Ureta Medina Cristhia Eutemio Solucion de Parcial Masgo

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    “Año de la Consolidación del Mar de Grau ”

    UNIVERSIDAD NACIONAL DEINGENIERÍA

    FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTALESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA

    SANITARIA

    SOLUCIÓN DEL EXAMEN PARCIALCURSO: QUÍMICA IIPROFESOR: ING. MASGO SOTO CESARAUGUSTOALUMNO:URETA MEDINA CRISTHIAN EUTEMIO

    20152578 J

    2016

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    SOLUCIÓN Nº1

    La reacción de hidracina con a deh!do" # ce$ona" %eneranhidracina" &'e "'(ren de"co)*o"ición *or *+rdida deni$ró%eno c'ando "e $ra$an de ,a"e" a $e)*era$'rae e-ada". "e%/n a "i%'ien$e reacción0

    a1 Mecani")o de *roce"o &'!)ico0

    M !"#$%&' ( )'*+ ,$%-#

    En e )ecani")o de 2o 345i"hner "e (or)a a hidra6ona7 a,a"e "'"$rae *ro$one" de ni$ró%eno %enerando 'ncar,anión &'e "e *ro$ona r8*ida)en$e *ara dar ehidrocar,'ro9

    Etapa 1. For)ación de a hidra6ona

    Etapa 2. De"*ro$onación de a)ino

    Etapa 3. Pro$onación

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    Etapa 4. De"*ro$onación

    Etapa 5 . P+rdida de ni$ró%eno

    Etapa 6. Pro$onación de car,anión

    SOLUCIÓN Nº2

    a1 Indi&'e a hi,ridación de cada car,ono # *redi%a e -a orde cada 8n%' o de en ace0 C: ; C:7; ,'$adieno7*ro*ino9

    ,1 Iden$i?&'e o" *are" de e ec$rone" no en a6ado" en a""i%'ien$e" )o +c' a" # di%a a hi,ridación *ara o" 8$o)o"indicado"0 e 8$o)o de o@!%eno en C: ; 4O4 C:; 7 e 8$o)o deni$ró%eno en a $ri4)e$i 4a)ina7 e 8$o)o de (o"(oro en aP: ; 9c1 Pro*on%a a e"$r'c$'ra de e"&'e e$o *ara o" co)*'e"$o"&'e "a$i"(a%an a" "i%'ien$e" (or)' a" )o ec' are" C : >= 7C=: N 7 C; : O 7 C: C 9

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    d1 U"e a con-ención H 4 *ara indicar a dirección de a*o aridad e"*erada *ara cada 'no de o" en ace" indicado"0: ; C 7 :; C N:7 : =N :7 : ; C S:7 : ; C M%Br7 :; C4F9e1 U$i i6ando Jecha" c'r-a"7 )'e"$re co)o a" e"*ecie" enKa1 *'ede ac$'ar co)o ,a"e de Le i" en "'" reaccione" cone :C 7 # a" e"*ecie" en K,1 *'eden ac$'ar co)o acido deLe i" en "'" reaccione" con e O: 49Ka1 C:; C: =O:7 :NKC: ; 1= 7 PKC:; 1; K,1 : ; C 7BrKC:; 1= 7 M%Br=

    "/ : ; C C: < C: =

    C: = < C: C: < C: =

    : ; C C C:

    / 0

    !/ ESTRUCTURA ESQUELETO SIN HIDROGENO/:

    n%' o" de en ace0

    S* S*S*

    n%' o" de en ace0

    SS*S*S*

    n%' o" de en ace0

    S S*S*

    S*

    S*

    S*

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    e1 i1

    ii1

    C: ; C: =O: 4 C: ; C: ; O C 4

    −¿¿PKC:; 1;

    :C

    : =NKC:; 1= C 4:NKC: ; 1= :C

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    SOLUCIÓN Nº3

    SOLUCIÓN Nº4

    Para de$er)inar a (or)' a e)*!rica # )o ec' ar de 'nco)*'e"$o or%8nico7 >%r de a )'e"$ra "e "o)e$ió a 'naco),'"$ión co)* e$a adicion8ndo e C'O K"17 'e%o de aco),'"$ión "e o,$'-o 9 %r de : =OK 1 # e CO= *rod'cido

    reaccionó con CaKO:1 = # "e o,$'-o ;9 %r de *reci*i$ado, anco7 en o$ro an8 i"i" 9 %r de co)*'e"$o or%8nicoreaccionó con Na # 'e%o de o$ro" $ra$a)ien$o"7 "e o,$'-o>7 ; %r de *reci*i$ado ne%ro A%=S9 Ade)8" 'na "o 'ción de= %r de co)*'e"$o en %r de :=O K 1 $iene 'na *re"ión de-a*or de > 7 =; Torr a = QC9 Pre"ión de -a*or de a%'a a= QC < > 9 Torr9SOLUCIÓN0

    C8 c' o de a (ór)' a e)*!rica

    C: ; O: 4 C: :

    Br C 3 H 10 + H 2 O

    M%Br= O: 4

    BrKC:; 1;

    O:4

    M%Br : =O

    DISOLVENTES POLARESPR4TICOS

    DISOLVENTE POLARESAPR4TICOS

    A%'aA coho )e$! icoA coho E$! icoA coho i"o*ro*! ico8cido ac+$ico

    >7=4di)e$o@ie$ano K)ono4% i)a1Di)e$i (or)a)idaDi)e$i "' (ó@idoAce$oni$ri oAce$a$o de E$i oAce$ona

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    mH = 2 gH 18 g H 2 O

    x0,559 g H 2 O= 0,0621 g

    mC = 12 gH 100 gCaO 3

    x 3,7 gCaC O 3= 0.444 g

    mS= 32 gS248 g Ag2 S

    x1,53 Ag2 S x 1 g de muestra

    0,5 gdecompuesto= 0,395 g

    mO = 1 g − 0,0621 gH − 0,444 gC − 0,395 gS = 0,0989 g

    E NQ de )o e" de 8$o)o" e"0

    H → 0,06211

    = 0,06210,0062

    = 10

    C →0,444

    12= 0,037

    0,0062= 6

    S →0,395

    32= 0,0123

    0,0062= 2

    O→ 0,0989

    16 =0,0062 (menor )

    0,0062 = 1

    FE = C 6 H 10 S20

    ´ M FE= 162

    Para ca c' ar a )a"a )o ar de co)*'e"$o7 LE DERAOULT

    Pvsol = X ste P vste20 °C → 17,423 torr = (

    5018

    mol

    5018

    + 2´ M )(17,5 torr )→ ´ M = 163,6 g / mol

    L'e%o0

    K = 163,6162

    = 1 →F . Molecular = F . Emp r ca= C 6 H 10 S2 O

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    SOLUCIÓN N°5

    CH 3 − CH 2− C − CH 2 − CH 2− CH 2− CH − CH − CH 2− CH − CH 2− CH − CH 2− CH − CH 2− CH 2− CH 3

    > e$i 4 ,'$i 4> neo,'$i 4>=$er,'$i 4;7 )e$i 4he*$adecano

    CH 3 − CH !C − C !C − CH − C H 2 − CH 2 − C !C − CH − C = CH − CH 3

    ,'$i 4>>$er,'$i 4;*ro*i 4>;-ini 4=7>;*en$adecadieno47 diino

    9B1i1 Tran"4=,'$eno a *ar$ir de ace$i eno

    CH − C C C

    CH − C CH − C CH −¿C

    CH CH CH CH − ¿C

    C CH −¿CH − C CH − C

    CH CH CH CH

    CH

    CH = CH + H 2 →CH 2= CH 2 + H 2 →CH 3− CH 3+ Br 2 →CH 3− CH 2 Br + "a →Br 2+ CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 →CH 3 CHBrCH 2

    • :idro%enación• :idro%enación• :a o%enación•

    S!n$e"i" de 2'r$6• :a o%enación• De"hidroha o%enación• I"o)eri6ación

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    ii1 Bro)'ro de i"ohe@i )a%ne"io a *ar$ir de cic o*ro*ano

    + H 2 → CH 3 CH 2 CH 3 +Br 2 →CH 3 CH 2 CH 3 Br 2 + "a→ CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 →

    CH 3 − CH 2− CH 2 − CH 2− CH 3 + 2 Br 2 →CH 3− C − CH 2− CH 2− CH 3 Br 2+ HBr + Mg→

    L'

    Ca$a i6adoSo -enL'

    CH CH • :a o%enación• S!n$e"i" de 2'r$6• S!n$e"i" de 2'r$6• :a o%enación• S!n$e"i" de Gri%nard