UNIDAD DE REFORZAMIENTO CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Colegio Andrés Bello...
-
Upload
jose-moya-ortiz -
Category
Documents
-
view
239 -
download
4
Transcript of UNIDAD DE REFORZAMIENTO CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Colegio Andrés Bello...
UNIDAD DE REFORZAMIENTO
CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
UNIDAD DE REFORZAMIENTO
CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
Colegio Andrés Bello
Chiguayante
Colegio Andrés Bello
Chiguayante
Jorge Pacheco R.Profesor de Biología y Química
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIAESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
APRENDIZAJES ESPERADOS:
• Aplican los conceptos fundamentales del número atómico y número másico para describir la composición fundamental de los diferentes átomos.
• Definen los números cuánticos y describen los estados permitidos para un electrón en el modelo mecánico cuántico.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
¿Qué son los Nucleones?
Corresponde a las partículas subatómicas presentes en el núcleo del átomo, es decir, protones y neutrones.
¿Qué es un Deuterio?
Isótopo perteneciente al elemento Hidrógeno de número atómico 1 y número másico 2.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
¿Cuál fue la contribución de John Dalton al conocimiento de la estructura interna de la materia?
Propone la primera teoría atómica de la materia estableciendo que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
¿Cuál fue la contribución de Joseph J. Thomson al conocimiento de la estructura interna de la materia?
Postula el primer modelo atómico estableciendo que los átomos son una esfera positiva con distribución uniforme de las cargas negativas.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
¿Cuál fue el aporte al conocimiento de la estructura interna de la materia de Ernest Rutherford?
Propone el modelo planetario para los átomos en donde existe un núcleo positivo y girando alrededor de él, las cargas negativas.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
¿Cuál fue la contribución de Niels Bohr al conocimiento de la estructura atómica?
Introduce el concepto de la energía discontinua de Planck para explicar que los electrones giran en orbitas estables (estados estacionarios) o fijas alrededor del núcleo.
PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS
El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.
FUEGO
TIERRA
AGUA
AIRE
Caliente
Húmedo
Seco
Frío
LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORDEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORD
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIOMODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIO
Núcleo Atómico
Orbitas
EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHREXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHR
(Animación)
NÚMERO ATÓMICO (Z)NÚMERO ATÓMICO (Z)
• Corresponde al número total de protones presente en el núcleo.
Xz
Na11
Ej
Z = número de protones (p+)
NÚMERO MÁSICO (A)NÚMERO MÁSICO (A)• Número másico o número de masa de un
átomo corresponde al número de protones y neutrones.
XA
Na23
Ej
A = Z + n°
A = (p+) + n° pero como Z = p+
ISÓTOPOISÓTOPO• Átomos perteneciente a un mismo elemento que
conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones).
Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno.
Nombre Protones Neutrones Z A
Protio 1 0 1 1
Deuterio 1 1 1 2
Tritio 1 2 1 3
(Animación)
ISÓBAROISÓBARO• Átomos perteneciente a elementos distintos con
diferente número atómico, pero con igual número másico.
Ejemplo:
Nombre Protones Neutrones Z A
Carbono 6 8 6 14
Nitrógeno 7 7 7 14
ISÓTONOISÓTONO• Átomos perteneciente a elementos distintos con
diferente número atómico y másico, pero igual número de neutrones.
Ejemplo:
Nombre Protones Neutrones Z A
Boro 5 6 5 11
Carbono 6 6 6 12
MASA ATÓMICA DEL ELEMENTOMASA ATÓMICA DEL ELEMENTO
• Representa el promedio entre las masas isotópicas y su porcentaje de abundancia en la naturaleza.
Ejemplo: El magnesio presenta en la naturaleza tres isótopos distintos. La abundancia relativa y las masas isotópicas de cada uno aparecen en la siguiente tabla.
Isótopo Abundancia % Masa isotópica (u)
Mg 78,70 18,888
Mg 10,13 2,533
Mg 11,17 2,904
Masa total 24,325 u
24
12
25
1226
12
ACTIVIDAD: CompletaACTIVIDAD: Completa
9 9 12,6
9 10 5,718,3
11 11 21,95
0,046
0,00288
11
11
12
1321,999
ACTIVIDAD: COMPLETAACTIVIDAD: COMPLETA
Indica el número: atómico, másico, protones, electrones y el de neutrones para los siguientes elementos.
27 13 14 10 13
115
128
65
235
49
52
29
92
66
76
36
143
49
54
27
92
49
52
29
92