• Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas e impiden su libre movimiento. Estas fuerzas dependen de la naturaleza y la temperatura de las sustancias interactuadas. • Aparecen cuando las moléculas están cerca unas de otras• Cuanto mayor es su intensidad, más energía se produce para la fusión de la sustancia• Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que hay entre las moléculas de una sustancia mayor es su punto de ebullición y fusiónSe clasifican en tres tipos: Las fuerzas de London, que se presentan en la sustancias moleculares.Las fuerzas dipolares, que solo están presentes en las sustancias cuyas moléculas son polaresEl enlace de hidrógeno, que se presenta entre las moléculas que tiene un átomo de Hidrogeno unido a otro átomo muy electronegativo como F, O, N

• Su intensidad depende de la facilidad con la que se puede distorsionar la nube electrónica de una molécula, esta facilidad de distorsión se denomina polarizabilidad debido a un polo transitorio. Cuanto más polarizable la nube electrónica, más intensas son las Fuerzas de London.La polaridad de las moléculas aumenta con el tamaño de la nube electrónica.Se produce entre dos no polares

• Estas interacciones solo se producen entre moléculas polares, el dipolo es permanente, además la intensidad de estas fuerzas es directamente proporcional a la polaridad de las moléculas.La existencia de dipolos permanentes permite que las moléculas interactúen entre sí.

• Sulfuro de hidrógeno (H2S) ya que se produce una atracción entre el polo positivo de una de sus moléculas y el negativo de otra de ellas

• Dióxido de Carbono (CO2), ya que es una molécula no polar y se produce una atracción entre las moléculas de estas sustancias.

• El átomo de hidrogeno que forma el puente se halla mas próximo al átomo al que esta unido covalentemente que al otro, lo que indica que la unión puente de Hidrogeno es mas débil que la covalente.

• El enlace de hidrogeno se produce cuando una molécula al átomo de hidrogeno esta unido en forma covalente a un átomo muy electronegativo (F, O ó N) que contiene por lo menos un par de electrones libres.

• Una sustancia es soluble en otra cuando se atraen. Con esto se puede decir que se disuelve cuando la

polaridad de sus moléculas y la polaridad de las moléculas del disolvente son semejantes.Esto se podría resumir en que las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y los disolventes polares se disuelven en sustancias polares recíprocamente.