EL NÚMERO DE AVOGADRO
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NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
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EL NÚMERO DE AVOGADRO. EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOLÉCULAS Y ÁTOMOS. NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS). 1. - PowerPoint PPT Presentation
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NILXON RODRÍGUEZ MATURANALic. Química y Biología (U. T. CH.)
Esp. C. P. D. (U.A.N.)Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
EL NÚMERO DE AVOGADRO
Es un número empleado para medir con precisión el número de átomos en un mol-átomo y de moléculas en una mol-molécula de cualquier elemento, sustancia o compuesto. Es a éste valor que deciden llamar o nombrar Número de Avogadro (Nº) el cual tiene un valor de :
1 mol de un elemento = 6,023x1023 átomos
1 mol de un compuesto = 6,023x1023 moléculas
1 mol de una molécula = 6,023x1023 moléculas
1 mol de sustancia = 6,023x1023 átomos /mol
El P.M. de un compuesto = 6,023x1023 moléculas
El P.A. De un elemento = 6,023x1023 átomos.
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 1
El número de Avogadro de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleandoo aplicando factor de conversión o regla de tres así, por ejemplo:
Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto ( XY ), átomo (X), elemento (Y), podemosproceder de la siguiente manera o forma:
El peso en (g) dado de xy * 6,023x1023 moléculas de (xy ) = 1 P.M. en (g) de (xy)
EL NÚMERO DE AVOGADRO
El peso en (g) dado de x * 6,023x1023 átomos de (x ) = 1 P.A. en (g) de (x)
Moles dado de x * 6,023x1023 átomos de (x ) = 1 1 mol de (x)
Moles dado de xy * 6,023x1023 moléculas de (xy ) = 1 1 mol de (xy)
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Respuesta
solución
Determinar las moléculas de H2O que hay en 2 moles de ella.
PASO No. 2: Se determinan las moléculas para el H2O mediante factor de conversión.
moles dado de H2O x 6,023x1023 moléculas de H2O 1 1 mol de H2O
=
2 moles de H2O1
x 6,023x1023 moléculas de H2O1 mol de H2O
= 1,205x1024 moléculas de H2O1
=
1,205x1024 moléculas de H2O
PASO No. 1: Recordar que 1 mol de H2O = 6,023x1023 moléculas de H2O.
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
Respuesta
El PM del compuesto es
solución
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
H2 1,008 g x 2 2,016 g
O 15,999 g x 1 15,999 g+
18,015 g
PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H2O.
PASO No. 2: Se determina las moléculas para el H2O mediante factor de conversión.
6,023x1023 moléculas de H2O
Los (g) dado de H2O x 6,023x1023 moléculas de H2O 1 P.M. en (g) del H2O
=
250 g de H2O1
x 6,023x1023 moléculas de H2O18,015 g de H2O
= 1,506x1026 moléculas de H2O18,015
=
8,36x1024 moléculas de H2O
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ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El PM del elemento es
solución
Calcule cuántas moléculas hay en 10 g de H2
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
H 2 1,008 g x 2 2,016 g
2,016 g
PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H2 con ayuda de la tabla periódica
PASO No. 2: Se determinan las moléculas del H2 por medio de factor de conversión.
Respuesta
Los (g) dado del H2 x 6,023x1023 moléculas de H2
1 P.M. en (g) del H2 =
10 g de H21
x 6,023x1023 moléculas de H22,016 g de H2
= 6,023x1024 moléculas de H22,016 =
2,99 x1024 moléculas de H2
6,023x1023 moléculas de H2
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El P.A. del elemento es
solución
Calcule cuántos átomos hay en 7 g de P (fósforo)
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
P 30,973 g x 1 30,973 g
30,973 g
PASO No. 1: Se busca el P.A. en g del P (fosforo) con ayuda de la tabla periódica
PASO No. 2: Se determinan las átomos del P por medio de factor de conversión.
Respuesta
Los (g) dado del P x 6,023x1023 átomos de P 1 P.A. en (g) del P
=
7 g de P1
x 6,023x1023 átomo de P30,973 g de P
= 4,22x1024 átomos de P30,973
=
1,36 x1023 átomos de P
6,023x1023 átomos de P
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 6
NILXON RODRÍGUEZ MATURANALic. Química y Biología (U. T. CH.)
Esp. C. P. D. (U.A.N.)Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
