Trabajo práctico 3 4º año A

Merceologia Prof. Teresita Flores

Hola chicos/as : hace bastante que no me comunico con ustedes, les di tiempo para hacer los tp pero ya es hora de seguir avanzando , hemos hecho un repaso general de los contenidos que necesitamos para comenzar a incorporar nuevos conocimientos , comenzaremos por hacer una revisión de los errores más comunes que se reiteran en los tp que enviaron , les aconsejo revisar estas aclaraciones que les servirán de apoyo para continuar, agregamos aquí información importante

A partir de hoy los enviaré los trabajos por el blog del cole y por la plataforma Lazos , además debo hacer informe del seguimiento de los trabajos de cada uno de ustedes , este tp comienza ya a tener fecha límite de entrega que es el 26/05/2020 , es necesario que los que no lo tuvieron en cuenta hasta ahora comiencen a presentar sus tareas , es por el bien de todos , situaciones particulares de varios de ustedes serán contempladas ya con la presencia de los preceptores. Estamos avanzando despacio pero seguro. Recuerden además que cualquier consulta la pueden hacer a mi mail como hasta ahora.

Para mí es comenzar algo desconocido, el manejo de la tecnología no es mi fuerte pero lo intentaré tengan paciencia con esta profesora

Comencemos:

1) Errores al determinar la unión Ne-Ne . La mayoría puso

Neón – Neón = Enlace covalente.

Pero es gas noble no se une así, tiene el octeto completo no necesita tomar ni ceder e- , había que aclarar esto simplemente

2) Errores al hacer la estructura de lewis a. Estructura de Lewis:

Na

S Na+2 { S }-4 Na+2

Na

La única carga – del azufre es -2 y la del sodio es +1 por lo tanto no puede actuar el S con +4 y el Na con +2 la estructura lleva 2 Na y 1 S así

Na+1 S -2 Na+1

En esta estructura se le coloca la Fórmula Mínima: NaO

Estructura de Lewis:

El sodio tiene 1 e- en el último nivel por lo tanto no puede pasarle 2 e- al O por lo que se necesita 2 Na para 1 O la estructura sería así

Na+1 O -2 Na+1

Aclaración todo los NM del grupo XVI tienen carga -2 si están frente a los metales

En la estructura de Lewis el corchete se coloca alrededor del elemento que toma, y dentro del corchete va el símbolo del elemento que toma e- y todos los electrones alrededor , los elementos que ceden e- se colocan fuera , sin corchete y con la carga que indica cantidad de electrones que cedieron

3) Fórmula Desarrollada: muchos hicieron fórmula desarrollada a las uniones iónicas Ej

Na O { O }-2 Na+2

A- KH

K-H

B- CaI2

I - Ca - I

C- NaO

Na - O

D- Na2S

Na - S - Na

E- Ca1O

Ca - O

F- Li2O

Li - Li - O

Pero las uniónes iónicas no tienen Fórmula desarrollada porque no forman moléculas se unen por fuerzas electrostáticas solo tienen estructura de Lewis y la fórmula se llama Fórmula Mínima ( FM), mientras que la uniones covalentes tienen fórmula desarrollada , Estructura de Lewis y Formula Molecular Mínima (FMM)

4) Determinación del tipo de compuesto que tendrá un elemento con otro, según su carga ¨ Caso 1 : se les indico que determinaran el compuesto que formaría el As-3 con el O y/o con el H : 1º es necesario fijarse en la carga y estudiar las reglas de los estados de oxidación de los elementos en esas reglas dice que : los NM frente a los metales y al H actuarán y se unirán a ellos con carga - , hay que analizar de la siguiente manera:

a. El As es un metaloide que en este caso tiene Estado de Oxidación -3 según la consigna, por lo tanto no da óxidos debido a que el O-2 siempre tiene carga negativa , elementos con cargas iguales se repelen, no se unen .-

b. En el caso del Cl es la revés no puede formar hidruros porque en la consigna se dice que tiene carga +, sabiendo que el H frente a los NM actua con +1 , si el Cl tiene carga +3 y el Hactua con +1 no pueden unirse se repelen

5) Determinación de la unión de 2 elementos : en el práctico se pidió que determinaran tipo de unión y surgieron estos errores

As-H: Unión Iónica, ya que As es un metal.

No es metal, es semimetal por lo que la unión no es iónica sino covalente porque la diferencia de electronegatividad es mucho menor a 1.7

Cl-H: Unión Covalente porque Cl es un no metal.

Sería covalente si fuera actuara el cloro con carga -

O sea siempre se debe analizar la unión de acuerdo con el tipo de elementos que se unen y la carga que usa para unirse

Aclaración importante

No Metales Se unen al O solo con carga +

Se unen al H y a los Metales solo cuando tienen carga –

Metales : Siempre tienen carga + por eso se pueden unir :

Al H ( porque frente a los Metales actúa con carga - )

Al O porque siempre tienen carga –

A los No metales porque estos siempre actúan con carga – frente a los Metales

Óxigeno : Se une a los Metales siempre

Se une al H con carga +

Se une a los No Metales si actúan con carga +

Hidrógeno : Se une a los Metales siempre con carga -

Se une al O con carga + porque siempre el O tiene carga -

Se une a los No Metales cuando estos actúan con carga -

6) Recordatorio para definir cuándo es covalente polar cy cuando es covalente no polar Enlaces covalentes polares y no polares

Cuándo se pregunta sobre el tipo de unión de un compuesto cualquiera la repuesta fue : enlace polar a continuación les envío el recordatorio solbre lo que es un enlace polar y no polar , ambos son tipos uniones covalentes por eso se debe poner covalente polar o covalente no polar , repacen este tema

Los elementos para unirse utilizan los electrones del último nivel energético. Lo harán tomando, cediendo o compartiendo e- según sea la diferencia de electronegatividad (E ) entre ellos . En los enlaces covalentes las uniones se realizan compartiendo electrones, pero estos no se distribuyen en el espacio de manera uniforme , sino que lo harán teniendo presenta esa diferencia de E, así serán atraídos con más fuerza por el elemento que tenga mayor electronegatividad y más lejos en el espacio del elemento que tiene una E menor. De esta característica surge la clasificación de los enlaces en covalentes polares y covalentes no polares o sea son una clasificación dentro de los enlaces covalentes

Los átomos de electronegatividad similar que comparten electrones poseen una distribución de cargas más simétricas, es decir no tiene regiones preferenciales de electronegatividad, como es el caso de los compuestos de cloro y los de hidrógeno gaseoso.

Este tipo de en lace se denomina no polar o apolar en función a la diferencia de electronegatividades es menor a 0.4 e incluso 0.

Los enlaces donde el par de electrones no se comparten por igual dejando una región carga eléctricamente forman moléculas asimétricas , como es el caso del cloruro de hidrógeno, estos modelos de densidad electrónica permiten definir la polaridad de las moléculas y predicen la distribución de la nube de cargas electrónicas o dipolo, en este caso la mínima densidad está en el hidrógeno y la máxima en el cloro

Para el agua el modelo presentado a continuación de la densidad electrónica en el agua, el oxígeno tiene gran densidad electrónica, y los hidrógenos baja por lo tanto el oxígeno está cargado y los hidrógenos tiene carga parcial.

Propiedades de los compuestos covalentes

• Las sustancias con enlaces covalentes forman moléculas. • Temperaturas de fusión y ebullición bajas. • En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos Son

blandos en estado sólido.

http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius

• Aislantes de corriente eléctrica y calor. • Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en

disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

UNIONES IÓNICAS

Son aquellas uniones que se dan entre metales y no metales.

La diferencia de electronegatividad entre los elementos que intervienen en la misma es alta, mayor a 1,7.

En esta unión los metales ceden los electrones del último nivel de energía al no metal que es más electronegativo.

Iones

Un ión es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

El anión tiene carga eléctrica negativa, mientras que el catión tiene carga eléctrica positiva.

Representación de compuestos iónicos:

a- Fórmula mínima o Empírica: Se llama así a la representación formulada de un compuesto que presenta unión iónica. Es necesario recordar que los compuestos iónicos no forman moléculas.-

http://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular

En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica.-

b- Representación electrónica de una unión iónica o estructura de Kossel: se representarán los átomos neutros con los electrones de su capa de valencia y luego los electrones de cada ión con su respectiva carga, después de ocurrida la transferencia de los mismos. Características de compuestos Iónicos

• Son sólidos de estructura cristalina. • Presentan altos puntos de fusión y ebullición. • Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de

los grupos VI y VII. • Son solubles en disolventes polares y aun así es muy baja. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. • En estado sólido no conducen la electricidad.

Como se ve en la imagen el metal no tiene corchetes alrededor, los corchetes envuelven al NM que posee la densidad electrónica más cerca por su electronegatividad, tampoco se representa la cesión de e- con una flecha como algunos de ustedes lo hizo en el trabajo, hay algunas versiones de esto pero esta es la más exacta

7) Para terminar el repaso y afianza los conceptos para poder seguir adelante terminaremos de

recordar la Unión Metálica y UNIONES METÁLICAS

Son las uniones que se dan entre los metales . Se conoce con el nombre de mar de electrones ya que los electrones se encuentran y mueven entre los núcleos sin formar parte de ninguno.-

El modelo establecido para explicar el enlace metálico también es coherente con otras propiedades características de los metales como, por ejemplo, la posibilidad de deformación sin que se produzca la rotura del cristal (como ocurre en los sólidos iónicos) ya que la deformación del cristal supone únicamente un desplazamiento de los planos de la red que conduce a una nueva situación que apenas se diferencia en nada de la anterior. En las figuras siguientes se pueden diferenciar de forma simple estos fenómenos:

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Red_i%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido

FUERZAS INTERMOLECULARES Los átomos al unirse mediante enlaces covalentes forman moléculas. Así, por ejemplo, sabemos que cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno se obtiene agua y que cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes. Sin embargo el agua es una sustancia que además de encontrarse en estado gaseoso puede ser líquida o sólida (hielo), de modo que se nos plantea la cuestión de cuál es el mecanismo mediante el

que las moléculas de agua se unen entre sí, ya que si no existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas el agua siempre se encontraría en estado gaseoso. El mismo tipo de razonamientos podría hacerse para el caso de otras sustancias covalentes cómo por ejemplo, el I2, que en condiciones ordinarias se encuentra en estado sólido. Por otra parte, sabemos que muchas sustancias covalentes que a temperatura y presión ambientales se hallan es estado gaseoso, cuando se baja la temperatura lo suficiente pueden licuarse o solidificarse. De esta forma se puede obtener, por ejemplo, dióxido de azufre sólido enfriando SO2 a una temperatura inferior a -76°C. ¿Cómo se unen entonces las moléculas? A continuación abordaremos este problema. Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta se conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o fuerzas de Van der Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos: las debidas a la existencia de dipolos permanentes, las de enlace de hidrógeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria (fuerzas de London). A continuación realizaremos un estudio elemental de cada uno de dichos grupos. Las uniones químicas permiten explicar porqué a la misma temperatura, algunas sustancias son sólidas, mientras que otras son líquidas o gaseosas? Hasta ahora hemos visto que las fuerzas que mantienen unidos a los iones de una unión iónica son del tipo electrostática, éstas son fuerzas intensas que producen un punto de fusión y ebullición bastante elevado. Será necesario entregar gran cantidad de energía para separar los iones.- En los metales la energía necesaria para separar los átomo es menor que en los compuestos iónicos.-

En los compuestos moleculares el pasaje de un estado de agregación a otro implica ruptura de uniones entre átomos. Ahora bien las sustancias no están solo en estado gaseoso por lo que: ¿Que mantiene unidad a las moléculas?

Existen ciertas fuerzas que actúan entre las moléculas para mantenerlas unidas se las llama fuerzas intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals, llamadas así en homenaje al científico que las descubrió.- Hay 3 tipos de fuerzas intermoleculares:

a) Fuerzas debido a dipolos transitorios o fuerzas de London b) Fuerzas de dipolos permanentes o fuerzas dipolo-dipolo c) Uniones Puente Hidrógeno

a) Las fuerzas de London actúan entre moléculas sean polares o no polares, o entre átomos, si la

sustancia es monoatómica. Son el resultado de la interacción de las moléculas, que produce corrimientos momentáneos de la nube electrónica de una molécula o átomo, lo que produce dipolos fluctuantes en átomos o moléculas cercanas. Son fuerzas débiles.-

b) Fuerzas dipolo-dipolo : se producen en moléculas polares debido a la atracción de los

extremos positivo y negativo de moléculas adyacentes. Estas fuerzas ayudan a llevar el estado líquido a sólido. Los solventes polares tienen estas fuerzas y esto explicaría la solubilidad de ciertas moléculas iónicas en estos solventes.-

c) Uniones Puente Hidrógeno: Estas fuerzas son más fuertes que las Dipolo-dipolo y producen una aumento del punto de ebullición de ciertas sustancias .- Ejemplo: Fluoruro de Hidrógeno y Fluoruro de metilo, poseen polaridades similares pero el punto de ebullición del primero es 19ºC mientras que la del segundo es -32ºC. esta fuerzas se explican debido a que el H2 , que posee muy baja densidad electrónica se ve atraído por los electrones de elementos muy electronegativos . Este tipo de unión se da entre el hidrógeno con los elementos : oxigeno, nitrógeno, flúor y a veces el cloro.-

RESUMIENDO:

Tema 3 : Propiedades de los compuestos según su unión y fuerzas intermoleculares

Cuestionario responder:

1. Dadas las siguientes sustancias: HCl Cl2 NaCl HF Br2 SiO2

a) Indique el enlace que presentan los átomos que la forman. b) Los compuestos unidos por fuerzas intermoleculares ¿Qué fuerzas

intermoleculares tienen? c) Ordene las 6 primeras según su punto de fusión decreciente.- d) Hacer la estructura de Lewis y la formula desarrollada.-

2. Indique que fuerzas intermoleculares es posible encontrar en los siguientes compuestos:

CO2 , H2 , Na , HBr

3. Dar una explicación a los ptos. de ebullición de los siguientes fluoruros: NaF ( 988°C) ; MgF2 ( 1266 °C) ; AlF3 ( 1291°C)

4. Las fuerzas intermoleculares se dan entre :

a. Compuestos iónicas b. Compuestos covalentes, c. Compuestos metálicos

5. Entere los siguientes compuestos indique cual se dobla en vez de romperse

a. Compuestos iónicas b. Compuestos covalentes, c. Compuestos metálicos

6. Qué tipo de unión tienen los compuestos que forman moléculas:

a. Unión iónica b. Unión Covalente c. Unión metalica

7. Quién tiene los puntos de fusión más altos

a. Compuestos iónicas b. Compuestos covalentes, c. Compuestos metálicos

8. Las fuerzas intermoleculares más fuertes son :

a. Fuerzas dipolo-dipolo b. Fuerzas de London c. Puente hidrógeno

9. Completar la frase : Características de compuestos Iónicos

• Son ______________de estructura cristalina. • Presentan ____________puntos de fusión y ebullición. • Son enlaces resultantes de la interacción entre los __________ de los grupos I y II y los _________

de los grupos VI y VII. • Son _____________ en disolventes polares y aun así es muy baja. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la ______________. • En estado ___________ no conducen la electricidad.

10. Completar la frase_ Propiedades de los compuestos covalentes

• Las sustancias con enlaces covalentes forman ______________. • Temperaturas de fusión y ebullición ______________. • En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos Son

___________en estado sólido. • _____________ de corriente eléctrica y calor. • Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en

disolventes apolares (________________disuelve a semejante).

11. Completar la frase: Unión metálica

• Las uniones metálicas son conocidas con el nombre de mar de ___________ya que los electrones se encuentran y mueven entre los ____________ sin formar parte de ninguno.-

http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius

• Una característica de la unión _____________es la posibilidad de deformación sin que se produzca la rotura del cristal (como ocurre en los sólidos iónicos) ya que la ______________ del cristal supone únicamente un ___________________ de los planos de la red que conduce a una nueva situación que apenas se diferencia en nada de la anterior.

6) Recordatorio para definir cuándo es covalente polar cy cuando es covalente no polarEnlaces covalentes polares y no polaresPropiedades de los compuestos covalentes

UNIONES IÓNICASIonesCaracterísticas de compuestos IónicosUNIONES METÁLICAS

Tema 3 :Propiedades de los compuestos según su unión y fuerzas intermoleculares9. Completar la frase : Características de compuestos Iónicos10. Completar la frase_ Propiedades de los compuestos covalentes11. Completar la frase: Unión metálica