UNIONES Y ENLACE QUIMICO

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

ENLACE QUIMICO

Es la fuerza de atracción que mantiene unidosa los átomos en las moléculas y a los iones enlos cristales.

A los tipos de enlaces presentes en unasubstancia se deben las propiedadesquímicas y físicas de las sustancias.

El enlace químico puede ser:

REGLA DEL OCTETO

“Los átomos interaccionan paramodificar el número deelectrones en sus niveleselectrónicos externos en unintento de lograr una estructuraelectrónica similar a la de un gasnoble”

La estructura de un gas noble consta deocho electrones en el nivel masexterno, para todos los elementosexcepto en el hidrógeno y el helio, endonde el nivel completo consiste en sólo2 electrones.

Así los niveles electrónicos más externosde la mayoría de los átomos alcombinarse tienden a ganar o perderelectrones hasta que el número total deelectrones es igual a 8.

Los átomos alcanzan su estabilidadcuando tienen ocho electrones ensu último nivel .

Para lograrlo pueden :

Perder electrones (metales)

Ganar electrones (no metales)

Compartir electrones

ENLACE IONICOEn los enlaces iónicos los electrones devalencia de un METAL se TRANSFIERENa un NO METAL. Se origina así un iónpositivo y uno negativo, los cuales se unendebido a una atracción electrostática.

Na + Cl → Na+ + Cl –

ENLACE IONICO

ENLACE COVALENTEAl par compartido de electrones de lamolécula se le llama enlace covalente.Cuando dos o mas átomos compartenelectrones forman una molécula.

ENLACE COVALENTE

Durante la formación de unenlace covalente se puedeimaginar a dos átomos quese acercan el uno a otroentrelazándose susorbitales, de tal manera queno se pueden separar confacilidad.

Ejemplo Cl2, H2

Enlaces Covalentes sencillo, doble o tripleEn muchos compuestos covalentes losátomos comparen dos o tres pares deelectrones para completar sus octetosUn Enlace Sencillo es cuando secomparte un par de electrones. Cadaátomo aporta un electrón.

Ejemplo : HCl

Un doble enlace ocurre

cuando se comparten dos

pares de electrones.

Cada átomo aporta

2 electrones.

Ejemplo CH2=CH2

Mientras que en un

triple enlace se

comparten 3 pares de

electrones.

Cada átomo aporta 3

electrones.

Ejemplo: NN

Los átomos de carbono, oxigeno, nitrógeno y azufre tienen mayor probabilidad de formar enlaces múltiples.

El hidrogeno y los halógenos no forman enlaces dobles ni triples.

Enlace Covalente coordinado:

También llamado DATIVO. Losátomos comparten un par deelectrones, pero estos han sidoaportados por un solo átomo.

Ejemplo : SO3

Enlace covalente NO POLARSe dan entre átomos con valores deelectronegatividad idénticas o muy similares.Los pares de electrones se comparten demanera equitativa, por lo tanto se observa unanube de electrones simétrica alrededor de losátomos. Se observa en las moléculasdiatómicas.

Ejemplo : Cl2

Enlace covalente PURO

Enlace covalente “puro”, también es un enlace No polar donde, la diferencia de electronegatividad es 0.0.

Enlace Covalente PolarSe observa da cuando los electrones secomparten de manera desigual entreátomos de elementos con valores dediferente electronegatividad.

La nube de electrones para unenlacecovalente polar es asimétrica

Ejemplo : HCl

ELECTRONEGATIVIDADCapacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace.En un periodo de elementos, la electronegatividad aumenta con el número atómico. Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que el número atómico aumenta.

ELECTRONEGATIVIDAD

Existe una escala deelectronegatividad , uno de los usoses la predicción del tipo de enlacequímico formado entre átomos.

Clasificación del enlace en base a la diferencia de electronegatividad

Busque el valor de la electronegatividad en su tabla periódica.

Se resta siempre la electronegatividad mayor de la menor, no importando el orden en que se encuentren los átomos en el compuesto.

Nunca debe multiplicar la electronegatividad por el número de veces que aparece el átomo en la fórmula.

LOS ENLACES QUÍMICOS

EJERCICIO:Calcular la diferencia deelectronegatividad entre cada uno delos pares de átomos siguientes, eindique si es iónico, covalente polar ocovalente no polar :

a) Cl y Na d) SeS2 g) HClb) H y S e) SO3 h) P2S3

c) K2S f) P y Cl i) CS

PROPIEDADES GENERALES QUE PRESENTAN LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y LOS COVALENTES

ESTRUCTURAS DE LEWISEs la representación de un

elemento o compuesto con suselectrones de valencia.

El símbolo de cada elemento seutiliza para representar el núcleo ytodos los electrones internos. Loselectrones de valencia son luegorepresentados como puntos alrededordel símbolo. Ejemplos:

Clo

O

o

O

o

Los electrones de valencia para los elementos representativos

corresponden al número de grupo

Fin