Uniones Químicas: Propuesta de Enseñanza

Carrera: Especialización Docente de Nivel Superior

en Educación y TIC

Módulo: Propuestas Educativas 2 - Química

Título de la propuesta educativa

“Las Negociaciones Químicas”

Destinatarios: 4to Año Modalidad Ciencias Naturales de la EPES Nº54 - Ciudad de Formosa

Cursante: Aldana A., Arce Pietkiewicz

Correo electrónico: [email protected] ó [email protected]

Tutor: Karina Fernanda López

Año: 2016

mailto:[email protected]

mailto:[email protected]

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Secuencia: “Las Negociaciones Químicas”: Interacciones entre átomos y moléculas

Destinatarios: Educación Secundaria

Curso: Cuarto año del Ciclo Orientado Secundario (Modalidad Ciencias Naturales)

Asignatura: Química I Encuadre curricular:

La presente secuencia didáctica se enmarca en los NAP* (Núcleos de Aprendizajes Prioritarios) para la escuela secundaria básica, que se detallan a continuación:

Del EJE: “EN RELACIÓN CON LAS PROPIEDADES, ESTRUCTURA Y USOS DE LOS MATERIALES”

La explicación y predicción de propiedades de sustancias y materiales de interés en la vida diaria y/o de relevancia científica-tecnológica (por ejemplo: sal y azúcar de mesa, alcohol de farmacia, metales como el titanio, aleaciones como el acero inoxidable, plásticos como el PEBD y el PEAD) utilizando los diferentes niveles de descripción de la materia – macro, micro y submicroscópico - y modelos científicos escolares, tales como el de enlaces químicos, el de geometría molecular y el de interacciones intermoleculares.

La argumentación acerca de las ventajas o desventajas del uso de diversos materiales manufacturados y sintéticos, como los materiales compuestos, poliméricos, “inteligentes”, y los nanomateriales sobre la base del análisis de su estructura, propiedades e impacto ambiental.

La interpretación y empleo de las representaciones y del lenguaje específico básico de la química, reconociendo la utilidad del lenguaje químico -símbolos, fórmulas y ecuaciones- como una forma convencional de comunicación universal. (Se pretende que, a través de ejemplos concretos que correspondan siempre a sustancias y reacciones reales, se identifique la información que puede brindar una fórmula o una ecuación química, superando la mecánica tradicional de formuleo y nomenclatura, que no hace aportes sustanciales a la formación del ciudadano)

* NOTA: Del documento aprobado por Resolución CFE N° 180/12 NÚCLEOS DE APRENDIZAJES PRIORITARIOS - Ciclo Orientado de Educación Secundaria - CIENCIAS NATURALES

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Propósitos:

.- Favorecer la construcción del concepto de uniones químicas, su caracterización y clasificación, mediante la integración de contenidos desarrollados previamente.

.- Reflexionar, junto a los estudiantes, sobre los alcances y limitaciones de los modelos científicos en el aula de Química para la explicación de diversos fenómenos.

.- Utilizar recursos TIC que permitan superar los problemas de enseñanza vinculados al grado de abstracción que requiere el aprendizaje de contenidos afines a las uniones químicas.

.- Utilizar herramientas y estrategias de colaboración que propicien el trabajo grupal y la co-evaluación.

Objetivos:

Que los alumnos:

.- Expliciten sus ideas previas sobre uniones químicas y la diversidad de sustancias químicas existentes, para luego revisarlas, reformularlas y ampliarlas si fuera necesario.

.- Construyan el concepto de enlace químico, su clasificación y características; y lo relacionen con las propiedades de los compuestos en los cuales están presentes.

.- Apliquen las nociones sobre enlaces químicos, para la explicación de: fenómenos observados en experiencias áulicas sencillas, ejemplos de importancia biológica, ambiental e industrial.

.- Logren organizarse en grupos de estudio y apropiarse de herramientas que ofrecen las TIC para la comprensión de contenidos abstractos.

Contenidos:

Enlaces químicos. Uniones metálicas, iónicas y covalentes. Caracterización y representación. Energía asociada a la ruptura de enlaces. Características de las sustancias según el enlace predominantemente presente entre sus átomos. Interacciones intermoleculares. Explicación de fenómenos cotidianos, ambientales, biológicos e industriales.

Saberes previos necesarios:

En relación con la disciplina:

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Estados de la materia. Cambios de estado. Propiedades físicas. Punto de Fusión. Punto de Ebullición. Explicaciones según el modelo cinético-molecular.

Estructura atómica. Electrones de la capa de valencia. Propiedades periódicas: electroafinidad, energía de ionización y electronegatividad. Representación de Lewis.

En relación con las TIC:

.- Uso de cámara web, fotográfica o del celular.

.- Uso del grabador de audio, del celular, o el Programa Audacity.

.- Descarga de aplicaciones desde Internet.

.- Edición de videos utilizando el Programa Windows Live Movie Maker.

ACTIVIDADES de la SECUENCIA DIDÁCTICA

APERTURA – INICIO DE LA CLASE

Para recuperar las ideas previas, se propone una actividad a modo de desafío para realizar sin el uso de la Tabla Periódica. La finalidad en recordar la relación entre la CEE, los electrones de valencia, la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica, y la energía de ionización, con y la tendencia a ganar o perder electrones para adquirir la CEE del gas noble más cercano.

Serie de Actividades Nº 1.- DESAFÍO

Tiempo previsto para las actividades: 25 minutos

Considerando el reciente desarrollo de contenidos referidos a Tabla Periódica y su relación con el Modelo Atómico Moderno, realice con un compañero las siguientes actividades sin el uso de la Tabla Periódica:

I.- A partir de los siguientes dos datos para cada uno de los 3 elementos químicos en cuestión, deben indicar para cada uno:

a.- El grupo y período de la Tabla Periódica en que se encuentran.b.- El bloque de la Tabla al que pertenece y el tipo de elemento que resulta (representativos, etc.)c.- Número atómico y la distribución electrónica de cada unod.- Su configuración electrónica (CE) y configuración electrónica externa (CEE).

ACTIVIDADES: CLASE 1

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e.- Si es metal o no metal.f.- La representación de sus átomos según Bohr.

DATOS:

Elemento A- CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A = 39Elemento B- Z = 13 A = 27 Elemento C- CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 A = 45

II.- El siguiente esquema (incompleto de la Tabla Periódica Actual) muestra la ubicación de dos elementos químicos. Agreguen a los tres elementos del punto anterior según la ubicación de grupo y periodo que Ustedes consideraron.

III.- El elemento “A” del primer punto… ¿tendrá mayor o menor radio atómico en relación al sodio (Na)? Contesten y Fundamenten.

IV.- ¿Cómo es el radio atómico del cloro (Cl) en relación a la del sodio? ¿Y la energía de ionización? Contesten y Fundamenten.

V.- ¿Podrían emitir una conclusión sobre la tendencia de estos elementos a ganar o ceder electrones y su relación con la ubicación en la Tabla Periódica?

VI.- Expongan brevemente sus respuestas al resto de sus compañeros para recibir las devoluciones de su Profesora.

NOTA: Ésta puesta en común estará regulada por la Docente, quien otorgará la palabra a los estudiantes para evitar la superposición de sus aportes. Además registrará las ideas principales en el pizarrón y orientará para la reformulación de sus conclusiones si fuera necesario.

Serie de Actividades Nº 2 . DE DESARROLLO de la CLASE


1.- Reúnase en grupos de hasta 4 integrantes. Busque información en la Web, sobre el tema indicado por la Docente (Google). Organice la información para compartir con el resto de sus compañeros en una puesta en común.

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NOTA: Se solicitará a los estudiantes que busquen información sobre los usos o aplicaciones de diferentes sustancias químicas frecuentes en la vida cotidiana; algunas propiedades y la composición química o formulas de los mismos. Por ejemplo:

.- Oxígeno molecular (gaseoso)

.- Metano

.- Etanol

.- Sacarosa

.- Ácido clorhídrico

.- Cloruro de sodio

.- Hidróxido de sodio

.- Hierro metálico

.- Aluminio metálico

NOTA: Una vez realizada la búsqueda, la Docente organizará una puesta en común y registrará en el pizarrón las formulas o estructuras de los compuestos, para denotar posteriormente la diferente composición química de las mismas.

2.- Piensen y contesten: ¿Cómo es posible que exista esta diversidad de sustancias con características, usos o aplicaciones tan variadas?

NOTA: La finalidad es denotar aquí, que los átomos de los diferentes elementos químicos, se unirán de diferente forma, otorgando una estructura y por ende propiedades características a las sustancias, y que en ocasiones estas propiedades son similares a las de otras sustancias. Todo ello, para relacionar posteriormente con las propiedades de las sustancias según los enlaces químicos presentes entre sus átomos.

3.- Expliquen con sus palabras y registren en sus carpetas: ¿Qué son los enlaces químicos? ¿Cómo se clasifican los enlaces entre átomos? ¿Qué características presenta cada tipo de enlace?

4.- Qué tipo de enlace químico piensa que se establece entre los átomos de las siguientes sustancias:

O2 (oxigeno molecular) NaCl (cloruro de sodio, de la sal de mesa) CH4 (metano, del gas natural) Cobre (de los cables)

Serie de Actividades Nº 3 . DE CIERRE DE LA CLASE Nº1


A.- Utilice en forma individual el programa simulador interactivo “PhET”, y trate de verificar con el mismo la conductividad eléctrica de dos soluciones de sustancias diferentes, de uso frecuente en la vida cotidiana:

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.- sal de mesa (cloruro de sodio)

.- azúcar (sacarosa).- Registre los pasos realizados y observaciones para compartir con sus compañeros en

un plenario antes de finalizar la clase.

B.- ¿Piensa que exista alguna relación entre la composición química de las sustancias, los enlaces entre sus átomos y la conductividad?

NOTA: La finalidad de esta pregunta, para cerrar la clase, es reflexionar junto a los estudiantes sobre esta relación (entre el tipo de átomos que se unen y el enlace predominantemente presente) y la influencia en las propiedades de las sustancias. Se hará una reflexión además sobre esta influencia notable de los enlaces químicos en las propiedades de los compuestos en que éstos enlaces están predominantemente presentes, para que les sirva de orientación en la Tarea Domiciliaria.

C.- Tarea Domiciliaria. Busque información en algún libro o fuente sugerida por la Docente y complete el siguiente cuadro comparativo a modo de síntesis de la influencia de los enlaces en las propiedades de los compuestos, según los enlaces químicos presentes.

Tipo de enlace

Solubilidad

en H2OConductivida

d eléctricaPunto de Fusión

Punto de Ebullición

Estado físico a temperatura

ambiente

Metálico

Iónico

Covalente

NOTA sobre la Actividad A) (uso del simulador)

Se espera que los estudiantes interactúen con el programa según las siguientes acciones posibles de realizar con el programa:

1º Carguen agua en el recipiente2º Seleccionen la sustancia, por ejemplo el azúcar (Sugar)

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3º Agreguen la sustancia al agua. 4º Seleccione el dispositivo de la derecha para introducir a la solución del recipiente.

5º Agreguen más cantidad de cada sustancia para verificar si ocurren cambios. (En el caso del azúcar no se observarían cambios, solo en la concentración de la solución que se forma)

6º En el caso de la sal de mesa, se observarían cambios en la intensidad luminosa de la lámpara con el agregado de mayor cantidad de sal.

Tiempo Total Clase 1: 80 minutos

RECURSOS:

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Guía de actividades impresas. Celular con conexión a Internet. Netbooks o computadoras de la sala de informática. Programa disponible en:

file:///C:/Program%20Files%20(x86)/PhET/en/simulation/sugar-and-salt-solutions.html

EVALUACIÓN

Puesta en común y co-evaluación en plenario:

Se acuerda con los alumnos los criterios de evaluación sobre la presentación de sus conclusiones sobre la actividad experimental con el simulador, por ejemplo: claridad de la explicación de las conclusiones y su relación con los conceptos estudiados en la clase. La Docente indicará que intercambien sus apreciaciones u observaciones con sus compañeros más cercanos formando grupos pequeños de hasta 4 integrantes.

Se seleccionará un estudiante de cada grupo para que comenten sus conclusiones y finalmente se dejara un espacio para el intercambio entre grupos. Se pretende que en este espacio los estudiantes pudieran hacer observaciones u aportes sobre las conclusiones de otros grupos. La Docente moderará el plenario.

Autoevaluación: Se entregará a cada estudiante una serie de preguntas a modo de

reflexionar sobre lo abordado en esta clase y propiciar una autoevaluación de sus aprendizajes y la evaluación de la clase en sí misma. La actividad debe ser entregada antes del inicio de la clase siguiente.

Autoevaluación domiciliaria

Piense en forma personal y conteste:

1. ¿Recordaba los conceptos sobre Tabla Periódica y propiedades que se abordaron al inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades iniciales?

2. ¿Qué aprendí hoy? 3. ¿Cómo lo aprendí?

Complete las oraciones:4. Mis primeras ideas acerca del tema uniones químicas fueron…….5. Ahora puedo afirmar que las uniones químicas…6. Todavía no me queda claro… 7. ¿Qué me gustó de esta clase?8. ¿Qué le sugeriría a la Profesora para que me guste más la clase?


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Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades: 20 minutos

Para recordar… Puede discutir con un compañero…

A.- Piense, en función de los enlaces químicos, las propiedades que presentan las sustancias y rellene los casilleros vacíos. Las sustancias en cuestión son: KF(s), Hg(l), H2(g), y C10H22O(l) (alcohol: decanol). Las letras (s), (g) y (l) indican los estados de agregación de las sustancias: sólido, líquido y gaseoso en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura). En los casilleros que corresponden al punto de ebullición sólo hay que colocar alto o bajo.

Sustancia Uniones Punto de ebullición

Conducción de corriente en solución

acuosa

Conducción de corriente al estado líquido

Covalentes 231°C

No

1500 °C

Metálica

B.- Intercambie su tabla con la de otros compañeros y, analicen y discutan las respuestas.

NOTA: La Docente deberá orientar el intercambio de producciones y reflexionar con los estudiantes para corregirlas.

ACTIVIDADES DE DESARROLLO

Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades: 40 minutos

.- Reúnase con sus compañeros en grupos de hasta 5 integrantes para realizar las siguientes experiencias. Deben asignar roles y seleccionar un representante del grupo que:

- busque y organice los materiales - tome fotos y filme la experiencia- lea las consignas y vaya dirigiendo las actividades a realizar- ejecute las experiencias- registre las anotaciones- prepare una exposición general para realizar una puesta en común de los resultados.

EXPERIENCIAS/PROCEDIMIENTOS

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1°. Arme un dispositivo como el que se muestra en la imagen A (u otro, según las indicaciones del profesor) y verifique la conductividad de cada una de las muestras en seco de: sulfato de cobre o cloruro de sodio, y glucosa. Anote los resultados obtenidos en una tabla similar a la 1.

Observación: Puede Tomar 3 g. de nitrato de potasio y fundirlos dentro de un crisol con la llama de un mechero, e inmediatamente, medir la conductividad de la sal fundida. Repita la operación usando parafina.

2°. Tome cuatro tubos de ensayo e identifíquelos, según agregue: una pizca de cloruro de sodio en uno, una pizca de sulfato de cobre, azúcar y parafina en otro tubo. Agregue 5 ml de agua destilada y agite bien. Observe la solubilidad y registre los resultados en la misma tabla.

4°. Ahora numere otros cuatro tubos y coloque una pizca de cada sustancia en cada uno. Use guantes. Agregue 5 ml de thinner en reemplazo del tetracloruro de carbono (u otro solvente orgánico no polar) y agite bien. Observe la solubilidad y anote los resultados en la tabla 1.

Punto de Fusión

Coloque en tubos de ensayo 0.5 g. de las siguientes sustancias sólidas: sulfato cúprico, cloruro de sodio, nitrato de potasio y glucosa (ésta última preferentemente en una cucharita). Caliente directamente a la llama de un mechero cada tubo durante un minuto. Clasifique los puntos de Fusión en bajo si funden durante el tiempo de calentamiento, y alto si no funden durante ése tiempo.

Pruebas de combustión

Con la punta de una espátula tome una pequeña cantidad de glucosa y llévela a la llama del mechero. Anote sus observaciones. Proceda del mismo modo, empleando una punta de espátula con sulfato de cobre.

Las observaciones puede sistematizarlas completando la siguiente tabla.

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Registro de las propiedades de algunas sustancias.

¿Qué relación pueden establecer entre los diferentes comportamientos o propiedades observadas de los compuestos y el tipo de enlace químico presente en ellos?

ACTIVIDADES DE CIERRE

Con su grupo, piense y fundamente las respuestas a los siguientes interrogantes:

A.- ¿Por qué en los derrames de petróleo en el océano, se forma una capa oscura arriba? B.- ¿Por qué la sal si puede mezclarse en agua para formar una salmuera a emplear en alguna receta de cocina; sin embargo el aceite no puede mezclarse con el agua? C.- ¿Por qué el azúcar se disuelve en agua? D.- ¿Cómo influye el calor en el proceso de disolución de una sustancia en otra? E.- ¿A qué se debe que la molécula de ADN esté formada por una doble hebra? (Esto estudian en 4 to año en Biología).

La Docente organizará una puesta en común y orientará la reflexión introduciendo nociones sobre la existencia de interacciones intermoleculares que fundamenten los hechos mencionados en los interrogantes.

Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades de cierre: 20 minutos

RECURSOS:

Guía de actividades impresas. Celular con conexión a Internet, con cámara fotográfica y filmadora (o en su

defecto la camara web)

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Netbooks o computadoras de la sala de informática. Materiales y reactivos sencillos de laboratorio. Los materiales de laboratorio

pueden reemplazarse por recipientes plásticos o de vidrio.

EVALUACIÓN

Puesta en común y co-evaluación en plenario:

Una vez finalizada la puesta en común e introducidas las nociones sobre la existencia de interacciones intermoleculares, que fundamenten los hechos mencionados en los interrogantes; la Docente solicitará que entre grupos intercambien sus producciones.

Cada grupo deberá leer la producción de un grupo diferente y realizar algún aporte escrito con lápiz negro o adjunto en otra hoja. La finalidad es que le aporte nuevas visiones o interpretaciones no consideradas anteriormente.

La Docente moderará el intercambio en el plenario. Autoevaluación: Se entregará a cada estudiante una serie de preguntas a modo de

reflexionar sobre lo abordado en esta clase y propiciar una autoevaluación de sus aprendizajes y la evaluación de la clase en sí misma. La actividad debe ser entregada antes del inicio de la clase siguiente.


Piense en forma personal y conteste:

1. ¿Recordaba los conceptos sobre uniones químicas que se trataron en la primer, actividad al inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades iniciales?

2. ¿Colaboré activamente en la realización de la práctica experimental? ¿Por qué?3. ¿Qué dificultades se me presentaron en el desarrollo las experiencias?4. ¿Qué aprendí hoy? 5. ¿Cómo lo aprendí? 6. Todavía no me queda claro… 7. ¿Qué me gustó de esta clase?8. ¿Qué le sugeriría a la Profesora para que me guste más la clase?


Tiempo destinado: 20 minutos


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A modo de revisión de los contenidos desarrollados, y con la finalidad de vincular los diferentes niveles de interpretación de las propiedades de la materia, se propone la siguiente actividad de apertura de la clase.

.- Considere los interrogantes del final de la clase anterior y las explicaciones redactadas. Así también los aportes realizados por la Docente, y grafique el modo en que cree que las partículas/moléculas de las sustancias que interactúan en cada situación se encuentran. Utilice colores diferentes y referencias que faciliten la comprensión.

.- Intercambie su producción con un compañero.

.- Observe la producción de su compañero y piense qué le sugeriría para mejorar su esquema, gráfico o explicación. Escriba en una hoja sus sugerencias.

.- Reciba su hoja nuevamente con la devolución realizada por su compañero.

.- Realice sus aportes en la puesta común sobre las diferentes producciones.

NOTA: La Docente orientara la puesta en común para reflexionar con los estudiantes sobre la relación entre los conceptos desarrollados en las últimas clases.

ACTIVIDADES DE DESARROLLO DE LA CLASE y EVALUACIÓN FINAL

Tiempo destinado: 50 minutos

.- Deben reunirse con su grupo de trabajo de 5 integrantes de la clase anterior.

.- Con el programa Movi Maker u otro que dispongan, deben elaborar un video. El mismo debe contener:

a.- audios y textos explicativos sobre contenidos abordados en las clases, con fundamentos teóricos y representaciones o modelos explicativos;

b.- fotos y videos de la experiencia realizada la clase anteriorc.- imágenes sobre fenómenos que impliquen cuestiones relacionadas con los

enlaces químicos e interacciones intermoleculares;d.- conclusiones.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

.- Empleo adecuado de los recursos TIC para la presentación organizada de la información. .- Trabajar en forma colaborativa y solidaria con sus compañeros. .- Claridad y prolijidad en la elaboración de sus producciones. .- Fundamentación de conceptos aplicados para la explicación de sus observaciones..- Búsqueda de información y explicación de fenómenos biológicos, cotidianos y/o ambientales que impliquen interacciones entre átomos o moléculas para su comprensión.

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ACTIVIDADED DE CIERRE

Elabore en forma individual un esquema integrador con los aspectos o temas que le parecieron más relevantes en estas últimas tres clases. Además, escriba un breve párrafo con sus opiniones sobre las actividades de estas clases y sugerencias de mejoras para próximas actividades de este tipo.

Al finalizar su producción debe entregarla a la Docente como así también el video realizado con su grupo de trabajo.

NOTA: Una vez realizada la devolución por parte de la Docente, en la clase siguiente cada grupo proyectará su video a sus compañeros. Se destinará un tiempo para que cada grupo realice al azar una devolución a otro grupo, con la finalidad de realizar aportes que hagan a la integración de los contenidos desarrollados en las clases y la mejora en la producción audiovisual.

Tiempo: 10 minutos

RECURSOS:

Guía de actividades impresas. Celular con conexión a Internet y grabador de voz. Netbooks o computadoras de la sala de informática. Programa Movie Maker,

EVALUACIÓN

Para reflexionar en su casa… Piense en forma personal y conteste:

1. ¿Recordaba los conceptos sobre uniones químicas que se trataron en la primer, actividad al inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades iniciales?

2. ¿Colaboré activamente en la realización del video? ¿Por qué?3. ¿Qué dificultades se me presentaron en el desarrollo las tareas propuestas?4. ¿Qué aprendí hoy? 5. ¿Cómo lo aprendí? 6. Todavía no me queda claro… 7. ¿Qué me gustó de esta clase?8. ¿Qué le sugeriría a la Profesora para que me guste más la clase?


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.- Cada estudiante deberá acceder al siguiente link:http://www.educaplus.org/play-337-Caracter%C3%ADsticas-de-los-enlaces.html

y resolver las actividades sobre características de los enlaces químicos. La finalidad es propiciar la autoevaluación personal, pues esta actividad en la Web permite verificar la adecuación o no de las respuestas dadas.

Los estudiantes se encontraran con una actividad donde deberán completar con las etiquetas que figuran al pie de los rectángulos para completar, tal como se muestra a continuación:

Actividad resuelta:

Otra propuesta de actividad de autoevaluación personal la hallarán en el siguiente link:

http://www.educaplus.org/play-335-Polaridad-de-los-enlaces.html

http://www.educaplus.org/play-335-Polaridad-de-los-enlaces.html

http://www.educaplus.org/play-337-Caracter%C3%ADsticas-de-los-enlaces.html

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Aquí se pretende organizar a las moléculas que presentan enlaces covalentes entre sus átomos, según su polaridad creciente. Los alumnos se encontraran con la siguiente actividad, donde deberán consultar la Tabla Periódica para organizar los pares de átomos unidos según su polaridad creciente:

La actividad resuelta correctamente (al presionar “comprobar”) sería la siguiente:

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A partir de estas actividades de autoevaluación domiciliarias, se pretende motivar a los estudiantes en la resolución de las actividades, y fomentar la responsabilidad en el cumplimiento de las actividades; pues en la clase siguiente podrían plantearse interrogantes como: “Según la polaridad de las moléculas de la actividad domiciliaria, ¿Cuáles serian solubles en agua? ¿Por qué? ¿Qué interacciones intervienen entre estas moléculas y el agua? ¿Podrían proponer un ordenamiento de las sustancias implicadas según su punto de ebullición creciente? ¿Puede explicar tal ordenamiento?

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Se empleara una rúbrica como instrumento de evaluación y lista de control para el seguimiento y registro de la participación y producción en las actividades propuestas.

RUBRICA DE SEGUIMIENTO Y EVALUACIÓN

Las rúbricas o matrices de valoración constituyen un listado de criterios específicos que permiten valorar los conocimientos y/o las competencias logradas por los alumnos en una actividad parcial o un trabajo final. Para ello se presentan una serie de niveles de diferente calidad, que permiten identificar el logro alcanzado por el alumno. Para confeccionar la rúbrica de evaluación de esta secuencia didáctica propuesta, se consideraron los objetivos iniciales, las principales actividades propuestas y los criterios de evaluación establecidos.

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Es deseable que el docente especifique claramente qué espera de los alumnos y que esos niveles de logros puedan ser definidos por ser “observables”, como se muestra a continuación:

Valoración Actividad

Excelente Muy bueno Bueno Requiere mejoras

Observaciones

Búsqueda en la Web

de información referida a

los enlaces químicos (Clase 1)

La búsqueda responde al criterio de selección indicado en la consigna. Selecciona información apropiada (sin redundar)Cita las fuentes.

La búsqueda responde al criterio de selección indicado en la consigna. Selecciona información apropiada pero en forma redundante (repetitiva). Cita fuentes.

La búsqueda responde al criterio de selección indicado en la consigna. Selecciona información apropiada pero en forma redundante (repetitiva).No cita fuentes.

La búsqueda no responde al criterio de selección indicado en la consigna. Selecciona información inapropiada y en forma redundante (repetitiva).

Participación en el

plenario (Clase 1)

Responde a las consignas adecuadamente.Respeta el turno para hacer uso de la palabra.Escucha las respuestas de otros.Emplea el vocabulario específico de la química integrando conceptos estudiados.

Responde a las consignas adecuadamente.Respeta el turno para hacer uso de la palabra.Emplea el vocabulario específico de la química integrando conceptos estudiados.

Responde a las consignas adecuadamente.Emplea el vocabulario específico de la química integrando conceptos estudiados.

No responde a las consignas adecuadamente.No emplea el vocabulario específico de la química integrando conceptos estudiados.

Participación en la

realización de la

actividad

Establecimiento de relaciones entre propiedades observadas de los compuestos



No estable relaciones entre propiedades observadas de los compuestos y el tipo de

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experimental (Clase 2)

y el tipo de enlace químico presente.Fundamentación de sus observaciones.Participación activa en la realización según el rol asignado.Comunicación con los integrantes de su grupo.

y el tipo de enlace químico presente.Participación activa en la realización según el rol asignado.Comunicación con los integrantes de su grupo.

y el tipo de enlace químico presente.Fundamentación de sus observaciones.Participación activa en la realización según el rol asignado.

enlace químico presente.No fundamenta sus observaciones.No hay participación activa en la realización según el rol asignado.Comunicación con los integrantes de su grupo.

Participación en la

elaboración del video (Clase 3)

Participación activa en la realización según el rol asignado.Comunicación con los integrantes de su grupo.Aportes materiales para la realización.Aportes teóricos para la fundamentaciónAportes a las conclusiones sobre el trabajo y el aprendizaje alcanzado.

Participación activa en la realización según el rol asignado.Aportes materiales para la realización.Aportes teóricos para la fundamentaciónAportes a las conclusiones sobre el trabajo y el aprendizaje alcanzado.

Participación activa en la realización según el rol asignado.Aportes materiales para la realización.Aportes teóricos para la fundamentación

Poca participación en la realización según el rol asignado.Aportes materiales para la realización.

Auto-evaluación – Reflexión

e

Explicita que aprendió en cada clase y que le falta comprender.Brinda propuestas de mejora a sus compañeros y

Explicita que aprendió en cada clase y que le falta comprender.Integra en sus conclusiones conceptos teóricos

Explicita que aprendió en cada clase y que le falta comprender.Integra en sus conclusiones conceptos teóricos

No Explicita que aprendió en cada clase y que le falta comprender..Cumple con las actividades propuestas con

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integración de

conceptos teóricos

las actividades propuestas.Integra en sus conclusiones conceptos teóricos abordados. Cumple con las actividades propuestas con mucha frecuencia.Acepta y reflexiona sobre las correcciones realizadas a sus tareas.

abordados. Cumple con las actividades propuestas con frecuencia.Acepta y reflexiona sobre las correcciones realizadas a sus tareas.

abordados. Cumple con las actividades propuestas con poca frecuencia.Acepta y reflexiona sobre las correcciones realizadas a sus tareas.

muy poca frecuencia.Acepta pero no reflexiona sobre las correcciones realizadas a sus tareas.

CONSIDERACIONES FINALES

En esta secuencia se proponen diversas y variadas actividades con la inclusión de TIC con la finalidad de propiciar el desarrollo de diversas capacidades y motivar a los estudiantes en la realización de actividades de Química. Además se proponen actividades de coevaluación que se ponen de manifiesto en los diferentes plenarios, donde los criterios de evaluación son acordados con los alumnos. Por ejemplo, se tendrá en cuenta la claridad en la explicación de las conclusiones, el uso de vocabulario específico de la disciplina, la integración de los contenidos trabajados, la pertinencia de las explicaciones, la originalidad, la participación en la actividad al interior de cada grupo, el cumplimiento de las actividades propuestas, etc. Estas evaluaciones entre pares apuntan a naturalizar el proceso de evaluación como una práctica cotidiana: evaluar y ser evaluado es parte de aprender y un mecanismo que permite progresar y mejorar las producciones personales y/o grupales.

Por otra parte, la comunicación de los criterios de evaluación -y las expectativas que tiene el Docente sobre las producciones de los estudiantes- y el uso de la rúbrica de evaluación permiten una mayor objetividad en el desarrollo de la evaluación de los aprendizajes adquiridos. Además, permiten que el estudiante evalúe y haga una revisión final a sus trabajos, antes de entregarlos al profesor; e indican con claridad al estudiante las áreas en las que tiene falencias o deficiencias y con esta información, favorece la comunicación con el Docente a para la planificación de correctivos a aplicar o secuencias alternativas que le brinden las mismas oportunidades de aprender.

BIBLIOGRAFÍA:

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Marcos de referencia. Educación Secundaria Orientada. Bachiller en Ciencias Naturales. CFE Resolución 142/11. NAP Ciencias Naturales. Ciclo Orientado. Educación Secundaria. CFE. Resolución 180/12. Sanmartí, N. (2000). El diseño de unidades didácticas, en Perales, F. y Cañal de León, P (Direct.) La Didáctica de las Ciencias Experimentales. Teoría y Práctica de la Enseñanza de las Ciencias, Alcoy, Marfil,pp. 239-266.Perini, L. H.; Torrents, S. (2016). Clase Nro. 6. La Evaluación de las secuencias didácticas. Desarrollo de Propuestas Educativas con TIC 2: Química y TIC 2. Especialización docente de nivel superior en educación y TIC. Buenos Aires: Ministerio de Educación de la Nación. Liliana H. P.; Torrents, S. (2016). Trabajo final. Química y TIC2. Especialización docente de nivel superior en educación y TIC. Buenos Aires: Ministerio de Educación de la Nación. Martínez-Rojas, J. (2008). Las rúbricas en la evaluación escolar: su construcción y su uso. Avances en Medición (6), 129-138. Disponible en: https://liceo53.files.wordpress.com/2013/07/rubricas_2.pdf Otras.

Uniones Químicas: Propuesta de Enseñanza

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