UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-I-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)

QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES

ESCUELA:

NOMBRES:

Ciencias de la Educación

Ing. Diana Hualpa S

BIMESTRE: Primer Bimestre

PERIODO: Octubre 2011 – Febrero 2012

OBJETIVOS

• Aplicar los principios de la química al resolver problemas

• Comprender que la química es parte de la vida cotidiana

CAPÍTULO I

• La química es una ciencia central que se apoya en sólidos fundamentos físicos y matemáticos.

• Materia es todo aquello que existe en el universo y esta formado por partículas, átomos y moléculas.

CAPÍTULO I

• La química es la ciencia de los átomos y las moléculas en continua transformación.

CAPÍTULO I

• La química suele intervenir en la resolución de problemas del medio ambiente, la industria y las áreas relacionadas con la salud.

CAPÍTULO I

• La química nos enseña a plantear preguntas y a buscar respuestas acerca de las propiedades e interacción de los materiales.

CAPÍTULO IIMagnitudes y sistemas de

medida• En casi todos los países del mundo

se utiliza un sistema métrico actualizado denominado Sistema Internacional o SI.


medidaCANTIDAD NOMBRE DE LA UNIDAD SÍMBOLO

Longitud Metro m

Masa Kilogramo Kg

Temperatura Kelvin °K

Tiempo Segundo s

Cantidad de sustancia Mol Mol


medidaRECOMENDACIONES:• No mezclar unidades• Memorizar las unidades básicas de

transformación.• Unidades de mayores a menores

multiplicar por la equivalencia y de menores a mayores dividir para la equivalencia


medidaDENSIDAD Y DENSIDAD RELATIVA•Se define como la masa por unidad de volumen.•Es una propiedad física de las sustancias que relaciona su masa con el volumen y se representa por d


medidaMedición de la temperatura y energía calóricaLa mayoría de los habitantes del mundo y todos los que trabajan con información científica, utilizan los grados Celcius (°C)

CAPÍTULO IIIPERIODICIDAD QUÍMICA

•Las tablas periódicas modernas muestran los símbolos de 115 elementos conocidos.•Hasta ahora los químicos han identificado más de 25 millones de compuestos.


•Los nombres de los elementos provienen de muchas fuentes, algunos tienen su origen en palabras latinas, griegas o alemanas proviene de las personas que los descubrieron.


NOMBRES Y SÍMBOLOSLos nombres de los elementos provienen de muchas fuentes algunos de: palabras latinas, griegas o alemanas provienen de personas que los descubrieron


Elementos abundantes y rarosAlrededor del 94.2% de todos los átomos del universo son átomos de hidrógeno, 5.7% son de helio, lo que deja aproximadamente 0.1% para el resto de elementos


METALES•Adquieren un lustre metálico brillante cuando se pulen.•No tienden a combinarse químicamente unos con otros


NO METALES•Se cuentan dos gases el nitrógeno y el oxígeno•También se combinan unos con otros para formar compuestos como dióxido de carbono, CO2, CO, etc.


•La tabla periódica proporciona una gran cantidad de información acerca de los elementos, cada uno de los cuales se clasifica como metal, no metal o metaloide.


PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS•Las propiedades físicas de los elementos dan lugar a un número casi infinito de variadas aplicaciones.•Un elemento sólido, líquido o gas a cierta temperatura depende de su punto de fusión y ebullición.

CAPÍTULO IVESTRUCTURA ATOMICA DE

DALTON

A LA MECÁNICA CUÁNTICA•Si dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.

CAPÍTULO IVESTRUCTURA ATOMICA DE

DALTONA LA MECÁNICA CUÁNTICA•El átomo está compuesto por dos partes : el núcleo que se encuentra formado por protones y neutrones y la envoltura formada por electrónes.

CAPÍTULO IVESTRUCTURA ATOMICA DE DALTON

A LA MECÁNICA CUÁNTICA•Los átomos de un elemento en particular que tienen masas diferentes se llaman isótopos.

CAPÍTULO IVESTRUCTURA ATÓMICA DE DALTON

A LA MECÁNICA CUÁNTICA•Al mirar la tabla periódica podemos ver que cada elemento tiene una masa atómica media que suele denominarse peso atómico que es por lo general un valor decimal, no un número entero.


A LA MECÁNICA CUÁNTICA•Las cargas opuestas se atraen.•Las cargas iguales se repelen.•Tanto el electrón como el protón tienen carga eléctrica.


A LA MECÁNICA CUÁNTICATodo átomo es neutro en términos de carga eléctrica porque tiene el mismo número de protones que de electrónes.


A LA MECÁNICA CUÁNTICA•La masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos es la masa molar (MM) de esa sustancia.•Si la sustancia se compone de moléculas, esta suma también se designa como el peso molecular.


A LA MECÁNICA CUÁNTICA•La masa molar es la masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos.


A LA MECÁNICA CUÁNTICA•El peso formular en cualquier compuesto es la suma de las masas atómicas en UMA (unidades de masa atómica).•Si la sustancia se compone de moléculas se denomina peso molecular del compuesto.


A LA MECÁNICA CUÁNTICA•Cuando una fórmula química tiene paréntesis cada cantidad comprendida dentro del paréntesis se multiplica por el subíndice que sigue inmediatamente al par de paréntesis.

Datos de contacto

Profesor: Ing. Diana Hualpaemail: [email protected]éf. 2570275, ext. 2518Horario de tutorías: Lunes de 08:00 a 12h00

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