Trabajo Práctico: Mol/Número de AvogadroNombre:

1. Calcular la masa atómica absoluta α de las siguientes sustancias simples:

Carbono Yodo Helio Oxígeno Oro Calcio PotasioCloro Fósforo rojo Hidrógeno Nitrógeno Mercurio Xenón MagnesioAzufre Manganeso Neón Bromo Bario Argón BerilioOzono Hierro Plata Flúor Sodio Cromo Aluminio

2. De las sustancias simples del cuadro anterior ¿Cuál átomo tiene menos masa y cuál tiene más masa?3. Calcular la masa molecular absoluta µ de las siguientes sustancias simples y compuestas:

Dióxido de carbono

Ácido sulfúrico Nitrato de amonio Hidróxido de calcio

Xenón

Amoníaco Sulfato de sodio Oxígeno Hidróxido de sodio Ácido iodhídricoCloro Sulfito de sodio Ácido carbónico Sulfuro de potasio Permanganato de

potasioCloruro de sodio Hidróxido de

amonioNitrato de plata Carbonato de bario Aluminato férrico

4. Completar el siguiente cuadro:

Sustancia Masa (gramos) Moles N° de moléculas N° de átomosNitrógeno 28Nitrato ferroso 3Carbonato de calcio 3,2.1024

Oxígeno 8,5.1023

Argón 3,7.1023

Bromato de sodio 5,2.1025

Ácido bromhídrico 2,3Dióxido de carbono 135Amoníaco 240Bromuro de potasio 9.10 22

Nitrato de litio 7.1023

Carbonato de sodio 4,2.1024

Silicato de aluminio 5,2.1024

Fosfato de cinc 8,9.10 22

Fosfito de potasio 3,8Sulfuro de aluminio 849Cloruro ferroso 39Yoduro de magnesio 4,7Bromuro de bario 3,8Ácido sulfuroso 0,001Ácido nitroso 0,001Ácido hipocloroso 3,7.1022

Ácido clórico 8,3.1023

Fósforo rojo 8,43.10 22

Ozono 7,2.1023

Hidróxido de amonio 8,9.1024

Helio 0,02

5. Si en un recipiente de vidrio que pesa 300 g le agrego agua pura, pesa en total 700g. ¿Cuántos gramos, moles y moléculas de agua hay en el vaso?

Mol/Número de Avogadro. TP.Lic. Verónica Rosso

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6. Una cruz de plata tiene 8.1023 moléculas. ¿Cuánto pesa la cruz?7. Rosa tiene una medallita de oro que pesa 10g y se pregunta cuántas moléculas tendrá. Yo le digo que

tiene…………………..8. ¿Quién tiene más cantidad de moléculas? a)10g de azufre, b) 10g de dióxido de azufre, c) 10g de

trióxido de azufre, d) 10g de ácido sulfhídrico.9. ¿Quién tiene menos cantidad de moléculas? a) 5g de cloro molecular, b) 5g de monóxido de dicloro,

c) 5g de trióxido de dicloro, d) 5g de ácido clorhídrico.10. ¿Cuántos moles de átomos contienen 245,2 g de níquel metálico? Rta: 4,178 moles.11. ¿Cuántos átomos hay en 4,175 moles de átomos de níquel? Rta: 2,5.1024

12. Calcule la masa en gramos de un átomo de níquel. Rta: 9,74.10-23

13. ¿Cuál es la masa en gramos de 10 mil millones de moléculas de SO2? Rta: 1,06.10-12 g14. ¿Cuántas a) moles de oxígeno, b) moléculas de oxigeno; c) átomos de oxigeno están contenidas en

40 gramos de oxígeno? Rta: 1,25 moles; 7,5.1023 moléculas; 1,5.1024 átomos.15. Calcule el número de átomos de hidrógeno presentes en 39,6 gramos de (NH4)2SO4. Rta: 1,44.1024

átomos.16. Calcule en número de milimoles de H2SO4 en 0,147 g. Rta: 1,5 mmoles.17. Calcule la composición porcentual en masa del HNO3. 18. Calcule la composición porcentual en masa del H2SO4

19. Calcule la composición porcentual en masa del (NH4)2SO4

20. ¿Cuántos moles contiene cada una de las siguientes masas? a) 59,4 g de oxígeno, b) 83,7 g de plata, c) 4 g de oro.

21. ¿Cuántos átomos hay en a) 1 g de cloro, b) 35,45 uma de cloro y c) 5,66.1020 átomos de cloro.22. Se determinó que una muestra de un elemento puro, con masa igual a 1 g contiene 1,5.10 22 átomos.

¿Cuál es el peso atómico del elemento? ¿De qué elemento se trata?23. Los átomos de hidrógeno son los más pequeños de la naturaleza. El radio de un átomo de hidrógeno

es de 0,74 ángstrom. ¿cuántos átomos de hidrógeno habría en una fila de 2,5 cm de longitud? Nota: 1 ángstrom= 1.10-8 cm

24. Los átomos de cesio son los más grandes de la naturaleza. El radio de un átomo de cesio es de 2,62 ángstrom. ¿cuántos átomos de cesio habría en una fila de 2,5 cm de longitud?

25. Para realizar una pared de 2,5 m de alto, con ladrillos de 25 cm de largo y 10 cm de ancho, ¿Qué longitud va a tener la pared si utilizo el número de avogadro de ladrillos?

26. Para realizar collares se utilizan eslabones redondos de 0,5 cm de diámetro. Los collares deben medir 40 cm. Si utilizo el número de Avogadro de eslabones ¿cuántos collares podré realizar?

27. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de carbono?a. CH4 e. CO b. (NH4)2CO3 f. Na2CO3

c. H2CO3 g. KHCO3

d. CO2 h. FeCO3

28. Calcular el número de moles, número de moléculas y número de átomos existentes en 128 g de dióxido de azufre. Rta: 2 moles.

29. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de nitrógeno?a. NH3 e. N2O5 b. (NH4)2CO3 f. NaNO3

c. HNO3 g. CaOHNO3

d. N2O3 h. Fe(NO2)2

30. Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos? a) 8,2 g de calcio; b) 0,2 moles de calcio; c) 1,4.1023 átomos de calcio. Rta: c.

31. Calcular la cantidad de gramos contenidos en un mol de cada una de las siguientes sustancias:a. calcita (CaCO3)b. cuarzo (SiO2)c. azúcar de caña (C12H22O11)d. yeso (CaSO4.2H2O)

Mol/Número de Avogadro. TP.Lic. Verónica Rosso

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