: Hidruro Paladio IV

Pt + 2 ---------- Pt

T: Hidruro de Platino

I: Tetrahidruro de Platino

S: Hidruro Platino IV

Re + 2 ---------- Re

T: Hidruro de Renio

I: Tetrahidruro de Renio

S: Hidruro Renio IV

Rh + 2 ---------- Rh

T: Hidruro de Rodio

I: Tetrahidruro de Rodio

S: Hidruro Rodio IV

Ru + 2 ---------- Ru

T: Hidruro de Rutenio

I: Tetrahidruro de Rutenio

S: Hidruro Rutenio V

Th + 2 ---------- Th

T: Hidruro de Torio

I: Tetrahidruro de Torio

S: Hidruro Torio V

Zr + 2 ---------- Zr

T: Hidruro de Zirconio

I: Tetrahidruro de Zirconio

S: Hidruro Zirconio V

Hexavalentes

U + 3 ---------- Zr

T: Hidruro de Uranio

I: Hexahidruro de Uranio

S: Hidruro Uranio VI

W + 3 ---------- W

T: Hidruro de Wolframio

I: Hexahidruro de Wolframio

S: Hidruro Wolframio VI

Mo + 3 ---------- Mo

T: Hidruro de Molibdeno

I: Hexahidruro de Molibdeno

S: Hidruro Molibdeno VI

Hidruro con estado de oxidación variable1+2+

Cu + 0.5 ---------- TbH

T: Hidruro Cuproso

I: Hidruro Cuproso

S: Hidruro Cuproso I

Cu + ---------- Tb

T: Hidruro Cuproso

I: Hidruro Cúprico

S: Hidruro Cúprico II

Hg + 0.5 ---------- Tb

T: Hidruro Mercurioso

I: Hidruro Mercurioso

S: Hidruro Mercurioso I

Hg + ---------- Tb

T: Hidruro Mercúrico

I: Hidruro Mercúrico

S: Hidruro Mercúrico II

1+ 3+

T: Hidruro Auroso

S: Hidruro de Oro I

I: Hidruro Auroso

Au + 0,5H2 AuH

T: Hidruro Áurico

S: Hidruro de Oro III

I: Trihidruro Áurico

Au + 1,5H2 AuH3

T: Hidruro Talioso

S: Hidruro de Talio I

I: Hidruro Talioso

Tl + 0,5H2 TlH

T: Hidruro Tálico

S: Hidruro de Talio III

I: Trihidruro Tálico

Tl + 1,5H2 TlH3

2+ 3+

T: Hidruro Ferroso

S: Hidruro de Hierro II

I: Dihidruro Ferroso

Fe + H2 FeH2

T: Hidruro Férrico

S: Hidruro de Hierro III

I: Trihidruro Férrico

Fe + 1,5H2 FeH3

T: Hidruro Cobaltoso

S: Hidruro de Cobalto II

I: Dihidruro Cobaltoso

Co + H2CoH2

T: Hidruro Cobáltico

S: Hidruro de Cobalto III

I: Trihidruro Cobáltico

Co + 1,5H2 CoH3

T: Hidruro Niqueloso

S: Hidruro de Níquel II

I: Dihidruro Niqueloso

Ni + H2 NiH2

T: Hidruro Niquélico

S: Hidruro de Níquel III

I: Trihidruro Niquélico

Ni + 1,5H2NiH3

T: Hidruro Cromoso

S: Hidruro de Cromo II

I: Dihidruro Cromoso

Cr + H2 CrH2

T: Hidruro Niquélico

S: Hidruro de Níquel III

I: Trihidruro Niquélico

Cr + 1,5H2 CrH3

T: Hidruro Manganoso

S: Hidruro de Manganeso II

I: Dihidruro Manganoso

Mn + H2MnH2

T: Hidruro Mangánico

S: Hidruro de Manganeso III

I: Trihidruro Mangánico

Mn + 1,5H2 MnH3

2+ 4+

T: Hidruro Plomoso

S: Hidruro de Plomo II

I: Dihidruro Plomoso

Pb + H2 PbH2

T: Hidruro Plómico

S: Hidruro de Plomo IV

I: Tetrahidruro Plómico

Pb + 2H2PbH4

T: Hidruro Estañoso

S: Hidruro de Estaño II

I: Dihidruro Estañoso

Sn + H2SnH2

T: Hidruro Estánnico

S: Hidruro de Estaño IV

I: Tetrahidruro Estánnico

Sn + 2H2SnH4

T: Hidruro Cerioso

S: Hidruro de Cerio III

I: Trihidruro Cerioso

3+ 4+

Ce + 1,5H2CeH3

T: Hidruro Cérico

S: Hidruro de Estaño IV

I: Tetrahidruro Cérico

Ce + 2H2CeH4

T: Hidruro Praseodimioso

S: Hidruro de Praseodimio III

I: Trihidruro Praseodimioso

Pr + 1,5H2PrH3

T: Hidruro Praseodímico

S: Hidruro de Praseodimio IV

I: Tetrahidruro Praseodímico

Pr + 2H2PrH4

3+ 5+

T: Hidruro Niobioso

S: Hidruro de Niobio III

I: Trihidruro Niobioso

Nb + 1,5H2NbH3

T: Hidruro Nióbico

S: Hidruro de Niobio V

I: Pentahidruro Nióbico

Nb + 2,5HNbH5

T: Hidruro Tantalioso

S: Hidruro de Tantalio III

I: Trihidruro Tantalioso

Ta + 1,5H2TaH3

T: Hidruro Tantálico

S: Hidruro de Tantalio V

I: Pentahidruro Tantálico

Ta + 2,5H2TaH5

T: Hidruro Vanadioso

S: Hidruro de Vanadio III

I: Trihidruro Vanadioso

V + 1,5H2 VH3

T: Hidruro Vanádico

S: Hidruro de Vanadio V

I: Pentahidruro Vanádico

V + 2,5H2VH5

LABORATORIOLABORATORIO 1Materiales de laboratorio

matriz de enlenmeyer: echo de vidrio tiene forma de cono con fondo plano empleado para calentar liquidos

probeta:instrumento volumentrico que permite medir volúmenes superiores mas rápido qe la pipeta

balanza granataria: tiene una sensibilidad de una decima de gramo

vidrio de reloj:l amina en forma circular se utiliza para evaporar líquidos

pipeta: se emplea para medir volúmenes muy pequeños

embudo separación de liquidos o traspazar de un objeto a otro

vaso de precipitación: contenedor de liquidos

matraz aforada: permite medir con exactitud un volumen determinado de liquido

Embudo de filtración: transportar liquidos de un recipiente a otro se emplea para filtrar

desecador se lo utiliza para eliminar la humedad

Refrigerante recto se utiliza como condensador

tubo de thiele:se usa para determinar puntas de fusión

Picnómetro:se utiliza para determinar los densidades de distintas sustancias

Bureta: es el mejor aparato para medir volúmenes permite controlar gota a gota y de manera precisa el liquido por medir

Mortera :usado para moler elementos químicos u orgánicos o bien para combinar mezclar

Microscopio: aparato óptico destinado a observar de cerca objetos extremadamente diminutos

Papel filtro :es filtro para las impurezas invisibles y permite el paso de la solución

Balón sirve para calentar liquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor

Tubo de ensayo :se utiliza para contener pequeñas muestras liquidas

Matriz de destilación: se utiliza junto con los refrigerantes para efectuar destilaciones

Papel de ph: mide la acidez o alcalino de una solución

Porta objetos : se utiliza para colocar sobre ellos muestras que seran observadas al microscopio

Matriz de kitasata: es empleado para calentar liquidos prepara soluciones

Refrigerante de serpentin :utilizando para condesar liquidos

Piseta recipiente usado para contener agua destilada permite enjuagar electrodos

Mechero de alcohol: cualquier recipiente que contenga mecha y un tapon

Pera para pipetear: útil para pipetar acidos o medios de cultivo

Retorta:se usa en la destilacion de sustancias

Triangulo de porcelana permite calentar cristoles

Pinza doble para bureta: se utiliza para sujetar 2 buretas a la vez

LABORATORIO 2

Sustancias:

· Azufre (S)

· Hierro (Fe)

· Leche

· Acido Cítrico

· Aceite

· Hidrato de Carbono

Materiales:

· 2 vasos de precipitación

· 2 vidrios de reloj

· 1 imán

PROPIEDADES

AZUFRE

HIERRO

FISICAS Y QUIMICAS

(S)

(Fe)

Olor

fuerte y caracteristico

fuerte y caracteristico

Color

amarillo opaco

gris brillante

Dureza

blando

duro

soluble en H2O

No

no

Mezcla

mezcla hetrogenea

mezcla heterogenea

Elementos

no metálico

metálico

Densidad

mayor que H2O (2.07)

mayor que H2O (7.86)

Compuestos: Sustancias formadas por combinaciones de dos o más elementos.

· Compuestos Binarios

HCl Acido Clorhídrico

CaO Oxido de Calcio

· Compuestos Ternarios

C6 H12 O6 Glucosa

C12 H22 O11 Sacarosa

Cuerpo: Es la cantidad de materia

Ejm: silla, mesa, libro

Especies Químicas: Sustancias simples o completas.

NaCl cloruro de sodio

C100%diamante

Grafito99%C

Petroleohidrocarbono

Sustancias: Calidad de la materia

· Plastico

· Arcilla

· Acero

LABORATORIO 3

MATERIALES

· Dos vasos de precipitación

· Dos vidrios de reloj

· Un imán

SUSTANCIAS

· Azufre (S)

· Hierro (Fe)

· Leche

· Ácido Cítrico

· Aceite

· Hidrato de Carbono

PROPIEDADES

FÍSICAS Y QUÍMICAS

AZUFRE

(S)

HIERRO

(Fe)

Color

Amarrillo opaco

Gris brillante

Olor

Fuerte y característico

Fuerte y característico

Dureza

Blando

Duro

Soluble con H2O

No

No

Mezcla

Mezcla heterogénea

Mezcla heterogénea

Elementos

No metálico

Metálico

Densidad

Mayor que el H2O

Mayor que el H2O

Mezcla homogénea y Heterogénea

· El aceite con agua no es miscible (heterogénea)

· El aceite con gasolina son miscibles (homogénea)

Agua con aceite

Agua con harina

Aceite con gasolina

Sulfato Cúprico con agua

PREGUNTAS

· Consulte sobre las propiedades físicas y químicas del hierro

Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas, es ferromagnético a temperaturas ambiente y presión atmosférica. Se encuentra en la naturaleza.

· Escriba las aplicaciones del Azufre y el hierro

Azufre: se presenta en el comercio o bien en formas de polvo o bien en formas de cilindros gruesos se forman los fungicidas, insecticidas, pólvora, productos farmacéuticos, vulcanización del caucho.

Hierro: la mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, hierro forjado, colado y acero. Se utiliza para hacer laminas metálicas, medicina (tratamiento de anemia).

· Establezca 2 diferencias entre mezcla homogénea y heterogénea

Las mezclas homogéneas presentan una fase y no se puede distinguir a simple vista y las mezclas heterogéneas tienen dos fases y se pueden distinguir a simple viste.

Las mezclas homogéneas se caracterizan porque no se puede ver que estén formadas por diferentes sustancias, las mezclas heterogéneas están separadas y se pueden observar.

· Explique a que llamamos, mezcla y combinación y coloque un ejemplo de cada uno.

Mezcla: una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Ejemplo: una ensalada, sal disuelta en agua.

Combinación: es un cambio químico donde, a partir de dos o más sustancias, se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que esto suceda, debemos agregar las sustancias que queremos combinar en cantidades perfectamente definidas. Ejemplo: cuando se calienta óxido de mercurio y se consigue oxígeno y mercurio

· ¿Por qué el imán atrae a los metales?

No a todos los metales pero los atrae porque hay magnetismo y el imán hace que se alineen los magnetos de un metal y crean un campo magnético propio.

OBSERVACION

La mezcla de azufre y de hierro es una mezcla heterogénea ya que sus componentes se diferencian a simple vista.

CONCLUSION

En las mezclas hay dos tipos y son fáciles de distinguirlas.

LABORATORIO 4“Fenómenos físicos y químicos cambios físicos o químicos”

Objetivo: Que el estudiante aprenda a clasificar los diferentes tipos de transformaciones de la materia.

· Aprender a transformar la materia e identificar la idea claramente.

· Identificar los elementos y diferenciarlos.

MATERIALES

Tubo de ensayoUn vidrio o luna de relojGradillaVaso de precipitacionesCápsula de porcelanaSoporte universalMechero o bunsenImánFósforosPinza metálica

SUSTANCIAS

Limaduras de hierro (Fe)Sulfato de cobre CuSO4Naftalina C10H8Alcohol etílico C2H6OAzufre (S)Cinta de magnesio (Mg)Agua H2OIndicador de pH fenolftaleína

Procedimiento

Experimento #1

En un tubo de ensayo, se colocaron 4 ml de sulfato de cobre, y se agregó poco a poco agua, después de dejarlo reposar se agregó alcohol etílico.

¿Es un fenómeno?

Físico…………

Químico……*…….

¿Por qué? Cambia su composición química y se transforma en cristales

Experimento # 2

En un vaso de precipitación se colocaron 0.5 gr de Naftalina, tapamos el vaso con la cápsula de porcelana y después lo colocamos al fuego.

¿Es un fenómeno?

Físico……*……

Químico………….

¿Por qué? Cambia de sólido a líquido y después a gaseoso.

Experimento #3

En un tubo de ensayo, se disuelven 0.5 gr de Carbonato de Sodio y se pone una pequeña porción de limaduras de hierro y se calienta. ¿Es un fenómeno físico o químico?

¿Es un fenómeno?



¿Por qué? El carbonato de sodio se combina con el agua y el hierro no se transforma.

Experimento #4

Con la pinza metálica, sostener un pedazo de cinta de magnesio y someter a la llama. Observar lo que sucede, el polvo blanco es óxido de magnesio, luego introducir en un vaso de precipitación con 20 ml de agua y tapar con un vidrio de reloj y obtendremos hidróxido de magnesio Mg (OH)2. Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína. Observe y grafique.

¿Es un fenómeno?

Físico…………


¿Por qué? La cinta se vuelve oxido y al mezclar con agua se hace un compuesto.

Mg + O2 MgO (Oxido de magnesio)

Mg + H2OMg (OH2) Hidróxido de magnesio (INDICADOR FENOLFTALEINA)

Experimento #5

Mezcle limaduras de hierro y azufre. Anote las diferencias conservables, luego coloque un imán sobre la mezcla, observe y grafique.

¿Es un fenómeno?


Químico………….

¿Por qué? Porque se pueden separar.

PREGUNTAS

1. Establezca 2 diferencias entre fenómeno físico y fenómeno químico

Fenómeno Físico

Fenómeno Químico

· En este cambio no se altera la estructura.

· Son reversibles.

· En este cambio se altera la estructura.

· Son irreversibles.

1. Investigue las propiedades físicas y químicas del manganeso y sus usos.

El magnesio es blando, colorido y tiene baja densidad, baja energía de ionización es de aspecto blanco plateado y es un metal alcalinotérreo. Su número atómico es 12, su punto de fusión es de 9,3 grados kelvin, punto de ebullición es 13,3 grados kelvin. Es un mineral que el ser humano necesita en su cuerpo para un funcionamiento adecuado. Se utiliza para: obtener titanio, piezas de automóviles, fabricación de teléfonos móviles, ordenadores portátiles y cámaras, antisépticos, fabricación de papel, sedante suave, alimentos y fertilizantes, flash, bengalas y fuegos artificiales.

1. Investigue los usos del carbonato de sodio

En la fabricación de detergentes, cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio.

1. ¿Cuándo hablamos de un cambio o reacción química?

Cuando se combinan dos o más sustancias y se altera su composición y su estructura no puede volver a ser la misma o sea es un cambio permanente.

1. Consulte 4 mezclas y 4 combinaciones.

Mezcla

Combinación

· Piedras con agua

· Arroz con frejol

· Ensalada

· Agua y vinagre

· C6H12O6 (glucosa)

· HCl (cloruro de hidrógeno)

· H2SO4 (bisulfato de magnesio)

· H3PO4 (ácido fosfórico)

OBSERVACIONES

· Las combinaciones son irreversibles o sea son fenómenos químicos y las mezclas son fenómenos físicos

· El observar cada uno de los experimentos ayuda a entender la gran diferencia de un fenómeno con otro.

CONCLUSION

Mi conclusión es que a través de experimentos podemos identifica

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