Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. - PowerPoint PPT Presentation
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.Halla su fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
Halla su fórmula empírica.
Para determinara la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
Halla su fórmula empírica.
n(C) = 45,28:12 = 3,77 mol
n(H) = 9,43:1 = 9,43 mol
n(O) = 45,28:16 = 2,83 mol
Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
Halla su fórmula empírica.
Estos tres números (3,77; 9,43; 2,83) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(O)=
3,77
2,83= 1,332 ≈
4
3
n(H)
n(O)=
2,83= 3,332 ≈
9,43 10
3
Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %.
Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(O)=
4
3
n(H)
n(O)≈
10
3
Luego la fórmula empírica del compuesto es:
