Unidad III Concentracion de Disoluciones-estudiantes
101
1 SOLUBILIDAD Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una temperatura y presión específicas o Es una propiedad intrínseca de las sustancias para su identificación Se utiliza para indicar el fenómeno cualitativo de un proceso de disolución y también para expresar cuantitativamente la composición de las soluciones
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CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
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CONCENTRACION DE UNA DISOLUCIN
.
,
1.-a)
PROBLEMAS TIPO:
Encontrar la concentracin de una disolucin cuando se disuelven 25 g de cloruro de sodio, sal comn, sal de mesa o sal gema en 300 ml de solucin.
Datos:C solucin NaCl(x g/ml
m soluto NaCl ( 25 g
V solucin NaCl ( 300 ml
Expresin matemtica:
25 g soluto
C ( ((((((( ( 0.083 g soluto/ml solucin NaCl
300 ml solucin
Razonamiento:
25 g NaCl((((((( 300 ml solucin NaCl
X ((((((( 1 ml solucin NaCl
X ( 0.083 g soluto/ml solucin NaCl
60 g de nitrato de potasio, sal de nitro o salitre en 120 ml de solucin. Encontrar la concentracin de esta solucin.Datos:m soluto KNO3 (60 g
V solucin KNO3 ( 120 ml
C solucin KNO3
(x
Expresin matemtica:
60 g soluto
C ( ((((((( ( 0. 5 g soluto/cm3 solucin KNO3
120 ml solucin
Razonamiento:
60 g KNO3((((((( 120 cm3 solucin KNO3
X((((((( 1 cm3 solucin KNO3
X ( 0.5 g soluto/cm3 solucin KNO3
Se disuelven 1250 g de nitrato de amonio o sal de noruega en agua suficiente, hasta obtener una solucin de concentracin 250 g/L. Encontrar el volumen de la solucin formada.
Datos:m soluto NH4NO3 ( 1250 g
C solucin NH4NO3(250 g/LV solucin NH4NO3 ( X g/LExpresin matemtica:
1250 g soluto
V solucin ( (((((((( ( 5 L solucin NH4NO3
250 g/L solucin
Razonamiento:
250 g NH4NO3(((((((1 L solucin NH4NO3
1250 g NH4NO3(((((((X
X ( 5 L solucin NH4NO3
Cuntos kilogramos de sulfato de hierro y de amonio hexahidratado o sal de mohr se necesitan para formar una solucin de una concentracin de 0.5 g/cm3 en un volumen de 120 cm3.
Datos:m soluto Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O ( X Kg
C solucin Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O ( 0.5 g/cm3V solucin Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O ( 120 cm3
Fe(NH4)2(SO4)2.6H2OExpresin matemtica:
1 Kgm soluto ( 0.5 g/cm3 x 120 cm3 x ((((
1000 gm soluto ( 0. 060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O
Razonamiento:
5 x 10-4 Kg sal de mohr ((( 1 cm3 solucin sal de mohr
X ((( 120 cm3 solucin sal de mohr
X ( 0.060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O
1.- b)
Encontrar la concentracin en % m/V de una solucin compuesta por 120 g de permanganato de potasio en 5 litros de solucin. Reactivo slido, que forma cristales color prpura oscuro, de brillo metlico a azul. Soluble en agua, acetona y metanol. Al calentarlo se descompone a 240 0C. Se obtiene por oxidacin del manganto de potasio en una clula electroltica alcalina o tratando una solucin caliente de manganto con dixido de carbono. Se utiliza como oxidante, desinfectante, desodorante, colorante, reactivo en qumica analtica, medicina, blanqueo. Es muy txico por ingestin e inhalacin, irritante de los tejidos. Hay peligro de incendio en contacto con materias orgnicas.
Datos:C % m/V solucin KMnO4(X g/ml (g/cm3)
m soluto KMnO4
( 120 g
V solucin KMnO4
( 5 L
5000 ml (cm3)
Expresin matemtica:
120 g soluto KMnO4C % m/V ( ((((((((((((( x 100
5000 ml solucin KMnO4
C % m/V ( 2.4 % m/V (g/ml) solucin KMnO4Razonamiento:
120 g KMnO4 (((((
5000 cm3 solucin KMnO4
X (((((
100 cm3 solucin KMnO4
X ( 2.4 % m/V (g/ cm3) solucin KMnO4
Se disuelven 7 g de monosacrido glucosa, en 43 ml de agua d. Calcular la concentracin de la solucin en porcentaje masa/volumen.
Datos:m soluto C6H12O6
( 7 g
V solvente H2O
( 43 ml
C solucin C6H12O6(X % m/V
V solucin C6H12O6(m soluto + V solvente
7 g + 43 ml
V solucin C6H12O6( 50 ml
Expresin matemtica:
7 g
C % m/V ( ((((( x 100 ( 14 % m/V (g/ml)
50 ml
Razonamiento:
7 g soluto C6H12O6 ((((( 50 ml solucin C6H12O6
X ((((( 100 ml solucin C6H12O6 X ( 14 % m/V (g/ml) solucin C6H12O6
Qu cantidad de sustancia disuelta estarn contenidos en 5 litros de solucin de sulfato de aluminio, que tiene una concentracin de 25 % (m/V).
Datos:m solutoAl2(SO4)3( X g
V solucin Al2(SO4)3(5 LC solucin Al2(SO4)3( 25 % g/LExpresin matemtica:
25 g/L x 5 Lm soluto Al2(SO4)3 ( (((((((
100
m soluto ( 1.25 g Al2(SO4)3Razonamiento;
25 g soluto Al2(SO4)3 (((( 100 L solucin Al2(SO4)3 X (((( 5 L solucin Al2(SO4)3
X ( 1.25 g soluto Al2(SO4)3
**********Determinar la concentracin en % g/L de una solucin formada con 280 g de hidrxido de sodio o sosa castica, de densidad 2.13 g/cm3 y agua en la cantidad de 850 g de densidad 1 g/cm3.
Datos:C solucin(X % g/L
m soluto
( 280 g
d soluto
( 2.13 g/cm3 280 gm solvente(850 g V ( ((((( ( 131.45 cm3 soluto
d solvente( 1 g/cm3
2.13 g/cm3V solvente(850 ml
V soluto
(131.45 cm3V solucin (131.45 cm3 ( 850 ml ( 981.45 cm3 ( 0.981 L
280 g
C % m/V ( ((((( x 100( 28542.3 g/L
0.981 L
Razonamiento:
280 g soluto
((((((0.981 L solucin
X
((((((100 L solucin
X ( 28542.3 (g/L)
20 cm3 de cido clorhdrico o cido muritico, de densidad 1.1 g/cm3 se disuelven en agua suficiente hasta obtener una concentracin al 5 % m/V. Averiguar el volumen de la solucin formada.
Datos:V soluto
(20 cm3
m ( d x V
d soluto
( 1.1 g/cm3
m ( 1.1 g/cm3 x 20 cm3C solucin(5 % m/V
m ( 22 g soluto HCl
V solucin(X
m soluto
( 22 g
Expresin matemtica:
22 g
V solucin ( ((((( x 100 ( 440 cm3 solucin HCl
5 g/cm3
Razonamiento:
5 g soluto(((((100 cm3 solucin
22 g soluto(((((X
X (440 cm3 solucin HCl
2.- a) y b)
Calcular la concentracin 0/1 (V/V) y % (V/V) de una solucin que resulta de mezclar 150 ml de etanol, alcohol etlico o espritu de vino con 440 ml H2O.
Datos:
C solucin
(0/1 y %V etanol (soluto)
( 150 ml
V H2O (solvente) ( 440 ml
V solucin
(590 ml
Expresin matemtica:
150 ml
C 0/1 V/V ( ((((( ( 0.25 V/V (ml/ml)
590 ml
Razonamiento:
150 g soluto
((((((590 ml solucin
X
((((((1 ml solucin
X ( 0.25 (ml/ml) (V/V)
Expresin matemtica:
150 ml
C % (V/V) (((((( x 100 ( 25.42 % V / V 590 ml
Razonamiento:
150 g soluto
((((((590 ml solucin
X
((((((100 ml solucin
X ( 25.42 % (ml/ml)
Qu volumen de solucin se tendr en una concentracin de 12 cm3/L (V/V) al disolver 20 cm3 de NaOH.
Datos:
V solucin(X
C solucin( 12 cm3/L (V/V)
V NaOH ( 20 cm3
Expresin matemtica:
20 cm3 NaOH
V solucin (((((((((( ( 1.66 L solucin NaOH 12 cm3/L
Razonamiento:
12 cm3 soluto(((((((1 L solucin
20 cm3 soluto(((((((X
X (1.66 L solucin NaOH Se disuelven 180 ml de metanol, espritu colombiano o alcohol de madera en agua, obtenindose una solucin de concentracin 17.5 % en volumen (cm3). Qu volumen de solvente ha intervenido?
Datos:
V CH3OH (soluto) ( 180 ml
C solucin
( 17.5 % (cm3)
V solvente ( X cm3180 ml
V solucin ( ((((( x 100 ( 1028.57 cm3 solucin
17.5 %
Qu volumen de glicerina (1,2,3 propanotriol o triglicerol) CH2OHCHOHCH2OH, se encuentra disuelto en 1.534 L de solucin de concentracin 75 % en volumen (cm3).
Datos:
V soluto ( X
C solucin ( 75 % cm3V solucin ( 1.534 L 1534 ml
Expresin matemtica:
75 % cm3 x 1534 ml
V soluto ( (((((((((( ( 1150.5 ml
100
Razonamiento:
75 ml glicerina ((((((( 100 ml solucin
X ((((((( 1534 ml solucin
X = 1150.5 ml de glicerina
3.- a) y b)
Calcular la C = 0/1 y % en masa de una solucin formada por la mezcla de 240 g de KNO3 con 820 cm3 de H2O.
Datos:
C solucin (0/1 y % X
d H2O
( 1 g/cm3m soluto ( 240 g
m solvente( 820 g
V solvente(820 cm3
m solucin( 1060 g
Expresin matemtica:
240 g
C m/m ( ((((( x 1 ( 0.2264 (m/m) (g/g) g
1060 g
Razonamiento:
240 g soluto(((((((1060 g solucin
X(((((((1 g solucin
X ( 0.2264
(PORCENTAJE DE SOLUCIN (Expresin matemtica:
240 g
C % m/m ( ((((( x 100 ( 22.64 % (m/m), (g/g), m
1060 g
Razonamiento:
240 g soluto
(((((((1060 g solucin
X (((((((100 g solucin
X ( 22. 64 % m/m (g/g) m
Qu cantidad de carbonato de sodio o sosa solvay y agua estn contenidos en 86 g de una solucin de carbonato de sodio de concentracin 17 %.
Datos:m de soluto(X
m solvente( X
m solucin( 86 g
C solucin ( 17 %
Expresin matemtica:
17 % x 86 g
m soluto ( ((((((( ( 14.62 g soluto Na2CO3
100
Se tiene una solucin de C12H22O11 en H2O en un volumen de 1200 cm3. Cul es el peso de soluto contenido, si se conoce que la solucin azucarada tiene una densidad de 1.32 g/cm3 y concentracin 18 %.Datos :
V solucin ( 1200 cm3m soluto ( X
d solucin ( 1.32 g / cm3C solucin ( 18 %
m solucin(1584 g
m ( 1.32 g/cm3 x 1200 cm3;
m ( 1584 g solucin
Expresin matemtica:
18 % x 1584 g
m soluto ( ((((((((( ( 285.12 g sacarosa 100
Razonamiento:
18 g soluto(((((((100 g solucin
X ((((((( 1584 g solucin
X ( 285.12 g sacarosa (soluto) Qu masa de nitrato de sodio NaNO3, nitrato de chile o caliche, se debe emplear para preparar 1500 cm3 de solucin de concentracin 28 % y densidad 1.2 g/cm3.
Datos:
m soluto ( X
V solucin ( 1500 cm3d solucin ( 1.2 g /cm3C solucin ( 28 %
m ( d x V ; m ( 1.2 g/cm3 x 1500 cm3 m ( 1800 g solucin
Expresin matemtica:
28 % x 1800 g
m soluto ( ((((((((( ( 504 g soluto 100
Razonamiento:
28 g soluto(((((((100 g solucin
X ((((((( 1800 g solucin
X ( 504 g soluto
Problemas de disoluciones con transformaciones de masa a volumen y de volumen a masa utilizando valores de densidad tanto del soluto como de la solucin.1.- Calcular la masa de sustancia de Al2 (SO4)3 que se necesita para disolverse en agua suficiente se obtenga 1800 ml de solucin de concentracin de 0.82 g/ml.
2.- Cual ser la concentracin en g/L de solucin formada por 56 g de sal comn y agua suficiente hasta alcanzar un volumen de 420 ml?3.- Se disuelven 125 g de KI en agua suficiente hasta obtener una solucin de concentracin 18 g/L. Calcular el volumen de la solucin formada.
4.- 20 cm3 de HCl de densidad 1.1 se disuelven en agua suficiente hasta obtener una concentracin del 5 % m/v. Encontrar el volumen de la solucin formada.5.- En un frasco para reactivo en su etiqueta dice lo siguiente: d ( 1.84 g/ cm3, C ( 98 %. Cuando se observa la etiqueta de un frasco nos indica que hay en su interior por ejemplo H2SO4 con esas caractersticas. Se pregunta: Cul ser el volumen de esta solucin si contiene 360 g de H2SO4 puros?6.- Qu masa de sustancia disuelta en g deber utilizarse para formar una solucin de concentracin al 20 % con 600 g de solvente agua, el soluto en este caso es el azul de vitriolo (CuSO4.5H2O).
7.- Durante un proceso se evapora a sequedad 50 g de una solucin de alumbre de potasio producindose 20 g de sal. Cul es el % de la sal en la solucin?
8.- Qu cantidad en gramos de AgNO3 (piedra infernal) hay que disolver en 60 g de agua para obtener una solucin de concentracin al 20 %?9.- Qu cantidad de soluto, HClO4 puros hay en 1 L de solucin de concentracin al 70 %?, si la densidad de la solucin es 1.521 g/cm3. (podra decirse tambin si 1 cm3 de la solucin pesa 1.521 g).10.- Una solucin de HNO3 tiene una concentracin de 45 % y una densidad de 1.502 g/ cm3. Qu volumen de la solucin contiene 25 g de HNO3 (aqua fortis)?
11.- Una disolucin de HCl de densidad 1.2 g/cm3 y de concentracin 35 % se dispone en el laboratorio; queremos saber: qu volumen de HCl soluto de densidad 1.19 habr en 250 ml de dicha solucin?
Podemos utilizar las siguientes expresiones matemticas al reemplazar m ( d x V, tanto en el soluto como en la solucin.
En un frasco para reactivo en su etiqueta dice:
H2SO4 d ( 1.84 g/cm3 y C ( 98 % (datos de la solucin). Cul ser el volumen de esta solucin si contiene 360 g de cido sulfrico puros?
Datos:
d solucin(1.84 g/cm3
V solucin( X
C solucin(98 %
m soluto
(360 g
Correccin de pureza:
98 g soluto H2SO4 puros ((( 100 g solucin H2SO4 R. C.
360 g soluto H2SO4 puros ((( X
X ( 367.34 g solucin H2SO4 R. C.
Volumen de Solucin:
1.84 g H2SO4 (((((( 1 cm3 solucin H2SO4
367.34 g H2SO4 (((((( X
X ( 199.64 cm3 solucin H2SO4 Con expresin matemtica condensada: 360 g x 100
V solucin ( ((((((((((( ( 199.64 cm3 solucin
1.84 g/cm3 x 98 %
Una disolucin de cido ntrico tiene una densidad de 1.37 g/cm3 y una concentracin del 42 %. Cuntos ml de soluto de densidad 1.48 g/cm3 habrn en 480 ml de la disolucin?
Datos:
d solucin ( 1.37 g/cm3 d soluto
(1.48 g/cm3C solucin ( 42 %
V solucin(480 ml
V soluto (X ml
Razonamiento o deduccin:m
m solucin( d x V
d ( ((
m solucin ( 1.37 g/cm3 x 480 ml
V
m solucin ( 657 g solucin HNO3
42 g soluto HNO3 ((((((( 100 g solucin HNO3
X ((((((( 657.6 g solucin HNO3
X ( 276.19 g soluto HNO3
1.48 g soluto HNO3 (((((((1 cm3 solucin HNO3
276.19 g soluto HNO3 (((((((XX ( 186.61 cm3 soluto HNO3
m (soluto)
b) C ( m/V (g/cm3) C % m/V ( ((((((( x 100
V (solucin)
C % x V (solucin)
m (soluto) ( (((((((((( 100
Encontrar volumen de solucin original con la densidad dada:
100 g
Vsolucion ( (((((( ( 72.99 cm3 solucin
1.37 g/cm3 42 g x 480 cm3 m (soluto) ( ((((((((( ( 276.20 g soluto
72.99 cm3
276.20 g
Vsoluto ( (((((( ( 186.62 cm3 soluto HNO3.
1.48 g/cm3
42 g soluto HNO3(((((((100 g solucin HNO3
42 g soluto HNO3(((((((72.99 cm3 solucin
X (((((((480 cm3 solucin HNO3
X ( 276.20 g soluto HNO3
1.48 g soluto HNO3 ((((((( 1 cm3 solucin HNO3
276.20 g soluto HNO3 ((((((( X X ( 186.61 cm3 soluto HNO3. V (soluto) c) C ( V/V (cm3/cm3)C % ( (((((( x 100
V (solucin)
C % x V (solucin)
V (soluto) ( ((((((((( 100
Encontrar volumen de soluto y de disolucin:
m
42 g soluto
V ( (( Vsoluto ( ((((((( ( 28.37 cm3
d
1.48 g/cm3
100 g solucin
Vsolucin ( (((((((( ( 72.99 cm3 solucin HNO3
1.37 g/cm3 28.37 cm3 x 480 cm3Vsoluto ( ((((((((((( ( 186.56 cm3soluto HNO3. 72.99 cm3
42 g soluto HNO3((((((( 100 g solucin HNO3
42 g soluto HNO3((((((( 72.99 cm3 solucin
28.37 cm3 soluto (((((( 72.99 cm3 solucin HNO3
X (((((( 480 cm3 soluto HNO3 X ( 186.56 cm3 soluto HNO3.
m (soluto) d) C ( m/m (g/g)
C % ( (((((( x 100
m (solucin)
C % x m (solucin)
m (soluto) ( (((((((((( 100
masa de solucin:657.6 g solucin HNO3 42 g x 657.6 g solucin
m soluto ( (((((((((((( ( 276.19 g soluto HNO3 100 g solucin
276.19 g soluto
Vsoluto ( ((((((((( ( 186.61 cm3 soluto HNO3.
1.48 g/cm3
42 g soluto HNO3((((((( 100 g solucin HNO3
X((((((( 657.6 g solucin HNO3 X ( 276.19 g soluto HNO3
276.19 g soluto
Vsoluto ( ((((((((( ( 186.61 cm3 soluto HNO3.
1.48 g/cm3 e) Con expresin matemtica global: (d x V) (soluto)C % ( (((((((((( x 100
(d x V) (solucin)
C % x (d x V) (solucin)
V (soluto) ( (((((((((((( d (soluto) x 100
42 g x 1.37 g/cm3 x 480 ml
V (soluto) ( ((((((((((((((( 1.48 g/cm3 x 100 g
V (soluto) ( 186.61 ml soluto HNO3.CONCENTRACIN MOLAR
PROBLEMAS TIPO:
Hallar la concentracin molar de una solucin que se ha formado con 75 g de trioxocarbonato de sodio y agua suficiente hasta un volumen de 3.5 L.
Datos:C solucin (X M (moles/L)m soluto ( 75 g
V solucin ( 3.5 L mol Na2CO3(106 g/mol
Para realizar este ejercicio existen varios caminos:
(Expresiones matemticas:
75 g soluto
106 g/mol soluto
M ( (((((((((( ( 0.202 moles soluto/L solucin 3.5 L solucin Na2CO3.
75 g soluto
M ( (((((((((( ( 0.202 moles soluto/L solucin 106 g/mol x 3.5 L Na2CO3.(Razonamiento:
(75 g soluto Na2CO3 ((((( 3.5 L solucin Na2CO3.
X ((((( 1 L solucin Na2CO3. X ( 21.42 g soluto Na2CO3.1 mol soluto Na2CO3 ((((( 106 g Na2CO3. X (((((21.42 g soluto/L solucin Na2CO3.X ( 0.202 moles soluto/ L solucin Na2CO3.(1 mol soluto Na2CO3
(((((106 g Na2CO3
X(((((75 g Na2CO3 X ( 0.707 moles de soluto Na2CO3
0.707 moles soluto Na2CO3 (((( 3.5 L solucin Na2CO3
X (((( 1 L solucin Na2CO3
X ( 0.202 moles soluto/ L solucin Na2CO3.
(1 mol soluto Na2CO3 ((((( 1 L solucin Na2CO3
X ((((( 3.5 L solucin Na2CO3 X ( 3.5 moles de soluto Na2CO3
1 mol soluto Na2CO3 (((((106 g Na2CO3
3.5 moles soluto Na2CO3(((((X
X ( 371 g Na2CO3
371 g Na2CO3 (((((1 M
75 g Na2CO3
(((((X
X ( 0.202 M (moles/L) Averiguar cuntos litros de solucin 3.3 moles/litro se obtendrn con 774 g de oxido de cobre (II) disueltos en suficiente cantidad de agua destilada.
Datos:V solucin CuO( X L C solucin CuO (3.3 moles/L
m soluto CuO ( 774 g
mol CuO
(79.54 g/molexpresiones matemticas:
774 g soluto
V (L) solucin ( ((((((((((((((( ( 2.94 L
3.3 moles/L x 79.54 g/mol soluto
9.73 moles soluto
V (L) (solucin) ( ((((((((( ( 2.94 L solucin 3.3 moles/LRazonamiento:
79.54 g CuO((((((1 mol CuO
774 g CuO((((((X
X ( 9.73 moles CuO3.3 moles CuO((((((1 L solucin CuO
9.73 moles CuO((((((X
X ( 2.94 L solucin CuO
Cul es la masa de cido ntrico que se ha disuelto con agua suficiente hasta alcanzar un volumen de solucin de 12.5 litros y concentracin de 2.25 M.
Datos:m soluto HNO3( X g
V solucin HNO3( 12.5 L C solucin HNO3(2.25 M (moles/L)
mol HNO3
(63 g/molexpresin matemtica:
masa soluto ( 63 g/mol x 2.25 moles/L x 12.5 Lmasa soluto ( 1771.87 g HNO3Razonamiento:
2.25 moles HNO3 (((((( 1 L solucin HNO3
X ((((((12.5 L solucin HNO3
X ( 28.12 moles HNO31 mol HNO3
((((((63 g HNO3
28.12 moles HNO3((((((X
X ( 1771.87 g HNO31. Hallar la concentracin molar de una solucin que se ha formado con 75 g de carbonato de sodio y agua suficiente hasta alcanzar un volumen de 3.5 L.
Datos:
C solucin= x M
m solvente=75 g
V solucin=3.5 L
mol Na2CO3=106 g/mol
Se puede resolver por cinco caminos:
a) Razonamiento:
75 g soluto ((((((( 3.5 L
X ((((((( 1 L
X = 21.41 g soluto Na2CO31 mol soluto Na2CO3 ((((((( 106 g
X ((((((( 21.42 g
X = 0.202 molb) 1 mol soluto ((((((( 106 g
X ((((((( 75 g
X = 0.70 mol soluto
0.70 mol soluto ((((((( 3.5 L solucin
X ((((((( 1 L
X = 0.202 mol/L c) 1 mol soluto ((((((( 1 L solucin
X ((((((( 3.5 L
X = 3.5 mol soluto
1 mol ((((((( 106 g soluto
3.5 mol (((((((X
X = 371 g soluto
371 g soluto ((((((( 1 M
75 g soluto (((((((X
X = 0.202 M m soluto
75 g
M = (((((((( = ((((((((( = 0.202 M mol x V solucin 106 g/mol x 3.5 L
75 g (((((( mol soluto 106 g/mol M = ((((((( = ((((((( = 0.202 moles/L V (L) solucin 3.5 L
2. Averiguar que volumen de solucin de concentracin 3.3 M se obtendrn con 774 g de CuO disueltos en suficiente cantidad de solvente.
Datos:
V solucin=x L
C solucin=3.3 M
m soluto
=774 g
mol CuO
=79.54 g/mol
Expresin matemtica: 774 g
V solucin = (((((((((((( = 2.95 L CuO 3.3 mol/L x 79.54 g/mol
Razonamiento:
79.5 g soluto (((((((((1 mol CuO
744 g soluto (((((((((X
X = 9.7 mol CuO
3.3 mol CuO (((((((1 L solucin CuO
9.7 mol CuO (((((((X
X = 2.95 L solucin CuO3. Cul es el peso de HNO3 que se ha disuelto con agua suficiente hasta obtener un volumen de 12500 ml de solucin de concentracin 2.25 M (2.25 mol/L)
Datos:
m HNO3 soluto=X
V solucin
=12500 ml = 12.5 L
C solucin
=2.25 M
mol HNO3
=63 g/molExpresin matemtica:m soluto = M x mol x V
m soluto = 2.25 mol/L x 63 g/mol x 12.5 L
m soluto = 1771.87 g HNO3F.C:1 L solucin ((((((( 2.25 moles12.5 solucin ((((((( X
X = 28.12 moles1 mol (((((( 63 g
28.12 mol (((((( X
X = 1771.87 g HNO3
CONCENTRACION NORMAL
En 1500 ml de una solucin de CH3COOH que contiene 90 g disueltos, determinar la concentracin normal.
Datos:V solucin CH3COOH
(1.500 ml 1.5 Lm soluto CH3COOH
(90 g
C solucin CH3COOH ( X N (eq-g/L)
eq-g CH3COOH
(60 g/eq-g
expresin matemtica:
90 g soluto
60 g/mol soluto
N ( (((((((((( ( 1 eq-g soluto/L solucin 1.5 L solucin CH3COOH
90 g soluto
N ( (((((((((( ( 1 eq-g soluto/L solucin 60 g/mol x 1.5 L CH3COOH.(Razonamiento:
(90 g soluto CH3COOH ((((( 1.5 L solucin CH3COOH
X ((((( 1 L solucin CH3COOH
X ( 60 g soluto CH3COOH
1 eq-g soluto CH3COOH (((((60 g CH3COOH
X ( ((((( 60 g soluto/L solucin
CH3COOH
X ( 1 eq-g soluto/L solucin CH3COOH(1 eq-g soluto CH3COOH (((((60 g CH3COOH
X (((((90 g CH3COOH
X ( 1.5 eq-g soluto CH3COOH
1.5 eq-g soluto CH3COOH (((( 1.5 L solucin CH3COOH
X (((( 1 L solucin CH3COOH
X ( 1 eq-g soluto/L solucin CH3COOH. Qu masa de soluto se necesita para que al disolver en agua se obtengan 5200 ml de solucin de concentracin 1.75 N de NaOH.
Datos:
m soluto NaOH=X
V solucin
=5200 ml = 5.2 L
C solucin
=1.75 eq/Leq-g NaOH
=40 g/eq-g
Expresin matemtica:m soluto = N x eg-g x V
m soluto = 1.75 eg-g/L x 40 g/eq-g x 5.2 L
m soluto = 364 g soluto NaOH
Razonamiento: 1.75 eg-g soluto (((((((( 1 L solucin
X(((((((( 5.2 L solucin
X = 9.1 eq-g soluto
1 eq-g soluto (((((((( 40 g soluto
9.1 eq-g soluto(((((((( X
X = 364 g soluto NaOH
F.C:1 L = 1000 ml
1 L = 1.75 eq-g 1 eq-g=40 g
1 L 1.75 eq-g
5200 ml = 5200 ml x ((((( x (((((( x
1000 ml 1 L 40 g(((( = 364 g soluto 1 eq-gCONCENTRACION MOLAL
A 20 0C, la solubilidad de la rea, CO(NH2)2, es de 15.8 g por 100 cm3 de etanol. Se averigua la molalidad de la solucin saturada (densidad del etanol a 20 0C es 0.789 g/cm3).
Datos:Solubilidad CO(NH2)2(15.8 g/100 cm3 C2H5OHm
(x m (mol soluto/Kg solvente)d C2H5OH
(0.789 g/cm3mol CO(NH2)2
(60 g
(Transformamos a masa el volumen del solvente:
1 cm3 C2H5OH(((((((0.789 g C2H5OH
100 cm3 C2H5OH((((((( X
X ( 78.9 g 0.0789 Kg C2H5OH
Expresin matemtica:
15.8 g soluto
m ( ((((((((((((( ( 3.33 moles/Kg solvente 60 g/mol x 0.0789 Kg solv.
Razonamiento:
15.8 g soluto
(((((0.0789 Kg solvente
X ((((( 1 Kg solvente
X (200.25 g soluto
1 mol soluto(((((60 g soluto
X (((((200.25 g soluto
X ( 3.33 moles soluto/ Kg solvente
Cul es la molalidad (o concentracin molal) de una solucin de sulfato de sodio que tiene una concentracin de 12.5 %.
Datos:
C solucin=X m
C solucin=12.5 %
m soluto
=12.5 g
m solucin=100 g
m solvente=87.5 g
mol Na2SO4=142 g/mol
m solvente = 100 g solucin 12.5 g soluto
m solvente = 87.5 g = 0.875 Kg
Expresin matemtica:
m soluto
m = ((((((((((((( mol soluto x Kg solvente
12.5 g
m = (((((((((((( = 1.006 moles/kg (m) 142 g/mol x 0.0875 Kg
Razonamiento:12.5 g soluto (((((((100 g solucin Na2SO412.5 g soluto ((((((( 87.5 g solvente
X (((((((1000 g solvente X = 142.85 g soluto
1 mol Na2SO4 ((((((( 142 g/mol
X ((((((( 142.85 g/mol
X = 1.006 m (mol/kg)
FRACCIN MOLAR
Se prepar una solucin disolviendo 75 g de etanol en 250 g de agua. Cul es la fraccin molar del etanol?
Datos:m soluto C2H5OH
(75 g
m solvente H2O
(250 g
X1 soluto C2H5OH
( X
Molsoluto C2H5OH
( 46 g
Mol solvente H2O
(18 g
*Frmula:
75 g/46 g
X1 (soluto) ( (((((((((((((
75 g /46 g + 250 g/18 g
X1 (soluto) ( 0.1 (C2H5OH).
Encontrar la fraccin molar ( X ) de cada uno de los componentes de una disolucin acuosa de hidrxido de sodio de concentracin 10 %.
Datos:
X1
=xX2
=xC solucin=10 %
m soluto
=10 g
m solvente=90 g
mol NaOH=40 g
mol H2O
=18 g
n1X1 NaOH soluto = (((((
n1 + n210
((((( 40
0.25
X1 = (((((((( = (((((= 0.047 moles NaOH
10 90 0.25 + 5
(( + ((
40 18
90
(((( 18
5
X2 = (((((( = ((((( = 0.953 moles H2O 1090
0.25 + 5
(( + ((
4018
X1 + X2 = 1
0.047 + 0.953 = 1
O tambin:X2 = 1 X1X2 = 1 - 0.047
X2 =0.953 moles (H2O)PROBLEMA SOBRE MEZCLAS DE DISOLUCIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUMICAS
Determinar la normalidad, molaridad y molalidad de una solucin formada por la mezcla de las tres siguientes soluciones y disolvente, agua.
a) 250 g de Al2(SO4)3 se disuelven en agua suficiente hasta aforar a 1300 ml, de sta tan solo se toman 600 ml a los cuales se procede a mezclarlos con:
b) 2.5 litros de solucin del mismo soluto de concentracin 0.8 M.
c) 1.8 litros de la misma solucin y concentracin 1.8 N.
d) 1.5 litros de agua.
La densidad de la solucin final a 0 0C es 1.23 g/cc.
Resolucin:Datos:
mol Al2(SO4)3
= 342 g/mol
eq-g Al2(SO4)3
= 57 g/eq-g
d solucin Al2(SO4)3= 1.23 g/cm3250 g Al2(SO4)3
1300 ml solucin
solucin 1
600 ml = 0.6 L
+
solucin 2
2.5 L C = 0.8 M
+
solucin 3
1.8 L
C = 1.8 N
+
solucin 4
1.5 L H2O
Vt solucin = V1 + V2 + V3 + V4
Vt solucin = 0.6 + 2.5 + 1.8 + 1.5 = 6.4 L
m soluto1
250 g soluto
1300 ml solucin
X
600 ml
X = 115.38 g soluto1
m soluto2
0.8 moles soluto 1 L solucin
X
2.5 L
X = 2 moles de soluto2
1 mol soluto
342 g
2 mol soluto
X
X = 684 g soluto2 masa soluto3
1.8 eq-g soluto
1 L solucin
X
1.8 L
X = 3.42 eq-g soluto31 eq-g soluto
57 g
3.24 eq-g
X
X = 184.64 g soluto3
mT soluto = m1 + m2 + m3mt soluto = 115.38 + 684 + 184.68
= 984.06 g
NORMALIDAD:
984.06 g soluto
6.4 L solucin
X
1 L
X = 153.76 g soluto.
1 eq-g soluto
57g soluto
X
153.76 g
X = 2.697 eq-g/L
*Aplicando la expresin matemtica
984.06 g
N =
N = 2.697 eq-g /L
57 g/eq-g x 6.4 L
MOLARIDAD:
984.06 g soluto
6.4 L solucin
X
1 L
X = 153.76 g soluto
1 mol soluto
342 g soluto
X
153.76 g
X = 0.449 moles/L
*Aplicando la expresin matemtica:984.06 g
M =
342 g /mol x 6.4L
M = 0.449 moles/L
MOLALIDAD:
984.06 g soluto
6.4 L solucin
Transformacin de volumen a masa de solucin.
1.239 g solucin
1 cm3
X
6400 cm3 X = 7872 g solucinm solvente = m solucin m soluto
m solvente = 7872 g - 984.06 g
m solvente = 6887.94 g = 6.888 Kg.
984.06 g soluto
6.888 Kg solvente
X
1 Kg
X = 142.86 g soluto
1 mol soluto
342 g soluto
X
142.86 g
X = 0.417 moles / kg solvente
*Aplicando la expresin matemtica: 984.06 g
m =
342 g/mol x 6.888 Kg
m = 0.417 moles soluto /Kg solvente.
Problema para resolver.-Se disuelven 165 ml de sulfato de cinc pentahidratado, blanco de vitriolo, en agua, obtenindose una solucin de 17.5 % de concentracin en volumen. Qu volumen de solvente ha intervenido.
PROBLEMAS SOBRE DETERMINACIN DE DIFERENTES CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES
Se tiene una solucin de sulfito de sodio, de concentracin 18 %. Encontrar la concentracin molal o moles de soluto/Kg solvente.
Datos:
C solucin Na2SO3( 18 %
C solucin
( X m (moles/Kg solvente)
mol Na2SO3
(126 g/mol
18 g soluto Na2SO3 (((((100 g solucin Na2SO3
18 g soluto Na2SO3 (((((82 g solucin Na2SO3
18 g soluto Na2SO3 (((((0.082 Kg solucin Na2SO3 X (((((1 Kg solucin Na2SO3
X ( 219.85 g soluto 1 mol soluto Na2SO3 (((((126 g Na2SO3
X ((((( 219.85 g Na2SO3 X ( 1.74 moles soluto/Kg solvente Resolver utilizando la expresin matemtica de la concentracin molal. Se tiene una solucin de sulfito de sodio de concentracin 1.7 m, encontrar el %.
Datos :
c solucin Na2SO3
=1.7 m
c solucin Na2SO3
=X %
mol Na2SO3
=126 g/mol
masa solutoNa2SO3
=214.2 g
masa solvente H2O
=1000 g
masa solucin Na2SO3=1214.2 g
1 Kg solvente H2O (((((( 1.7 moles Na2SO3 soluto
1 Kg solvente H2O (((((214.2 g Na2SO3 soluto
1214.2 g solucin
(((((214.2 g Na2SO3 soluto
100 g solucin(((((X
X = 17.64 % 18 %
A una solucin de concentracin 35 % de cido Bromhdrico de densidad 1.22 g/cm3. Encontrar la concentracin en moles/L.
Datos :
c solucin HBr=35 %
d solucin HBr=1.22 g/cm3c solucin HBr=X moles/L
mol HBr
=80.9 g/mol
100 g solucin HBr(((((( 35 g HBr soluto
81.97 ml solucin HBr(((((35 g HBr soluto
0.897 L solucin HBr
(((((0.43 mol HBr soluto
1 L solucin HBr
((((( X
X = 0.52 moles/L Calcular las concentraciones molar, normal y molal de una solucin de sulfato de sodio anhidro que tiene una densidad a 20 0C de 1.2 g/cm3 y concentracin 12.5 %.
Datos:concentracion M
=x
concentracion N
=x
concentracion m
= x
densidad de solucin
= 1.2 g/cm3concentracion de solucin=12.5 %
mol Na2SO4
= 142 g/mol
eq g Na2SO4
= 71 g
Concentracin inicial:
12.5 g Na2SO4(((((((((100 g de solucin
1.2 g((((((((1 cm3
100 g (((((((( X
X = 83.33 cm3 solucin
Entonces:12.5 g Na2SO4(((((((83.33 cm3 solucin
(M: 83.33 cm3solucion (((((((12.5 g de soluto
1000 cm3 solucin ((((((( X
X = 150 g de soluto
142 g soluto(((((((1 mol Na2SO4
150 g soluto(((((((X
X = 1.056 moles/L(N: 83.33 cm3 solucin (((((( 12.5 g de soluto
1000 cm3 solucin (((((( X
X = 150 g de soluto
71 g soluto(((((((1 eq-g Na2SO4 150 g soluto(((((((X
X = 2.11 eq-g/L
Se puede utilizar esta relacin:
N = M x Val
N = 1.056 moles/ L x 2= 2.11 moles/L
(m:
87.5 g((0.087 Kg solvente 100 g solucin(((((((12.5 g soluto
87.5 g solucin(((((((12.5 g soluto
1000 g solucin (((((((X
X = 142.85 g soluto
142 g soluto
((((((((1 mol Na2SO4 142.85 g soluto((((((((X
X = 1.006 moles/Kg solvente.
En 35 g de agua se disuelven 5 g de cido clorhdrico. La densidad de la solucin es de 1.060 g/cm3. Averiguar:
a) C = X %
d) C = X N
b) C = X g/L e) C = X m
c) C = X M
Datos :
V solvente=35 g
m soluto =5 g
d solucin=1.060 g / cm3mol HCl
=36.5 g/mol
eq-g HCl= 36.5 g/eq-g
C %:
m solucin = m solvente + m soluto
= 35 g + 5 g
= 40 g solucin
35 g de solvente((((((( 5 g de soluto
40 g de solucin ((((((5 g de soluto
100 g de solucin ((((((X
X = 12.5 g soluto
C g/L: V = masa / densidad
V = 100 g / 1060 g/cm3 V = 94.33 cm3 0.094 L100 g de solucin(((((((12.5 g de soluto
0.094 L de solucin((((((12.5 g de soluto
1 L de solucin
((((((X
* X = 132.98 g soluto /L solucin HCl
M:
36.5 gHCl
(((((((1 mol de soluto
132.98 g HCl((((((( X
X = 3.64 moles/L (M)
N:
36.5 g HCl (((((((1 eq-g soluto
132.98 g HCl(((((((X
X = 3.64 eq-g/L (N)
m: m solvente = m solucin m soluto
= 100 g - 12.5 g
= 87.5 g 0.087 Kg
100 g solucin HCl((((((12.5 g soluto
0.087 Kg solvente(((((((12.5 g soluto
1 Kg solvente
((((((( X
X = 143.68 g soluto
36.5 g soluto(((((((1 mol HCl
143.68 g soluto(((((((X
X = 3.94 moles/kg solvente (m)
Calcular la concentracin en % (g/cm3) de una solucin de Yoduro de Potasio de concentracin 2.5 molar en un volumen de 1000 ml de solucin.
Datos:
C solucin % (g/cm3)
=X
C solucin KI
=2.5 M
V solucin
=1000 ml= 1 Lmol KI =166 g/mol
1 L solucin KI(((((((2.5 moles KI
1 L solucin KI(((((((X
X = 2.5 moles/L KI
1 mol KI
(((((((166 g KI
2.5 mol KI(((((((X
X = 415 g KI
1000 ml solucin KI(((((((415 g KI
100 ml solucin KI(((((((X
X = 41.5 % (g/cm3)
Cual es el % (g/cm3) de una solucin de hidrxido de magnesio de concentracin M.
Datos:
C solucin Mg(OH)2=X % (g/cm3)
C solucin Mg(OH)2=mol/L
mol Mg(OH)2
=58.31 g/mol
1 L solucin Mg(OH)2(((((( 1 mol soluto Mg(OH)2
1 L solucin Mg(OH)2
(((((58.31 g/mol soluto
0.1 L solucin Mg(OH)2(((((X
X = 5.83 % (g/cm3)
Una solucin de cido clorhdrico de concentracin 30 % tiene una densidad a 20 C de 1.18 g/cm3. Calcular la molaridad y la normalidad de esta solucin.
Datos:
C solucin HCl
= 30 %
densidad de solucin HCl
= 1.80 g/cm3C solucin HCl
= X M
C solucin HCl
= X N
mol HCl
= 36.5 g/mol
eq-g HCl
= 36.5 g/eq-g
M:
100 g solucin HCl ((((((30 g soluto HCl
84.74 cm3 solucin HCl (((((( 30 g de soluto HCl
84.74 cm3 solucin HCl (((((( 0.82 mol de soluto
1000 cm3 solucin HCl (((((( X
X = 9.68 moles/L (M)N:
N = M x val
N = 9.68 x 1
N = 9.68 eq-g/L (N)DEDUCCIN:
SOLUBILIDAD
Es la cantidad mxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una temperatura y presin especficas o determinadas
Es una propiedad intrnseca de las sustancias para su identificacin
Se utiliza para indicar el fenmeno cualitativo de un proceso de disolucin y tambin para expresar cuantitativamente la composicin de las soluciones
DISOLUCIN
MUY DILUIDA
p. p. m.
Fase fsica y enteramente homognea de dos o ms sustancias y pueden ser en forma general gaseosas, lquidas o slidas
DILUIDA
CONCENTRADA
p. p. b.
FORMALIDAD (F)
ALGO CONCENTRADA
SATURADA
Si existe ms cantidad de soluto
Solucin no saturada es aquella que contiene menor cantidad de sustancia disuelta que la correspondiente a la disolucin saturada.
MUY CONCENTRADA
NO SATURADA
Existen las expresiones: muy diluida, diluida, algo concentrada, concentrada y muy concentrada que expresan una gradacin creciente en la cantidad de soluto disuelto en la disolucin.
Si el soluto se disuelve por efecto de la T y P
Si el disolvente no lo admite y se deposita en el fondo del recipiente
SOBRE SATURADA
MASA O PESO Y VOLUMEN
MOLES Y EQ-GRAMO
UNIDADES QUIMICAS
UNIDADES FISICAS
CANTIDAD DE SUSTANCIA DISUELTA (SOLUTO) EN UN PESO O EN VOLUMEN DETERMINADO DE DISOLUCION O DE DISOLVENTE
CONCENTRACION
CONCENTRACIN EN UNIDADES FISICAS
m (soluto)
C % ( (((((( x 100
V (solucin)
m (soluto)
C m/V ( (((((( x 0/1
V (solucin)
V (soluto)
C V/V ( (((((( x 0/1
V (solucin)
m (soluto)
C m/m ( (((((( x 0/1
m (solucin)
V (soluto)
C % ( (((((( x 100
V (solucin)
m (soluto)
C % ( (((((( x 100
m (solucin)
m (soluto)
C m/m ( (((((( x 0/1
m (disolvente)
m (soluto)
C m/V ( (((((( x 0/1
V(disolvente)
V(soluto)
C V/V( (((((( x 0/1
V(disolvente)
m (soluto)
C %( (((((( x 100
V(disolvente)
V (soluto)
C % ( (((((( x 100
V(disolvente)
m (soluto)
C %( (((((( x 100
m (disolvente)
CONCENTRACIN DE DISOLUCIONES
CONCEPTO
Relacin que existe entre las correspondientes cantidades de sustancia disuelta (soluto) en un volumen o en un peso determinado de solucin (disolucin) o de disolvente
(solvente)
CONCENTRACIN
NORMAL (N)
CONCENTRACIN
MOLAR
(M)
CONCENTRACIN UNIDADES FISICAS
CONCENTRACIN
MOLAL
(m)
FRACCIN
MOLAR
(X)
m (soluto)
C ( (((((( x 0/1
m (disolvente)
V (soluto)
C ( (((((( x 0/1
V(disolvente)
m (soluto)
C ( (((((( x 0/1
V(disolvente)
m (soluto)
C ( (((((( x 100
m (disolvente)
V (soluto)
C ( (((((( x 100
V(disolvente)
m (soluto)
C % ( (((((( x 100
m (solucin)
m (soluto)
C ( (((((( x 100
V(disolvente)
V (soluto)
C % ( (((((( x 100
V (solucin)
m (soluto)
C % ( (((((( x 100
V (solucin)
m soluto
C m/V ( (((((( x 0/1
V solucin
m soluto
C % m/V ( (((((( x 100
V solucin
V (soluto)
C V/V ( (((((( x 100
V (solucin)
V (soluto)
C V/V ( (((((( x 0/1
V (solucin)
Se admite que los volmenes son aditivos, o sea que se suman sin tomar en cuenta el ligero aumento de volumen que experimentan ciertas sustancias. En el caso del etanol y agua, si mezclamos 50 ml de etanol, con 50 ml de H2O deberamos tener 100 ml de solucin pero realmente se obtienen 96.4 ml, lo que nos indica que el etanol experimenta contracciones de volumen.
V solucin ( V soluto + V solvente
V solvente ( V solucin V soluto
V solvente ( 1028.57 ml 180 ml
V solvente ( 848.57 ml solvente ( H2O )
CH2OH
CHOH
CH2OH
m (soluto)
C m/m ( ((((((( x 0/1
m (solucin)
m (soluto)
C m/m ( ((((((( x 100
m (solucin)
X ( 22. 64 %
m solucin ( m soluto + m solvente
m solvente ( m solucin m soluto
m solvente ( 86 g 14.62 g
m solvente ( 71.38 g (H2O)
(d x V ) soluto
C % ( ((((((((( x 100
m solucin
m soluto
C % ( ((((((((( x 100
(d x V) solucin
(d x V ) soluto
C % ( ((((((((( x 100
(d x V) solucin
PROBLEMA PARA RESOLVER POR DIFERENTES CAMINOS
EMBED OrgPlusWOPX.4
NMERO DE MOLES DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN LITRO DE DISOLUCIN
MOLARIDAD
SOLUCIN 1 M H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTO
SOLUCIN 1 M KOH 1 MOL 56 g SOLUTO SOLUCIN 1 M KMnO4 1 MOL 158 g SOLUTO
masa (soluto)
M ( ((((((((((((((
mol (soluto) x V (L) (solucin)
No. moles (soluto)
M ( ((((((((((
V (L) (solucin)
milimoles (soluto)
M ( (((((((((
V (ml) (solucin)
masa (soluto)
V (L) solucin ( (((((((((
M x mol (soluto)
No. Moles (soluto)
V (L) (solucin) ( ((((((((((
M
masa (soluto)
M ( ((((((((((((((
Mol (soluto) x V (L) solucin
EMBED OrgPlusWOPX.4
NORMALIDAD
NMERO DE EQUIVALENTES GRAMO DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN LITRO DE DISOLUCIN
SOLUCIN 1 N H2SO4 1 eq-g 49 g SOLUTO
SOLUCIN 1 N KOH 1 eq-g 56 g SOLUTO SOLUCIN 1 N H3PO4 1 eq-g 32.66 g SOLUTO
No. eq-g (soluto)
N ( ((((((((((
V (L) (solucin)
masa (soluto)
N ( ((((((((((((((
eq-g (soluto) x V (L) (solucin)
miliequivalentes (soluto)
N ( ((((((((((((
V (ml) (solucin)
No. eq-g (soluto)
N ( ((((((((((
V (L) (solucin)
EMBED OrgPlusWOPX.4
MOLALIDAD
NMERO DE MOLES DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN KILOGRAMO DE DISOLVENTE
SOLUCIN 1 m H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTO
SOLUCI 1 m KOH 1 MOL 56 g SOLUTO SOLUCIN 1 m KMnO4 1 MOL 98 g SOLUTO
No. Moles (soluto)
m ( ((((((((((
Kg (solvente)
masa (soluto)
m ( ((((((((((((((
Mol (soluto) x Kg (solvente)
milimoles (soluto)
m ( (((((((((
gramos (solvente)
EMBED OrgPlusWOPX.4
FRACCION MOLAR
Tanto por uno referido a moles o fraccin molar de un componente de una disolucin
Nmero de moles de un componente en la disolucin, dividido por el nmero de moles totales de las distintas sustancias que forman la solucin
No. moles (soluto)
X1 ( (((((((((((
No. moles (solucin)
No. moles (solvente)
X2 ( (((((((((((
No. moles (solucin)
n (soluto)
X1 ( ((((((((((((
n (soluto) + n (disolvente)
n (solvente)
X2 ( ((((((((((((
n (soluto) + n (disolvente)
X1 + X2 + X3 + .......................... Xn ( 1
No. moles (soluto)
X1 ( (((((((((((
No. moles (solucin)
N
M ( (((
val
N
M ( (((
val
N
M ( (((
val
masa soluto
M ( ((((((((((((
Mol soluto x V solucin
masa soluto ( M x Mol soluto x V solucin
masa soluto
N ( ((((((((((((
eq-g soluto x V solucin
masa soluto ( N x eq-g soluto x V solucin
masa soluto ( masa soluto
M x mol x V solucin ( N x eq-g x V solucin
M x mol ( N x eq-g
Mol
eq-g ( (((
val
N
M ( (((
val
mol
M x mol ( N x (((
val
N ( M x val
4
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_1049036819.bin
_1048846314.bin
